辽宁省盘锦市高二上学期期末化学试卷

辽宁省盘锦市高二上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A . 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ
B . 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol－1 ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
C . 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a＞b
D . 已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定
2. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6 kJ/mol
B . △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D . 等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多
3. （2分）下列大小比较正确的是（）
A . 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)
B . 25℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度
C . 0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH4+)的2倍
D . 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数
4. （2分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A . 若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1 ，则H2的标准燃烧热为﹣241.8 kJ•mol﹣1
B . 若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
C . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1 ，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D . 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2 ，则△H1＞△H2
5. （2分）在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）十H2O（g）△H=﹣25kJ/mol．已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等．下列分析正确的是（）
A . 刚开始反应时速率：甲＜乙
B . 平衡后反应放热：甲＞乙
C . 500℃下该反应平衡常数：K=3×102
D . 若a≠0，则0.9＜b＜1
6. （2分）对可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)△H＞0，向1L绝热容器中加入1molA和1molB发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）
①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC
②混合气体的总压强不再变化
③混合气体的密度不再变化
④A、B、C的分子数之比为1∶1∶2
⑤反应容器中温度不变
⑥A的转化率与B的转化率相等时
A . ①②④⑥
B . ②④⑥
C . ①④⑥
D . ①②⑥
7. （2分） (2017高二上·昌平期末) 室温时，将浓度和体积分别为 c1 ， V1的 NaOH 溶液和 c2、V2 的CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）
A . 当 pH=7 时，若 V1=V2 ，则一定是 c2＞c1
B . 在任何情况下都满足 c（Na+ ）+c（H+ ）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
C . 若 pH＞7，则一定是 c1V1＞c2V2
D . 若 V1=V2 ， c1=c2 ，则 c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）
8. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列说法不正确的是（）
A . 在25℃时，将amol•L﹣1的氨水与0.01 mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl ﹣），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数：Kb=
B . 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/n（Y＞的关系如图所示，则x与Y的反应方程式可表示为：
X+3Y⇌nZ
C . 某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）
3+3CO2↑+3Ca2+
D . 将10mL 1 mol•L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol•L﹣1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：C（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）
9. （2分）(2020·长宁模拟) 一定量固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。

上述变化过程中
会放出热量的是
A . 向水中扩散
B . 形成水合离子
C . 发生水解
D . 电解产生Cu和
10. （2分）在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图．下列叙述正确的是（）
A . 该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2N H3△H=﹣92kJ/moL
B . b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C . 加入催化剂，该化学反应的放热增多
D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
11. （2分）把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s） Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）
A . 溶液中Ca2+数目增多
B . 溶液中c(Ca2+)增大
C . 溶液pH值不变
D . 溶液pH值增大
12. （2分） (2019高三上·诸暨期末) 2017年4月，中国科学院长春应用化学研究所研究员张新波课题组提出并论证了基于反应6Li+N2 2Li3N，通过Li-N2可充电电池直接利用空气中的氮气实现人工固氮的可能性。

电Li-N2池的结构如图所示，电解液为LiCF3SO3。

下列说法正确的是（）
A . b极为电池的负极
B . 电池放电时Li+移向a极
C . b极的电极方程式为N2+6Li++6e-=2Li3N
D . 金属锂在放电过程中发生还原反应
13. （2分）(2018·株洲模拟) 化学上常用AG表示溶液中的。

