高中化学竞赛初赛试卷(04)
全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案
全国化学竞赛初赛试题一、写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁……等分别和硫作用均归属金属和硫反应类）。
二、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。
三、1．磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。
写出反应方程式。
2．在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。
写出反应式。
3．在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。
写出仅应式。
按下列两种步骤进行实验（1）先把NaNO2加入酸性溶液后再加KI，（2）先混合KI和酸性溶液后再加NaNO2。
问何者制得的NO纯？4．硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3），写出反应式。
四、如图装置。
钥匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛O，U型管内盛汞，反应前两侧液汞面持平。
给金属丝通电加热使硫起反应。
反应完成后使容器内温度恢复到反应前温度，U型管两侧液汞面仍持平。
1．由实验结果能得到什么结论？2．若反应前容器内盛空气或N2O。
分别如上实验并恢复到原温度时（已知主要反应产物相同），U形管两侧液汞面是否持平。
说明原因。
五、某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。
于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。
1．无色气体为；2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？六、1．写出Fe（Ⅲ）和I－在溶液中的反应现象和反应方程式。
2．有足量F－时，Fe（Ⅲ）不和I－反应。
请说出原因。
3．往1．的溶液中加足量F－，有什么现象？原因何在。
4．在足量2mol/dm3HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I－、F－。
请说出反应现象，它可能和实验2的现象有何不同？七、在开采硫铁矿（FeS2）地区，开采出的矿石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。
高中化学竞赛初赛试题
高中化学竞赛初赛试题题目一：选择题1. 下列物质中，属于单质的是：A. H2OB. NaClC. O2D. CaCO32. 下列哪一种物质属于弱酸？A. HClB. H2OC. H2SO4D. CH3COOH3. 燃烧是一种氧化反应，以下哪个物质不参与燃烧？A. 燃料B. 氧气C. 点火源D. 氮气4. 下列反应方程式中，不属于置换反应的是：A. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + CuB. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2OD. Fe + 2HCl → FeCl2 + H25.“氢氧化钠受热分解的产物是氢气和二氧化碳”这个说法是否正确？A. 正确B. 错误题目二：填空题1. 化学式Fe3O4表示的是一种_____________。
2. 铁和硫反应生成的化合物的化学式是_____________。
3. 一氧化碳在空气中燃烧生成的气体是_____________。
4. 氨气与盐酸反应生成的盐的化学式是_____________。
5. 氧化铜和氢气反应生成的化合物的化学式是_____________。
题目三：简答题1. 什么是活性金属？给一个具体例子，并解释其活性的原因。
2. 简要说明强酸和强碱的性质及其在实际生活中的应用。
3. 解释火焰是如何产生的，以及不同物质的燃烧火焰所呈现的颜色差异。
4. 简述电解质和非电解质的区别，并给出各自的示例。
5. 解释酸性物质和碱性物质在水中的电离过程，并给出相关实例。
题目四：解答题1. 某天气监测站记录了一天内两个时刻的气温，分别为上午10点为20°C，下午3点为30°C。
请计算气温的平均变化率。
2. 简要描述金属腐蚀的原因以及预防措施。
3. 已知实验室中有4种溶液，分别为NaCl、H2SO4、NaOH、HCl，如何利用通用试纸进行快速有效的区分？4. 以下是一些常见物质的密度，单位为g/cm3：- 水：1.0- 铁：7.8- 铝：2.7- 金：19.3请按照从小到大的顺序排列这些物质。
化学竞赛初赛难度试卷-高中(4)
2009年我爱奥赛网第四届高中化学网络夏令营结业试题1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar KrXe RnRf Db Sg Bh Hs Mt 第1题．(本题共10分)元素周期表中绝大多数元素均能形成稳定的氯化物，但其性质却是千差万别．1下列氯化物中熔点最高的是_____________A BiCl 3B AgClC NaClD Hg 2Cl 2E FeCl 32BiCl 3可溶于水，静置溶液变浑浊，加入NaCl 或稀HCl 后溶液变澄清，而加入Na 2SO 4无此现象，解释原因3AgCl ，Hg 2Cl 2均为难溶于水的白色沉淀，用氨水可以鉴别，写出有关的化学反应方程式并描述现象4Cl 2与Au 在200℃下作用得到一反磁性红色固体，Au 元素含量为64.9%，有两种Au －5盐酸介质中FeCl 3可被乙醚萃取，形成了不溶于水易溶解于乙醚的离子络合物，写出反应的方程式第2题．(本题共6分)I 2O 5是一种重要的碘氧化物，为易吸潮的白色固体，可与CO ，H 2S 等气体发生反应1．在分析化学中可以用来分析气体中CO 的含量，方法如下：将150mL （在25℃，101kPa 下测定）气体样品通入盛有过量的I 2O 5的干燥管中，控制温度在170℃，生成了易升华的紫黑色固体，收集紫黑色固体加入20.00mL0.100mol/L 的Na 2S 2O 3充分反应，将所得的溶液稀释到100mL，取25.00mL，以淀粉为指示剂，用0.100mol/L 的I 2标准溶液滴定，消耗1.50mL．试计算气体中CO 的体积分数．（假设气体样品中无其他与I 2O 5反应的气体）2．I2O5吸收空气中的水份得到物质A，A在200℃时又失水生成I2O5，失重率为1.766%，请给出A的化学式_________________3．I2O5与过量的水生成物质B，B也可以由Cl2，I2和水反应得到，写出有关反应的方程式．并给出B的结构4．I2O5与SO3反应得到一种盐C，I2O5在浓硫酸中与I2反应得到另一种盐D，C，D含有相同的四面体型的阴离子，阳离子由相同的元素组成，均带一个电荷，给出C，D的化学式．第3题．(本题共11分)吡啶(C5H5N，Py)是一种弱碱，易溶于水，其共轭酸pK a＝5.21，吡啶在氯仿中溶解度更大，在氯仿和水中的分配系数（两相中未解离浓度之比）为K D＝[Py]CHCl3/[Py]H2O＝2.74×104.吡啶与过氧化物作用（如H2O2）得到物质A，A在乙酸酐作用下异构化得到物质B，B属于酰胺类物质，B存在互变异构为C，B，C都可以发生双聚。
高中生化学竞赛初赛分专题训练试题 4化学键理论与分子几何构型
170℃德钝市安静阳光实验学校四、化学键理论与分子几何构型1.NO 的生物活性已引起科学家高度重视，它与O 2－反应，生成A 。
在生理pH 条件下，A 的t 1/2= 1～2秒。
(1) 写出A 的可能的Lewis 结构式，标出形式电荷。
判断它们的稳定性。
(2) A与水中的CO 2迅速一对一地结合，试写出此物种可能的路易斯结构式，表示出形式电荷，判断其稳定性。
(3) 含Cu +的酶可把NO 2－转化为NO ，写出此反应方程式。
(4) 在固定器皿中，把NO 压缩到100atm ，发现气体压强迅速降至略小于原压强的2/3，写出反应方程式，并解释为什么最后的气体总压略小于原压的2/3。
2.试画出N 5+离子的Lewis 所有可能结构式，标出形式电荷，讨论各自稳定性，写出各氮原子之间的键级。
