江西樟树2016届高三实验班第二次周练考试理科综合能力测试化学部分试题 含答案

理科综合能力测试[化学部分］
第Ⅰ卷
(选择题，每小题6分，共48分）
在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：
相对原子质量: H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35。

5,Fe 56，Zn 65
1。

N A 表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A 。

1 mol/L Na 2CO 3溶液中的Na +数目为2N A
B. 电解Na 2SO 4饱和溶液,若生成 2 N A 个H 2,一定生成N A 个O 2
C. 常温常压下，46 g NO 2的原子数为3N A
D. 1 mol NO,与H 2O 完全反应时转移的电子数为2N A
2。

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A. c (H +）=10-12mol·L -1的溶液:K +、Ba 2+、Cl -、N
B. 使酚酞变红的溶液：Na +、Cl -、SO 2、Fe 3+
C 。

使紫色石蕊变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、N 、Cl —
D. 碳酸氢钠溶液：K +、S 、Cl -、H +
3。

根据转化关系判断下列说法正确的是( )
A 。

反应①中（C 6H 10O 5)n 可表示淀粉或纤维素
B. 反应②属于氧化反应
C。

将在空气中灼烧后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸
D。

反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去
4。

下列关于元素周期表中递变规律的说法正确的是（）
A。

同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
B。

同周期主族元素离子半径从左到右依次减小
C。

HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，还原性和水溶液的酸性依次增强
D。

第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
5。

有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是( ）
的水溶液,显酸性
A。

亚硫酸是SO
2
B. 亚硫酸不稳定,容易分解为水和SO
2
C. 亚硫酸具有漂白性,能够使品红溶液褪色
漂白过的食品不能食用
D. 亚硫酸对人体有害,所以用SO
2
6.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是（)
A. 原子半径：Na>Al
B. 铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al）≤n(Na）
C。

铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
越多,则 D. 若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H
2
铝的质量分数越小
7. T℃时在2 L密闭容器中使X（g)与Y(g)发生反应生成Z（g）。

反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变，
温度分别为T
l 和T
2
时，Y的转化率与时间的关系如图2所示。

则下
列结论正确的是（）
图1 图2 图3
A。

容器中发生的反应可表示为:X（g）+3Y（g)2Z（g) B. 反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v（X）=0。

2 mol/（L·min)
C. 保持持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强
8.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示）,电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。

下列说法不正确的是( )
A. 充电时电极a连接电源的负极
B。

放电时负极的电极反应式为Zn-2e-Zn2+
C。

放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
与Zn直接发生反应
D。

阳离子交换膜可阻止Br
2
第Ⅱ卷
(非选择题,共4小题,共52分）
9、X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。

X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素.请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号）
_________________________。

(2）QX的电子式为___________；QX与水反应放出气体的化学方程式为____________。

(3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别
为和。

(4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

①写出C的结构式__________________；
② 如果A 、B 均由三种元素组成,B 为两性不溶物，由A 转化为B 的离子方程式 __
___ __。

10. (14分)工业上用某矿渣(含有Cu 2O 、Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2)获取铜和胆矾的操作流程如下:
已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表: 沉淀物
Cu （OH ）2 Al （OH ）3 Fe(OH)3 Fe(OH ）2 开始沉淀
pH
5.4 4.0 1.1 5。

8 沉淀完全
pH 6。

7 5。

2 3.2 8。

8
2方程式 。

(2)为了加快反应Ⅰ的速率,可以采取的措施是 （写2点)。

(3)固体混合物A 中的成分是 。

(4)反应Ⅰ完成后,铁元素的存在形式为 （填离子符号）;写出生成该离子的离子方程式 。

（5）x 对应的数值范围是 .
(6）用NaClO 调pH,生成沉淀B 的反应的离子方程式为 .
(7)洗涤CuSO 4·5H 2O 粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤,原因是 。

11。

某活动小组进行了以下探究实验。

（1）Ⅰ。

利用下图装置（装置气密性已检查完毕）验计NO 的还原性及探究工业生产硝酸的原理。

(1)向广口瓶中通入NO 并测定NO 的体积。

打开K 1、K 2、K 3从 (填“a"“b ”或“滴定管”）向广口瓶中加水，直到将广口瓶中空气全部排出,调整液面并记录滴定管的刻度。

关闭K 2,从导管a 通入一定量的NO,可通过记录滴定管液面的示数变化来测定NO 的体积,准确测定NO 体积的主要操作为 .
(2) 验证NO 的还原性；探究工业生产硝酸的原理。

关闭K 1、K 3，打开K 2,从导管b 缓缓通入O 2,可观察到的现象是 ，继续通入O 2,打开K 3，直至广口瓶中刚好充满液体，此时通入氧气的体积为25.2 mL(标准状况下）,则广口瓶中原充入NO
气体体积为mL;所得溶液的物质的量浓度为。

