备战中考化学 综合题 培优易错试卷练习(含答案)含答案(1)

一、中考初中化学综合题
1．认识酒精灯中的酒精
酒精灯是实验室常用的加热仪器，所用燃料为酒精，某同学通过观察、实验和查阅资料，整理了下列有关酒精的信息：①酒精又名乙醇，化学式为C2H5OH；②通常状况下，是一种无色透明，具有特殊气味的液体；③易挥发；④能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；⑤易燃烧，燃烧能放出大量的热；⑥常用作燃料，是一种绿色能源；⑦点燃酒精灯，酒精在灯芯处汽化后发生燃烧，生成二氧化碳和水。

（1）以上描述酒精物理性质的是_____，化学性质的是_____（填序号）。

（2）组成酒精的碳、氢、氧元素的质量比为_____，各种“酒”中均含酒精（乙醇），假酒中因含少量甲醇（CH3OH），饮用后使人中毒，轻者失明，重者死亡，乙醇和甲醇性质不同的主要原因是_____。

（3）酒精易挥发，因此酒精灯不用时应盖上灯帽，酒精挥发发生的是_____ （填“物理”或“化学”）变化，该过程中没有发生变化的是_____。

a．酒精分子的运动速率 b．酒精分子的构成 c．酒精分子之间的排列方式 d．酒精的化学性质
e．酒精分子之间的间隔 f．酒精分子的能量 g．酒精分子的质量
（4）写出酒精燃烧的文字表达式_____。

（5）某同学仅用干燥的烧杯和澄清的石灰水就证明了点燃酒精灯时，酒精燃烧生成了二氧化碳和水，该同学的实验方法是：_____。

（6）下列仪器不能用酒精灯加热的是_____。

A 燃烧匙
B 试管
C 量筒
D 蒸发皿
（7）用分子的知识回答下列问题。

小组同学利用实验室中的酒精和水探究分子的性质，如图，在小玻璃药瓶中注入约一半体积的水，再向瓶中加入滴有蓝墨水的酒精，塞上瓶塞，液体液面处于a处，用手指堵住塑料管口，上下颠倒玻璃瓶，使两种液体充分混合后，发现塑料管内液面下降至b处以下，产生这一现象的原因是_____。

把液面下降至b处以下的小玻璃瓶先放入盛热水的烧杯中，发现塑料管内液面上升，紧接着将小玻璃瓶放入盛冷水的烧杯中，塑料管内液面又下降，说明_____。

【答案】②③④⑤12：3：8（或24：6：16）分子构成不同（或结构不同，或构成两者的分子不同，答组成和结构不同不给分）物理bdg洒精+氧气二氧化碳+水在酒精灯火焰上方罩一干燥的烧杯，观察现象（或烧杯内壁出现水珠）过一会将烧杯迅速倒过来，倒入澄清的石灰水，观察现象（或石灰水变浑浊。

）【答题空10】C分子
间有间隔，温度高分子间隔大，温度低分子间隔小（分子间隔大小与温度有关）
【解析】
本题通过酒精的变化考查了物质的性质判定，根据化学式进行质量比的计算，文字表达式的书写，水和二氧化碳的检验，微粒的共性，综合性强，难度不大，根据已有的知识进行分析。

（1）②通常状况下，是一种无色透明，具有特殊气味的液体；③易挥发；④能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；描述的是酒精物理性质。

⑤易燃烧，燃烧能放出大量的热，描述的是酒精化学性质。

所以描述酒精物理性质的是②③④，化学性质的是⑤；
（2）组成酒精的碳、氢、氧元素的质量比=（12×2）：（1×6）：（16×1）=24:6：
16=12：3：8，乙醇和甲醇性质不同的主要原因是分子构成不同（或结构不同，或构成两者的分子不同）；
（3）酒精挥发只是酒精的状态发生了改变，没有新物质生成，发生的是物理变化，该过程中没有发生变化的是酒精分子的构成、酒精的化学性质、酒精分子的质量，故答案是bdg；
（4）酒精燃烧时生成了水和二氧化碳，文字表达式是：酒精+氧气二氧化碳+水（5）某同学仅用干燥的烧杯和澄清的石灰水就证明了点燃酒精灯时，酒精燃烧生成了二氧化碳和水，该同学的实验方法是：在酒精灯火焰上方罩一干燥的烧杯，观察现象（或烧杯内壁出现水珠），过一会将烧杯迅速倒过来，倒入澄清的石灰水，观察现象（或石灰水变浑浊）；
（6）燃烧匙、试管、蒸发皿都能用酒精灯加热，量筒不能用酒精灯加热，故选C。

