海口市高三上学期化学第一次联考试卷(II)卷

海口市高三上学期化学第一次联考试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)
1. （2分）生活中的下列现象，属于化学变化的是（）
A . 玻璃破碎
B . 冰雪融化
C . 食物腐败
D . 衣服晾干
2. （2分） (2017高三上·邵东月考) 下列化学用语正确的是（）
A . 乙酸根离子的结构式：
B . 乙酸的结构简式C2H4O2
C . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH═CH2
D . 醛基的电子式：
3. （2分）下列各物质中一定属于同系物的是（）
A . CH4和C2H4
B . 烷烃和环烷烃
C . C3H8和C5H12
D . C2H4和C4H8
4. （2分） (2018高一上·安平期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B . 硝酸钾溶液与稀硫酸反应：NO3—+ H+=HNO3
C . 铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
D . 碳酸钠溶液与稀硫酸反应：2H++CO32—=H2O+CO2↑
5. （2分）常温下，用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定0.1mol•L﹣1HA溶液，滴定曲线如下，下列分析错误的是（）
A . 由a点推知HA是弱酸
B . a、b点的溶液中，水的电离程度：a＜b
C . c点的溶液中：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
D . d点的溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）
6. （2分）下列说法中，不正确的是（）
A . 金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来
B . 冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂
C . 金属由化合态变为游离态，都是被还原
D . 金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱
7. （2分）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（）
A . 苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀
B . 检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化
C . 用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体
D . 制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤
8. （2分）常温下，下列说法正确的是（）
A . 将pH=2的酸溶液稀释10倍，溶液的pH一定变为3
B . 将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变为3
C . 将pH=12的Ba（OH）2溶液稀释10倍，溶液的pH变为13
D . 将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，若pH=7，则a+b=14
9. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(a q)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，向0.1 L 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。

则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是（）
A . ΔH1>ΔH2>ΔH3
B . ΔH1>ΔH3>ΔH2
C . ΔH1＝ΔH3>ΔH2
D . ΔH1<ΔH3<ΔH2
10. （2分）下列各组晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（）
A . CO2和SiO2
B . Na和I2
C . 蔗糖和干冰
D . 金刚石和石墨
11. （3分） (2019高二下·南宁期末) NA代表阿伏加德罗常数。

已知C2H4和C4H8的混合物的质量为ag，下列说法正确的（）
A . 燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L
B . 所含碳氢键数目为2aNA/7
C . 所含氢原子总数为3aNA/14
D . 所含共用电子对数目为3aNA/14
12. （3分）下列实验操作正确的是（）
A . 从NaCl溶液中结晶固体时，应将蒸发皿中的溶液全部蒸干
B . 做实验时，先装好药品，再检验装置的气密性
C . 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移溶液之前不必干燥容量瓶
D . 烧杯中有某种溶液50 mL，为证明是否含有SO42- ，可先向烧杯中加入足量的稀硝酸，再加入适量的BaCl2溶液
13. （3分） (2016高一下·武进期末) 下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（）
A . 与H2化合时，X单质比Y单质容易
B . X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C . X原子的原子序数比Y原子的原子序数大
D . X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
14. （3分） (2018高一下·城中期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）
A . 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
B . 有机物命名为：2-甲基-1-丙醇
C . 2-氯丁烷发生消去反应的生成物无异构体
D . 油酸甘油酯既能发生水解反应又能发生氢化反应
15. （3分） (2019高三上·哈尔滨期中) 某微生物电解池(MEC)制氢工作原理如右图所示。

用该电解池电解0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是（）
A . Y为电源的正极
B . 该电解装置中，阳极的电极反应式为：CH3COOH+2H2O+8e-= 2CO2↑+8H+
C . 当2mol H＋通过质子交换膜时，则标准状况下产生22.4L H2
D . 电解一段时间后，溶液中的值变小
16. （3分）下列有关0.1 mol•L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是
A . c (Na+) >c(HCO3－) >c(CO32－) >c(H+) >c(OH－)
B . c(Na+) >c(CO32－) >c(HCO3－) >c(OH－) >c(H+)
C . c(Na+) + c(H+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)
D . c(Na+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3)
17. （3分）(2018·辽宁模拟) 下列实验装置能完成相应实验目的的是（）
A . 制取二氧化氮
B . 制取氨
C . 制取氯气
D . 制取乙酸乙酯
18. （3分） (2020高三上·长春期末) 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。