你认为N 5+的性质如何？它应在什么溶剂中制得。
3.在地球的电离层中，可能存在下列离子：ArCl +、OF +、NO +、PS +、SCl +。
请你预测哪一种离子最稳定？哪一种离子最不稳定？说明理由。
4.硼与氮形成类似苯的化合物，俗称无机苯。
它是无色液体，具有芳香性。
(1) 写出其分子式，画出其结构式并标出形式电荷。
(2) 写出无机苯与HCl 发生加成反应的方程式 (3) 无机苯的三甲基取代物遇水会发生水解反应，试判断各种取代物的水解方程式，并以此判断取代物可能的结构式。
(4) 硼氮化合物可形成二元固体聚合物，指出这种聚合物的可能结构，并说明是否具有导电性。
(5) 画出Ca 2(B 5O 9)Cl ·2H 2O 中聚硼阴离子单元的结构示意图，指明阴离子单元的电荷与硼的哪种结构式有关。
5.用VSEPR 理论判断下列物种的中心原子采取何种杂化类型，指出可能的几何构型。
(1)IF 3 (2)ClO 3－(3)AsCl 3(CF 3)2 (4)SnCl 2 (5)TeCl 4 (6)GaF 63－6.试从结构及化学键角度回答下列问题：一氧化碳、二氧化碳、甲醛、甲酸等分子(1) 画出各分子的立体构型，并标明各原子间成键情况（σ、π、Πmn ）(2) 估计分子中碳—氧键的键长变化规律7.近期报导了用二聚三甲基铝[Al(CH 3)3]2 (A)和2, 6—二异丙基苯胺(B)为原料，通过两步反应，得到一种环铝氮烷的衍生物(D)： 第一步：A + 2B === C + 2CH 4第二步：□C □D + □CH 4 （□中填入适当系数） 请回答下列问题：(1) 分别写出两步反应配平的化学方程式（A 、B 、C 、D 要用结构简式表示(2) 写出D 的结构式(3) 设在第一步反应中，A与过量B 完全反应，产物中的甲烷又全部挥发，对反应后的混合物进行元素分析，得到其质量分数如下： C (碳)：73.71% ， N (氮)： 6.34%试求混合物中B和C的质量分数（%）（已知相对原子量：Al：26.98、C：12.01、N：14.01、H：1.01）8．四氨合铜(II)离子在微酸性条件下，与二氧化硫反应生成一种沉淀物(A)，该沉淀物中Cu:N:S（原子个数比）=1:1:1，结构分析证实：存在一种正四面体和一种三角锥型的分子或离子，呈逆磁性。
全国化学高中竞赛初赛试题与答案
全国化学高中竞赛初赛试题与答案注意：本文提供的全部试题及答案系虚构，仅供参考，如有雷同，纯属巧合。
一、选择题（每题4分，共40分）1. 下面哪种化合物能够导电？A、纯水B、氯化钠溶液C、油D、糖水溶液答案：B解析：氯化钠是一种离子化合物，能够在水中完全离解为Na+和Cl-离子，具有良好的导电性。
2. 以下哪种因素不影响化学反应速率？A、温度B、反应物浓度C、催化剂D、化学式答案：D解析：反应物浓度、温度和催化剂都是影响化学反应速率的因素，而化学式只是化合物的表示方式，并不影响化学反应速率。
3. 下列哪种物质能与酸做反应，生成氢气？A、铁B、氢氧化钠C、氯化钠D、氧气答案：A解析：铁可以和酸做反应，生成氢气。
例如，铁和盐酸的反应式为Fe + 2HCl → FeCl2 + H2。
4. 下列哪种物质是一种卤素？A、氯化钠B、氧气C、溴D、海水答案：C解析：氯、氟、溴和碘都是卤素，而氯化钠是一种离子化合物，含有氯离子和钠离子。
氧气是一种气体，不是卤素。
5. 下列哪种化学反应不是氧化还原反应？A、氢气和氧气的反应B、铁和盐酸的反应C、锌和硝酸的反应 D、碳酸钙和醋酸的反应答案：D解析：氢气和氧气反应、铁和盐酸反应以及锌和硝酸反应都是氧化还原反应，而碳酸钙和醋酸的反应是一种酸碱反应。
6. 下列哪种物质是一种单质？A、氢氧化钠B、氯化钠C、金属铁D、碳酸钙答案：C解析：单质是指由同一种元素组成的化合物，金属铁是一种单质。
氢氧化钠、氯化钠和碳酸钙都是化合物。
7. 下列哪种元素不属于金属？A、铁B、铜C、氧D、锌答案：C解析：氧是一个非金属元素，铁、铜和锌都是金属元素。
8. 下列哪种物质是一种弱酸？A、盐酸B、氢氧化钠C、硝酸D、醋酸答案：D解析：醋酸是一种弱酸，而盐酸、氢氧化钠和硝酸都是强酸或强碱。
9. 下列哪种物质不是一种盐？A、氯化钠B、硝酸C、碳酸钙D、硫酸铜答案：C解析：氯化钠、硝酸和硫酸铜都是盐的例子，而碳酸钙是一种碳酸盐。
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)模拟试题四
● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题（8分）在一次化学兴趣小组的活动中，某小组进行了如下的实验：在小烧杯中加入了一定量的某物质的水溶液A ，滴加了几滴盐酸溶液，再在小烧杯上盖上一张滤纸，在滤纸上滴加了一些碘酸钾-淀粉溶液，几秒钟后，烧杯壁上有黄色的固体析出，滤纸变成蓝色，又过了一段时间后，滤纸的蓝色退去。
1、 请说明A 是什么溶液。
2、 请写出所有有关的离子反应方程式。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O FNaMg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr SrBa Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第二题（10分）金属化合物不仅在晶体结构上不同于分组金属，而且性质上也不同。
2004年全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案
中国化学会2004年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题及答案（2004年9月12日 9：00 - 12：00共计3小时）● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（4分） 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。
X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。
经过100微秒，X 发生α-衰变，得到Y 。
然后Y连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。
以X 和Y 的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。
答案： Am 24395+ 4820Ca = 288115+3n （2分）不写3n 不得分。
答291115不得分。
288115 = 284113 + 4He （2分） 质量数错误不得分。
4He 也可用符号α。
（答下式不计分：284113-44He = 268105或268105Db ）（蓝色为答案，红色为注释，注释语不计分，下同）第2题（4分）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol)，晶体结构如图所示。
在这种晶体中，每个氮原子的配位数为 ；按键型分类时，属于 晶体。
这种固体的可能潜在应用是 ，这是因为： 。
答案： 3 原子晶体 炸药（或高能材料） 高聚氮分解成N 2释放大量能量。
（各1分）第3题（6分）某实验测出人类呼吸中各种气体的分压/Pa 如下表所示：气体吸入气体 呼出气体79274 7584821328 15463 40 3732667 62653－1 请将各种气体的分子式填入上表。
全国高中生化学竞赛试题4 氧化还原反应与电化学
氧化还原反应与电化学（全国初赛）第1题（8分）Mn 2+离子是KMnO 4溶液氧化H 2C 2O 4的催化剂。
有人提出反应历程为：Mn(VII) Mn(VI) Mn(IV) Mn(III) Mn (C 2O 4)n 3 2n Mn 2+ + CO 2Mn(II)Mn(II)Mn(II) C 2O 42请设计2个实验方案来验证这个历程是可信的（只需给出设计思想）。
（2001年第6题）第2题（11分）设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。
最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y 2O 3的ZrO 2固体，它在高温下能传导O 2-离子。
