湖北省武汉市新洲一中、黄陂一中联考高二化学下学期期末试卷(含解析)

2015-2016学年湖北省武汉市新洲一中、黄陂一中联考高二（下）期
末化学试卷
一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法不正确的是（）
A．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素
D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同
2．下列有关化学用语或名称表达正确的是（）
A．亚硫酸的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO
B．乙炔的分子结构模型示意图：
C．H2O2的电子式：H+[]2﹣H+
D．的名称3﹣甲基﹣1﹣丁醇
3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．50ml，12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A
B．常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N A
C．向浓H2SO4中通入H2S气体，1mol浓H2SO4转移电子数一定是2 N A
D．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A
4．下列离子方程式中不正确的是（）
A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
B．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O
D．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I﹣+O2+4H+═I2+2H2O
5．下列实验正确的是（）
A．
蒸发、浓缩
B．
检查装置气密性
C．
碳酸氢钠受热分解
D．
分离沸点不同且互溶的液体混合体
6．如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选
项
实验现象结论
A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴
加KSCN溶液
有气体生成，溶液
呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为
Fe3+
B．将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色
固体出现
金属铁比铜活泼
C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的
铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴
落下来
金属铝的熔点较低
D．将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至
不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4
溶液
先有白色沉淀生
成，后变为浅蓝色
沉淀
Cu（OH）2的溶度积
比Mg（OH）2的小
A．A B．B C．C D．D
7．原电池发生的反应是可自发进行的氧化还原反应，CO/O2燃料电池以熔融状态的碳酸盐为电解质，下列说法正确的是（）
A．CO在正极通入
B．CO32﹣在电池内部向正极移动
C．当有22.4LCO参加反应时电路中有2mol电子发生转移
D．该电池电解质在固态时，电池无法工作
8．X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（）
A．三种元素都是非金属元素
B．M、N投入水中所得溶液中溶质相同
C．三种化合物都是共价化合物
D．Z是地壳中含量最多的元素
9．下列除去杂质的方法，正确的是（）
A．MgCl2溶液中含有FeCl3杂质只能用Mg通过沉淀转化除杂
B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液
C．NaCl溶液中含有KNO3杂质，应采取加热蒸发，冷却结晶，过滤的方法
D．CO2中含有HCl杂质：通应入饱和NaHCO3溶液，洗气
10．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）
A．pH=1的溶液中，NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+
C．c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣
D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣
11．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）
A．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
B．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
D．d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2
12．下列说法正确的是（）
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物
②Mg、Al、Fe、Cu 都属于有色金属
③电解质溶液的导电过程属于化学变化
④北京奥运会奖牌“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22（OH）可用氧化物表示为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
2
⑤某胶体遇盐卤（MgCl2）或石膏水易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉，则该胶体遇BaCl2或Fe（OH）3胶体可发生聚沉，且说明Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+
⑥SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性⑦Fe（OH）3、FeCl2、SiH4都不能直接用化合反应制备．
A．①②④⑥ B．①②④⑤⑦C．①③④⑤ D．全部
13．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量H2SO4
③向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2
④向石灰水中通入过量的CO2
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量．
A．①B．②④⑤C．①②③⑤ D．①③
14．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol•L﹣1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）
A．开始加入合金的质量可能为3.6g
B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
D．溶解合金时产生NO的体积为2.24L
15．室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入如表物质．有关结论正确的是（）
加入的物质结论
A 50mL 1mol•L﹣1H2SO4反应结束后，c（Na+）=c（SO42﹣）
B 0.05molCaO 溶液中c（OH﹣）增大
C 50mL H2O 由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）不变