若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。

下列说法不正确的是（）
A . 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B . 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
C . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
D . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
二、非选择题 (共5题；共56分)
19. （5.0分） (2018高一上·包头期末) 物质有以下转化关系：
根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）
（1） A是________，B是________，C是________，X粉末是________．
（2）写出反应①的化学方程式________．
（3）写出反应②的离子方程式________．
20. （11.0分）加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(H2O2 ，ρ=1.1 g·mL-1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

（1）实验时放出气体的总体积是________。

（2）放出一半气体所需时间为________。

（3） A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为________。

（4）解释反应速率变化的原因________。

21. （14.0分） (2016高二上·吉林期中) 恒定温度为T1℃时，在容积为10L的密闭容器中充人1.0mol X 和0.80mol Y，发生反应：
2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），X的转化率随时间的变化关系如图所示．
（1）第2min时的反应速率v1（X）________（填“大于”、“小于”或“等于”）第8min时的反应速率可v2（X），原因是________．
（2）反应在0～10min内Y的平均反应速率v（Y）=________mol•L﹣1•min﹣l．
（3）T1℃温度下反应的平衡常数K1为________，若在第10min后压缩容器容积，X的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数________．
（4）若升高温度到T2℃（ T2＞T1），平衡时X的转化率减小，则该反应的△H________0（填“大于”或“小于”）．
（5）不改变各物质起始量的情况下，无论如何改变条件，Y的转化率一定小于________．
22. （13.0分）甘氨酸亚铁络合物[(NH2CH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。

某学习小组模拟其合成方法如下：
已知：
甘氨酸
异抗坏血酸甘氨酸亚铁FeSO4·7H2O FeCl2·4H2O
(NH2CH2COOH)
易溶于水易溶于水和乙醇易溶于水易溶于水易溶于水
微溶于乙醇有弱酸性和强还原性难溶于乙醇难溶于乙醇易溶于乙醇请回答：
（1）合成装置中仪器b的名称是________ 。

（2）合成过程中，为了防止亚铁被氧化，采取的措施是________ 。

（3）下列说法正确的是。

A . 滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞
B . 根据题给信息，亚铁盐应选用FeSO4·7H2O
C . 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ都有固液分离，可采用常压过滤，也可采用减压过滤
D . 粗产品提纯操作为重结晶，过滤，洗涤，干燥，其中干燥过程最好选用真空干燥
（4）合成过程需控制pH=5.5，试说明理由________。

（5）步骤Ⅲ入无水乙醇的目的是________。

（6）产品纯度可用“凯氏定氮法”测定，测定过程分为以下四步
Ⅰ将有机氮转换为硫酸铵
Ⅱ将铵盐转化为氨气蒸出
Ⅲ用试剂吸收氨气
Ⅳ滴定
以下装置可以完成Ⅱ、Ⅲ两步操作
①将下列操作按合理顺序排入________ 。

仪器清洗后，在g中加入吸收剂，然后将第Ⅰ步获得的铵盐试样由d注入e→（）→（）→（）→（）→使水蒸气进入e，蒸馏几分钟后→（）→（）→移去锥形瓶，立即用标准盐酸溶液进行滴定。

A．打开k1 B．关闭k3，k2
C．由d注入氢氧化钠溶液，蒸馏水冲洗，并留少量液体作水封
D．加热b E．停止加热b
F．将f下端提离液面并用少量蒸馏水洗涤清洗管口
②关于滴定过程下列说法正确的是________
A．滴定管必须经检漏、洗涤、润洗后才能使用
B．标准盐酸溶液裝λ滴定管后，发现下端有气泡，可将橡皮管稍冋上弯曲，挤压玻璃珠，气泡可被流水带出C．滴定刚开始时，左手可以离开旋塞，让溶液自然流下
D．因为本测定方法较为精密和准确而操作过程繁琐，故产品纯度测定一次就可
23. （13.0分） (2019高二上·南宁期中) 某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如下：
已知：
①
② +R—X→ +KX
（1）A→B的反应条件和试剂是________；
（2）I→J的反应类型是________；
（3）写出G与NaOH水溶液反应的化学方程式________；
（4）化合物M缩聚生成高分子化合物N化学方程式________；
（5）符合下列条件的化合物M的同分异构体共有________种（不考虑立体异构）；
①含有苯甲酸结构②含有一个甲基③苯环上只有2个取代基
其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:2:3的分子的结构简式________（任写一种）；
（6）请写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸（）的路线。

________;
参考答案
一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题 (共5题；共56分)
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、
23-4、23-5、23-6、。