《解析》河南省郑州一中2015-2016学年高一上学期期中化学试卷Word版含解析

2015-2016学年河南省郑州一中高一（上）期中化学试卷
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案．
1．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性．该学生采用的研究方法是( )
①假说法②实验法③分类法④比较法．
A．①②B．①③C．②④D．①③
2．下列有关实验的操作正确的是( )
A．容量瓶可以用来溶解或稀释溶液
B．与硫酸铜溶液反应时可以取用大块的钠
C．可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．制备氢氧化铁胶体时，需要不断加热和搅拌
3．将2.8g CO和0.2g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是( )
A．增加了3.0g B．减少了3.0g C．增加了2.6g D．减少了2.6g
4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A
B．2L 0.5mol•L﹣1亚硫酸溶液中含有的H+数为2N A
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N A
D．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A
5．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )
A．食醋除水垢B．硅胶作干燥剂
C．漂白粉漂白织物D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
6．下列说法正确的是( )
A．氧化还原反应的特征是电子的转移
B．物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂
C．有单质参与的反应一定是氧化还原反应
D．同种元素的价态越高，其氧化性一定越强
7．下列指定微粒的数目可能不等的是( )
A．等物质的量的氯气和液氯中含有的分子数
B．等质量的红磷和白磷中含有的原子数
C．同温、同体积的CO和NO的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
8．下列说法中错误的是( )
A．从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L
B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% C．0.5L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数约为3×6.02×1023
D．配制0.5L 10 mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112L
9．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．K+、Na+、SO42﹣、Mn2+B．Cl﹣、S2﹣、Fe2+、H+
C．Na+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
10．在探究新制饱和氯水成份的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣
C．向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有ClO﹣
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
11．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20 D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
12．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2R+3Cl﹣+5H2O．则每生成1mol R转移电子的物质的量是( )
A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol
13．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：I+I﹣+6H+═I2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO2↑
14．能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是( )
A．丁达尔效应B．布朗运动 C．渗析 D．电泳现象
15．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小
C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等
16．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO和KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是( )
A．若某温度下，反应后=2，则溶液中=0.2
B．参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：a mol≤n e≤a mol
D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为mol
二、填空题，共24分．
17．7.8g Na2R含有0.2mol Na+，则Na2R的摩尔质量为__________；含有1.6gR 的Na2R的物质的量为__________．
18．标准状况下，3.4g NH3的体积为__________L；它与标准状况下__________L H2S含有相同数目的氢原子．
19．同温同压，等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为__________，密度之比为
__________．
20．将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为__________．
21．设N A为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，且该气体的摩尔质量为
__________．
22．标准状况下，将VL HCl气体溶于100mL水（密度是1g/mL）中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为__________．
23．用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空．
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
氧化剂是__________；被氧化的元素是__________；氧化产物是__________．
24．已知有如下反应：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③2Fe（CN）
+I2═2Fe（CN）+2I﹣，试判断氧化性强弱顺序正确的是__________．
A．Fe3+＞Br2＞I2＞Fe（CN）B．Br2＞I2＞Fe3+＞Fe（CN）
C．Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）D．Fe（CN）＞Fe3+＞Br2＞I2．
25．用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5%的HCl溶液．反应方程式为：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为__________，若HCl溶液足量，当15.8g KMnO4参与反应时，至少需要盐酸的体积是
__________mL．（保留小数点后一位数字）
三、简答题．
26．如图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号，请回答下列问题：
（1）两种物质都是非电解质的是__________（填分类标准代号，下同），两种物质在水溶液中都能导电的是__________．
