吉林省龙井市三中2011-2012学年高二11月月考(化学理)无答案.pdf

可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Ca-40 Fe-56 N-14
第一部分 选择题(共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项)
1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是
A. a mL
B.（50a）mL
C. 大于（50a）mL
D. 大于a mL
2.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A. B.
C.c(H+)和c(OH)的乘积
D.OH-的物质的量
3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是
A.AlCl3
B.KHCO3
C.Fe2(SO4)3
D.NH4HCO3
5.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为
A. A>B
B. A=10－4 B
C. B=10－4 A
D. A=B
6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体
⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A.②④⑥
B.①②
C.②③⑤
D.②④⑤⑥
7.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH
A. 9.0
B. 9.5
C. 10.5
D. 11.5
8.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是
A. B.
C. D.
9.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A.生成了一种强酸弱碱盐
B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应
D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
10.下列溶液，一定呈中性的是
A.H+)＝1×10-7mol/L的溶液
B. pH＝pOH 的溶液
pH＝14－pOH 的溶液
D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
11.H+)＝1×10－a mol/L，下列说法不正确的是
A．a＜7时，水的电离受到抑制 B．a＞7时，水的电离受到抑制
C．a＜7时，溶液的pH一定为a D．a＞7时，溶液的pH一定为a
12.在给定的下列四种溶液中，加入下列各种离子，各离子能在溶液中大量共存的是A.滴加石蕊显红色的溶液中
，Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B.PH=1的溶液中，Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水电离出的c（H）=10-13 mol·L－113.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A. 1mol/L酸溶氢氰液的pH约为3
B. HCN易溶于水
C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶
D. HCN溶液14．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
C．在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动15. 常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与L
pH＝11的NaOH溶液混后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后液的叙述正确的是
A. c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C. 2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋) D. 为2a L
16．向1ml0.001 mol·L－1 mol·L－1 AgNO3.（14分)
（1）AgNO3的水溶液呈 1 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 2 7（填“>”、“=”、“”
或“＝”或“<” ）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 3 ，
溶液中c(Na＋) 4 c(CH3COO－)
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈
5 ，醋酸体积
6 氢氧化钠溶液体积。

（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋) 7 氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是
ｍ 8 ｎ。

19.（12分)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤分如下几步。

A.移取20毫升待测盐酸注入锥形瓶中，并加入2-3滴酚酞为指示剂
B.用标准溶液润洗滴定管2-3次
C.把盛有标准液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至0刻度以上1-2cm
E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点，并记下滴定管液面刻度
就此填空；
（1）正确操作步骤顺序是（用字母填空） 1 。

（2）上述B操作的目的是 2
（3）实验中，用左手控制 3 （填仪器及部位），眼睛注视 4 ，直至终点。

判断终点的现象是 5
（4）下列操作造成测定结果偏高的是 6 。

A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D 未用标准液润洗碱式滴定管
20．（10分）水的电离平衡曲线如右图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时
的离子浓度， 当温度升到100℃时，
水的电离平衡状态到B点，则此时水
的离子积为 1
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与
常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 2 。

（3）1000G时,若1体积PH=a的稀盐酸与PH=b的Ba（OH）2溶液混合后,溶液呈中性,则混合前,二者PH之间满足的关系是(用含ab的等式表示) 3
21(附加题10分)
BCEA、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。

A、D同主族，A与其它元素均不同周期；B、C、E三种元素在周期表中的位置如图所示，且B、C的单质在常温下为无色气体。

请回答下列问题；
A与C，D与C形成的具有漂白性的两种化合物的电子式分别是
1 、 ，
上述五种元素中非金属性最强的元素的原子中，具有18个中子的原子的符号是是 2
由A、C两种元素组成的三种10电子微粒
是 3 、 4 、 5 （填粒子符号）
甲是由A、C两种元素形成的常见的四原子化合物，乙是有A、C、E三种元素形成的六原子化合物，则乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式
为 6
从上述五种元素中任选三种元素组成化合物X和Y，在下表中按要求填写相应的化学式（每空只填一种既可）
Ｘ溶液的ＰＨ大于７Ｙ溶液的ＰＨ小于７抑制水的电离（ 7 ）抑制水的电离（　8 ）促进水的电离（ 9 ）促进水的电离（　10 ）。