回答如下问题：2-1以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生反应的化学方程式是。
2-2这个电池的正极发生的电极反应式是①；负极发生的电极反应式是②；固体电解质里的O 2–的移动方向是③；向外电路释放电子的电极是④。
2-3人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是______。
2-4你认为在ZrO 2晶体里掺杂Y 2O 3，用Y 3+代替晶体里部分的Zr 4+对提高固体电解质的导电能力会起什么作用？其可能的原因是什么？（2001年第12题）2-5汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生堵塞了电极的气体通道。
有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，这正是新一代化学家的历史使命。
第3题（5分）镅（Am ）是一种用途广泛的錒系元素。
241Am 的放射性强度是镭的3倍，在我国各地商场里常常可见到241Am 骨密度测定仪，检测人体是否缺钙；用241Am 制作的烟雾监测元件已广泛用于我国各地建筑物的火警报警器（制作火警报警器用的1片241Am 批发价在我国仅10元左右）。
镅在酸性水溶液里的氧化态和标准电极电势（E /V ）如下，图中2.62是Am 4+/Am 3+的标准电极电势，-2.07是Am 3+/Am 的标准电极电势，等等。
2004年湖北省高中化学竞赛初赛试题(整理)
2004年湖北省高中化学竞赛初赛试题一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确选项）1．水是生命之源，现在水资源日益缺乏，联合国确定2003年为国际淡水年。
下列有关水的说法中正确的是 （ ）A ．水的沸点在同族元素形成的气态氢化物中是最高的B ．0℃以上，温度越高，水的密度越小C ．水凝固结冰时，体积膨胀与水分子间氢键数量增大有关D ．融化雪水中比深井水中矿物质含量少2．盐类物质有下列分类法：如氯化硝酸钙[Ca(NO 3）Cl]是一种混盐，硫酸铝钾[KAl(SO 4)2]是一种复盐，冰晶石[Na 3AlF 6]是一种络盐。
组成为CaOCl 2的盐可归纳为（ ）A ．混盐B ．复盐C ．络盐D ．无法归属于上述类别3．碳纳米管是一种纳米尺度的、具有完整分子结构的新型碳纳米材料，它是由一层碳原子卷曲而成的无缝、中空的管体，具有质轻、可弯曲、强度好、弹性强的特点。
下列关于碳纳米管的可能用途不正确的是 （ ）A ．采用它可做成攀登月球的“太空天梯”B ．能解决室温下，低气压、高容量的储存氢气的难题C ．作为优秀的绝缘材料D ．制造电脑芯片可大大提升计算机系统的计算能力4．最近意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出四个氧原子的新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在。
对该氧分子说法正确的是（ ）A ．一种新的氧化物B ．由极性键组成的非极性分子C ．在苯中有较小的溶解度D ．可能为平面结构5．镓Ga 是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。
镓的原子序数为31，属ⅢA 族。
熔点为29.78℃，沸点2403℃。
镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），可过冷至-120℃。
判断下列关于镓的性质及其用途的叙述正确的是（ ）A ．镓能溶于强酸，不溶于强碱B ．GaCl 3与普通氯化物相比熔点是比较高的C ．镓是制造高温温度计的优秀材料D ．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可广泛用在耐火材料上6．环己基氨基磺酸钙NH －SO 3-]2Ca 2+约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但近年来发现它能致癌，而禁止使用。
全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与答案
全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与答案全国高中学生化学竞赛（初赛）试题与答案1．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。
按已知的原子结构规律，118号元素应是第周期第族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是（气、液、固选一填入）态。
近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第周期第族元素。
（5分）答案】七；零；气；八；VIA（5分,每个填空得1分）2．今年是XXX（Le Chatelier1850－1936）诞生150周年。
请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
（6分）答案】1）啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡：CO2(气)CO2(溶液)，打开啤酒瓶，二氧化碳气体的压力下降。
根据勒沙特列原理，平衡向放出二氧化碳气体的方向移动，以减弱气体压力下降对平衡的影响。
2）温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的，因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。
注：压力和温度各3分，不与勒沙特列原理挂钩不给分。
3．1999年合成了一种新化合物，本题用X为代号。
用现代物理方法测得X的相对分子质量为64；X含碳93.8%，含氢6.2%；X分子中有3种化学情况分歧的氢原子和4种化学情况分歧的碳原子；X份子中同时存在C—C、C＝C和C≡C三种键，并发觉其C＝C键比寻常的C＝C短。
1．X的分子式是____（2分）2．请画出X的可能布局。
（4分）答案】1．C5H42．如右右上图注：只有一种可能布局；重键位置必须正确，而键角和平面结构则不必要求。
右上图是用Chemsketch程序制作的立体结构图，图形未画出重键，仅供参考，不是答案。
4．空想的宏观单一晶体呈规则的多面体外形。
多面体的面叫晶面。
高中化学奥林匹克竞赛辅导全真模拟试题(4)
全真模拟试题（四）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分 8 11 12 12 11 6 12 8 9 11100 得分评卷人● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
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1.008Zr Nb Mo T c Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb T e I Hf T a W Re Os Ir Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S KCa Sc T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（8分）根据提供的信息写出相应的化学方程式：1-1 据认为“红巨星”星体内部发生着合成重元素的中子俘获反应，例如6830Zn 可以俘获1个中子形成A ，过剩的能量以光子形式带走；A 发生β衰变转化为B 。
全国化学竞赛(初赛)试题与答案4页
全国高中学生化学竞赛初赛试题考试时间：二小时半一、（8分）单质和硝酸混合（1）反应生成相应硝酸盐的单质是、。
（2）反应生成最高价氧化物或含氧酸的单质是、。
（3）呈钝态的单质是、。
（4）不发生反应的单质是、。
二、（6分）酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放二氧化硫造成的。
现每隔一定时间测定某份雨水样品的pH值。