（2）分类标准代号C表示__________．
A．两物质一定不与同一种酸反应B．两物质都是电解质
C．两物质都是铁盐D．两物质可以通过一步反应相互转化
（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，此反应的离子方程式为__________．
（4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为__________，相应的化学方程式为__________．
27．现欲配制480mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液．
（1）需要量取__________mL 2.0mol/L的Na2S2O3溶液；
（2）下列操作造成配制出的Na2S2O3溶液浓度偏低的是__________．
①量取2.0mol/L的Na2S2O3溶液时，仰视刻度线
②未洗涤烧杯和玻璃棒
③定容时，俯视刻度线
④定容后摇匀发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线．
28．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示，
）三次检测结果中第__________次检测结果不正确．
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，需要向溶液中依次滴加__________溶液，__________溶液，__________溶液．（填化学式）
29．某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置．请回答下列问题：
（1）装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是稀硫酸，则①A
中反应的化学方程式为：__________．②装置A中g管的作用__________．
（2）装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥．实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色．某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？__________（填“合理”或“不合理”），若不合理，请说明真正的原因：__________（若填“合理”则此空不答）．
（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe3+生成，请写出E中发生反应的离子方程式：__________．
（4）已知HCO3﹣的酸性弱于次氯酸，写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的总化学方程式：__________，反应一段时间后停止反应（此时F中还有碳酸钠剩余），得到355g含氯元素质量分数为10%的“漂白液”，则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量为
__________mol．
2015-2016学年河南省郑州一中高一（上）期中化学试卷
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案．
1．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性．该学生采用的研究方法是( )
①假说法②实验法③分类法④比较法．
A．①②B．①③C．②④D．①③
【考点】钠的化学性质；科学探究方法．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明．
实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法．
分类法是指运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性与特性．
比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆．
【解答】解：①假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明，题目未提出推测性说明，故①错误；
②通过将两金属暴露于空气中，以实验研究它们在空气中的稳定性，故②正确；
③没有分门别类地对物质及其变化进行研究，故③错误；
④金属钠和铜片分别盛在表面皿中，采取对比方法来研究它们在空气中的稳定性，故④正确．所以采取的方法为实验法、比较法．
故选：C．
【点评】考查研究物质性质及变化的基本方法，难度不大，理解常用的基本方法．
2．下列有关实验的操作正确的是( )
A．容量瓶可以用来溶解或稀释溶液
B．与硫酸铜溶液反应时可以取用大块的钠
C．可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．制备氢氧化铁胶体时，需要不断加热和搅拌
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．容量瓶不能用来溶解或稀释药品；
B．钠与水反应很剧烈；
C．氯气在食盐水中的溶解度较小；
D．加热能使胶体发生聚沉．
【解答】解：A．容量瓶不能存放溶液，只能用来配制溶液，故A错误；
B．大块的钠反应剧烈，可能查产生危险，故B错误；
C．氯气在食盐水中的溶解度较小，可收集，故C正确；
D．加热能使胶体发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及仪器使用、物质制备、气体收集等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
3．将2.8g CO和0.2g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是( )
A．增加了3.0g B．减少了3.0g C．增加了2.6g D．减少了2.6g
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】氢气燃烧生成水，水再与过氧化钠反应，反应方式为：2H2+O22H2O、
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，固体增重为氢气质量；CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再与过氧化钠反应，反应方程式为：2CO+O22CO2、
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，总反应方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，固体增重为CO的质量，综上分析可知，最终固体增重为H2、CO的质量．
【解答】解：氢气燃烧生成水，水再与过氧化钠反应，反应方式为：2H2+O22H2O、
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，固体增重为氢气质量；CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再与过氧化钠反应，反应方程式为：2CO+O22CO2、
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，总反应方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，固体增重为CO的质量．综上分析可知，最终固体增重为H2、CO的质量，即最终固体增重为2.8g+0.2g=3g，
故选：A．
【点评】本题考查化学方程式的有关计算，注意利用总反应方程式分析固体增重，侧重考查学生分析解决问题的能力，难度中等．
4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A
B．2L 0.5mol•L﹣1亚硫酸溶液中含有的H+数为2N A
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N A
D．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据过氧化钠与二氧化碳反应时，当1mol二氧化碳参与反应时，转移1mol电子来分析；
B、亚硫酸为弱酸，不能完全电离；
