高二化学教案-第二单元《溶液的酸碱性》教案 最新

第二单元《溶液的酸碱性》
1、溶液的酸碱性（2课时）
教学目标：1、能够从水的电离角度理解溶液酸碱性的本质
2、知道PH的大小与氢离子溶液、溶液酸碱性的关系
3、通过练习掌握pH的简单计算
4、能够用pH试纸测定溶液的pH，初步学习pH计的使用
教学重点难点：溶液酸碱性的本质溶液的pH的简单计算
教学过程：
1、溶液的酸碱性（第1课时）
[问题情景]前不久，农夫山泉在上海一些大卖场进行派发PH值试纸、
测试水的酸碱性活动，并在广告中宣称：“健康的生命需要天然的弱碱性水，
喝着这样的水，能在不知不觉间将身体的酸碱平衡调节到完美”。

此广告遭
到了广大网友的质疑，一是碱性水能否调节人体的酸碱平衡，复旦大学化学
系教授、博士生导师唐颐认为，人体胃酸的PH值通常在3左右，酸性很强，
但由于人体内的酸碱缓冲体系，喝下PH值为5～8的水后，其实几乎是没有差异的。

另一名网友更对其产品本身提出质疑，该饮用水产品的包装上标注着：PH值为7.3(±0.5)，说明该产品并不一定是碱性水。

还有网友质疑将pH试纸全部放入玻璃杯中，进行“pH试纸测水”的方法是否正确？
问题：1、你认为农夫山泉打出碱性水广告依据是什么？
2、你对网友的质疑怎么看？
[温故知新]
O H++ OH-
1、请写出水的电离方程式：H
2、水的离子积表达式：K w= c（H+）·c（OH-）在25℃时其值是1×10-14
3、往水中分别加入0.1mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，K w会不会变？将水加热到100℃时K w会不会变？
根据上表回答下列问题：
1、溶液的酸碱性与C(H+)、C(O H-)之间有什么关系？
2、溶液中性的本质是C(H+) ＝1×10-7mol/L，还是C(H+)＝C(O H-)？
[归纳小结]
一、溶液的酸碱性
1、溶液的酸碱性与C(H+)，C(O H-)（25℃）之间的关系
酸性溶液：C(H+)＞C(O H-)，C(H+) ＞1×10-7
中性溶液：C(H+)＝C(O H-)，C(H+) =1×10-7
碱性溶液：C(H+)＜C(O H-)，C(H+) ＜1×10-7
2、25℃时
酸性溶液：C(H+)＞1×10-7
中性溶液：C(H+)＝1×10-7
碱性溶液：C(H+)＜1×10-7
3、往水中加入酸、碱、盐溶液时，水的离子积不变，温度升高水的离子积增大。

[问题讨论]
在1molHCl溶液中，水电离的氢离子浓度是多少？
提示：C(H+)等于多少？是由水电离的吗？
水电子的氢离子与O H-有什么关系？
C(O H-)是怎么求？
[小结]无论是在中性、酸性、还是碱性溶液中，水电离的H+与水电离的O H-永远相等。

[阅读理解]阅读教材P67页有关PH的内容，思考下列问题。

1、PH与C(H+)的关系___________________________
2、PH的大小与溶液的酸碱性强弱的关系_________________________________
3、25℃时，PH与溶液的酸性、碱性、中性的PH分别为______________________
二、溶液的PH
1、概念PH= -lg C(H+)
2、与溶液的酸碱性PH越大、碱性越强；PH越小、酸性越强。

3、25℃时：酸性：PH<7 中性：PH=7 碱性：PH>7
[问题解决] 完成P67页的问题解决内容。

[应用迁移]
1、已知在室温下K w=1×10-14，某溶液中C(H+)=1×10-4试计算溶液的pH= 4
2、已知在室温下K w=1×10-14，某溶液中C(O H-)=1×10-4试计算溶液的pH= 10
布置作业：1、课本P73：1、2 2、练习册P
1、溶液的酸碱性（第2课时）
三、PH的计算
1、强酸或强碱溶液(溶液p H值的计算)
例题1：求0.01mol/LHCl溶液的PH
解析：C(H+)＝0.01mol/L
PH = -lg C(H+) = 2
例题2：将4gNaOH溶于水配成100mL溶液，求所得溶液的PH
解析：所得溶液的物质量的浓度为C（NaOH）＝1mol/L
C(H+)＝1×10-141mol/L PH＝14
2、弱酸弱碱溶液的PH
例题3：已知某弱酸HA的电离度为0.1，求0.1mol/L该酸溶液的PH
解析：该0.1mol/LHA溶液中C(H+)＝Cα＝0.01mol/L
PH＝-lg C(H+) = 2
3、强酸或强碱溶液稀释后的p H值的计算(25℃)
例题4：求将10m L pH＝5的盐酸稀释到100m L后溶液的p H值。