测试时间（小时）0 1 2 4 8雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55请说明在测定的时间里，雨水样品pH变小的原因。
三、（8分）为降低硫的氧化物对空气的污染，可把氧化钙或碳酸钙和含硫的煤混合后燃烧（这种方法叫做“钙基固硫”）。
请写出钙基固硫的反应方程式。
请从反应热角度讨论用氧化钙或碳酸钙的区别。
四、（1分）以无机物态存在于土壤中的磷，多半是和钙、铝、铁结合的难溶磷酸盐。
磷酸钙在酸性条件下溶解度增大，使磷的肥效增强；加入土壤中的磷酸钙久后则转变为磷酸铝、磷酸铁，导致磷的肥效降低。
请解释并回答下列问题。
（1）磷酸铝在酸性条件下其溶解量（和在近中性条件下的相比）（填入增大、持平或减小。
不同），在碱性条件下其溶解量。
因为：（2）磷酸铁在碱性条件下其溶解量。
因为：（3）作为磷肥，磷酸铁的肥效不高，但在水田中，其肥效往往明显增高。
因为：。
五、（4分）已知四种无机化合物在水中、液氮中的溶解度（克溶质／100克溶剂）为：写出上述几种化合物在水溶液和液氨溶液中发生复分解反应的方向六、（10分）从某些方面看，氨和水相当，NH4＋和H3O＋（常简写为H＋）相当，NH2－和OH－相当，NH2－（有时还包括N3－）和O2－相当。
（1）已知在液氨中能发生下列二个反应NH4Cl＋KNH2＝KCl＋2NH22NH4I＋PbNH＝PhI2＋3NH3请写出能在水溶液中发生的与上二反应相当的反应方程式。
（2）完成并配平下列反应方程式（M为金属）：M＋NH3→MO＋NH4Cl→M(NH2)2→七、（12分）已知：20（原子量；Ca，40.0；O，16.0；C，12.0；H，1.01）请用计算说明，当持续把二氧化碳（压强为0.982巴，下同）通入饱和石灰水，开始生成的白色沉淀会否完全“消失”？在多次实验中出现了下列现象，请解释。
湖北省高中化学竞赛初赛试题
年湖北省高中化学竞赛初赛试题（）允许使用非编程计算器及直尺等文具。
迟到半小时不得进场，开始考试后小时内不得离场。
（）考号、姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。
（）时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。
一、（本题包括小题，每小题分，共分。
每小题可能有或个选项符合题意，若有个正确选项，只选个且正确给分，多选、错选都给分。
请将答案填写在第卷答题表中）、新华网月日报道，导致数百儿童血铅超标的湖南嘉禾县腾达公司（炼铅）已经关闭停产。
下列有关降低铅对环境污染的建议中不恰当的是.使用无铅汽油.开发新的无铅燃料.倡导使用铅蓄电池作动力的电动车.燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放、等质量的铜分别与等体积足量的浓硝酸、稀硝酸反应，铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色，铜与稀硝酸反应后的溶液呈蓝色。
比较二者的差异，下列关于溶液呈绿色原因的猜想不合理的是溶液中()比溶液中()大溶液中含，溶液中不含溶液中()、()比溶液中()、()大溶液中溶解了气体、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、常见营养物质蛋白质、维生素、无机盐常见碱烧碱、纯碱、熟石灰、已知：()()()；Δ·()()() ()；Δ ·根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）的燃烧热为.右图可表示由生成的反应过程和能量关系()()()() Δ＞·()与()反应放出热量时，电子转移数为×、下列叙述中正确的是.已知反应：()↓，其中氧化剂得到.向溶液中通入少量的离子方程式为：.已知反应：，该反应中既是氧化产物又是还原产物.某反应体系中的物质有：、、()、、()、，若是生成物，则是还原产物、下列叙述不正确的是.在—、—、—、—等化学键中碳的正电性最强的是—.电子构型为[]4f的元素是Ⅱ元素.在、、、种离子中最外层电子数为的是.目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅、某研究性学习小组对“的水溶液遇酚酞现变红后褪色”进行如下探究：实验一：向号试管中加入水溶液，再加入少量粉末，放出的气体能使带火星的木条复燃。
高中化学竞赛初赛试题（带答案）
高中化学竞赛初赛试题（带答案）一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。
A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NAC.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/LD.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。
A.FeCl3 B.AlCl3 C.SiCl4 D.PCl53. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
A.Fe3+、Na+、Cl-、I- B.Cu2+、K+、NO3-、S2-C.AlO2-、K+、NO3-、OH- D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-4.下列说法正确的是( )。
A.1个碳原子的质量是12 g B.碳元素的原子量是12 gC.碳元素的近似原子量是12 g D.1 mol 12C的质量是12 g5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2OB.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2OC.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。
A.I3+ B.I3- C.CS2 D.BeCl27. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应:二甲苯通过上述反应可能的产物为:若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。
A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:18. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。
最新高中化学竞赛初赛模拟试卷(通用版)4
精品"正版〞资料系列,由本公司独创 .旨在将"人教版〞、〞苏教版"、〞北师大版"、〞华师大版"等涵盖几乎所有版本的教材教案、课件、导学案及同步练习和检测题分享给需要的朋友 .本资源创作于2021年8月,是当前最|新版本的教材资源 .包含本课对应内容,是您备课、上课、课后练习以及寒暑假预习的最|正确选择 .高中化学竞赛初赛模拟试卷4(共计3小时 )H08 相对原子质量HeLi Be B C N O F19.00Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb Sr Y Zr Nb Mo Tc[98] Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te12I XeCs BaLa－Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－La Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题 (4分 )2004年2月2日 ,俄国杜布纳实验室宣布用核反响得到了两种新元素X和Y .X是用高能48Ca撞击24393Am靶得到的 .经过100微秒 ,X发生α-衰变 ,得到Y .然后Y连续发生4次α -衰变 ,转变为质量数为268的第105号元素Db的同位素 .以X和Y的原子序数为新元素的代号 (左上角标注该核素的质量数 ) ,写出上述合成新元素X和Y的核反响方程式 .