高三化学 选修五 有机化学 乙炔
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生成H2O的量由y/2决定
②相同质量
耗氧量大小根据含氢量 (y/x) 来判断 生成CO2的量由含碳量（x/y）决定 生成H2O的量由含氢量（ y/x ）决定
A 等质量的下列有机物，充分燃烧耗氧量最大的是
A．CH4 B ．CH3CH3 C．C3H8 D．C5H12
等物质的量的情况呢？ D
下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按何种
思考与推导
实验室制乙炔的反应原理是典型的金属碳
化物发生水解的反应，可类推出其他金属碳化物
和水反应的情况，如：
Zn2C3 + 4H2O
2Zn(OH)2 ↓+ CH3-C≡CH↑
Al4C3 + 12H2O
4Al(OH)3 ↓+ 3CH4 ↑
结构 简式
结构 特点
空间 结构
甲烷 CH4
全部单键, 饱和
乙烯 CH2=CH2
现象
将纯净的乙炔通入盛有 KMnO4酸性溶液的试管中
溶液紫色逐渐褪去。
将纯净的乙炔通入盛有溴的 溴的颜色逐渐褪去，生成无色
四氯化碳溶液的试管中
易溶于四氯化碳的物质。
点燃验纯后的乙炔
火焰明亮，并伴有浓烟。
乙炔的化学性质：
A、氧化反应： （1）可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烟。
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（l）+2600KJ
ch顺2丁烯反2丁烯o量问题点燃相同物质的量耗氧量大小根据xy4来判断生成co的量由x决定生成h相同质量耗氧量大小根据含氢量yx来判断生成co决定等质量的下列有机物充分燃烧耗氧量最大的是ach下列各组烃的混合物只要总质量一定无论按何种比例混合燃烧生成的co和环丙烷ccbd某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧如果燃烧前后容器内温度高于100压强保持不变该烃可能是某有机物的蒸气完全燃烧时需3倍于其体积的氧气产生2倍于其体积的co分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃3炔烃的通性
D. C3H6
CxH
y
(x
y 4
)O2
点燃
xCO2
y 2
H2O
1 x y 4
xy 2
~ V V后 V前
容器温度低于100 ℃，C2H4燃烧会压强出现什么变化？
某有机物的蒸气，完全燃烧时，需3倍于其体 积的氧气，产生2倍于其体积的CO2，该有机
物是 A
A、C2H4 B、C3H6O C、C2H4O D、C2H4O2
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
B、加成反应
溶液紫色逐渐褪去
a 、使溴水褪色 b 、催化加氢 c 、与HX等的反应
CH≡CH+HCl催化剂 △
CH2=CHCl（制氯乙烯）
CH≡CH+H2O △ CH3CHO（制乙醛）
石油的催化裂化是将重油成分（如石油）在 催化剂存在下，在460~520℃及100kPa~ 200kPa 的压强下，长链烷烃断裂成短链烷烃和烯烃，从 而大大提高汽油的产量。
石油催化裂解是深度的裂化，使短链的烷烃 进一步分解生成乙烷、丙烷、丁烯等重要石油化 工原料。
石油催化重整的目的有两个：提高汽油的辛 烷值和制取芳香烃。
练习：写出丁烯的同分异构体。
（1）丁烯的碳链和位置异构：
CH2=CH-CH2-CH3 CH3 CH=CHCH3
1-丁烯
2-丁烯
（1）
（2）
（1），（2）是双键位置异构。
CH3 C=CH2 CH3
异丁烯
（1），（2）和（3）是碳链异构
（3）
（2）2-丁烯又有两个顺反异构体：
H3C
CH3
C=C
H3C
H
乙炔 CH≡CH
有碳碳双键, 有碳碳三键,
不饱和
不饱和
八、脂肪烃的来源及其应用
脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。
石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、 柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分 子量较大的烷烃；通过石油和气态烯烃，气态烯 烃是最基本的化工原料；而催化重整是获得芳香 烃的主要途径。
天然气是高效清洁燃料，主要是烃类气体，以甲 烷为主。
煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分馏 可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间接液化， 可以获得燃料油及多种化工原料。
学与问
石油分馏是利用石油中各组分的沸点 不同而加以分离的技术。分为常压分馏和 减压分馏，常压分馏可以得到石油气、汽 油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压 分馏可以得到润滑油、凡士林、石蜡等。 减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的 原理，使重油中各成分的沸点降低而进行 分馏，避免高温下有机物的炭化。
2）乙炔的实验室制法：
A.原料：CaC2与H2O B、反应原理：
CaC2+2H—OH
C.装置： D.收集方法： E.净化：
C2H2↑+Ca(OH)2
固+液， 不需加热
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
BF
A
B
C
D
E
F
固+液，
不需加热
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
最好
实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水，
为什么？
实验中为什么要 采用分液漏斗？
制出的乙炔气体 为什么先通入 硫酸铜溶液？