25℃时，用0.100 mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法错误的是（）
A . 随着NaOH溶液的加入，增大
B . 25 ℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0×
C . b点溶液中存在2c(H＋)－2c(OH－)=c(NO2－)－c(HNO2)
D . a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d
14. （2分）某固体酸性燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+ ，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（）
A . 电子通过外电路从b极流向a极
B . 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
C . H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
D . b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
15. （2分）对于气相反应，某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（c B）也可表示平衡常数（记作Kp）．已知反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在T℃的平衡常数Kp=a，则下列说法正确的是（）
A . Kp=
B . 升高温度，若Kp增大，则该反应为吸热反应
C . 该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小
D . 2NH3（g）+ O2（g）⇌2NO（g）+3H2O（g）的平衡常数Kp=（）a
16. （2分） (2017高二下·高青期中) 在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是（）
A . 无法判断是哪一类元素
B . 一定是稀有气体元素
C . 一定是过渡元素
D . 一定是金属元素
二、解答题 (共6题；共29分)
17. （7分） (2016高三下·射洪开学考) 镁及其化合物用途非常广泛，目前世界上60%的镁是从海水中提取．从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水，浓海水的主要成分如下：
离子Na+Mg2+Cl﹣SO42﹣
浓度/（g•L﹣1）63.728.8144.646.4
再利用浓海水提镁的一段工艺流程如下图：
请回答下列问题
（1）浓海水主要含有的四种离子中物质的量浓度最小的是________．在上述流程中，可以循环使用的物质是________．
（2）在该工艺过程中，X试剂的化学式为________．
（3）“一段脱水”目的是制备MgCl2•2H2O；“二段脱水”的目的是制备电解原料．若将MgCl2•6H2O直接加热脱水，则会生成Mg（OH）Cl．若电解原料中含有Mg（OH）Cl，电解时Mg（OH）Cl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为________．
（4）若制得Mg（OH）2的过程中浓海水的利用率为80%，由Mg（OH）2至“二段脱水”制得电解原料的过程中镁元素的利用率为90%，则1m3浓海水可得“二段脱水”后的电解原料质量为________g．（5）以LiCl﹣KCl共熔盐为电解质的Mg﹣V2O5电池是战术导弹的常用电源，该电池的总反应为：Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4•Li2O该电池的正极反应式为________．
（6） Mg合金是重要的储氢材料．2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下，则：
Mg（s）+2B（s） MgB2（s）△H=________．
18. （5分）(2015·天津模拟) CO和NO是汽车尾气的主要污染物．消除汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=amol、n（NO）=2amol、n（N2）=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的．
①该反应的平衡常数K=________（用只含a、V的式子表示）
②判断该反应达到平衡的标志是________（填序号）
A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化
（2）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：
①有害气体NO的转化率是________，0～15minCO2的平均反应速率v（CO2）=________．（保留小数点后三位）
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是________．（填序号）．
A．增加CO的量 B．加入催化剂C．减小CO2的量 D．扩大容器体积．
19. （5分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1mol•L﹣1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
①称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；
②将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；
③取25.00mL待测液．该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外）________，用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由________色刚好变成________色为止；
④某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：
0.1000mol•L﹣1盐酸的体积/mL
滴定次数待测氢氧化钠溶
液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.00 1.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）=________．
⑤由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是________（填写编号）
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定．
20. （4分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

以下为铝材表面处理的一种方法：
（1）碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是________（用离子方程式表示）。

为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列中的________。

a.
b.
c.
d.
（2）以铝材为阳极，在溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________取少量废电解液，加入溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是________（用化学用语回答）
21. （4分） (2016高二上·广平期中) 已知25℃时几种物质的电离程度（溶液浓度为0.1mol•L﹣1）如下表：（已知H2SO4第一步电离是完全的）
①H2SO4溶液中的HSO4﹣②NaHSO4溶液中的HSO4﹣③CH3COOH④HCl
10% 29% 1.33%100%
（1）25℃时，0.1mol•L﹣1上述几种溶液中c（H+）由大到小的顺序是（填序号，下同）________
（2）25℃时，pH相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是________．
（3）25℃时，将足量的锌粉投入等体积，pH等于1的上述几种溶液中，产生H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是________．
（4）25℃时，0.1mol•L﹣1H2SO4溶液中HSO4﹣的电离程度小于0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中HSO4﹣的电离程度的原因是________．
22. （4分） (2015高一上·丰县月考) A，B，C，D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣的中的一种．
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1） A________，C________；
（2）写出盐酸与D反应的离子反应方程式：________；
（3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共6题；共29分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
19-1、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、。