第二题 (4分 )2004年7月德俄两国化学家共同宣布 ,在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮 ,这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol (N2的键能为942kJ/mol ) ,晶体结构如下图 .在这种晶体中 ,每个氮原子的配位数为；按键型分类时,属于晶体 .这种固体的可能潜在应用是,这是因为： .第三题 (6分 )某实验测出人类呼吸中各种气体的分压/Pa如下表所示：12．指出表中第|一种和第二种呼出气体的分压小于吸入气体分压的主要原因 .第四题 (15分 )在铜的催化作用下氨和氟反响得到一种铵盐和一种三角锥体分子A (键角102°×10－30C·m；比照：氨的°×10－30C·m )；1．写出A的分子式和它的合成反响的化学方程式 .2．A分子质子化放出的热明显小于氨分子质子化放出的热 .为什么 ?3．A与汞共热 ,得到一种汞盐和一对互为异构体的B和C (相对分子质量66 ) .写出化学方程式及B和C的立体结构 .4．B与四氟化锡反响首|先得到平面构型的D和负二价单中|心阴离子E构成的离子化合物；这种离子化合物受热放出C ,同时得到D和负一价单中|心阴离子F构成的离子化合物 .画出D、E、F的立体结构；写出得到它们的化学方程式 .5．A与F2、BF3反响得到一种四氟硼酸盐 ,它的阳离子水解能定量地生成A和HF ,而同时得到的O2和H2O2的量却因反响条件不同而不同 .写出这个阳离子的化学式和它的合成反响的化学方程式 ,并用化学方程式和必要的推断对它的水解反响产物作出解释 .第五题 (7分 )研究发现 ,钒与吡啶－2－甲酸根形成的单核配合物可增强胰岛素降糖作用 ,它是电中性分子 ,实验测得其氧的质量分数为25.7% ,画出它的立体结构 ,指出中|心原子的氧化态 .要给出推理过程 .第六题 (6分 )最|近发现 ,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性 .鉴于这三种元素都是常见元素 ,从而引起广泛关注 .该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行(面心 )立方最|密堆积 (ccp ) ,它们的排列有序 ,没有相互代换的现象 (即没有平均原子或统计原子 ) ,它们构成两种八面体空隙 ,一种由镍原子构成 ,另一种由镍原子和镁原子一起构成 ,两种八面体的数量比是1︰3 ,碳原子只填充在镍原子构成的八面体空隙中 .1．画出该新型超导材料的一个晶胞 (碳原子用小球 ,镍原子用大○球 ,镁原子用大球 ) .2．写出该新型超导材料的化学式 .第七题 (7分 )用2份等质量的XeF2和XeF4混合物进行如下实验：(1 )一份用水处理 ,得到气体A 和溶液B ,A 的体积为56.7 mL (标准状况 ,下同 ) ,其中含O2 22.7 mL ,余为Xe .B中的XeO3能氧化30.0mL浓度为0.100mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2.(2 )另一份用KI溶液处理 ,生成的I22S2O3滴定 ,用去Na2S2O3 35.0mL .求混合物中XeF2和XeF4各自的物质的量 .第八题 (8分 )今有化学式为Co(NH3)4BrCO3的配合物 .1．画出全部异构体的立体结构 .2．指出区分它们的实验方法 .第九题 (6分 )以下图摘自一篇新近发表的钒生物化学的论文 .答复如下问题：1．此图钒化合物的每一次循环使无机物发生的净反响 (的化学方程式 )是：2．在上面的无机反响中 ,被氧化的元素是；被复原的元素是 .3．次氯酸的生成被认为是自然界的海藻制造C -Cl键的原料 .请举一有机反响来说明 .4．试分析图中钒的氧化态有没有发生变化 ,简述理由 .第十题 (8分 )有一种测定多肽、蛋白质、DNA、RNA等生物大分子的相对分子质量的新实验技术称为ESI/FTICR－MS ,精度很高 .用该实验技术测得蛋白质肌红朊的图谱如下 ,图谱中的峰是质子化肌红朊的信号 ,纵坐标是质子化肌红朊的相对丰度 ,横坐标是质荷比m/Z ,m是质子化肌红朊的相对分子质量 ,Z是质子化肌红朊的电荷 (源自质子化 ,取正整数 ) ,图谱中的相邻峰的电荷数相差1 ,右起第4峰和第3峰的m/Z分别为1542和1696 .求肌红朊的相对分子质量(M) .第十一题 (9分 )家蝇的雌性信息素可用芥酸 (来自菜籽油 )与羧酸X (摩尔比1︰1 )在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到 .家蝇雌性信息素芥酸1．写出羧酸X的名称和结构式以及生成上述信息素的电解反响的化学方程式 .2．该合成反响的理论产率 (摩尔分数 )多大 ?说明理由 .第十二题 (9分 )2004年是俄国化学家马科尼可夫 (V. V. Markovnikov ,1838－1904 )逝世100周年 .马科尼可夫因提出C＝C双键的加成规那么 (Markovnikov Rule )而著称于世 .此题就涉及该规那么 .给出以下有机反响序列中的A、B、C、D、E、F和G的结构式 ,并给出D和G 的系统命名 .第十三题 (9分 )某过渡金属元素M同 (已换算成标准状况 )一氧化碳完全反响生成反磁性四配位络合物 .该配合物在一定条件下跟氧反响生成与NaCl属同一晶型的氧化物 .1．推断该金属是什么；2．在一定温度下MO可在三氧化二铝外表自发地分散并形成 "单分子层〞 .理论上可以计算单层分散量 ,实验上亦能测定 .(a)说明MO在三氧化二铝外表能自发分散的主要原因 .(b)三氧化二铝外表上铝离子的配位是不饱和的 .MO中的氧离子在三氧化二铝外表上形成密置单层 .画出此模型的图形；计算MO在三氧化二铝 (比外表为178 m2/g )外表上的最|大单层分散量 (g/m2 ) (氧离子的半径为140 pm ) .试卷 (45 )参考答案第一题 (4分 )Am 24395＋4820Ca ＝288115＋3n (2分 ,不写3n 不得分 .答291115不得分 . )288115＝284113＋4He (2分 ,质量数错误不得分 .4He 也可用符号α .(答下式不计分：284113－44He ＝268105或268105Db )第二题 (4分 )3 原子 炸药 (或高能材料 ) 高聚氮分解成N 2释放大量能量 (各1分 )第三题 (6分 )N 2 O 2 CO 2 H 2O (每空1分 ,共4分 )呼出气中的N 2的分压小于吸入气中的分压的主要原因是呼出气中的CO 2和水蒸气有较大分压 ,总压不变 ,因而N 2的摩尔分数下降 (1分 )；呼出气中的O 2的分压小于吸入气中的分压的主要原因是吸入的O 2被人体消耗了 . (1分 ) (共2分 )第四题 (15分 )1．NF 3 (1分 ) 4NH 3＋3F 2＝NF 3＋3NH 4F (1分 ) (共2分 )2．N －F 键的偶极方向与氮原子孤对电子的偶极方向相反 ,导致分子偶极矩很小 ,因此质子化能力远比氨质子化能力小 .画图说明也可(如： ) (1分 )3．2NF 3＋2Hg ＝N 2F 2＋2HgF 2 (1分 )(14＋19)×2＝66 (每式1分 ) (共3分 )4．D ： E ：F ： (每式1分 ) 2N 2F 2＋SnF 4＝[N 2F ＋]2[SnF 6]2－ (1分 )[N 2F ＋]2[SnF 6]2－＝[N 2F]＋[SnF 5]－＋N 2F 2 (1分 ) (共5分 )5．阳离子的化学式为NF 4＋ . (1分 )NF3＋F2＋BF3＝NF4＋BF4－(1分)NF4＋水解反响首|先得到HOF (否那么写不出配平的NF4＋水解反响):NF4＋＋H2O＝NF3＋HOF＋H＋定量生成NF3 . (1分)而反响2HOF＝2HF＋O2和反响HOF＋H2O＝HF＋H2O2哪一反响为主与反响条件有关,但无论哪一反响为主却总是定量生成HF . (1分) (共4分)第五题(7分)吡啶甲酸根的相对分子质量为122 .设钒与2个吡啶甲酸根络合,50.9＋244＝295 ,氧的质量分数为21.7%；设钒与3个吡啶甲酸根络合,50.9＋366＝417 ,氧的质量分数为23.0%；设钒与4个吡啶甲酸根结合,50.9＋488＝539 ,氧的质量分数为23.7%；设钒与5个吡啶甲酸根结合,50.9＋610＝661 ,氧的质量分数为24.2%；钒与更多吡啶甲酸根络合将使钒的氧化态超过＋5而不可能,因而应假设该配合物的配体除吡啶甲酸根外还有氧,设配合物为VO(吡啶甲酸根)2 ,相对分子质量为50.9＋16.0＋244＝311 ,氧的质量分数为25.7% ,符合题设. (3分)结论：该配合物的结构如下：(其他合理推论也可)和/或(得分相同,2分)钒的氧化态为＋Ⅳ(或答＋4或V＋4 ) (1分)钒与吡啶甲酸根形成的五元环呈平面结构,因此,该配合物的配位结构为四角锥体(或四方锥体) ,氧原子位于锥顶. (1分) (共7分)(通过计算得出VO(C6H4NO2)2,但将配位结构画成三角双锥,尽管无此配位结构,却也符合题意,建议总共得4分,以资鼓励.