山东省枣庄市滕州市姜屯镇胡村中学2020年高二化学月考试题含解析

山东省枣庄市滕州市姜屯镇胡村中学2020年高二化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，有关说法正确的是（）
A．用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净
B．c（过量）的作用是除去影响后续实验的杂质
C．d、e褪色原理相同
D．f处产生明亮的蓝色火焰
参考答案：
B
考点：常见气体制备原理及装置选择；乙炔炔烃．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：由制备和研究乙炔性质的实验装置图可知，b中饱和食盐水与电石发生CaC2+2H2O→Ca（OH）
2+C2H2↑，c中硫酸铜除去杂质硫化氢，d中溴水与乙炔发生加成反应，e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应，最后点燃尾气，以此来解答．
解答：解：A．b中饱和食盐水与电石发生CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，为制备乙炔的反应原理，蒸馏水代替氯化钠溶液会使反应速率加快，不容易控制，故A错误；
B．c中硫酸铜除去杂质硫化氢，防止硫化氢对后续实验的影响，故B正确；
C．d中溴水与乙炔发生加成反应生成的有机产物为1，1，2，2﹣四溴乙烷，e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应，高锰酸钾溶液褪色可说明乙炔能被氧化，反应原理不同，故C错误；
D．c中已经排除杂质的干扰，e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应，高锰酸钾溶液褪色可说明乙炔能被氧化，f处若剩余气体应为乙炔，燃烧放出明亮火焰，冒黑烟，故D错误；
故选B．
点评：本题考查物质的制备及性质实验的设计，为高频考点，把握实验装置的作用、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大
2. 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。

的浓缩一直为国际社会关注。

下列有关说法正确的是( )
A．原子核中含有92个中子 B．原子核中有143个电子
C．与互为同位素 D．与互为同素异形体
参考答案：
C
略
3. 下列属于天然高分子化合物的是（）
A．油脂 B．蔗糖 C．聚乙烯 D．淀粉参考答案：
D
略
4. 关于苯的叙述中错误的是（）
A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应
B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡后紫色褪去
C．苯为平面正六边形结构
D．在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应
参考答案：
B
5. 下列描述中，不符合生产实际的是 ( )
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
参考答案：
A
6. 下列黄色不属于因为化学反应而产生的现象的是
A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B．久置的KI溶液呈黄色
C．鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色
D．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色
参考答案：
D
略
7. 聚丙烯酸酯的结构为，下列有关它的说法中，不正确的是 A．它可由CH2＝CH—COOR经加成聚合反应得到
B．聚丙烯酸酯材料是一种混合物
C．聚丙烯酸酯结构中含有酯基
D．在一定条件下能发生加成反应
参考答案：
D
略
8. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N A
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A
参考答案：
B
9. 下列各项所述的数字不是6的
是
A．在NaCI晶体中，与一个Na最近的且距离相等的CI的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的片层结构，最小的环上的碳原子个数
参考答案：
C
10. 一定条件下，将3 molA和1 molB两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）x C（g）+ 2D（g）。

