福建省高三上学期化学第四次月考试卷

福建省高三上学期化学第四次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列物质属于烃类的是（）
A . C2H5OH
B . C3H8
C . CH3Br
D . C6H5NO2
2. （2分）下列有关物质水解的说法中，正确的是（）
A . 蔗糖水解产物仅有葡萄糖
B . 淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖
C . 酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇
D . 溴乙烷在NaOH的醇溶液中水解生成乙烯
3. （2分） (2018高二上·石家庄期中) 下列化学用语正确的是（）
A . HSO3-+H2O SO32-+OH-
B . Al3++3H2O=3H++ Al(OH)3
C . NaHCO3=Na++ HCO3-
D . H2S 2H++S2-
4. （2分）下列各组既不是同系物，又不是同分异构体的是（）
A . 乙烯和2﹣丁烯
B . 苯和乙炔
C . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷
D . 异丁烷和正戊烷
5. （2分） (2016高二上·乐山期中) 下列说法正确的是（）
A . 有机物中都存在同分异构现象
B . 14C和14Si是同位素
C . C2H5Cl没有同分异构体
D . 只要含有的官能团种类相同就是同系物
6. （2分） (2018高二下·周口月考) 下列物质一定与丁烯互为同系物的是（）
A . C3H6
B . C2H4
C . C4H8
D . C4H10
7. （2分） (2016高二下·淮南期中) 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 6种
8. （2分）(2018·唐山模拟) 化合物X的结构简式为，下列说法正确的是（）
A . X为乙酸的同系物
B . X中能发生酯化反应的官能团有3种
C . 与X互为同分异构体
D . 1molX与足量金属Na反应生成1.5molH2
9. （2分）化学与能源开发、环境保护、资源利用、生产生活密切相关．下列说法错误的是（）
A . SO2是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2 ， SO2既可杀菌又可用来保鲜
B . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染
C . 茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，与胶体知识也有关系
D . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
10. （2分） (2018高一下·吉安期末) 长征2号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。

下列说法正确的是（）
A . H、D、T之间互称为同素异形体
B . 氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂
C . LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3
D . LiH易与水反应生成H2 ，且每生成1mol H2转移电子的是数目为2NA
11. （2分） (2018高一上·白城月考) 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是（）
A . Na和O2
B . NaOH和CO2
C . Fe和Cl2
D . 木炭(C)和O2
12. （2分） (2017高二上·辽宁期末) 核黄素又称为维生素B2 ，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳．核黄素分子的结构为
已知：
有关核黄素的下列说法中，不正确的是（）
A . 该化合物的分子式为C17H22N4O6
B . 酸性条件下加热水解，有CO2生成
C . 酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成
D . 能发生酯化反应
13. （2分）下列说法正确的是（）
A . 有机物CH2Cl﹣CH2Cl用系统命名法命名为：二氯乙烷
B . 1mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为3mol
C . 标准状况下，22.4L己烷所含分子数为NA
D . 乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇分子中的碳氧键没断裂
14. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）
A . 铜电极上发生氧化反应
B . 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小
C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D . 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
15. （2分） (2017高一下·武城期中) 下列各组物质中，每种物质都既含离子键又含共价键的是（）
A . Na2O2、CaCl2
B . CO2、CH4
C . NH4Cl、NaOH
D . NaF、HNO3
16. （2分）化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（）
A . 图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H =183kJ·mol-1
B . 图6表示室温时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化
C . 图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D . 图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液
二、实验题 (共1题；共3分)
17. （3分） (2017高一上·黑龙江开学考) 有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4、少量的Ag+ 和Na+ ，若要回收金属银，
并从FeSO4溶液中回收绿矾（FeSO4·7H2O）晶体。

回答下列问题：
（1）如何检验其中的SO42- （用化学方程式表示）？________；
（2）回收金属银，所加入试剂的名称是________；
（3）从FeSO4溶液中回收绿矾（FeSO4·7H2O）晶体，需要进行的实验操作是：①蒸发浓缩
②________③________④洗涤等，其中③用到的玻璃仪器有________，④的具体操作是________。

三、综合题 (共4题；共16分)
18. （3分） (2018高二下·宾阳期末) 依据所学知识回答：
（1） PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构与NH3相似。

PH3与HX作用生成相应的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解（PH4+结构类似于CH4）。

PH3分子的空间构型是 ________。

（2）氮是地球上极为丰富的元素，氮元素可形成多种分子或离子，如：NH3、N3―、NH2―、NH4+、N2H5+、N2H62+等。

已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。

①写出N2H62+在足量浓强碱溶液中反应的离子方程式为________。

②写出由多个原子构成的含有与N3―电子数相同的物质的化学式 ________。

③肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个H原子被―NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物，则N2H4分子中氮原子的杂化类型是 ________。

肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。

N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________(填标号)。

a、离子键
b、共价键
c、配位键
d、范德华力
④图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键而予以识别该离子或分子。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 ________（填标号）。

a、CF4
b、CH4
c、NH4+
d、H2O
19. （5分）(2018·湖南模拟) 现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。

B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E 元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。

请回答下列问题：
（1）请写出：D基态原子的价层电子排布图：________；F基态原子的价电子排布式：________。

（2）下列说法错误的是________。

A . 二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2>CO2
B . 电负性顺序：B<C<D
C . N2与CO为等电子体，结构相似
D . 稳定性：H2O>H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
（3） F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。

向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2＋，该离子的结构式为________(用元素符号表示)。

（4）某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有________。

（5） B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为________。

（6） D与F形成离子个数比为1∶1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率________。

20. （4分）海底热液研究处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囱”的周围，存活的长管虫、蠕虫、蛤类、贻贝类等动植物，成了极佳的天然海底实验室，且海底“黑烟囱”周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．
（1）
有关几种气体分子的说法正确的是________ ．
A．CO的结构式可表示为
B．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体
C．NH3分子中氮原子采用sp2杂化
D．HCN分子呈直线形
（2）
酸性热液中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为：________
（3）
铁原子核外电子排布式为：________
（4）
“黑烟囱“热液冷却后若可检测出图3所示分子，该分子中手性碳原子数为：________
（5）
FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是________
（6）
从“黑烟囱“形成的矿床中提取镍，需将其转化为四羰基合镍（结构如图4），则该络合物的配位数为________
21. （4分）化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合
下列实验装置图回答问题：
（1）写出指定仪器的名称：①________；②________．
（2）下面四种途径都可以得到氧气：
丁途径得到氧气是________变化（填物理或化学）．以绿色化学的理念，你认为甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，________（填“甲”、“乙”或“丙”）途径更能体现化学实验的绿色化追求．
（3）用氯酸钾制取氧气的原理是（中文表达式）________，反应类型为________．可选用的发生装置是________（填字母代号）．若用装置E收集的氧气不纯，其操作上的原因可能是：________;
（4）制取氧气时可选用C装置来收集氧气，其理是________．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、实验题 (共1题；共3分) 17-1、
17-2、
17-3、
三、综合题 (共4题；共16分) 18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、
21-3、21-4、。