用有效数字较多的原子量数据通过计算得出V(C6H4NO2)3·H2O ,氧含量为25.7% ,钒＋3 ,五角双锥,尽管由于环太大而不可能,却也符合题意,建议总共得4分,以资鼓励. )第六题(6分)1．(5分)(在(面心)立方最|密堆积－填隙模型中,八面体空隙与堆积球的比例为1︰1 ,在如图晶胞中,八面体空隙位于体心位置和所有棱的中|心位置,它们的比例是1︰3 ,体心位置的八面体由镍原子构成,可填入碳原子,而棱心位置的八面体由2个镁原子和4个镍原子一起构成,不填碳原子. )2．MgCNi3 (化学式中元素的顺序可不同,但原子数目不能错) . (1分)第七题(7分)由(1 )求Xe的总量：×104×10－3mol (1分)XeO3＋6Fe2＋＋6H＋＝Xe＋6Fe3＋＋3H2O1 6 (1分)x×0.0300mLx x10－4mol (1分)×10－3×10－4×10－3mol (1分)由(2 )XeF2＋2I－→I2～2S2O32－1 2 (1分)y z z＝2 y (1分)XeF4＋4I－→2I2～4S2O32－1 4 (1分)x10－3－y×－zy x10－4mol (XeF2 ) (1分)XeF4×10－3×10－4×10－3mol (1分)第八题(8分)1．三种.立体结构如下：I ⅡⅢ(各2分,共6分)(结构式中的碳酸根离子也可用路易斯结构式表示,但须说明是单齿还是双齿配位(可不标2－)；编号任意,但须与下题的分析对应；CO32－不能用π电子配位(受限于Co 的配位数及NH3必为配体) .画其他配位数的配合物不计分. )2．配合物III可通过其离子特性与另两个配合物区分开：滴加AgNO3溶液,Br－立即被沉淀下来(而直接与钴配位的溴相当缓慢地沉淀) .也可通过测定电导将III与I、II区分(用红外光谱法区分也可) (1分) .I的偶极矩比II的偶极矩小,因此测定极性可将两者区分开(1分) . (共2分)第九题(6分)1．H2O2＋Cl－＋H＋＝H2O＋HOCl (1分)2．氯氧(共1分)3．H2C＝CH2＋HOCl＝HOH2C -CH2Cl (举其他含C＝C双键的有机物也可) (2分) 4．没有变化 .理由：(1 )过氧化氢把过氧团转移到钒原子上形成钒与过氧团配合的配合物并没有改变钒的氧化态,所以从三角双锥到四方锥体钒的氧化态并没有发生变化；(2 )其后添加的水和氢离子都不是氧化剂或复原剂,因此,过氧团变成次氯酸的反响也没有涉及钒的氧化态的变化,结论：在整个循环过程中钒的氧化态不变. (2分) 第十题(8分)1542＝(M＋Z)/Z或1696＝(M＋Z)/Z1696＝[M＋(Z－1)]/(Z－1) 1542＝(M＋Z＋1)/(Z＋1)解联立方程：解联立方程：Z＝11 Z＝10M＝16951 M＝16950肌红朊的相对分子质量为16951 (或16950 ) ,答任一皆可.(联立方程正确,计算错误,得6分.方程错为1542＝M/Z等,求得Z＝11或10 ,相对分子质量误为16960等,只得4分. (8分)第十一题(分)1．丙酸(1分) (1分)(5分；芥酸或性信息素结构中的碳数错误扣2分,试题要求写电解反响的方程式,因此,未写H2扣2分,将H2写成2H＋扣1分,将Na2CO3写成CO2扣2分；总分最|低为零分,不得负分)2．芥酸和丙酸氧化脱羧形成摩尔分数相等的2种烃基,同种烃基偶联的摩尔分数各占25% (或1/4或0.25 ) ,异种烃基偶联形成家蝇性信息素的摩尔分数占50％(或1/2或0.5 ) . (2分)第十二题(9分)(每式1分,每个命名1分,共9分)D：2－溴－2－甲基丙酸G：2 ,2－二甲基丙二酸二乙酯(共9分)第十三题(分)1．(/M M )︰(/22.4L·mol－1 )＝1︰4 (1分)M M＝·mol－1M是Ni (1分) (共2分)2．(a)主要原因是混乱度(熵)增加了(从外表化学键角度讨论焓变、熵变和自由能变化也可) . (1分)(b)氧离子在氧化铝外表作密置单层排列,镍离子有规律地填入三角形空隙(图) .(密置层1分,填隙1分,共2分) 1个"NiO〞截面：(2r O2－)2sin120°＝(2×140×10－12m)2sin120°＝×10－20m2 (2分)1m2Al2O3外表可铺NiO数：1m2×10－20m2＝×1019 (1分)相当于：·mol－1××1019m－2÷×1023 mol－1＝×10－3g(NiO)/m2(Al2O3)(1分) (共4分) (将1个"NiO〞截面×10－20 m2 ,相应的1m2Al2O3外表可铺NiO数×1019 ,不扣分.福建省武平县第|一中学高中化学竞赛初赛模拟试卷5通常 ,硅不与水反响 ,然而 ,弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解 ,生成Si(OH)4 .(1 )反响分两步进行 ,试用化学方程式表示上述溶解过程 .早在上世纪50年代就发现了CH5 +的存在 ,人们曾经提出该离子结构的多种假设 ,然而 ,直至|1999年 ,才在低温下获得该离子的振动−转动光谱 ,并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C−H键的键长相等 .(2 )该离子的结构能否用经典的共价键理论说明 ?简述理由 .(3 )该离子是 ( )A. 质子酸B. 路易斯酸C. 自由基D. 亲核试剂2003年5月|报道 ,在石油中发现了一种新的烷烃分子 ,因其结构类似于金刚石 ,被称为"分子钻石〞 ,假设能合成 ,有可能用作合成纳米材料的理想模板 ,该分子的结构简图如右：(4 )该分子的分子式为__________ .(5 )该分子有无对称中|心 ?__________ .(6 )该分子有几种不同级|的碳原子 ?______ .(7 )该分子有无手性碳原子 ?__________ .(8 )该分子有无手性 ?__________ .2. (6分 )羟胺和同位素标记氮原子 (N* )的亚硝酸在不同介质中发生反响 ,方程式如下：NH2OH +HN*O2→A +H2O ,NH2OH +HN*O2→B +H2O .A、B脱水都能形成N2O ,由A得到N*NO和NN*O ,而由B只得到NN*O .请分别写出A和B的路易斯结构式 .3. (10分 )X−射线衍射实验说明 ,某无水MgCl2晶体属三方晶系 ,呈层型结构 ,氯离子采取立方最|密堆积 (ccp ) ,镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如右 .该晶体的六方晶胞的参数：a =363.63pm ,c =1766.63pm ,晶体密度ρ =/cm3 .(1 )以"□〞表示空层 ,A、B、C表示Cl−离子层 ,a、b、c表示Mg2 +离子层 ,给出该三方层型结构的堆积方式 .(2 )计算一个六方晶胞中 "MgCl2”的单元数 .(3 )假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2 +离子 ,将是哪种晶体结构类型 ?4. (7分 )化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐 .用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品 ,加热至|400℃ ,记录含A量不同的样品的质量损失 (% ) ,结果列于下表：样品中A的质量分数/% 20 50 70 90样品的质量损失/% 33.3利用上述信息 ,通过作图 ,推断化合物A的化学式 ,并给出主要计算过程 .5. (10分 )甲苯与枯燥氯气在光照下反响生成氯化苄 ,用以下方法分析粗产品的纯度：称取样品 ,与25mL 4mol/L氢氧化钠水溶液在100mL圆底烧瓶中混合 ,加热回流1小时；冷至|室温 ,参加50mL 20%硝酸后 ,用25.00mL 0.1000mol/L硝酸银水溶液处理 ,再用0.1000mol/L NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银 ,以硫酸铁铵为指示剂 ,消耗了6.75 mL .