大学化学2013年期末考试三套试卷加答案

大学化学2013年期末考试三套试卷加答案（适合所有大学 哦！）
学院 姓名 学号
闭卷考试时间：120分钟
、选择题（每小题1.5分，共24分）
— 一… © -…、 ................................................................................................................................................................................. .....
1、某反应的^ rHm <0，当温度升局时，其平衡常数的数值将（ ）。

A 、 增大
B 、不变
C 、减小
2、当主量子数n=3时，则角量子数l 的取值为（
）。

A 、1、2、
B 、 0、1、2
C 、0、1
D 、0、±1、
3、某温度下，反应 2NO （g ）+O 2（g ）=2NO 2（g ）达到平衡，是因为（ ）。

A 、反应已停止
B 、反应物中的一种已消耗完
C 、正逆反应的速率相等
4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（
）。

A 、 H 2O
B 、 NaBr
5、蔗糖的凝固点为（
）。

A 、0C
B 、高于 0 C
6、已知某元素核外电子排布式为
A 、 s 区
B 、d 区
7、质量作用定律只适用于
A 、 实际上能进行的反应
B 、 一步完成的简单反应
C 、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为
1的反应
8、对于反应 Cr 2O 72-+ 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2。

，其^rGm= - nFE 式中 n 等于 （）。

A 、 1
B 、 6
C 、 3
D 、 12 9、下列物质中熔点最高的是（
）
A 、Si
B 、CO 2
C 、ZnS
10、 下列叙述中错误的是（）。

A 、 原电池的反应是氧化还原反应
B 、 原电池的能量变化是由化学能变为电能
C 、 原电池的能量变化是由电能变为化学能
D 、 原电池的负极发生氧化反应
11、 某元素原子的外层电子构型为 3s 23p 3原子中未成对电子数为（
）。

A 、1
B 、2
C 、3
D 、0
12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是
C 、 CH 3OH
D 、Na 2O 2
C 、低于0C
D 、无法判断
1s 22s 22p 2,该元素在周期表中所属的分区为（
C 、 f 区
D 、 p 区
D 、F&C
- .@ _ - / 一_ __ —一一
A、△ H <0
B、△ S <0
C、△ G<0
D、△ fHm <0
13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。

A、色散力
B、诱导力
C、取向力
D、氢键
14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？(
A、HF (pKa=3.45)
B、CH3COOH (pKa=4.75)
C、NH3 - H2O (pKb=4.75)
D、HCN(pKa=9.31)
15、对于下列基元反应：A + 2B = C ,其速率常数为k,若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L , B的浓度为3mol/L，则反应速率v=()。

A、6k mol -气-1
B、12k mol -1L-1
C、18k mol "L -1
D、36k mol --1L - -1
, 一一、 ............................... .............................................. . 一、一一—… 一、一@ » 一、
16、在温度T的标傕状态下，右已知反应Ar 2B的标傕摩尔反应粉△ r H m,1,与反应2A
r C的标准摩小反应燃△ r H m,2 ,则反应C-* 4B的标准摩尔反应次含△ r H m,3^Z\ r H m,1及/\ r H 、，一、，.
一一。

,
m,2 的关系为△ rH m,3=( )。

A、2 △r H m,1 + △ r H m,2
B、△ r H m,1-2 A r H m,2
C、△ r H m,1+ △ r H m,2
D、2 △r H m,1-A r H m,2
二、填空题(21分)
1、原电池(-)Pt |Fe2+(C〔)，Fe3+(C2)|| Fe2+(C3), Fe3+(C4)| Pt( + )负极上发生的电极反应式:;正极上发生的电极：。

该电池属于电池。

1、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的△ U=。

2、决定电子运动状态的四个量子数中，反映了原子轨道的形状；反映了原子轨道的空间取向；
对于自旋量子数ms,可以取的数值只能为
3、在等温等压条件下，某反应的K6 =1 ,则其△ rG m。

的值等于。

4、同离子效应能使弱电解质的解离度。

如HAc溶液中加入
或 (两类物质)均能起到同离子效应的作用。

5、在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数 (填减小、增大、不变)。

6、原子轨道沿两核连线以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫键，以“肩并肩”方式重叠形成的共价键叫键。