（7）液面由a下降至b，说明了分子间有间隔；把液面下降至b处以下的小玻璃瓶先放入盛热水的烧杯中，发现塑料管内液面上升，紧接着将小玻璃瓶放入盛冷水的烧杯中，塑料管内液面又下降，说明了温度高分子间隔大，温度低分子间隔小（分子间隔大小与温度有关）。

点睛：性质在描述时一般有“能”“会”“可以”“易”等字眼，而变化在描述上没有上述字眼。

2．在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。

小雪同学在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙钙和氢氧化钠。

（1）在制取过程中固体M的俗称是___________，操作②的名称是________。

（2）为了验证加入Na2CO3溶液后，得到的NaOH溶液中是否含有Na2CO3，可取少量溶液加入_________（填序号）进行检验。

A 无色酚酞
B 氧化铁
C 稀盐酸
（3）实验室也可用Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应制取少量的NaOH溶液。

取2000g
Ca(OH)2溶液逐滴滴加10.6％Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与所加Na2CO3溶液的质量关系如图所示。

①当加Na2CO3溶液至A点时，溶液中的溶质是___________（写化学式）。

②滴加10.6％Na2CO3溶液至C点时，求所得不饱和溶液的质量________。

【答案】生石灰；蒸发结晶 C Ca(OH)2、NaOH 2095g
【解析】
【详解】
（1）M为石灰石高温分解产生的氧化钙，俗称是生石灰；操作②是从溶液中得到晶体，故是蒸发结晶；
（2）碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，会冒泡，故可通过加入稀盐酸进行检验；（3）①A点Ca(OH)2还未反应完，故此时溶液中的溶质有Ca(OH)2，同时还有Ca(OH)2和Na2CO3反应生成的NaOH；
②由图像知加入50g10.6％Na2CO3溶液时完全反应，设完全反应生成CaCO3的质量为x
2233
Ca(OH)+Na CO=CaCO+2NaOH
106100
50g10.6%x
106100
=
50g10.6%x
x=5g
⨯
⨯
故溶液质量为：100g2000g5g2095g
+-=
3．金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。

（1）某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素，进行了如下实验。

实验编号
硫酸的质量分数
（均取20 mL）
锌的形状
（均取1g）
氢气的体积（mL）
①20%锌粒31.7
②20%锌片50.9
③30%锌粒61.7
④30%锌片79.9
①用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒作用是_____________________，氢气应从
_____（填e或f或g）管通入。

②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___________。

③下表是小兵第①组实验的详细数据。

时段第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积 3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL 6.0mL
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化_________________________________________。

解释原因_________________________________________________________。

（2）保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。

Na2S2O4 制备流程如下：
①已知反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO2 == ZnS2O4，反应Ⅱ为复分解反应，反应Ⅱ的化学方程式为______________________________________________。

②操作a的名称为_______________________。

③滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是
__________________________，加入NaCl的原因是_______________________。

④198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为_____________。

【答案】根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积f①③或②④由慢到快然后逐渐减慢反应开始放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢 (原因答对一个即可得分）2NaOH + ZnS2O4 ==
Zn(OH)2↓+Na2S2O4过滤Na2S2O4 在碱性溶液中稳定降低 Na2S2O4 在水中的溶解度130g 【解析】
（1）①该实验是通过比较相同时间内产生的氢气的体积的大小来比较反应速率的快慢，故使用排水法收集氢气，可根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；由于水只能从e端排出，故氢气从f端通入；②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，那么要采用控制变量法，即硫酸的质量分数不同，其他的条件要完全相同，故应选择的实验编号
是①③或②④；③由表格数据可知锌与硫酸反应的快慢的变化是由慢到快然后逐渐减慢；由于锌和稀硫酸反应放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢；（2）①复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

反应Ⅱ是氢氧化钠和ZnS2O4分数复分解反应，故氢氧化钠与
ZnS2O4反应的化学方程式表示为2NaOH + ZnS2O4 == Zn(OH)2↓+Na2S2O4；②通过操作a分别得到了固体和溶液，故该操作是过滤；③根据资料“Na2S2O4 在碱性溶液中稳定”，故为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降，故加入NaCl的原因是降低 Na2S2O4 在水中的溶解度，以便得到更多的晶体；
④198gZn(OH)2中锌元素的质量=
65
198100%
6534
g⨯⨯=
+
130g，根据质量守恒定律化学
反应前后元素的质量不变，故理论上能得到Zn的质量为130g。