（1）反应装置不能用启普发生器，不能改用广口瓶 和长颈漏斗； a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率； b 反应会放出大量热量，会使启普发生器炸裂。
（2）实验中常用饱和食盐水代替水， 目的：降低水的含量，降低反应速率。
●●
●
×
●● ●●
×
结构式: H—C≡C—H
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH
空间结构： 直线型，键角1800
乙炔结构
1、C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也 不是C=C和C-碳叁键的不饱和烃称为 炔烃。 4、乙炔是最简单的炔烃。
① 分别点燃甲烷和乙炔，若火焰明亮有大量 黑烟生成的是乙炔；火焰呈淡蓝色的是甲烷。
② 将甲烷和乙炔分别通入两支盛有溴水的试管 中，能使溴水褪色的是乙炔；不使溴水褪色的是 甲烷。
③ 将甲烷和乙炔分别通入两支盛有酸性高锰酸 钾溶液的试管中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的 是乙炔；不使酸性高锰酸钾溶液褪色的是甲烷。
比例混合，燃烧生成的CO2和水都是恒定的有( BD )
A．C2H4和C2H2
B．C2H4和环丙烷
C．C3H8和C3H6
D．C2H2和C6H6
某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果 燃烧前后容器内（温度高于100℃）压强保持不变
，该烃可能是（ B ）
A . C2H6
B. C2H4
C .C3H8
C=C
H
H
顺-2-丁烯
（4）
H
CH3
反-2-丁烯
（5）
丁烯一共有4种同分异构体。
专题：有机物燃烧规律计算
耗氧量、产CO2、H2O量问题
CxHy+（x+y/4)O2 → 点燃 xCO2+ y/2H2O
对于不同 (CXHy) 烃：
耗氧量大小根据x+y/4来判断， ①相同物质的量 生成CO2的量由x决定
（3）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水 反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石 中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作 用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。
制取：收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质
物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水
实验探究
实验
炔烃
1、概念：分子里含有碳碳三键的一类脂肪 烃称为炔烃。
2、炔烃的通式：CnH2n-2 （n≥2）
3、炔烃的通性：
（1）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点逐 渐升高，液态时的密度逐渐增加。C小于等于4 时为气态
（2）化学性质：能发生氧化反应，加成反应。
1）乙炔的分子结构：
电子式: H C C H ●
②相同质量
耗氧量大小根据含氢量 (y/x) 来判断 生成CO2的量由含碳量（x/y）决定 生成H2O的量由含氢量（ y/x ）决定
A 等质量的下列有机物，充分燃烧耗氧量最大的是
A．CH4 B ．CH3CH3 C．C3H8 D．C5H12
等物质的量的情况呢？ D
下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按何种
思考与推导
实验室制乙炔的反应原理是典型的金属碳
化物发生水解的反应，可类推出其他金属碳化物
和水反应的情况，如：
Zn2C3 + 4H2O
2Zn(OH)2 ↓+ CH3-C≡CH↑
Al4C3 + 12H2O
4Al(OH)3 ↓+ 3CH4 ↑
结构 简式
结构 特点
空间 结构
甲烷 CH4
全部单键, 饱和
乙烯 CH2=CH2
现象
将纯净的乙炔通入盛有 KMnO4酸性溶液的试管中
溶液紫色逐渐褪去。
将纯净的乙炔通入盛有溴的 溴的颜色逐渐褪去，生成无色
四氯化碳溶液的试管中
易溶于四氯化碳的物质。
点燃验纯后的乙炔
火焰明亮，并伴有浓烟。
乙炔的化学性质：
A、氧化反应： （1）可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烟。
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（l）+2600KJ
ch顺2丁烯反2丁烯o量问题点燃相同物质的量耗氧量大小根据xy4来判断生成co的量由x决定生成h相同质量耗氧量大小根据含氢量yx来判断生成co决定等质量的下列有机物充分燃烧耗氧量最大的是ach下列各组烃的混合物只要总质量一定无论按何种比例混合燃烧生成的co和环丙烷ccbd某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧如果燃烧前后容器内温度高于100压强保持不变该烃可能是某有机物的蒸气完全燃烧时需3倍于其体积的氧气产生2倍于其体积的co分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃3炔烃的通性
D. C3H6
CxH
y
(x
y 4
)O2
点燃
xCO2
y 2
H2O
1 x y 4
xy 2
~ V V后 V前
容器温度低于100 ℃，C2H4燃烧会压强出现什么变化？
某有机物的蒸气，完全燃烧时，需3倍于其体 积的氧气，产生2倍于其体积的CO2，该有机
物是 A
A、C2H4 B、C3H6O C、C2H4O D、C2H4O2
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
B、加成反应
溶液紫色逐渐褪去
a 、使溴水褪色 b 、催化加氢 c 、与HX等的反应
CH≡CH+HCl催化剂 △
CH2=CHCl（制氯乙烯）
CH≡CH+H2O △ CH3CHO（制乙醛）
石油的催化裂化是将重油成分（如石油）在 催化剂存在下，在460~520℃及100kPa~ 200kPa 的压强下，长链烷烃断裂成短链烷烃和烯烃，从 而大大提高汽油的产量。