7、根据杂化轨道理论，BF3分子中B采取杂化，BF3的空间构型为
反应，速率方程式的反应级数能否直接根据化学反应方程式来写？为什么?
3、当铜锌原电池(-)Zn |Zn2+(1mol/L) || Cu 2+(1mol/L)| Cu( +)工作一段时间后，原电池
的电动势是否发生变化？为什么？
四、是非题(每题1分，共计7分)
1、1、反应的△ H就是反应的热效应。

()
2、2、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的△ rGm®。

()
3、3、两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH，则这两种酸的浓度相同。

()
4、4、多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。

()
5、5、电极电势的数值与电极反应的写法无关，而平衡常数的数值随反应式的写法而
变。

()
6、对于某一化学反应，若升高温度，其正反应速率v增加，逆反应速率v减小。

()
7、在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性。

()
五、计算题(共30分)
1 (6分)计算下列反应的(1)△ rHm (298.15K) ; (2) 298.15K进行1mol反应时的体积功w' 和(3) △ rUm (298.15K)。

R=8.314J?mol-1?K'1
CH4(g) + 4 Cl 2(g) = CCl 4(l) + 4 HCl(g)
△ fHm 6(298.15K)/kJ?mol -1-74.81 0 -135.44 -92.307
2、(6分)某温度时，8.0molSO2和4.0molO2在密闭容器中进行反应生成SO3气体, 测得起始时和平衡时(温度不变)系统的总压力分别为300kPa和220kPa。

试利用上述实验数据求该温度时
2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)的标准平衡常数和SO3的转化率。

3、(9分)已知Ag e Ag，0.799V ,如果在溶液中加入NaCl，使产生AgCl
沉淀后，溶液中的[Cl]=1mol/L，试计算其电极电位。

4、（9分）向含有KCl、KI各0.01mol -1的混合溶液中，逐滴加入沉淀剂AgNO 3溶液, 那种离子先沉淀？氯离子沉淀时溶液中碘离子的浓度是多少？
已知：Ks（AgI）=8.51 乂 10-17,Ks（AgCl）=1.77 X 10-10
《大学化学基础》试卷 2 （答案）
二、填空题（21分）
I. Fe2+ - e =Fe 3+、Fe 3++e = Fe2+、浓差电池 2. A U = q+w
3. 角量3数、磁量孑数、+ 1/2
4. 0 kJ/mol
5. 降低，醋酸盐、强酸
6.心
7.-键、兀键8. sp2.平面三角形;不等性sp?,三角锥形
9. 9.2X 10-4mol/L。

10.（f）（MnO4/Mn2+）=力（MnO4/Mn2+） - （0.05917/5） lg[C Mn2+/（C 8H+? C Mn。

—]
II. 色散力、诱导力
三、问答题（每题6分，共计18分）
1、7N: 1s22s22p3
25Mn : 1s22s22p63s23p63d54s2
20Ca2+: 1s22s22p63s23p6
2、影响化学反应速率的主要因素有：浓度、温度、压力和催化剂。

