2025届广东省华南师大附中、实验中学、广雅中学、深圳中学化学高二上期末检测试题含答案

2025届广东省华南师大附中、实验中学、广雅中学、深圳中学化学高二上期末检测试题
含答案
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、波义耳在《怀疑的化学家》一书中说:“在火的单独作用下，玻璃容器的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物体；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物体也可以得到汞”。

该过程可表示为"2Hg+O22HgO”下列说法错误的是
A．利用该反应可粗略测定空气中氧气的含量
B．波义耳所描述的上述变化是一个可逆的化学反应
C．水银温度计如果破损，可将硫粉洒在散落的水银上防止污染
D．制备Hg单质可以采用热分解法使其氧化物在高温下分解制得
2、下列关于“白色污染”的说法正确的是
A．白色污染是指工厂排放的白色烟尘
B．将废弃塑料填埋或倾倒在海洋中以减少白色污染
C．白色污染是由废弃的塑料制品造成的
D．塑料容易被微生物分解，所以不会造成环境污染
3、下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．热Na2CO3溶液可以除去油污
B．ZnCl2和NH4Cl溶液可作金属焊接中的除锈剂
C．用食醋除水垢
D．将AlCl3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的固体为Al2O3
4、有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。

这说明此高分子材料一定具有的性质是
A．良好的导热性B．良好的绝缘性C．良好绝热性D．熔点低
5、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()
A．澄清石灰水与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑
6、某生产工艺中用惰性电极电解Na2CO3溶液获得NaHCO3和NaOH，其原理如图。

下列有关说法正确的是（）
A．a 接外电源负极
B．B出口为H2，C出口为NaHCO3溶液
C．阳极电极反应为4CO32-+2H2O-4e- = 4HCO3-+O2↑
D．应选用阳离子交换膜，电解时Na+从右侧往左移动
7、25℃时，将0.10 mol•L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00 mL 0.10 mol• L-1醋酸溶液中，溶液中的pH曲线与NaOH 溶液体积的关系如图所示：
下列有关判断错误的是（）
A．该温度下，醋酸的K a的数量级为l0-5B．N点对应的NaOH溶液体积可能为20.0mL
C．溶液中，水的电离程度N点比Q点大D．R点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
8、与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的是（）
A．Na2S B．SiO2C．HCl D．NH4Cl
9、常温下0.1mol·L-1的H2A溶液中H2A 、HA-、A2-三者所占物质的量分数(分布系数)随溶液pH变化关系如图所示。

下列表述不正确的是
A．H2A H++HA- K=10-1.2
B．在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C．已知25℃时HF的K=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中发生反应：H2A+F- =HF+HA-
D．在pH=1.2时，向H2A溶液中加入一定体积的0.l mol·L-1的NaOH溶液使pH=4.2，则c(A2−)、c(HA−)、c(H2A)之和不变
10、室温下，已知Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=5.0×10-9。

下列说法中正确的是
A．在含有BaSO4固体的溶液中，一定有c(Ba2+)=c(SO42-)
B．向只含有BaSO4的悬独液中加入少量水，溶液中c(Ba2+)增大
C．若BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c(CO32-)=5.0×10-4mol/L时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化
D．往Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液,当生成BaCO3沉淀时,(CO32-)/ c(SO42-)=0.02
11、一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K＝，有关该平衡体系的说法正确的是( ) A．升高温度，平衡常数K一定增大
B．增大A浓度，平衡向正反应方向移动
C．增大压强，C体积分数增加
D．升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应
12、利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。

下列说法正确的是
A．若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于A处，铁极发生氧化反应
C．若X为碳棒，开关K置于B处，可减缓铁的腐蚀
D．若X为碳棒，开关K置于B处，X极发生氧化反应
13、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）
A．将氧化铝溶于水
B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水
C．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
D．将氧化铝溶于氢氧化钾
14、室温时，下列各溶液的叙述中正确的是
A．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀B．向0.1mol/L NaHSO3溶液中通入NH3 至pH=7 的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)
C．0.1mol/L的氨水的pH＝a，0.01mol/L的氨水的pH＝b，则a－1＞b
D．CO2通入KOH溶液，当由水电离的c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
15、下列实验装置图正确的是（）
A．实验室制备及收集乙烯
B．石油分馏
C．实验室制硝基苯
D．实验室制乙炔
16、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）＋bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。