2 min末该反应达到平衡，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L下列判断正确的是
A．B的转化率为80％
B．A的平均反应速率为0.6mol·(L·min)
C．此时若移走0.2molC和0.4molD，则C的体积分数将增大
D．此时若再加入1molB，达平衡时，A的转化率将是B的2倍
参考答案：
D
11. 下列说法正确的是（）
A. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32—)之比为2:1
B. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10
C. 0.2 mol?L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
D. 相同体积的0.1 mol?L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:1参考答案：
B
略
12. 如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为
A.十二面体
B.正八面体
C.正六面体
D.正四面体
参考答案：
略
13. 下列说法正确的是
A．苯分子中含有三个碳碳双键 B. 将乙酸和乙醇混合加热即可制取乙酸乙酯
C．葡萄糖能够发生银镜反应 D. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解
参考答案：
C
略
14. 下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A．H2O2和C3H6O2B．SO2和SiO2
C．CO和Na2O D．NH4Cl和HF
参考答案：
A15. 参考答案：
D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 草酸晶体的组成可用H2C2O4·XH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
(1)称取Wg草酸晶体，配成100.00ml水溶液
(2)取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答：(1)实验中不需要的仪器有_____________(填序号)还缺少的仪器有(填名称) .
a托盘天平(带砝码，镊子) b滴定管 c100ml量筒 d100ml容量瓶 e烧杯 f漏斗 g锥形瓶 h玻璃棒 i药匙 j烧瓶
(2)实验中KMnO4溶液应装在式滴定管中，达到滴定终点的现象是
(3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会 (偏大、偏小、无影响)
(4)在滴定过程中若用去amol/L的KMnO4溶液Vml，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度
为 mol/L，由此可计算X的值是 .
(5)若滴定终点读数时俯视，则计算的X值可能会 (偏大、偏小、无影响).
参考答案：
(1)cfj；铁架台(带滴定管夹)，胶头滴管
(2)酸由无色变浅红色，不立即褪去
(3)无影响
(4) mol/L ；(-90)/18或-5
(5)偏大
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和髙分子化合物H的示意图如图所示：
请回答下列问题：
（1）写出以下物质的结构简式：B，G，D．
（2）写出以下反应的反应类型：X，Y．
（3）写出以下反应的化学方程式：
A→B：；
B+D→E：；
（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为．
参考答案：
（1）HOCH2CH2OH；CH2=CHCl；HOOCCOOH；
（2）酯化反应；加聚反应；
（3）CH2BrCH2Br+2H2O HOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣
COOH+2H2O；
（4）+2NaOH NaOOCCOONa+HOCH2CH2OH
【考点】有机物的推断．
【分析】乙烯和溴发生加成反应生成A，A的结构简式为：CH2BrCH2Br，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B，B的结构简式为：HOCH2CH2OH，B被氧气氧化生成C，C的结构简式为：OHCCHO，C被氧气氧化生成D，D的结构简式为：HOOCCOOH，B和D发生酯化反应生成E，E
是环状酯，则E乙二酸乙二酯；
A和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F，F的结构简式为：HC≡CH，F和氯化氢发生加成反应生成G氯乙烯CH2=CHCl，氯乙烯发生加聚反应生成H聚氯乙烯，以此解答该题．【解答】解：（1）由以上分析可知B为HOCH2CH2OH，G为CH2=CHCl，D为HOOCCOOH，故答案为：HOCH2CH2OH；CH2=CHCl；HOOCCOOH；
（2）乙二酸和乙二醇发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，故答案为：酯化反应；加聚反应；
（3）A和氢氧化钠的水反应发生取代反应生成B，反应方程式为：
CH2BrCH2Br+2H2O HOCH2CH2OH+2HBr，B为CH2OHCH2OH，D为HCCOC﹣COOH，二者发生酯化反应生成环酯，反应的方程式为CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O，
故答案为：CH2BrCH2Br+2H2O HOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣
COOH+2H2O；
（4）环状酯E与NaOH水溶液共热，发生水解反应生成羧酸钠和乙二醇，反应方程式为+2NaOH NaOOCCOONa+HOCH2CH2OH，
故答案为：+2NaOH NaOOCCOONa+HOCH2CH2OH．
18. （14分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。

（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。

a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。

（5）8300C时，若起始时加入CO2、H2均为0.05 mol，该温度下达到平衡时CO2转化率是
_______ ，若再加入0.02 mol H2和 0.01 mol H2O则平衡的移动方向_______ 。

参考答案：
（14分）
（1）；（2分）
（2）吸热；（2分）
（3）b、c；（2分）
（4）830 （2分）
（5）0.5 （3分），向正反应方向移动（3分）
略
19. （16分）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。

氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

Ⅰ （1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。

则表示氢气燃烧热的热化学方程式
为：。

氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。

现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）。

分析该装置、回答下列问题：（2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是（填“正极”或“负极”），气体M的分子式，a电极上发生的电极反应式
为：。

（3）若上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后NaCl溶液浓度降低为
2.0mol/L(忽略溶液体积的变化)。

则在此电解过程中导线上转移的电子数为 mol。

Ⅱ 氢气是合成氨的重要原料。

工业上合成氨的反应是：
N2（g）＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1
(4)下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是。

① N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
② 单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
③ 单位时间内生成3n mol N—H键的同时生成n mol N≡N；
④ 用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
⑤ 混合气体的平均摩尔质量不再改变；
⑥ 混合气体的总物质的量不再改变。

（5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为 kJ。

②0-1小时内N2的平均反应速率mol·L-1·h-1。

③此条件下该反应的化学平衡常数K== （保留两位小数）。

④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1 mol，化学平衡向方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”。

）
参考答案：
（1）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝－285.8kJ/mol (1分)
（2）负极(1分)，H2（1分），H2＋OH－—2e-＝2H2O（2分）
（3）0.30（1分）
（4）③④(2分,选1个得1分；一对一错不得分)；
（5）①27.66（2分）②0.0500 （2分）③0.15 （2分）④正反应（2分）略。