质量作用定律的意义：对于元反应，化学反应速率与反应物的浓度（以反应方程式中反应物的化学计量系数为指数）的乘积成正比。

反应级数指反应速率方程中各反应物浓度的指数之和。

对于元反应，反应速率方程等
于反应物浓度（以方程式中其系数为指数）的乘积，因此其反应级数为方程式中反应物的系数之和。

对于复杂反应，反应速率方程并不一定等于反应物浓度（以方程式中其系数为指数）的乘积，，所以反应级数不能直接根据反应方程式来写。

3、原电池的电动势会发生变化。

铜锌原电池工作一段时间后，电解质溶液中的铜
离子浓度降低，锌离子浓度增大，根据能斯特公式可知，随着铜离子浓度降低，锌离子浓度
增大，原电池电动势变小。

四、是非题（每题1分，共计7分）
1.（为
2. （/）
3.（为
4.（为
5. （/）
6.（为
7.（为
五、计算题（共30分）
1、（6分）△ rH m e= 4X-92.307）+（-135.44）-（-74.81）=-429.86 kJ/mol
w 体=-p AV= nRT = --1） X 8.314 X 298.15= 2.48kJ/mol ArU m6 =△
rH m6 + w 体=-429.86kJ/mol +2.48kJ/mol=-427.38 kJ/mol
2、（6分）2SO2（g） + 02（g）= 2SO3（g）
起始量（mol） 8.0 4.0 P总压=
300kPa
P SQ = 300kPa x 8/（8+4）= 200 kPa P 02 = 300kPa x 4/（8+4）= 100 kPa
平衡分压（Pa）200 - 2x 100 - x 2x P 总压=220kPa
200 - 2x +100 - x+2x = 220 x=80kPa
____ 2
(P SO3/ P )
2 (160/100)
K = ----------------------------
(PS02/ P )2 (PO2/ P ) (20/100) (40/100)
=80 2
S02(g)的转化率=2X 80/200=80%
Ag K K
1.6 10 10 Cl 1
3、（9分）解：
根据电极电位的能斯特公式。

.0：91 lg1.6 10 10 0.799 0.578 0.221V 上面计算得到的电极电位实际上是下电对的标准电极电位。

AgCl s e Ag s Cl
4、（9分）（1）开始沉淀时，需要的Ag+的浓度分别为:
故先生成Agi 沉淀。

⑵当有AgCl 沉淀生成时，溶液中Ag +
的浓度至少要达到1.77X 10-8mol/L,
8.51 10 17
9
厂 4.8 10 mol / L 1.77 10 8
〈〈大学化学》试卷1
一、
是非题（判断下列叙述是否正确，正确的画错误的画x
）
（本大题共10小题，每小题1分，共10分）
1、 催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为催化剂能改变反应途径，而使活化能发 生了变化。

（ ）。

2、 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式， 在系统内部不讨论功和热。

（
）。

3、 对于一个△ r H m >0的化学反应，升高温度正反应速率增加，逆反应速率降低，所以 平衡向正反应方向进行。

（）
4、 所有单质标准生成粉都等于零。

（
）
5、 因为Si 、C 同属于W A 族元素，所以CO 2, SiO 2晶体类型相同 （
）。

6、 非极性分子中只有非极性共价键。

（ ）
7、 有气体参加的反应，当生成物摩尔总数大于反应物摩尔总数时，该反应的△ S 定大
于零。

（
）
8、 有一稀溶液浓度为 b,沸点升高值为△ t b ,凝固点降低值为 △ tf,所以△ t b = △ tf 。

（） 9、 指定温度下，元素稳定单质的△ f H m =0,S m =0, △ f G m =0.
（）
10、 在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是 相同的值。

（）
H2（g ）+1/2O2（g ）==H2O （l ） 2H 2（g ）+O 2（g ）==2H 2O （l ）
二、 选择题（在下列各题中，选择适合题意的答案，将其代号填入括号内） (本大题 共19小题，每小题2分，共38分)
1、 在下列反应中，进行 1mol 反应时放出热量最大的是 ----()
10
AgCI : C Ag
K sp (Ag Cl )
1.77 10
1.77 108
mol/L
C
C1
0.01
Agi: c
Ag
K sp (Agi)
8.51 10 17
-------------- 8.51 0.01
15
10
mol/L
此时溶液中
I -的浓度为:
C I
K sp (Agi)
C
Ag
A、CH4(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
B、CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)
C、CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l)
D、CH 4(g)+3/2O 2(g)=CO (g)+2H 2O(l)
2、下列对于功和热的描述中，正确的是()
A、都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值
B、都是途径函数，对应于某一状态有一确定的数值
C、都是状态函数，变化量与途径无关
D、都是状态函数，始终态确定，其值也确定
3、在温度T的标准状态下，若已知反应A2B的标准反应粉变r H m,1,与反应2AC 的标准反应粉变r H m,2,则反应Cr 4B的标准反应粉变r H m,3与r H m,1及r H m,2的关系为r H m,3 =()
A、2 r H m,1 +r H m,2
B、r H m,1-2 r H m,2
C、r H m,1 +r H m,2
D、2 r H m,1- r H m,2
4、氮原子的2p能级电子分布为2?『2?】2?：，决定这样排布原则是( )。