当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。

则下列叙述正确的是
A．反应速率增大B．平衡向右移动
C．N的转化率提高D．W的体积分数降低
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某药物H的合成路线如下：
试回答下列问题：反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。

则A分子中最多有_________个原子在同一平面上，最多有_________个碳原子在同一条直线上。

反应Ⅰ的反应类型是_________，反应Ⅱ的反应类型是_________，反应Ⅲ的反应类型是_________。

F中含氧官能团的名称是_________。

18、A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其相关信息如下表所示
元素代号元素相关信息
A 原子核内无中子，核外只有1个电子
B 其单质是空气中含量最多的气体
C 最外层电子数是电子层数的3倍
D 短周期中原子半径最大的元素
试回答下列问题：写出下列元素名称：A________， C________B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。

B、C两种元素的气态氢化物的稳定性强弱为：_____>______（填化学式）。

A、C、D三种元素可以形成离子化合物，该化合物的电子式为_____________。

写出C与D形成的淡黄色化合物的用途（填一种即可）___________________。

19、草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x 值，进行如下实验：
①称取wg草酸晶体，配成100.00 mL水溶液。

②量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。

③用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定到终点。

所发生的反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 。

试回答:实验中不需要的仪器有___________（填序号），还缺少的玻璃仪器有________（填名称）。

a.托盘天平（带砝码，镊子）
b.滴定管
c.100mL量筒
d.100mL容量瓶
e.烧杯
f.漏斗
g.锥形瓶
h.玻璃棒
i.药匙
j.烧瓶实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____________式滴定管中。

若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会____________（填“偏大”、“ 偏小”、“ 无影响”）滴定时，根据_______________现象，即可确定反应达到终点。

在滴定过程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L，由此可计算x的值是____________。

20、用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：
实验编号待测NaOH溶液的体积/mL HCl溶液的体积/mL
1 25.00 24.41
2 25.00 24.39
3 25.00 24.60
回答下列问题：如图中甲为_________滴定管，乙为_______ 滴定管(填“酸式”或“碱式”)
实验中，不需要润洗的仪器是：________________________取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。

滴定终点的判断依据是________若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果
____________(填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果___________。

未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。

21、元素A位于第4周期，其基态原子有6个未成对电子；元素B的原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；元素C基态原子的3p轨道上有4个电子，元素D是有机物必不可少的中心元素，E是周期表中原子半径最小的元素。

元素B与元素C可形成多种化合物。

①元素B与C中电负性较大的是______（填元素符号）。

②离子CB42—的空间构型为______（用文字描述）。

B和E形成简单化合物的沸点大于C和E形成的简单化合物，其原因______。

含A3+的溶液与NaCl、氨水反应可得到化合物Na[A(NH3)2Cl4]。

①基态A原子的电子排布式是______。

②1 mol配合物Na[A(NH3)2Cl4]中含σ键的数目为______mol。

下图为B、D、E三种元素形成的一种化合物的球棍模型，推测该化合物中D原子的杂化方式______。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、C
3、C
4、C
5、A
6、C
7、D
8、A
9、D
10、C
11、D
12、A
13、B
14、B
15、C
16、D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、16 3 加成反应取代反应消去反应醛基、酯基
18、氢氧二ⅤA H2O NH3供氧剂、杀菌、消毒
19、f、j胶头滴管酸无影响滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色。

aV/1050w/(9aV)－5
20、酸式碱式锥形瓶红色褪去且半分钟不恢复偏高偏低0.1288
21、198O正四面体H2O分子间形成氢键[Ar]3d54s112sp2、sp3。