(1 )写出分析过程的反响方程式 .(2 )计算样品中氯化苄的质量分数 (% ) .(3 )通常 ,上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量 ,指出原因 .(4 )上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析 ?请说明理由 .6. (12分 )在给定实验条件下 ,一元弱酸HA在苯 (B )和水 (W )中的分配系数KD = [HA]B/[HA]W =1.00 .水相和苯相中HA的分析浓度分别为3.05×10−3mol/L和3.96×10−3mol/L .在水中 ,HA按HA↔H + +A−解离,Ka =1.00×10−4；在苯中 ,HA发生二聚：2HA↔(HA)2 .(1 )计算水相中各种物质的浓度及pH .(2 )计算化合物HA在苯相中的二聚平衡常数 .(3 )HA中有苯环 , HA含3.85×1021个分子 ,给出HA的化学名称 .(4 )解释HA在苯中发生二聚的原因 ,画出二聚体的结构 .7. (8分 )KClO3热分解是实验室制取氧气的一种方法 .KClO3在不同条件下热分解结果如右表：(1) K(s) + 1/2 Cl2(g) = KCl(s)ΔH[标态](1) =−437kJ/mol(2) K(s) + 1/2 Cl2(g) + 3/2 O2(g) = KClO3(s)ΔH[标态](2) =−398kJ/mol(3) K(s) + 1/2 Cl2(g) + 2O2(g) = KClO4(s) ΔH[标态](3) =−433kJ/mol (1 )根据以上数据 ,写出上述三个体系对应的分解过程的热化学方程式 .(2 )用MnO2催化KClO3分解制得的氧气有轻微的刺激性气味 .推测这种气体是什么 ,并提出确认这种气体的实验方法8. (4分 )用以下路线合成化合物C：反响结束后 ,产物仍含有未反响的A和B .(1 )请给出从混合物中别离出C的操作步骤；简述操作步骤的理论依据 .(2 )生成C的反响属于哪类根本有机反响类型 .9. (10分 )根据文献|报道 ,醛基可和双氧水发生如下反响：为了合成一类新药 ,选择了以下合成路线：(1 )请写出A的化学式 ,画出B、C、D和缩醛G的结构式 .(2 )由E生成F和由F生成G的反响分别属于哪类根本有机反响类型 .(3 )请画出化合物G的所有光活异构体 .10. (12分 )尿素受热生成的主要产物与NaOH反响 ,得到化合物A (三钠盐 ) .A 与氯气反响 ,得到化合物B ,分子式C3N3O3Cl3 .B是一种大规模生产的化工产品 ,全球年产量达40万吨以上 ,我国年生产能力达5万吨以上 .B在水中能持续不断地产生次氯酸和化合物C ,因此广泛用于游泳池消毒等 .(1 )画出化合物A的阴离子的结构式 .(2 )画出化合物B的结构式并写出它与水反响的化学方程式 .(3 )化合物C有一个互变异构体 ,给出C及其互变异构体的结构式 .(4 )写出上述尿素受热发生反响的配平的化学方程式 .11. (9分 )石竹烯 (Caryophyllene ,C15H24 )是一种含有双键的天然产物 ,其中一个双键的构型是反式的 ,丁香花气味主要是由它引起的 .可从下面的反响推断石竹烯及其相关化合物的结构 .石竹烯的异构体 - -异石竹烯在反响1和反响2中也分别得到产物A和B ,而在反响3却得到了产物C的异构体 ,此异构体在经过反响4后仍得到了产物D .(1 )在不考虑反响生成手性中|心的前提下 ,画出化合物A、C以及C的异构体的结构式 .(2 )画出石竹烯和异石竹烯的结构式 .(3 )指出石竹烯和异石竹烯的结构差异第1题1－1：Si +2OH - +H2O =SiO32 - +2H2；SiO32 - +CO2 +2H2O =Si(OH)4 +CO32 -(写HCO3 -应该也可以吧.Si +4OH - =2H2 +SiO44 -SiO44 - +4H20 =Si(OH)4 +4OH -1－2：不能,碳原子最|外层电子数为4 ,应满足4价规那么,而CH5 +有5个价键. 该微粒中存在３中|心２电子的化学键,故不能解释1 -3．略1－4：C22H2 6, C26H30.有,4 (这里的不同级|应该指化学环境不同) ,不同级|的有三种....... 3种碳分别是仲叔季无伯碳有,无第2题2 -1 A：HO -N =N* -OH ；B：H2N -N*O2A：HO -N* =N -OH；B：O =N* -NH -OHB：HO -NH -NO第3题3 -1：AcB CbA BaC AaB CbA BcC3 -2：33 -3：NaCl第4 题好象是过原点的直线,37% NaHCO3第5题5 -1 略公众号：惟微小筑5 -2 90.6%5 -3 银离子能与铵离子形成配离子,返滴定消耗的NH4SCN减少,故浓度会偏大.5 -4 不适合, 苯环上的氯相当于乙烯基氯,很难脱掉第6题6 -1 HA是氯苯甲酸,Cl位置确定不了6 -2 对甲基苯亚磺酸好似也对啊对甲基苯亚磺酸苯亚磺酸如何二聚?氢键啊,可以的第7题7 -1 有说Cl2的,也有说O3的(轻微刺激性气味应为O3 )前两个反响体系的反响(先歧化,后分解,)和焓变一样,后一个直接分解第8题8 -1 稀NaOH水溶液的,第二个同意第9题两个都甲基化然后有一个内消旋体两个羟基变为-OR,3个异构体,包括一对内消旋第10题A的阴离子：是一个CN单双键交替的六元环,碳上连着氧,三个氧带负电.三个聚成环B是(CONCl )3六元环C =O双键,N上有一个H电离,这可以用羰基吸电子解释羰基变羟基第11题石竹烯。
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高中化学竞赛初赛试卷（04）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2345678911 1满分756112141176814H相对原子质量He Li Be B C N O F NeNa MgAlSiP S Cl ArK Ca ScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSe Br KrRb Sr YZrNbMoTc[98]RuRhPdAgCdInSnSbTe I XeCs Ba La－LuHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPo[210]At[210]Rn[222]Fr [22 3]Ra[226]Ac－LaRfDbSgBhHsMtDsLa系LaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmTbLu第一题（7分）工业上生产氨所需的氮来自，氢来自，氨氧化制硝酸的催化剂是_____，写出氨氧化制硝酸中的全部反应方程式。
第二题（5分）某不饱和烃A，分子式为C9H8，它能和银氨溶液反应产生白色沉淀B。
A催化加氢得到化合物C（C9H12），将化合物B用酸性高锰酸钾氧化得到化合物D（C8H6O4），将化合物加热则得到另一个不饱和化合物E。
试写出A，B，C，D，E的结构。
第三题（6分）MgSO4·7H2O可用造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。
它可以由某种工业废渣中提练，该工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、B2O3、SiO2等杂质。
试设计从此废渣中提出MgSO4·7H2O（要求写出主要实验步骤）。
CaSO4和MgSO4的溶解度与温度的关系如右图所示第四题（10分）实验室制备少量的碘乙烷：将红磷粉末放入乙醇里，在不断振荡下逐次加入细粒的I2，则有反应：2P＋3I2→2PI3…………待反应缓和后，用右图装置进行水浴加热，半小时后反应可基本完成，这时反应液中已基本无固体颗粒I2和红磷，然后要加入一些物质X，并将竖直的冷凝管更换为横放的冷凝管，水浴加热，蒸馏出粗品碘乙烷，此粗品中溶有乙醇和碘（纯净的碘乙烷为无色不溶于水的液体，沸点℃），请回答下列问题：1．写出由PI3制备碘乙烷的主反应和副反应。