D 0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c（Na+）不变
A．A B．B C．C D．D
16．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g） K=0.1
反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S物质的量为7mol
D．CO的平衡转化率为80%
二、非选择题（共38分）
17．按要求书写方程式：
（1）84消毒液与洁厕灵混合使用可能产生毒气，请用离子方程式表明该过程：
（2）酸性高锰酸钾能够氧化过氧化氢，请写出该反应的化学方程式：
（3）化合物高铁酸钾K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO 在强碱条件下反应制得，其反应离子方程式为（反应物写Fe3+）：
（4）已知酸性条件下NaClO2可以发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为．
18．A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：（1）若Y为黄绿色气体：
①当 A、B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是；
②当 A、B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：．
（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1：2时，则A可能为，检查其中刺激性气体产物X的方法是．
（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B 以物质的量之比1：4反应．过量的A和100mL，2mol/L的B溶液充分反应后，将溶液稀释至500mL，溶液中阴离子的物质的量浓度为．
（4）若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为．
19．亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛．现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部
分夹持装置略）．
已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO2﹣都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+
完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式．
（2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和，D装置的作用
是．
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是．
（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称．
（5）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭g．20．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如图：
（1）硫酸渣的成分中既能与酸又能与碱反应的是，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：．
（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是
（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表）
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
开始沉淀 2.7 3.8 7.5 9.4
完全沉淀 3.2 5.2 9.7 12.4
（3）滤渣A的主要成分为，滤液B含有的主要物质有．
（4）如何证明洗涤环节充分洗净．
（5）已知硫酸渣质量为a kg，假设铁红制备过程中铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为b kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为．（用题中所给数据计算并用最简整数比表示结果）
三、[化学­---选修3：物质结构与性质]
21．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于周期表的区；溴的价电子排布式为．
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是．
（3）请根据如表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
氟氯溴碘铍
第一电离能
1681 1251 1140 1008 900
（kJ/mol）
（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I﹣+I2=I3﹣．I3﹣离子的中心原子周围σ键电子对对数为，孤电子对对数为与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生．
A．CsICl2═CsCl+ICl B．CsICl2═CsI+Cl2
（5）已知ClO2﹣为V形，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2﹣中心氯原子的杂化轨道类型为，写出一个ClO2﹣的等电子体．
（6）图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是．
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为．
四、[化学­---选修5：有机化学基础]
22．对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得．出下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氨溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为l：1．
答下列问题：
（1）A的化学名称为；
（2）由B生成C的化学反应方程式为；
该反应的类型为；
（3）D的结构简式为；
（4）F的分子式为；
（5）G的结构简式为；
（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是（写结构简式）．
2015-2016学年湖北省武汉市新洲一中、黄陂一中联考高二（下）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法不正确的是（）
A．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素
D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同
【分析】A．PM2.5主要来源有汽车尾气、煤燃烧产生的废气、工业废气、建筑工地和道路交通产生的扬尘；
B．绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染；
C．血红蛋白是一种红色含铁的蛋白质，食用“铁强化酱油”可以预防“缺铁性贫血”；D．地沟油中含有杂质及有毒物质，地沟油属于高级脂肪酸甘油酯，可加工制成生物柴油，与从石油中提取的柴油成分不同；
【解答】解：A．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染，燃料电池中的燃料在电池内部燃烧，不会产生尾气污染，减少了颗粒物的产生，某种程度可以减少PM2.5污染，故A 正确；