A.泡利不相容原理
B.洪特规则
C.能量最低原理
5. 描述3d的一组量子数是( )。

Z2
A. n=2 l=1m=0;
B. n=3 l=2 m=0
C. n=3 l=1m=0;
D. n=3 l=3 m=+3
6、某反应的△ H V 0,当温度升高时，其平衡常数的数值将( )。

A.减小B、增大C、不变
7、H2S分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为------( )。

A.直线形、sp杂化
B.V形、sp2杂化
C.直线形、sp3d杂化
D.V形、sp3杂化
8、下列晶格能大小顺序中正确的是-----()。

A.CaO>KCl>MgO>NaCl
B.NaCl>KCl>RbCl>SrO
C.MgO>RbCl>SrO>BaO D .MgO>NaCl>KCl>RbCl
9、 对于一个反应来说，在下列说法中正确的是
------( )。

6
・・一_、 ......................................................
6
,•一 ... .............................
A. △ G 越负，反应速度越快
B.△ H 越负，反应速度越快
C.活化能越大，反应速度越快
D.活化能越小，反应速度越快。

10、 下列反应在常温常压下都不自发，温度升高时哪个反应能自发 ----------- ( )。

A. N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g) AH 』67.7kJ - rr1ol
B.
N2O 4(g)+1/2O 2(g)= N 2O 5(g)
AH 0=2.14kJ - rr1ol C. 2Fe 2O 3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO 2 (g)
AH 0=462.7kJ - Mol
11、 某温度下，反应H 2(g)+ B r 2(g)=2 HBr(g)的标准平衡常数K = 4 .2 X 10 则反应 HBr(g) =1/2 H 2(g) +1/2 B “(g)的 K ° 为 ------- ( )
12.
下列物理量中属于状态函数的是( )
A. S
B. △ S
C.W
D.Q
13.
下列反应方
程式中，反应的标准粉变(Ar H °)等于生成物标准生成粉的是
( )。

A. C (石墨)+O 2(g)===CO 2 (g)
B. C (石墨)+CO 2(g)===2CO (g)
C. CO(g)+1/2O 2(g)===CO 2(g)
D. C(金刚石)+O 2 (g) ===CO 2(g)
.
e
e
e ... ..... ........................
14. 已知△ f H (CaCO 3,s), △ f H (CaO,s)及^ f H (CO 2,g)则计算 CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)
一、…
Q
一 一 •
反应的△ r H 公式为( )
A. △ r H =△ f H (CaCO 3,s)一 △ f H (CaO,s) 一△ f H (CO 2,g)
B.
△ r H =△ f H (CO 2,g) +△ f H (CaO,s)一△ f H (CaCO 3,s)
15 .同一温度和压力下，一定量某物质的痼值是(
)。

A .S (气)>S (液)>S (固)
B .S (气)<S (液)<S (固)
C. S (气)=S (液)=S (固)
16、在温度T 和压力 p 时理想气体反应： —
e
(1) 2 H 2o (g)= 2 H 2(g) + O 2(g)
K I .一
_________ ________________________________
e
(2)
.C O 2(g) = CO(g) + 1/2O 2(g)
K 2
则反应(3) CO(g) + H 2O (g) = CO 2(g) + H 2(g)的 K 3 应为( )
1 A.
2
4.2 10 2
B. -----------------
,4.2 10 2
C.4 .2 X 10
A.K3。

=住 B .K3。

= K i 9 - K 20 C .K3。

= 匹Z D.K3。

= '-^L
K 2
, K 2 K 2
17、对下图所示，正确的叙述是 ...（）。

A. 图形表示p y 原子轨道的形状； B. 图形表示p y 原子轨道角度分布图； C. 图形表示p y 电子云角度分布图； D. 图形表示P x 电子云的形状。

18 .下列六组量子数均可表示一个 2p 电子:
（1）2, 1, 0, +*；
（2）2 , 1, 0,一冒；
（3）2, 1 , 1, +* （5）2, 1 , -1, +&
（6）2 , 1, -1, — 2
氮原子中的各p 电子，其量子数组合是.（）。