C、过氧化钠与水反应时，当生成1mol氧气时转移2mol电子；
D、求出钠的物质的量，然后根据反应后变为+1价来分析．
【解答】解：A、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠与二氧化碳反应时，当1mol二氧化碳参与反应时，转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳转移0.25mol电子即0.25N A 个，故A错误；
B、亚硫酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2N A个，故B错误；
C、过氧化钠与水反应时，当生成1mol氧气时转移2mol电子，故当生成0.1mol氧气时转移
0.2N A个电子，故C错误；
D、23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即N A 个，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
5．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )
A．食醋除水垢B．硅胶作干燥剂
C．漂白粉漂白织物D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
【考点】氧化还原反应．
【分析】物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，据此分析．
【解答】解：A．食醋除水垢利用酸与盐的反应，没有元素化合价的变化，故A错误；B．硅胶作干燥剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故B错误；
C．漂白粉漂白织物，氯元素的化合价降低，作氧化剂，故C错误；
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断的考查，题目难度不大，注意根据化合价的变化分析．
6．下列说法正确的是( )
A．氧化还原反应的特征是电子的转移
B．物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂
C．有单质参与的反应一定是氧化还原反应
D．同种元素的价态越高，其氧化性一定越强
【考点】氧化还原反应．
【分析】A、氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有化合价的升降；
B、失去电子，化合价升高，则此物质是还原剂；
C、同素异形体之间的转化；
D、Cl在+7价时其氧化性不如+1价．
【解答】解：A．氧化还原反应的特征有化合价的升降，故A错误；
B．物质中某元素失去电子，化合价升高，则此物质是还原剂，故B正确；
C．有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，故C错误；D．高氯酸中的氯+7价，不如次氯酸中+1价的氯氧化性强，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析，学习中注意一些常见化学反应类型．
7．下列指定微粒的数目可能不等的是( )
A．等物质的量的氯气和液氯中含有的分子数
B．等质量的红磷和白磷中含有的原子数
C．同温、同体积的CO和NO的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A、氯气和液氯中含有的微粒只有分子；
B、红磷和白磷都是P原子构成的分子；
C、同温、同体积的CO和NO的物质的量无法计算，和压强有关系；
D、1mol铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移电子均是3mol．
【解答】解：A、氯气和液氯中含有的微粒只有分子，等物质的量的氯气和液氯中含有的分子数，故A不选；
B、红磷和白磷都是P原子构成的分子，质量一样，含有的原子数是一样的，故B不选；
C、同温、同体积的CO和NO的物质的量无法计算，还和压强有关系，所以含有的质子数无法比较，故C选；
D、1mol铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移电子均是3mol，等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数是一样的，故D不选．
故选C．
【点评】本题涉及物质的量、微粒数的有关计算，注意物质的微粒构成以及公式的灵活应用是关键，难度中等．
8．下列说法中错误的是( )
A．从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L
B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
C．0.5L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数约为3×6.02×1023
D．配制0.5L 10 mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112L
【考点】物质的量浓度；溶液中溶质的质量分数及相关计算．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】A．根据溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关；
B．硫酸的质量分数不同，硫酸溶液的密度不同，据此判断稀释后溶液中硫酸的质量分数；C．根据n=cV计算出氯化钡的物质的量，再根据氯化钡的组成计算出氯离子和钡离子的物质的量；
D．根据n=cV计算出氯化氢的物质的量，再根据标况下的气体摩尔体积计算出标况下氯化氢的体积．
【解答】解：A．从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，溶液的浓度与溶液的体积大小无关，则氯化钠溶液的浓度不变，仍是1mol/L，故A正确；
B．设稀释前硫酸密度为ρ1，稀释后硫酸溶液密度为ρ2、硫酸的质量分数为w，由于稀释前后硫酸的质量不变，则m（H2SO4）=10×ρ1×98%=100×ρ2×w，由于硫酸质量分数越大，则密度越大，则ρ1＞ρ2，w=＞9.8%，故B错误；
C.0.5L 2 mol/L BaCl2溶液中，溶质氯化钡的物质的量为：2mol/L×0.5L=1mol，1mol氯化钡中含有1mol钡离子、2mol氯离子，总共含有3mol离子，则Ba2+和Cl﹣总数约为3×6.02×1023，故C正确；
D.0.5L 10mol/L的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：10mol/L×0.5mol=5mol，需要标准状况下的氯化氢气体为：22.4L/mol×5mol=112L，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查了物质的量浓度、溶质的质量分数的计算，题目难度不大，注意掌握溶质的质量分数、物质的量浓度的概念及计算方法，明确溶液的均一性的含义．
9．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．K+、Na+、SO42﹣、Mn2+B．Cl﹣、S2﹣、Fe2+、H+
C．Na+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应的就能大量共存，据此分析解答．
【解答】解：A．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故A正确；
B．S2﹣、H+反应生成硫化氢，S2﹣、Fe2+反应生成沉淀，所以不能大量共存，故B错误；C．Ba2+、CO32﹣反应生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．H+、HCO3﹣反应生成二氧化碳、水而不能大量共存，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子共存，为高频考点，侧重考查复分解反应，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，离子共存还常常与酸碱指示剂、盐类水解、氧化还原反应等联合考查，题目难度不大．
10．在探究新制饱和氯水成份的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣
C．向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有ClO﹣