解析：强酸强碱溶液稀释前后，溶液中的H+不会改变。

即：10×10-5＝100×C(H+)C(H+) = 10-6 PH＝6
4、中和反应后溶液的PH的计算
例题5：在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液呈性（酸、碱、中）？溶液的pH值等于多少？
解：NaOH + HCl = NaCl + H2O
0.04mol 0.06mol
酸过量，溶液呈酸性。

PH= -lg C(H+) = -lg0.02/(0.1 + 0.1)= -lg10-1=1
巩固练习：
1、求0.05mol/LH2SO4溶液的PH。

（PH=1）
2、已知某温下醋酸的电离度为0.01，求1mol/L该醋酸溶液的PH。

（PH=2）
3、某次酸雨的分析数据如下：C(NH4+)=2.0×10-5mol/L，C(Cl-)=6.0×10-5mol/L,
C(Na+)=1.9×10-5mol/L，C(NO3-)=2.3×10-5mol/L，C(SO42-) =2.8×10-5mol/L。

则此次酸雨的pH值约为（ B ）
A、3
B、4
C、5
D、6
四、溶液酸碱性的测量
1、酸碱指示剂
常用指示剂有甲基橙、石蕊、酚酞、甲基红等。

这些指示剂只能测定某范围的pH值，而不能得出具体的数值。

2、PH试纸
PH试纸的使用方法：取一段PH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒沾溶液滴在试纸上。

3、PH计
问题讨论：有一学生在实验室测某溶液的PH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.
(1)该生的操作方法是否正确?
；
(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生。

解答：（1）不正确。

（2）蒸馏水润湿后PH试纸会对溶液起到稀释作用，如果原溶液是中性，不会产生误差，否则，会产生误差。

布置作业：1、课本P73：3 2、练习册P
2、酸碱中和滴定（2课时）
教学目标：
1、了解酸、碱滴定管的结构特点和使用方法。

2、理解中和滴定的原理，能够绘制中和滴定过程中PH变化的曲线。

3、经历中和滴定的过程，知道中和滴定的步骤，初步掌握中和滴定的实验操作。

4、通过体验水洗、标准液洗涤、滴定、读数、平行实验等操作，感受严谨的科学态度对定
量实验的重要性，发展动作技能。

5、理解中和滴定原理的基础上，掌握实验误差分析策略。

教学重点：中和滴定的基本实验操作
教学难点：实验误差分析
教学模式：边讲边实验
教学用具实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、白纸药品：标准的HCl溶液，未知浓度的NaOH溶液、酚酞试液、蒸馏水
教学过程：
2、酸碱中和滴定（第1课时）
［问题情景］从P68页表3－7中你能概括出作物适宜生长的土壤PH有什么特点？……大部分栽培植物喜欢在弱酸性和弱碱性条件下生长，用pH低于3，高于11的水灌溉作物，作物很快死亡。

大部分栽培植物喜欢在弱酸性和弱碱性条件下生长。

不同作物对土壤的酸碱度要求不同，因此测定土壤的酸碱度非常重要，那么怎么测定溶液的酸碱性呢？
［知识回顾］
1、酸碱中和反应的实质是什么？
2、已知某土壤溶液呈酸性，要想测定其氢离子浓度，根据中和反应，需要测定哪些数据？
［小结］
一、酸碱中和滴定原理
1、中和反应的实质：H++OH-=H2O
2、中和滴定的原理以盐酸与氢氧化钠反应为例。

HCl + NaOH == NaCl + H2O
如果已知盐酸的浓度，测定NaOH 的浓度。

A A
B B
C V C V
量取V B ，读出V A ，即可求出C （B ）。

二、滴定管的结构和使用方法 1、酸碱滴定管的结构
让学生观察酸碱滴定管的结构，注意以下两点。

（1）酸式滴定用的玻璃活塞，碱式滴定管用的橡皮管。

（思考为什么？）
（2）滴定管的刻度从上往下标，下面一部分没有读数，因此使用时不能放到刻度以下。

（3）酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱式滴定管不盛放酸溶液。

（4）滴定管的精确度为0.01mL ，比量筒精确。

2、使用方法
检漏→ 洗涤→ 装液→ 调零 → 滴定 3、滴定终点（酸碱恰好完全反应）？
（1）用PH 计
（2）碱指示剂 溶液颜色变化红后半分钟内不褪色
［示范练习］教师示范或播放中和滴定的录像，进行操作示范，请学生认真观看，注意观察滴定步骤，识记各步的操作要点。