A.（1）、⑵、（3）; C. （4）、（5）、（6）; 19、下列水溶液凝固点最高的是 （）
A 、0.1mol/LKCl
B 、0.1mol/LHAc
三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字， 符号或数值）
（每小格1分，共26分） 1.
用稀 AgNO 3和KI 溶液制备 AgI 溶胶，分别不测得所加电解质的聚沉值为
NACl7500nmol/L,MgCl 250nmol/L,AlCl 30.70nmopl/L,则该 AgI 溶胶的胶团结构式为 其中各部分的名称为 、、。

兰
2.
标准状态下以下四类反应得以自发进行的温度条件:
(4)2 ,1,1,- * B.（1）、（3）、（5）;或（2）、
（4）、（6）; C 、0.1mol/LHCl D 、0.1mol/LK 2SO 4
△ r H m △ r S m 自发进行的温度条件
A) <0 <0
B) <0 >0
C) >0 >0
D) >0 <0
3、已知2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) △ r H m =-287.4kJ/mol
CuO(s)+Cu(s)=Cu 2O(s) △ r H m =-11.5kJ/mol
则反应Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s)的^ r H m = ___________ 」
4、已知298K时
N2 (g) +O2(g)==2NO(g) K I△S I
e . - e
N2 (g) +3H2(g)==2NH 3(g) K2 △ S2
e ■ _ e
2 H2(g) +O2(g)==2 H 2O(g) K
3 △ S3
则4NH 3(g) +5O 2(g)== 4NO(g)+6 H 2O(g)的K 与^ S 分别为
5. 对于可逆反应，当升高温度时，其速率系数k(正)将, k (逆)将。

当
反应为热反应时，标准平衡常数K。

将增大；当反应热反应时，标准平衡常数K。

将减小。

6. 已知反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)+H 2(g) △ r H m =131.27kJ/mol 若某温度下达到平衡，
增大系统压力，平衡向__________ 移动，平衡常数将 ;升高温度，逆反应速率将 ,
其速率常数将，平衡将向移动，平衡常数将。

7. 主量量数n的取值范围为,其物理意义为
__________________________________________ ;角量子数l的取值范围为
,其物理意义为 ____________________________________________________________
磁量子数的物理意义为。

四、简答题(每小题3分，共9分)
1. 原子轨道(W)和电子云(|W|2)角度分布图有何区别？
3.下述二个反应哪一个反应过程中放出的热量较大？为什么?
A(g)+B(s)=C(l)+H 20(g)
A(g)+B(s)=C(l)+H 20(1)
五、计算题(根据题意计下列各题，本大题共2题，总计17分)
1.已知下列化学方程式：8%
Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO 2(g) △ H i =-27.6kJ - m1o1
e 1
3Fe2O3(s)+ C0(g)===2Fe 3O4(s)+ CO 2(g) △ H2 =-58.6kJ - m1ol
Fe3O4(s)+ CO(g)===3FeO(s)+ CO 2(g) △ H3 =38.1kJ - m1ol
计算下列反应FeO (s)+ CO(g)=== Fe(s)+ CO 2(g)的^ H
2、在763K时，H2(g)+| 2(g)==2HI(g)反应的K =45.9, H2、I2和HI按下列起始浓度混合, 反应将向何方进行：9%
大学化学试题
填空题 1、含有杂质铜的铁，在 KN 。

3溶液中将发生 可
用（）检查；腐蚀电池的阳极反应是（ ）腐蚀。

此腐蚀电池的阴极反应是（ ），可用（）检查。

2、在单晶硅、 KI 、 Si %、SrO 、NH
3
FeC
'3、石墨中，属于原子晶体的有（
），
属
于离子晶体的有（ ）；属于分子晶体的有（ 3、 周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近，这是由
（ 相似，矿物共生，难以分离。