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
【考点】氯气的化学性质．
【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将碘化钾氧化生成碘单质，而使溶液变蓝．
【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，
A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；
B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；
C．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将碘化钾氧化生成碘单质，而使溶液变蓝，不能说明氯水中含有ClO﹣，故C错误，
D．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．
11．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20 D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
【考点】离子共存问题；离子方程式的书写；物质的量的相关计算．
【分析】A．酸性条件下，ClO﹣、Br﹣能发生氧化还原反应；
B．Ag+、Cl﹣发生反应生成沉淀；
C．酸性条件下，Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应；
D．加入浓盐酸，发生反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根据氯气和转移电子之间关系计算．
【解答】解：A．酸性条件下，ClO﹣、Br﹣能发生氧化还原反应生成氯离子和溴单质而不能大量共存，故A错误；
B．Ag+、Cl﹣发生反应生成沉淀AgCl而不能大量共存，故B错误；
C．酸性条件下，Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O，故C正确；
D．加入浓盐酸，发生反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根据方程式知，每生成1mol氯气转移电子数约为6.02×1023个，故D正确；
故选CD．
【点评】本题考查氧化还原反应有关知识，涉及离子共存、离子方程式书写、根据方程式计算等知识点，明确离子性质及离子共存条件、离子方程式书写规则等即可解答，易错选项是D．
12．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2R+3Cl﹣+5H2O．则每生成1mol R转移电子的物质的量是( )
A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol
【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算．
【分析】2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2R+3Cl﹣+5H2O中R的化合价降低了6价，Cl的化合价升高了6价，转移电子是6，据此回答．
【解答】解：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2R+3Cl﹣+5H2O中R的化合价降低了6价，Cl的化合价升高了6价，转移电子是6，即每生成2mol R转移电子的物质的量是6mol，所以每生成1mol R转移电子的物质的量是3mol．
故选A．
【点评】本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可，侧重考查分析计算能力，题目难度不大．
13．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：I+I﹣+6H+═I2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．次氯酸为弱酸，应保留化学式；
B．FeSO4溶液与氨水反应生成氢氧化亚铁和硫酸铵；
C．原子个数不守恒；
D．二者反应生成碳酸钡、碳酸钠和水．
【解答】解：A．氯气溶于水，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，故B正确；C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，离子方程式：IO3﹣+I﹣+6H+═I2+3H2O，故C错误；D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，离子方程式：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣
═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误；
故选：B．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应必须遵循客观事实，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．
14．能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是( )
A．丁达尔效应B．布朗运动 C．渗析 D．电泳现象
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】胶体粒子直径较大，不能通过半透膜，据此解题．
【解答】解：胶体粒子直径较大，不能通过半透膜，溶液中溶质粒子可通过半透膜，能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大．
故选C．
【点评】本题考查溶液和胶体的区别，涉及到渗析等知识，题目难度不大，注意二者本质上的区别．
15．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小
C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT判断．
【解答】解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，则
A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；
B．同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；
C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，故C错误；
D．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意把握两种气体的元素组成特点，结合PV=nRT判断．
16．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO和KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是( )
A．若某温度下，反应后=2，则溶液中=0.2
B．参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：a mol≤n e≤a mol
D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为mol
【考点】氧化还原反应的计算．
【分析】A．令n（ClO﹣）=1mol，则n（Cl﹣）=2mol，根据电子转移守恒计算n（ClO3﹣）；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n （KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），联立计算参加反应氯气的物质的量；
C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），根据钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），进而计算转移电子物质的量范围；
D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），结合电子转移守恒计算．。