B．用化学原理对环境污染进行治理是已经产生污染，而绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染，故B错误；
C．由于血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，在酱油中添加铁强化剂可增加人体内的铁元素，改善人体营养性贫血，故C正确；
D．地沟油中含有杂质及有毒物质，将地沟油回收再加工为食用油，直接影响人类的健康，“地沟油”中主要含有油脂，油脂的化学成分为高级脂肪酸甘油酯，矿物柴油主要是由石油分馏后的C15～C18的多种烃的混合物，而生物柴油的组成主要为甘油与高级脂肪酸形成的酯，成分不同，故D正确；
故选B．
2．下列有关化学用语或名称表达正确的是（）
A．亚硫酸的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO
B．乙炔的分子结构模型示意图：
C．H2O2的电子式：H+[]2﹣H+
D．的名称3﹣甲基﹣1﹣丁醇
【分析】A．亚硫酸为二元弱酸，电离方程式应该分步书写；
B．乙炔为直线型结构，碳原子的相对半径大于氢原子；
C．双氧水分子为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
D．该有机物分子中含有羟基，含有羟基的最长碳链含有4个C，主链为丁醇，甲基在3号C，据此写出该有机物的名称．
【解答】解：A．硫酸的电离分步进行，主要以第一步为主，正确的电离方程式为：H2SO3⇌H++HSO3﹣，故A错误；
B．乙炔为直线型，乙炔的分子结构模型示意图为：，故B错误；
C．双氧水为共价化合物，分子中含有2个氢氧键和1个O﹣O键，其正确的电子式为
D．的主链主链为丁醇，编号从距离羟基最近的一端开始，羟基在1
号C，甲基在3号C，其名称为：3﹣甲基﹣1﹣丁醇，故D正确；
故选D．
3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．50ml，12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A
B．常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N A
C．向浓H2SO4中通入H2S气体，1mol浓H2SO4转移电子数一定是2 N A
D．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A
【分析】A．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；
B．求出乙醛的物质的量，然后根据1mol乙醛中含6molσ键来分析；
C．H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2+2H2O中，S元素的化合价由﹣2价升高为0，S元素的化合价由+6降低为+4价，也可能发生反应3H2SO4（浓）+H2S═4SO2+4H2O 向浓H2SO4中通入H2S气体，转移的电子数可能是6N A；
D．H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，且H218O与D2O中均含10个中子；
【解答】解：A．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3N A个，故A错误；
B.4.4g乙醛的物质的量==0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ键，故0.1mol乙醛
中含0.6molσ键，即0.6N A个，故B错误；
C．H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2+2H2O中，S元素的化合价由﹣2价升高为0，S元素的化合价由+6降低为+4价，电子转移2N A，如发生反应3H2SO4（浓）+H2S═4SO2+4H2O 向浓H2SO4中通入H2S气体，转移的电子数可能是6N A，因为H2S中S元素由﹣2价升高到+4价，化合价升高了6价，转移的电子数可能是6N A，故C错误；
D．H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，而且H218O
与D2O中均含10个中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即N A个，故D正确；
故选D．
4．下列离子方程式中不正确的是（）
A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
B．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O
D．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I﹣+O2+4H+═I2+2H2O
【分析】A．少量氯气，只氧化亚铁离子；
B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
C．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
D．发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒．
【解答】解：A．FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A正确；B．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸的离子反应为2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，遵循电子、电荷守恒，故B正确；
C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸的离子反应为2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O，遵循电子、电荷守恒，故C正确；
D．将氧气通入酸性碘化钾溶液中的离子反应为4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2O，故D错误；
故选D．
5．下列实验正确的是（）
A．
蒸发、浓缩
B．
检查装置气密性
C．
碳酸氢钠受热分解
D．
分离沸点不同且互溶的液体混合体
【分析】A．在蒸发皿中进行蒸发、浓缩；
B．关闭止水夹，利用长颈漏斗导管内液面与烧瓶内液面差检验气密性；
C．碳酸氢钠加热分解有水生成；
D．温度计测定馏分的温度，冷却水下进长出．
【解答】解：A．在蒸发皿中进行蒸发、浓缩，而图中为坩埚，故A错误；
B．关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，当长颈漏斗导管内液面与烧瓶内液面差一段时间不变，则气密性良好，故B正确；
C．碳酸氢钠加热分解有水生成，为防止生成的水倒流，则试管口应略向下倾斜，故C错误；
D．温度计测定馏分的温度，冷却水下进长出，由图可知，温度计的水银球位置不合理，故D错误；
故选B．
6．如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选
项
实验现象结论
A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴
加KSCN溶液
有气体生成，溶液
呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为
Fe3+
B．将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色
固体出现
金属铁比铜活泼
C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的
铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴
落下来
金属铝的熔点较低
D．将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至
不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4
溶液
先有白色沉淀生
成，后变为浅蓝色
沉淀
Cu（OH）2的溶度积
比Mg（OH）2的小
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．过量铁粉，反应生成亚铁离子；
B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+；
C．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；D．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质．
【解答】解：A．过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色，故A错误；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；
C．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；
D．将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH完全反应，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小，故D正确；
故选D．
7．原电池发生的反应是可自发进行的氧化还原反应，CO/O2燃料电池以熔融状态的碳酸盐为电解质，下列说法正确的是（）
A．CO在正极通入
B．CO32﹣在电池内部向正极移动
C．当有22.4LCO参加反应时电路中有2mol电子发生转移
D．该电池电解质在固态时，电池无法工作
【分析】A．燃料电池中，燃料在负极通入；
B．放电时，阴离子向负极移动；
C．温度和压强未知，无法计算CO的物质的量；
D．没有自由移动的离子时，原电池无法形成电流．
【解答】解：A．燃料电池中，燃料CO失电子发生氧化反应，所以在负极通入，故A错误；
B．放电时，阴离子CO32﹣向负极移动，故B错误；
C．温度和压强未知，无法计算CO的物质的量，导致无法计算CO转移电子数，故C错误；D．该电池电解质在固态时，电解质中不含自由移动的离子，电解质内部不能形成电流，导致不能形成闭合回路，则电池无法工作，故D正确；
故选D．
8．X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（）
A．三种元素都是非金属元素
B．M、N投入水中所得溶液中溶质相同
C．三种化合物都是共价化合物
D．Z是地壳中含量最多的元素
【分析】X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，X的原子序数最小，只能属于第一周期，且能和其它元素化合，所以X是H元素；Y处于第二周期、Z 处于第三周期，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体，则R是H2O2，Y是O元素；Z属于第三周期，Z能和H元素形成1：1型固体，和O 元素能形成1：1型固体，且M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，则Z是Na元素．
【解答】解：X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，X的原子序数最小，只能属于第一周期，且能和其它元素化合，所以X是H元素；Y处于第二周期、Z处于第三周期，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体，则R是H2O2，Y是O元素；Z属于第三周期，Z能和H元素形成1：1型固体，和O元素能形成1：1型固体，且M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，则Z是Na元素．
A、Z是金属钠，故A错误；
B、氢化钠与过氧化钠反应生成溶质相同的氢氧化钠，故B正确；
C、氢化钠与过氧化钠是离子化合物，故C错误；
D、Z是Na元素，地壳中含量最多的元素是氧，而不是钠，故D错误；
故选B．
9．下列除去杂质的方法，正确的是（）
A．MgCl2溶液中含有FeCl3杂质只能用Mg通过沉淀转化除杂
B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液
C．NaCl溶液中含有KNO3杂质，应采取加热蒸发，冷却结晶，过滤的方法
D．CO2中含有HCl杂质：通应入饱和NaHCO3溶液，洗气
【分析】A．可利用铁离子易水解的性质除杂；
B．乙醇易溶于水；
C．硝酸钾溶解度随温度变化较大，加热蒸发，冷却结晶，析出的固体中仍含有硝酸钾；D．HCl可与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳．
【解答】解：A．FeCl3易水解生成氢氧化铁，可加入Mg（OH）2粉末、MgO或MgCO3，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故A错误；
B．乙醇易溶于水，不能用分液的方法分离，可蒸馏分离，故B错误；
C．硝酸钾溶解度随温度变化较大，加热蒸发，冷却结晶，析出的固体中仍含有硝酸钾，应用蒸发结晶的方法分离，故C错误；
D．二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，HCl可与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，可用于除杂，故D正确．
故选D．
10．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）
A．pH=1的溶液中，NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+
C．c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣
D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣
【分析】A．pH=1的溶液，显酸性；
B．发生氧化还原反应；
C．离子之间相互促进水解；
D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液．
【解答】解：A．pH=1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．Fe3+、SO2发生氧化还原反应，NO3﹣、H+、SO2发生氧化还原反应后生成硫酸根离子与Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．AlO2﹣、Al3+相互促进水解生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故D错误；
故选A．
11．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）
A．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
B．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
D．d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2
【分析】根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸氢根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，据此回答判断．。