4、 作为光电材料的元素分布在周期表的（ 元素分布在周期表的（ 因为该区的元素（ 选择题
）；属于过渡晶体多的有（ ）引起的, ）。

使得他们的（ ） ）区，因为该区元素（ ）区，作为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（ ）；作为低熔合金的元素分布在周期表的（ ）； ）区和（ 作为半导体材料的 ）, ）区。

E (Br 2 / Br ) 1.07V E (Fe 3 / Fe 2
0.77V 则反应：
Br
Fe 3
1 B Fa 2
2 的电动势E 值为（）
2、 (A) 0.3V 某反应在 (B) -0.3V (C) 1.84V (D) -1.84V 400C 下平衡常数是14,此反应的 r G m 为
■ . I 1 ■ ■ ! 1 ,. ,
(A) 5.2kJ mol (B) 14.8kJ mol (C) -11.4kJ mol (D) -14.8kJ
~ I 1 mol
3、
某催化酶反应的活化能是 150 kJ
,1 mol ，正常人的体温是 37C,如果病人发烧到40Co
则此催化反应的速率是 37 C 时的（ ）倍。

(A) 1.96 10
5(B) 0.83 (C) 1.2 (D) 1.75
03(g) (A) V 已知2Q(g)
0(g) 2O 2(g)
kcQ)(B )
v 皿）
（慢反应） 机理是：O 3(g) O
2(g) °(g) 与此机理适合的反应速率方程是（ （快反应）
2
2 .
kc(O)c(O3)(C )
v kcQ) cR)(D )v kc0) /cQ) 5、 下列基态原子的电子分布中，未成对电子数最多的是（
）
(A) Ag
(B) Cd (C) Sn (D) Mo (E) Co
三、判断题
3
与-2与6 5
1、 Fe 的外层电子构型为3s 3p 3d
（）
2、 活化能就是活化分子具有的能量（ ），活化能越高，分子越难活化（
），反应速率越
小（）。

3、 副族元素的金属性的递变规律与主族元素不同， 即同族内自上而下金属性减弱（
），其
氢氧化物的碱性则自上而下增强
（），唯独II 旧族相反，单质的金属性自上而下增强
（）。

4、 由于Na 和F 的电负性之差大于M
g 和。

的电负性之差，所以NaF 的熔点高于MgO
的
熔点（） 四、计算题
1、某温度下，在10kg,pH=1.5且含有0.040
mo1 kg H 2
S
的溶液中，能溶解L°
10 10
m°l
的PbS ，试计算PbS 在此温度下的溶度积k
s 。

（已知 H 2S : k a1 9.1 10 8 k a2 1.1 10 12）
大学化学
试题答案 填空题
1
吸氧腐蚀，2 2
2
，酚猷，
Fe 2e
Fe 2 , KTFeCN ）6］。

单晶硅，SiC ； KI , SrO , SiH
4
NH 3；石墨，Fee"。

3、锢系收缩，性质。

4、s 、第一电离能小、p 、d 、原子半径小，有效核电和较大，未成对的价电子较多，元素的 金属键较强、ds 、p 。

二、 选择题
1、B
2、D
3、B
4、C
5、D 三、 判断题
1、A /
2、XX 。

3、/VV
4、X 四、 计算题
; NH 3分子中N 采取 杂化，NH 3的空间构型为 。

1、
k s (PbS) 4.0 10
28
8、已知Pbl2 的溶度积Ks=8.49 X 10-* 8 9 10,则Pbl2在0.010 mol/dm 3Pb(NO3)2 溶液中的溶
解度为mol/dm 3。

9、已知MnO4+8H++5e =Mn2++4H2O,「(MnO 4/Mn2+)=1.51V。

试根据能斯特公式确定力(MnO4/Mn2+)与pH的关系式是。

10、CCl 4分子与H2O 分子间的相互作用力有。

三、问答题(每题6分，共计18分)
1、写出7N原子、25Mn原子、20Ca2+的核外电子排布式？
7N :
25Mn :
20Ca2+
2、影响化学反应速率的主要因素有哪些？质量作用定律的意义是什么？对一般的化学。