（2）Ⅱ。

硝酸在工农业及军事上都有着非常重要的作用，以下是实验室制备硝基苯的装置，试回答下列问题:
（1）反应需在50~60 ℃的温度下进行，图中给反应物加热方法的优点是;
（2）在配制混合酸时应将加入到中去；
（3）该反应的化学方程式是;
（4)反应完毕后,所得粗产品用如下操作精制：
①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④用10％的NaOH溶液洗
正确的操作顺序是。

A.①②③④②B。

②④②③①C。

④②③①②D。

②④①②③
12、苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯．
制备苯甲酸苯酯的实验步骤为:
步骤1:将20mL浓H2SO4与40mL冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在5℃以下混合．
步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25g，用电磁搅拌器搅拌4～5分钟，将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后,加到上述混合液中，控制温度不超过15℃，此时液体呈黄色．
步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，但加水量一般不超过1mL，室温搅拌5h．
步骤4：将反应后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽滤产品，用无水乙醇洗涤，干燥
（1)步骤1中控制在5℃以下混合的原因为．
(2)步骤2中为控制温度不超过15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是．
（3）步骤3中加水不超过1mL，原因是．
(4）步骤4中抽滤用到的漏斗名称为．
（5）整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体，原因是；除去该固体操作为．
参考答案及评分标准
1。

【答案】C
【解析】A,不知体积。

B,产物H 2和O 2在水中溶解度不一样。

D,1 mol Na 2O 2转移1 mol e —。

2。

【答案】A
【解析】B 中有OH —,Fe 3+可形成沉淀,C 中H +、N 把Fe 2氧化D 中HC 、H +反应。

B 中装置把苯换成CCl 4，将导管下端插入CCl 4中,可防倒吸。

D 中NO 不用排空气法收集.
3。

【答案】A
【解析】本题考查常见有机化合物。

反应②属于分解反应,B 错；乙醇被氧化得到的是乙醛，C 错；常用饱和碳酸氢钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，D 错。

4。

【答案】C
【解析】本题考查元素周期律。

第ⅠA 族元素的单质从上到下，单质的熔点逐渐升高,第ⅦA 族元素的单质从上到下,单质的熔点逐渐降低，A 错误;同周期主族元素中金属元素的离子半径小于非金属元素的阴离子半径,B 错误； C 正确;D 中没有指明“最高价”，错误。

5。

【答案】A
【解析】SO 2的水溶液是混合物，而亚硫酸是SO 2与水反应生成的产物,是化合物。

6.【答案】D
【解析】本题考查元素周期律、常见金属元素的单质及其化合物的综合应用。

同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故A 正确；铝钠
合金若投入一定的水中可得无色溶液，说明钠和水反应生成的氢氧化钠足以将金属铝溶解，则n (Al ）≤n （Na ），故B 正确；铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，若n (Al)＞n (Na)，金属铝也可能会置换出金属铜，故C 正确;根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al ～3H 2↑，2Na ～H 2↑，等质量的金属钠和金属铝，则金属Al 产生的氢气量多,所以放出的H 2越多，则铝的质量分数越大，故D 错误.
7.【答案】C
【解析】本题考查了化学平衡图像的判断。

由图1可知，0~3min 中，X 减少2.0 mol —1.4 mol=0.6 mol,Y 减少1.6 mol —1。

4 mol=0。

2 mol,Z 增加0.8 mol-0。

4 mol=0。

4 mol ，即X 、Y 为反应物,Z 为生成物；X 、Y 、Z 的变化量之比为0.6 mol ∶0.2 mol ∶0.4 mol=3∶1∶2,即X 、Y 、Z 的计量数之比为3∶1∶2,A 选项错误；v (X)=0。

6 mol/（2 L×3 min)=0.1 mol/(L·min)，B 选项错误;由图2可知，T 2时反应首先达到平衡,即T 2>T 1，T 2时Y 的转化率低于T 1时Y 的转化率,说明温度升高,平衡向逆向进行，故升高温度，平衡常数K 减小，C 选项正确；该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正向移动，图3与图1平衡状态相同，反应速率加快,故不可能是改变压强，应为增加了催化剂，D 选项错误。

8。

【答案】A
【解析】本题考查原电池和电解池原理的应用。

A 项b 电极为金属Zn ，是活泼金属，做原电池的负极，对应电解池的阴极;则a 电极为
原电池的正极，电解池的阳极,错误;B 放电时,Zn 为负极,电极反应式正确；C 放电时,左侧发生反应为Br 2+2e -2Br -,溶液中Br —浓度增加,离子总浓度增大,正确；D 阳离子交换膜可以阻止Zn 与Br 2直接反应,
正确。

9、（1）Na 〉Al 〉C>O 〉H
（2）Na +- NaH + H 2O = NaOH + H 2↑
(3）
（4）
10.【答案】（1） Cu 2O+2H +Cu+Cu 2++H 2O(2分)
【解析】Cu 2O 在酸性条件下发生自身氧化还原反应。