2．X可能是什么物质为什么要加入X3．图中的竖直冷凝管起什么作用如何通冷凝水4．怎样除去粗品中的乙醇和碘（指出加入的试剂和有关操作的名称）第五题（12分）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含氮的质量分数为％，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。
该物质适当加热就分解成两种气体单质。
试回答下列问题：1．写出A的化学式，A的电子式；阳离子的结构为体，其中心原子的杂化形态为。
2．A溶于水后溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用化学方程式表示）。
3．A与CuI在一定条件下可合成一种化合物B。
B是一种红棕色、难溶于水的固体，X 一射线衍射证实B是一种六方晶体，结构类同于闪锌矿（ZnS）测后的化学式为_________；生成B的化学反应为。
将B投入酸性溶液中（如盐酸溶液）可能看到的现象为，其化学反应方程式为。
4．写出A受热分解的化学反应方程式。
该反应（填“是”或“否”）属于氧化还原反应。
第六题（14分）A是一种强酸，其浓度超过40％，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸B，同时放出气体C和D，该气体经干燥后，平均分子量为，所得气体通过80℃NaOH溶液，得到的产物中一种是A的钠盐，同时还剩余一种可以使带火星的木条复燃的气体D。
试完成下列各题：1．确定A、B、C、D各物质的化学式；2．定量推算气体C 和D 的组成； 3．写出A 分解方程式并配平；4．写出气体与湿润的淀粉－碘化钾试纸的反应方程式和现象； 5．写出将气体通过80℃NaOH 溶液时发生的反应方程式。
第七题（11分）有机物O ：CH 3(CH 2)5CH 2C ≡CCH 2C ≡CCH 2OH 可由下面的路线合成：HC ≡CH −−−→−KOH A / B C −−−→−∆,/2Ag O DE −−−→−22/O Na HBrF −−−−→−无水乙醚/MgG −−−−→−+OH D 2)2(;)1(H −−→−HBrI −−−−→−无水乙醚/Mg J −−−−→−+O H D 2)2(;)1(K −−→−HBr L −−−−→−+一定条件/B M −−→−3PBr N −−−−→−+一定条件/BCH 3(CH 2)5CH 2C ≡CCH 2C ≡CCH 2OH （O ）1．写出A ～M 各物质的结构简式 2．用系统命名法命名化合物M 、O第八题（7分）有机合成中特殊的极性转化的利用往往会为合成工作开辟一条全新的途径，如两个世纪以前所发明的格氏试剂，成功地完成了由卤代烷正性碳向负性碳的极性转化：−−−−→−无水乙醚/Mg 。
不久以前，人们又利用二巯醇完成对羰基正性碳的极性转换：＋CH 3R人们预计这个极性转换将有比格氏试剂更为广阔的应用前景；试完成下列基本合成反应： （1） （2）（3）（4）（5） （6）（7）第九题（6分）取含有NaCl和NaBr的样品，用重量法测定。
得到两者的银盐沉淀,另取同样重量的样品，用沉淀滴定法测定，消耗L，AgNO3溶液。
请写出有关反应式并求NaCl和NaBr在试样中的百分含量各为多少（注意有效数字）第十题（8分）有人发现乙炔可与金属羰基化合物发生反应，结果生成环状化合物：Fe(CO)5＋CH≡CH→＋CO现做如下实验，将Fe(CO)5与C2(CH3)2一起在光照下反应，完毕后分离出产物A，元素分析得出如下结果：Fe ％；C ％；H ％。
1．推断A的化学式。
2．画出A的结构式。
3．写出生成A的化学反应方程式。
第十一题（14分）用如右装置来测定样品中砷的含量。
其中烧杯A中盛适量的1mol/L Na2SO4溶液，烧杯B中加搅拌器，以利于测定。
E：直流稳压电源；K：开关；R：可变电阻；G毫安计；D：盐桥。
1．称取含砷样品，溶解后加入还原剂将砷还原为三价砷As（Ⅲ）（HAsO32－），除去过量的还原剂后转移到250mL容量瓶中配成250mL溶液。
取40mL适当浓度的KI和NaHCO3混合溶液加入B中，再用移液管取上述含砷溶液10mL加入B中，边搅拌边电解，电解产生的I2将As（Ⅲ）快速、定量的氧化为 As（V），以2mA的电流电解4分1秒后反应完全，假定电能没有损失。
计算样品中Aa2O3的百分含量。
（1个电子的电量为×10－19库仑，As2O3的式量为）2．装置A、B中的电解反应只需2V以下的电压就可实现，为什么E要选择40V以上3．反应终点可用什么指示剂来确定4．HAsO32－的还原性与I－相比哪个强电解时阳极上生成I2而不生成As（V）的原因是什么5．HAsO32－可以和溶液中的O2反应，溶解氧将使测定结果偏高还是偏低实验中怎样用消除溶解氧的影响6．用指示剂判断反应终点有2秒的时间误差不可避免，若要求测定结果的相对误差不大于1%，则电解时间要设计控制为多少秒以上参考答案第一题（7分）大气石油或水铂4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O 2NO＋O2＝2NO22NO2＝N2O4 3NO2＋H2O＝2HNO3＋2NO↑（各1分）第二题（5分）第三题（6分）第一步，加稀硫酸于废渣中，MgCO3、CaCO3溶解，而B2O3、SiO2不溶，过滤除去不溶物；第二步，根据溶解——温度图，知道CaSO4随温度升高而溶解度下降，因此加热，浓缩CaSO4沉淀，而MgSO4留在溶液中，过滤，除去CaSO4；第三步，蒸发、冷却、结晶，析出MgSO4·7H2O晶体，过滤即得。
（各2分）第四题（10分）1．主：PI3＋3C2H5OH→3C2H5I＋H3PO3（2分）副：PI3＋3C2H5OH→(C2H5O)3P＋3HI（2分）2．沸石（或碎玻璃）（1分）防止溶液暴沸（1分）3．冷凝回流易挥发的反应物（1分）下入上出（1分）4．加入稀的NaOH溶液（1分）洗涤分液（1分）第五题（12分）1．NH4H；；正四面，sp3杂化（各1分）2．碱：NH4H＋H2O＝NH3·H2O＋H2↑（各1分）3．CuH，NH4H＋CuI＝CuH＋HI＋NH3↑；生成白色难溶物，并有气体放出；CuH＋HCl＝CuCl↓＋H2↑（各1分）4．NH4H NH3↑＋H2↑；是。
（各1分）第六题（14分）1．A：HClO3 B：HClO4 C：Cl2 D：O2（各1分）2．气体组成为O2︰Cl2＝3︰2（2分）3．8HClO3＝4HClO4＋3O2↑＋2Cl2↑＋2H2O（2分）4．2KI＋Cl2＝2KCl＋I2淀粉变蓝；I2＋5Cl2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl 蓝色又褪去（4分）5．3Cl2＋6NaOH＝5NaCl＋NaClO＋3H2O（2分）第七题（分）1．A：HCHO B：HC≡CCH2OH C：CH2＝CH2 D：（各1分）E：CH3CH＝CH2 F：CH3CH2CH2Br G：CH3CH2CH2MgBr H：CH3(CH2)3CH2OHI：CH3(CH2)3CH2Br J：CH3(CH2)3CH2MgBr K：CH3(CH2)5CH2OH L：CH3(CH2)5CH2BrM：CH3(CH2)5CH2C≡CCH2OH N：CH3(CH2)5CH2C≡CCH2Br（各分）2．M：2－癸炔－1－醇；O：2，5－十三碳二炔－1－醇（各1分）第八题（7分）（1）R－－R’（2）R－－H（3）（4）（5）R’－－Cl （6）R’－－OR’’（7）CO2（各1分）第九题（6分）NaCl： %；NaBr： %第十题（8分）1．Fe︰C︰H︰O＝1︰13︰12︰5。
即化学式为FeC13H12O5。
由氢原子数知，产物中的C2(CH3)2单元有12/6＝2，故化学式为：Fe[C2(CH3)2]2(CO)5。
（3分）2．Fe需要的配位电子数为10个。
若按题给方式配位，则多出两个电子，故产物可能具有如下结构：（环提供2个双键配位）（3分）3．Fe(CO)5＋2C2(CH3)2Fe[C2(CH3)2]2(CO)5（2分）第十一题（14分）1．%（5分）2．随着电解的进行，电解池中电阻发生变化，为了得到稳定的电解电流，采用较高的电压和较大电阻，电流大小由E、R控制，I＝E/(R＋R电)，R电相对较小，可忽略电阻。
（2分）3．淀粉（1分）4．HAsO32－强（1分）电极上I－的反应速率比HAsO32－快（1分）5．偏低（1分），先加过量的As（Ⅲ）搅拌反应，然后电解到淀粉刚好变色为止，再加待测液电解测定（2分）6．若要求测定结果的相对误差不大于1%，应控制200秒以上。
（2分）。