4．化学实验课上，老师提供待测氢氧化钠溶液，用10%的稀盐酸测定其溶质的质量分数。

（1）甲组同学的实验如下图所示：取待测氢氧化钠溶液50g于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至反应恰好完全为止。

请回答：
①“至反应恰好完全为止”的实验现象是_________
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是_________
③至反应恰好完全为止，共用了稀盐酸36.5g，计算待测氢氧化钠溶液的质量分数是多少_________？
（2）乙组同学利用数字化实验，由计算机绘制出整个实验过程中溶液pH的变化图像。

图中b点溶液中含有的阳离子有____________（填离子符号）
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。

这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该氢氧化钠溶液已经部分变质。

请用化学方程式表示其变质的原因：_________
【答案】红色刚好褪去加快反应速度 8% H+和Na+ 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【解析】
【详解】
（1）①氢氧化钠和稀盐酸“至反应恰好完全为止”溶液呈中性，所以实验现象是红色刚好褪去；
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是加快反应速度； ③盐酸中溶质的质量为：36.5g×10%=3.65g ；设氢氧化钠的质量为x ，则：
403.6536.5
x g x=4g ，
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：4g 50g
×100%=8%； （2）由计算机绘制出整个实验过程中溶液pH 的变化图象可知，在图2中b 点溶液中稀盐
酸是过量的，含有的阳离子有H +和Na +；
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。

这一“异常现象”激
起了他们的探究欲望，通过实验证明：该氢氧化钠溶液已经部分变质，变质的原因是氢氧
化钠能与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O 。

5．某同学为测定12g 含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢
气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H 2+Fe 2O 3
高温 2Fe+3H 2O 杂质
不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）．请回答有关问题：
得到如下数据：
装置
B C 反应前质量
86.3g 284.2g 反应后质量 83.9g 286.9g
（1）请计算样品中氧化铁的质量分数．（写出计算步骤，计算结果精确到0．l%）
_______
（2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为
_____________________________________________________________________（不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【答案】66.7% [（286.9g﹣284.2g）﹣（86.3g﹣83.9g）]：（86.3g﹣83.9g）不变
【解析】
【分析】
【详解】
（1）C装置为浓硫酸，吸收反应生成的水，故C装置增加的重量就是生成的水的质量，然后根据化学方程式，根据水的质量求出氧化铁的质量，然后计算出氧化铁的质量分数.
生成水的质量为286.9g﹣284.2g=2.7g
设样品中氧化铁的质量为X
2232
3H+Fe O2Fe+3H O
16054
x 2.7g
高温
160x
=
54 2.7g
x=8g
则样品中氧化铁的质量分数为：
8g
100%66.7% 12g
⨯≈；
（2）根据B装置中减少的质量为氧元素的质量，即86.3g﹣83.9g，又根据C装置中增加的质量为水的质量，水由氢元素和氧元素组成，故水的质量减去氧元素的质量就是氢元素的质量，即（286.9g﹣284.2g）﹣（86.3g﹣83.9g），故氢元素和氧元素的质量比为：[（286.9g﹣284.2g）﹣（86.3g﹣83.9g）]：（86.3g﹣83.9g）；因为物质的组成是一定的，水中氢氧元素的质量比是一定的，故即使玻璃管中的氧化铁没有完全反应，水中氢氧元素的质量比是不变的。

6．二氧化碳与我们生活息息相关，兴趣小组利用图9装置进行多角度探究。

（资料查阅）1．浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体
2、HCl与AgNO3溶液发生反应，生成白色沉淀（白色沉淀为不溶于水也不溶于酸的AgCl）。

3、盐酸可与石灰水反应：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
探究一气体的制取
（1）写出图中①的仪器名称：_____。

（2）用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是_____。

若装置A用于实验室制取氧气，则反应化学方程式是_____。

（3）生活中有许多物品可以代替实验仪器。

关闭K2和K3，打开K1，若用装置F所示的医
用塑料袋排空气法收集CO2，则F装置_____（填“a”或“b”）端与B装置相连。

探究二气体的性质检验
打开K2、关闭K1和K3，用于检验制取的二氧化碳性质。

（4）若装置C中是紫色石蕊试剂，可观察到_____（填现象），证明二氧化碳与水发生了
反应。

若装置C中试剂是澄清石灰水，则该反应的化学方程式是_____。

（5）小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未见浑浊，小强认为是使用的盐酸浓度过
高，挥发进入石灰水中。

