汕头高级中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题及答案

高一下学期期中考试化学试题
一、单项选择题(本题有14小题，每小题2分，共28分。

每题只有一个选项符合题意) 1．19世纪中叶，对元素周期律有重大贡献的科学家是
A ．勒夏特列
B ．门捷列夫
C ．道尔顿
D ．拉瓦锡 2．下列实验仪器中，常用于物质分离的是
①容量瓶 ②漏斗 ③试管夹 ④蒸馏烧瓶 ⑤分液漏斗 ⑥滴管
A ．①④⑤
B ．②④⑤
C ．③④⑥
D ．①②⑥ 3．通过复习总结，你认为下列对化学知识的理解不．合理的是 A ．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞
B ．常温下可用铁、铝制容器盛放浓硫酸或浓硝酸，因为它们不反应
C ．N 2和H 2合成NH 3，属于氮的固定
D ．丁达尔效应是检验胶体和溶液的一种常用方法
4．金属阳离子R 3+
核外有28个电子，其质量数为70，则核内的中子数是
A ．42
B ．39
C ．31
D ．28
5．元素R 的最高价含氧酸分子式为H n RO 2n -2 ，则在R 的气态氢化物中，R 元素的化合价为 A. 3n-12 B. 3n-6 C.3n-4 D. 2n-4 6．元素性质呈现周期性变化的基本原因是
A ．元素的原子量逐渐增大
B ．核外电子排布呈周期性变化
C ．核电荷数逐渐增大
D ．元素化合价呈周期性变化
7．元素X 的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y 元素的离子与X 元素的离子具有相同的电子层结构，则X 、Y 形成的化合物可能是
A ．MgF 2
B ．K 2S
C ．NaCl
D ．KCl
8．某溶液中可能含有大量的Mg 2+
、Al 3+
、H +
、Cl —
和少量OH —
，向该溶液中逐滴加入0.5mol·L —1
NaOH
溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶
液中
A ．有Mg 2+
，没有Al 3+
B ．有Al 3+
，没有Mg 2+
C ．有Mg 2+
和Al 3+ D ．有大量的H +
、Mg 2+
和Al
3+
9.U-235原子的裂变是目前人类利用核能的主要来源，下列有关U 23592
的说法正确的是
A ．U 235
92
原子核中含有92个中子 B ．U 23592原子核外有143个电子
C ．
U 23592
与U 23892互为同位素 D ．U 23592与U 23892为同一核素
10．已知A 的质子数是x ，B 2-与A 3+
具有相同的电子层结构，则B 元素的质子数为
A ．x ＋5
B ．x －5
C ．x ＋1
D ．x －1 11．下列关于ⅦA 族元素的叙述正确的是
A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素
B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价
D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数12．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
A．Cu2+、Na+、SO2
4-、Cl－B．K+、Na+、HCO
3
-、NO
3
-
C．OH－、Cl－、Ca2+、Na+ D．Fe2+、Na+、Cl－、NO
3
-
13．下列反应的离子方程式书写中，正确的是
A. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42-= BaSO4↓
B. 用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2 +2Br— = 2Cl－ + Br2
C. BaCO3与盐酸反应：CO32－＋2H＋ = H2O＋CO2↑
D.少量金属钠投入到CuSO4溶液中： 2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu↓
14．短周期元素的离子a W2+、b X+、c Y2-、d Z- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性： H2Y＞HZ
C．离子半径：W2+＞Y2- D．碱性：XOH＞W(OH)2
二、双项选择题(本题有5小题，每题4分，20分，每小题列出的四个选项中，均有2个正确
选项。

每小题未选、错选0分；全对给4分；选1个且正确给2分)
15．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比Y原子少1。

下列说法正确的是
A．元素非金属性由强到弱的顺序是：X> Y>Z
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H4YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为 Z >Y>X
16．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。

下列说法中正确的是
A．原子序数：A＞B＞C B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B
17．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，48gO3含有的原子数为3N A
B．1L 1mol/L 的NH3·H2O溶液中含有的NH4＋的数目为N A
C．11.2 L氧气所含的原子数为N A
D．5.6g铁与盐酸完全反应时失去的电子数为0.2N A
18．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是
A．漂白粉的成分为次氯酸钙，在空气中不稳定易变质，变质时只发生复分解反应
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气和氯化氢气体，硫酸可以制造炸药
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气，防止污染空气,
D ．气态氢化物的稳定性：HCl ＞NH 3＞H 2S
19．根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，请判断以下叙述正确的是
A ．氢化物的沸点为H 2T ＜H 2R
B ．M 与T 形成的化合物具有两性
C ．与稀盐酸反应单质L 比单质Q 快
D ．L 2＋
与R 2－
的核外电子数相等
第Ⅱ卷 非选择题部分(52分)
三、填空题(17分)
20．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。

下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。

请回答：(以下用相应的元素符号．．．．．．．．．．或化学式．．．．回答问题．．．．
) (1)在②、③、④三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强．．．．的是________(填化学式．．．)。

(2)元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为______ __(填元素符号．．．．)，原因___ __ ___。

(3)
元素⑥的氢化物的化学式是________，该氢化物溶于水，所得溶液的pH________7(填“＜”、“＞”或“＝”)。

该氢化物与水发生反应的化学方程式为
_____________________________ ____。

(4)元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是________，高温下灼烧该化合物火焰呈______色。

(5)________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，，它位于元素周期表中第 周期、第 族。

其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_________________________ _____ 四、推断题(15分)
21． A 、B 、C 、D 是四种常见的单质，A 、B 为金属，C 、D 常温下是气体，且D 为黄绿色气体。

甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质。

它们之间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
(1)B与甲反应的化学方程式是。

(2)常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？ (填“是”或“否”)。

(3)将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是。

(4)写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式。

(5)将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物。

①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状
况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是，混合物中B的物质的量为 mol(用含字母的分数式表示)。

②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体
的体积在标准状况下为m L，该反应中转移电子的物质的量为 mol，混合物中A的质量为 g(用含字母的分数式表示)。

五、实验探究题（12分）
22．为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：
（2）请写出镁与水反应的化学方程
式：。

（3）实验结论是：。

（4）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐，原子核对电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，因此逐渐
减弱。

六、计算题(8分)
23．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol·L－1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

求：
(1)原NaOH溶液的质量分数。

(2)所得溶液中Cl－的物质的量。

高一化学参考答案
三、填空题(17分) 20. (1) NaOH （1分）
(2) K ＞Na ＞H （2分）
处于同一主族，同一主族从上到下原子半径逐渐增大（2分） (3) NH 3 （1分） ＞（1分） NH 3＋H 2O NH 3·H 2O （2分）
(4) Na ＋
[:Cl ··
··
:]－（2分） 黄（1分）
(5)Al （1分） 第三周期（1分）， 第ⅢA 族 （1分）
2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋2H 2↑（2分）
四、推断题(15分) 21．（1）3Fe 3O 4 + 8Al
9Fe + 4Al 2O 3 （2分）
（2）否（1分）
（3）取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe 3+（2分）
（4）3Fe + 4H 2O (g) Fe 3O 4 + 4H 2（2分） （5）①2Al ＋2OH －＋6H 2O ＝2AlO 2－＋3H 2↑ （2分）
（1分） ②（1分） （2分）
6
.33n
2
.11m 564.22⨯-n m
高温
△
五、实验探究题（12分）
22．（1）②④①③（4分,各1分）
（2）Mg+2H
2O== Mg(OH)
2
+H
2
↑（2分）
（3）Na、Mg、Al的金属活动性顺序由强到弱（2分）
（4）减小、增强、减弱、金属活动性（4分，各1分）。