三、酸碱中和滴定
1、准备：检漏→蒸馏水洗→溶液润洗
2、注入标准液：灌液→排气泡→调整液面并记录
3、量取一定体积的待测液：放出待测液→加指示剂
4、滴定：滴定操作→滴定终点判断→数据读取记录
｛操作要点｝在教师的引导下，学生回忆操作步骤，进行心理练习，形成动作表象，强化操作顺序和操作要点,以便顺利准确地进行操作练习。

1、为什么要用待盛液润洗滴定管？怎么润洗？
2、为什么要排尽玻璃尖嘴管中的气泡，怎样操作？
3、滴定过程中用_左_手控制活塞，用_右_手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化。

4、如何判断滴定已经达到终点？溶液颜色变化红后半分钟内不褪色。

［活动与探究］分组完成教材P70页的“活动与探究”，并绘制出滴定过程的PH 变化图。

学生分组实验，教师指导。

［交流讨论］为什么滴定过程中接近终点时PH 会发生突变？这个突变有什么意义？
［小结］可通过计算得出多滴1滴或少滴1滴（约0.05mL ）PH 突变的原因。

这种突变说明只要选择变色范围在这一范围的指示剂，不会产生很大误差，因为多滴1滴或少滴1滴PH 会产生明显变化。

［课堂小结］
布置作业：1、练习册P
2、酸碱中和滴定（第2课时）
［复习巩固］
1、中和滴定的原理
2、酸碱滴定管的结构和使用
3、中和滴定的操作及注意事项
4、中和滴定过程中的PH 变化。

［活动与探究］分组完成P71页的活动与探究实验，记录数据并填入下表 数据记录及处理
计算：根据上述数据，计算NaOH 的物质的量浓度_________________________ ｛误差分析｝（在学生讨论的基础上以讨论1为例分析概括引导学生得出误差分析的策略，再由学生运用所学策略解决其余讨论题）
｛示例｝小组讨论：下列操作对实验结果有什么影响？ 1、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸溶液洗涤。

2、锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液NaOH 溶液润洗2－3次。

3、滴定前仰视，滴定后俯视。

｛实验评价｝让学生根据误差分析方法，以小组为单位对自己的误差原因进行分析，完成操作反馈，如果时间不够，可放在课后。

三、酸碱中和滴定误差分析：
根据c (B)＝
)
()
()(B V A V A c （A 为标准液，B 为待测液）
强酸滴定强碱误差分析：标准液体积偏大，实验结果就偏大，反之，实验结果偏小说明：用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例。

如完全中和，有：
1、下列操作会使盐酸的体积变大，滴定结果c偏高：
①滴定前未排除气泡，滴定后气泡消失；
②滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都发生；
③用有刻度的移液管移液时仰视读数；
④滴定管未用标准液润洗，直接盛放标准液；
⑤锥形瓶用水洗后又用待测液润洗；
⑥把移液管尖端部分的残留待测液也吹入锥形瓶中；
⑦滴定时，溶液快速成线流下，而使终点确定过迟；
⑧标准液滴入锥形瓶外，或滴在靠瓶口处的内壁上而未用蒸馏水冲入瓶内：
⑨标准液配制好后，倒进未用此液清洗过的试剂瓶再取用。

2、下列操作会使盐酸的体积变小，滴定结果c偏低：
①滴定前无气泡，滴定终了有气泡；
②滴定前仰视读数，滴定后俯视读数；
③有刻度的移液管移液时俯视读数；
④滴定管或移液管未用待测液润洗就直接量取待测液；
⑤移液管尖嘴处悬挂的一滴待测液未“靠”入锥形瓶中；
⑥待测液附着在锥形瓶口处未用水冲入瓶内；
⑦锥形瓶摇动时，有待测液溅出；
⑧待测物是固体，称量时，已吸潮；
⑨近终点时，就停止振荡锥形瓶；或确定终点过早；
⑩盛装过酸液的锥形瓶未经充分洗涤又用来盛装待测液。

3、下列操作对滴定结果无影响：
①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛装待测液；
②向锥形瓶中注入待测液后，又用蒸馏水冲稀。

［课堂小结］
附：板书设计
布置作业：1、课本P73：4 2、练习册P。