（2)适当升高温度;不断搅拌;将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等(2分）
【解析】由于矿渣为固体，所以为了加快反应Ⅰ的速率,可以采取的措施是将固体粉碎；也可以适当升高反应的温度;或增大反应物H 2SO 4的浓度等措施.
(3) SiO 2、Cu(2分）
【解析】SiO 2是酸性氧化物,不能与酸发生反应;其他金属氧化物Cu 2O 、Al 2O 3、Fe 2O 3与硫酸发生反应，因此发生反应Ⅰ后过滤出的固体混合物A 中的成分是SiO 2、Cu 。

（4) Fe 2+(1分）
2Fe 3++Cu Cu 2++2Fe 2+(2分）
(5)3。

2≤pH<4。

0(2分)
（6） 2Fe 2++ClO —+5H 2O 2Fe(OH ）3↓+Cl -+4H +
(7） CuSO 4可溶于水，冰水可以减少CuSO 4晶体的损失（1分)
【解析】洗涤CuSO 4·5H 2O 粗产品不能用大量水洗,而用冰水洗涤，原因是CuSO 4溶液溶解于水,而且温度越高，溶解度越大。

若用冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失。

(1） (1）滴定管（1分）
调整滴定管液面与广口瓶中液面相平,保持视线与凹液面水平，读取滴定管的刻度（2分）
（2）液面上方气体变为红棕色,液面上升（1分）
33.6(2分) 3×10-3
mol/L （2分）
【解析】(2)通入氧气之后,一氧化氮与氧气反应，生成了红棕色的二氧化氮，气体体积减小，压强减小，所以液面上升。

根据方程式4NO+3O 2+2H 2O 4HNO 3，所以NO 的体积为氧气的4/3倍,为25。

2×4/3=33。

6;反应之后得到了500 mL 的硝酸溶液，所以硝酸的浓度c=n/V =［33。

6×10—3/22。

4］/0.5 L=3×10—3 mol/L 。

（2) (1)便于控制温度且受热均匀(1分)
（2）浓硫酸 浓硝酸（2分)
（3）+HNO 3(浓）+H 2O （2分） (4)B(2分)
【解析】(4)上述反应之后，每种反应物和产物都有剩余，第一次水
洗,为了除去浓硫酸和浓硝酸（便于节约药品）;加入氢氧化钠是为了除去剩余的硫酸和硝酸；再次水洗是为了除去氢氧化钠;加入干燥剂是为了除去水;最后蒸馏，分离苯和硝基苯。

12、【考点】制备实验方案的设计．
【专题】综合实验题;其它方法；有机化合物的获得与应用；有机实验综合；制备实验综合．
【分析】（1）步骤1：乙酸易挥发，浓H2SO4与40mL冰醋酸混合放热；
（2）步骤2：二苯甲酮为有机物，易溶于有机溶剂三氯甲烷，溶于浓硫酸放热，先用电磁搅拌器搅拌4～5分钟，使浓H2SO4、冰醋酸、过硫酸钾充分混合,为控制温度不超过15℃，后将二苯甲酮的三氯甲烷溶液分多次少量加入,并不断搅拌；
（3）步骤3：苯甲酸苯酯易水解，加水不超过1mL，原因是水多了苯甲酸苯酯水解,降低产率，且水和浓硫酸形成溶液放热，导致温度过高，降低产率；
（4）步骤4:抽滤是利用水流使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的，抽滤用到的漏斗名称为布氏漏斗;
（5）浓硫酸具有脱水性，能使有机物脱水碳化,可通过抽滤除去该固体．
【解答】解：（1)冰醋酸为纯净的乙酸，易挥发，浓H2SO4与40mL 冰醋酸混合放热,步骤1：将20mL浓H2SO4与40mL冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在5℃以下混合，防止防止液体溅出，减少冰醋酸的挥发,
故答案为：防止液体溅出，减少冰醋酸的挥发；
(2）步骤2：先用电磁搅拌器搅拌4～5分钟，使浓H2SO4、冰醋酸、过硫酸钾充分混合，得到的溶液主要为无机溶液，二苯甲酮为有机物，易溶于有机溶剂三氯甲烷，将二苯甲酮9。

1g溶于三氯甲烷后，形成二苯甲酮的三氯甲烷溶液,浓硫酸密度大,二苯甲酮的三氯甲烷溶液溶于浓H2SO4、冰醋酸、过硫酸钾混合溶液放热，所以为控制温度不超过15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是：多次少量加入，不断搅拌,
故答案为:多次少量加入，不断搅拌；
（3）步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失,加水不超过1mL,否则水多了苯甲酸苯酯水解多，降低产率,且水和浓硫酸形成溶液放热，导致温度过高，降低产率,
故答案为：加水会使苯甲酸苯酯水解,降低产率（或导致温度过高等)；
（4）步骤4:减压过滤也称抽滤或吸滤,抽滤用到的漏斗名称为布氏漏斗,
故答案为：布氏漏斗；
（5）整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体可能为碳，因为浓硫酸具有脱水性，能将有机物脱水碳化，利用布氏漏斗通过抽滤提纯，
故答案为：在浓硫酸作用下反应物碳化的结果；抽滤．。