要验证是否是上述原因，设计实验方案为：_____。

探究三测定气体生成的反应速率
关闭K1、K2，打开K3，可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。

所测得数据如下：
稀盐酸的体积（mL）
大理石质量（g）（反应前）E装置收集的液体量（mL）反应时间（（反应前）
50 5.037.8100
（6）由实验数据可知，生成CO2的体积为_____ mL。

（7）若生成气体的反应速率用公式v＝△V/△t表示（△V表示生成气体的体积、△t表示
反应所用的时间），则生成的二氧化碳的速率为_____ mL/s。

（8）有同学认为，图中的测量方法容易带来误差，请指出造成误差的原因_____（写一
点）。

【答案】长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2H2O22H2O + O2↑ a 紫色石蕊
试剂变红 CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 将产生的气体通入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀
37.8 0.378 二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测量等
【解析】
本题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写，CO2的性质，测定气体生成的反
应速率，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要
考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。

(1)图中①的仪器名称是长颈漏斗；
(2)用装置A制取二氧化碳是用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。

装置A适用于固-液常温型，适合用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O +
O2↑；
(3)生活中有许多物品可以代替实验仪器。

关闭K2和K3，打开K1，若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，由于CO2的密度比空气大，则F装置a端与B装置相连；
(4)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试剂变红。

若装置C中是紫色石蕊试剂，可观察到紫色石蕊试剂变红，证明二氧化碳与水发生了反应。

二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(5) HCl与AgNO3溶液发生反应，生成白色沉淀。

小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未见浑浊，小强认为是使用的盐酸浓度过高，挥发进入石灰水中。

要验证是否是上述原因，设计实验方案为：将产生的气体通入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀；
(6)进入D装置二氧化碳的体积等于被排出水的体积，由实验数据可知，生成CO2的体积为37.8 mL；
(7)若生成气体的反应速率用公式v =△V/△t表示(△V表示生成气体的体积、△t表示反应所
用的时间)，则生成的二氧化碳的速率=37.8mL
100s
= 0.378mL/s。

(8)造成误差的原因二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测量等。

7．中国高铁制造已处于世界先进水平。

请回答下列问题。

（1）田老师乘高铁外出学习，在列车上购买了一盒快餐，其中有米饭、酱牛肉、炒白菜，牛肉中富含的营养素是_____。

快餐盒使用的是可降解塑料，这样可以减轻的环境问题是“_____”。

（2）高铁水箱中装有生活用水，在净水过程中利用了活性炭的_____性。

请写出节约用水的一种做法_____
（3）越来越多的新型材料应用于高铁建设，其中合金属于_____（填“金属”或“合成”）材料。

（4）合金较其组分金属具有一定的优良性能。

用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其_____的性能。

【答案】蛋白质；白色污染吸附；用洗莱水冲洗厕所金属硬度大
【解析】
【分析】
（1）根据食物中富含的营养素以及塑料对环境造成的污染来分析；（2）根据活性炭的性质以及节水的措施来分析；（3）根据材料的分类来分析；（4）根据合金的性质来分析。

【详解】
（1）牛肉中富含蛋白质；塑料制品对环境造成的污染称为“白色污染”；
（2）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味；用洗莱水冲洗厕所（或使用节水龙头），可以节约用水；
（3）合金属于金属材料；
（4）用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其硬度大的特点。

【点睛】
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

8．溶解度可表示物质溶解性的大小
①如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线
Ⅰ．20℃时，甲的溶解度_____（填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度。

Ⅱ．40℃时，乙和丙_____（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。

Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃．请填写下表。

烧杯中的溶质烧杯中固体的变化
甲_____
乙固体逐渐减少至全部溶解
丙_____
Ⅳ．若分别将100g乙、丙的饱和溶液从50℃降温到40℃，对所得溶液的叙述正确的_____（填序号）。

A 乙、丙都是饱和溶液
B 所含溶剂质量：乙＜丙
C 溶液质量：乙＞丙
D 溶质质量分数：乙＞丙
②气体的溶解度也有一定的变化规律。

Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO2的溶解度越_____．为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是_____。

Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度_____（填编号）。

a 小于40℃
b 大于40℃
c 无法确定
【答案】＜能固体逐渐减少，至全部溶解固体逐渐增加 B、D 小降温（或加压） b
【解析】
【详解】
①
Ⅰ．20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；故答案为＜。