石油催化裂解是深度的裂化，使短链的烷烃 进一步分解生成乙烷、丙烷、丁烯等重要石油化 工原料。
石油催化重整的目的有两个：提高汽油的辛 烷值和制取芳香烃。
练习：写出丁烯的同分异构体。
（1）丁烯的碳链和位置异构：
CH2=CH-CH2-CH3 CH3 CH=CHCH3
1-丁烯
2-丁烯
（1）
（2）
（1），（2）是双键位置异构。
CH3 C=CH2 CH3
异丁烯
（1），（2）和（3）是碳链异构
（3）
（2）2-丁烯又有两个顺反异构体：
H3C
CH3
C=C
H3C
H
乙炔 CH≡CH
有碳碳双键, 有碳碳三键,
不饱和
不饱和
八、脂肪烃的来源及其应用
脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。
石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、 柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分 子量较大的烷烃；通过石油和气态烯烃，气态烯 烃是最基本的化工原料；而催化重整是获得芳香 烃的主要途径。
天然气是高效清洁燃料，主要是烃类气体，以甲 烷为主。
煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分馏 可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间接液化， 可以获得燃料油及多种化工原料。
学与问
石油分馏是利用石油中各组分的沸点 不同而加以分离的技术。分为常压分馏和 减压分馏，常压分馏可以得到石油气、汽 油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压 分馏可以得到润滑油、凡士林、石蜡等。 减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的 原理，使重油中各成分的沸点降低而进行 分馏，避免高温下有机物的炭化。
2）乙炔的实验室制法：
A.原料：CaC2与H2O B、反应原理：
CaC2+2H—OH
C.装置： D.收集方法： E.净化：
C2H2↑+Ca(OH)2
固+液， 不需加热
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
BF
A
B
C
D
E
F
固+液，
不需加热
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
最好
实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水，
为什么？
实验中为什么要 采用分液漏斗？
制出的乙炔气体 为什么先通入 硫酸铜溶液？
（1）反应装置不能用启普发生器，不能改用广口瓶 和长颈漏斗； a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率； b 反应会放出大量热量，会使启普发生器炸裂。
（2）实验中常用饱和食盐水代替水， 目的：降低水的含量，降低反应速率。
●●
●
×
●● ●●
×
结构式: H—C≡C—H
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH
空间结构： 直线型，键角1800
乙炔结构
1、C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也 不是C=C和C-碳叁键的不饱和烃称为 炔烃。 4、乙炔是最简单的炔烃。
① 分别点燃甲烷和乙炔，若火焰明亮有大量 黑烟生成的是乙炔；火焰呈淡蓝色的是甲烷。
② 将甲烷和乙炔分别通入两支盛有溴水的试管 中，能使溴水褪色的是乙炔；不使溴水褪色的是 甲烷。
③ 将甲烷和乙炔分别通入两支盛有酸性高锰酸 钾溶液的试管中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的 是乙炔；不使酸性高锰酸钾溶液褪色的是甲烷。
比例混合，燃烧生成的CO2和水都是恒定的有( BD )
A．C2H4和C2H2
B．C2H4和环丙烷
C．C3H8和C3H6
D．C2H2和C6H6
某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果 燃烧前后容器内（温度高于100℃）压强保持不变
，该烃可能是（ B ）
A . C2H6
B. C2H4
C .C3H8
C=C
H
H
顺-2-丁烯
（4）
H
CH3
反-2-丁烯
（5）
丁烯一共有4种同分异构体。
专题：有机物燃烧规律计算
耗氧量、产CO2、H2O量问题
CxHy+（x+y/4)O2 → 点燃 xCO2+ y/2H2O
对于不同 (CXHy) 烃：
耗氧量大小根据x+y/4来判断， ①相同物质的量 生成CO2的量由x决定
（3）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水 反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石 中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作 用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。
制取：收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质
物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水
实验探究
实验
炔烃
1、概念：分子里含有碳碳三键的一类脂肪 烃称为炔烃。
2、炔烃的通式：CnH2n-2 （n≥2）
3、炔烃的通性：
（1）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点逐 渐升高，液态时的密度逐渐增加。C小于等于4 时为气态
（2）化学性质：能发生氧化反应，加成反应。
1）乙炔的分子结构：
电子式: H C C H ●