Ⅱ．40℃时，乙和丙能形成溶质质量分数相同的饱和溶液，因为该温度下乙和丙的溶解度相等；故答案为能。

Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃时，甲中固体逐渐减少，至全部溶解；乙中固体逐渐减少至全部溶解，丙中固体逐渐增加，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；故填：
Ⅳ．若分别将100g乙、丙的饱和溶液从50℃降温到40℃，对所得溶液的叙述正确的是：所含溶剂质量：乙＜丙；溶质质量分数：乙＞丙；故填：BD。

②
Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO2的溶解度越小。

为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是降温（或加压）；故填：小，降温（或加压）。

Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度是大于40℃；故填：b。

【点睛】
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中。

9．实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验: (电子秤示数单位为克)
(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。

(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。

(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数____________。

(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因__________。

【答案】酸 2.2 53% 用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。

【解析】
本题考查了根据化学方程式进行计算。

根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。

（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。

（2）根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g ； （3）设固体样品中碳酸钠的质量为x Na 2CO 3+2HCl ═2NaCl+H 2O+CO 2↑ 106 44 x 2.2g
106=44 2.2x
g
x=5.3g 固体样品中碳酸钠的质量分数=
5.310g
g
×100%=53%； （4）若样品完全变质，样品全部变成碳酸钠。

设：与10g 碳酸钠反应需硫酸的质量为y ， Na 2CO 3+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 106 98 10g y
1061098g y = y=9.25g ，所需稀硫酸的质量=9.2515%
g
=61.64g 。

61.64g<100g ，稀硫酸过量； 若样品没有变质，样品中有10g 的氢氧化钠。

设：与10g 氢氧化钠反应需硫酸的质量为z ， 2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O 80 98 10g z
801098g z = z=12.25g ，所需稀硫酸的质量=12.2515%
g =81.67g 。

81.67g<100g ，稀硫酸过量； 所以不管固体样品变质程度如何，加入100g15%稀硫酸后，稀硫酸一定过量。

他做出此判断的原因是用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。

10．用化学用语表示： （1）2个氢氧根离子_____。

（2）“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式是_____。

（3）次氯酸钠（ NaClO ）是“84消毒液”的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价是_____价。

（4）服用含小苏打（ NaHCO 3）的药物来治疗胃酸过多，其化学方程式为_____。

【答案】2OH ﹣
CH 4 +1 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑
【解析】 【分析】
（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。

（2）根据常见有机物化学式的书写方法进行书写即可。

（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。

（4）小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。

【详解】
（1）2个氢氧根离子为2OH ﹣；（2）可燃冰主要成分是甲烷，甲烷的化学式是CH 4；（3）NaClO 中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，所以氯元素的化合价为+1价；（4）小苏打能够用来治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑。

11．实验室用68g 过氧化氢溶液和2g 二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。

请回答:
(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的______都没有发生变化；
(2)反应生成氧气的质量为________g。

(3)参加反应过氧化氢溶液的质量分数是____________?
【答案】质量和化学性质 1.6 5%
【解析】
本题考查了催化剂的特点和溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。

反应过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化氢的质量。

（1）催化剂是在化学反应中能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变的物质，二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有发生变化；（2）根据质量守恒，反应产生氧气的质量=70g-68.4g=1.6g；
（3）设：产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
68x
=
32 1.6g
x=3.4g
过氧化氢溶液的溶质质量分数=3.4
68
g
g
×100%=5%。

12．在抗震救灾中，可使用“84”消毒液(NaClO溶液)的稀溶液进行消毒。

制取NaClO的化学方程式为2NaOH＋X=NaClO＋NaCl＋H2O。

由于“84”消毒液有一定的腐蚀性，使用时应将其稀释成0.2%～0.5%的稀溶液。

（1）X的化学式为____，NaClO中氯元素化合价为____。

（2）配制120kg质量分数为0.5%的“84”消毒液，需使用12%的“84”消毒液
_________kg。

（3）地震后，水源受到严重污染。

为了保证本地饮用水的安全，生活用水需多次消毒。

①如果使用二氧化氯消毒杀菌，该变化过程属于____(填“物理变化”或“化学变化”)；
②如果使用漂白粉作为水源消毒剂，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其化学式为
Ca(ClO)2，次氯酸钙溶于水与空气中的CO2反应生成碳酸钙和次氯酸(HClO)。

请写出该反应的化学方程式___________________。

（4）为防止疫病传染，需对河水处理后方可饮用，常用措施有：①加热煮沸②消毒。