广东省深圳宝安区四校联考2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题

广东省深圳宝安区四校联考2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题
一、单选题
1．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）
A.H2
B.NH3
C.SO2
D.CO
2．下列叙述正确的是( )
A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 B．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别
C．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐 D．pH值小于7的雨水称为酸雨
3．化学与生活密切相关。

下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）
A．纯碱—Na2CO3B．小苏打—Na2CO3
C．苛性钠—Na2CO3D．胆矾—CuSO4
4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定
．．能大量共存的是
A．1mol•L-1Ca（NO3）2溶液中：Na+、NH4+、CO32−、CH3COO-
B．能使甲基橙变红的溶液中：K+、Na+、NO3−、Cl-
C．3%H2O2溶液中：Fe2+、H+、SO42−、Cl-
D．0.1mol•L-1KSCN溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、SO42−
5．下列除杂的实验过程不正确的是( )
A．除去CO2中少量CO：通过灼热的CuO后收集气体
B．除去BaSO4中少量BaCO3：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量的NaOH溶液，过滤、蒸发、结晶
D．除去Cu中的少量CuO：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
6．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。

若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为
A．2.4 g B．3.2 g C．4.8 g D．6.4 g
7．下列实验方案正确的是( )
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．将 NO2和 NO 混合气体通入足量水中，可除去混合气体中的 NO2
C．用蒸馏操作分离四氯化碳和水
D．为除去 FeCl2溶液的 FeCl3杂质，可向溶液中加入足量铜粉，过滤
8．下列方法中，不能用于实验室制取氨的是
A．加热试管中的氯化铵固体
B．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
C．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
D．将烧瓶中的浓氨水加热
9．某元素X最高价含氧酸的化学式为H3XO4，则其气态氢化物为( )
A．HX B．H2X C．XH4D．XH3
10．下列说法正确的是
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．铝箔燃烧后不掉落的原因是铝的熔沸点比较高
C．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
D．溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
11．下列说法正确的是（）
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性
D．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色
12．在配制一定物质的量浓度溶液的下列操作中，对所配溶液的浓度无影响的是（）
①溶解溶质的烧杯，用蒸馏水洗涤后未烘干
②烧杯中的溶液转入容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
③溶液未冷却到室温就注入容量瓶中，并定容
④定容后摇匀溶液；静止时液面低于刻度线
A．①④ B．②③ C．④ D．①
13．现有容积相同的4个集气瓶，分别收集满下列各气体并倒扣到盛有足量水的水槽中，则经过充分反应后剩余气体最多的是（）
A．Cl2和NH3体积各占50% B．NO和O2体积各占50%
C．NO2和O2体积各占50% D．NO2和N2体积各占50%
14．下列化学用语的表达正确的是（）
A．Cl-的结构示意图：
B．醋酸铵的电离方程式：CH3COONH4 == CH3COOˉ+ NH4+
C．漂白粉的有效成分是CaClO
Cl
D．中子数为20的氯原子：20
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15．下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是( )
A.实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂
B.浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑
C.浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末
D.浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化
16．下列关于硫酸的叙述中，不正确的是
A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸有强氧化性，铁、铝在冷的浓硫酸中发生钝化
17．对下列实验现象的解释不正确的是
18．标准状况下的1 molH2的体积约为
A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L
19．下列实验不合理的是
A．用浓硫酸干燥SO2，选③
B．从食盐溶液中获取NaCl，选②
C．除去自来水中的Cl-，制纯净水，选④和①
D．除去Fe(OH)3胶体中的难溶物，选④
20．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A．Fe FeCl2Fe(OH)2
B．S SO3H2SO4
C．NH4Cl（s）NH3Mg(OH)2
D．SiO2H2SiO3Na2SiO3
21．有下列物质：①干燥的氯气、②过氧化钠、③次氯酸钠、④活性炭、⑤二氧化硫，其中能使品红溶液褪色的是( )
A．除①外其他都可以 B．①②③
C．①④⑤ D．全部
22．下列叙述正确的是( )
A．1 mol CO2的质量为44 g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98
C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D．O2的相对分子质量为32
23．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是( )
A．SiHCl3摩尔质量为135.5 g B．H2和HCl均可循环利用
C．SiO2是一种坚硬难熔的固体D．①②③均属于氧化还原反应
24．体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )
A．原子数相等B．密度相等
C．质量相等D．摩尔质量相等
25．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则下列说法正确的是（）
A．Mg和Al的总质量为8g
B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L
C．生成的H2在标准状况下的体积为11．2L
D．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
二、填空题
26．为了将混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl提纯。

某学习小组设计了如图所示的方案：
(1)操作①盛放药品的仪器名称是___________，发生反应的化学反应方程式为__________________。

(2)进行操作②后，如何判断杂质是否除尽？_______________________________________________。

(3)操作③的目的是_____________________。

(4)请你评价该设计方案设计是否严密？若不严密，请说明理由，并提出改进方案_______________。

三、推断题
27．下列A～I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示，已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G 是侯氏制碱法的最终产品。

（1）B的名称为________，图中淡黄色固体物质中的阴、阳离子个数比为_________。

（2）E转变为H和I的离子方程式是___________________，体现了E的_______性。

（3）E能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为______________________________。

四、综合题
28．(1)加热13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，恢复至室温，剩余固体的质量为10.6g，则混合物中NaHCO3的物质的量为___________。

(2)根据反应8NH3 + 3Cl2=N2+ 6NH4Cl，回答下列问题：
①该反应中______元素被还原，______元素被氧化；
②在该反应中，若有0.3mol电子发生转移，在标准状况下，可生成N2的体积为______L。

五、实验题
29．某同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。

请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。

在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_________________________________。

(2)甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。

FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为______________________。

(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是__________。

(4)两同学取10ml 0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。

取2mL此溶液于试管中加入
1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；写出发生反应的离子方程式为_________。

(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是______________，生成沉淀的成分是________________。

30．下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：
（1）在⑥中发生反应的化学方程式为______________________________________。

（2）①中的实验现象为石蕊溶液____________，此实验证明SO2具有____________的性质。

（3）②中的品红溶液________，证明SO2有________性。

（4）③中的实验现象是________________________，证明SO2有____________性。

（5）④中的实验现象是______，证明SO2有______性。

（6）⑤的作用是____________，反应的化学方程式为____________ 。

【参考答案】***
一、单选题
26．坩埚 NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O 取上层清液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明杂质已除净除去过量的Ba2+不严密，混有杂质Na2CO3，应加入适量盐酸，再加热煮沸
三、推断题
27．浓硫酸 1:2 SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-还原性 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
四、综合题
28．1mol Cl N 1.12
五、实验题
29．防止Fe2+被氧化 Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-隔绝空气(排除氧气对实验的影响) 2Fe3++2I-＝
2Fe2++I2 H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O (Fe3+催化)H2O2分解产生O2 Fe(OH)3
30．Na2SO3＋H2SO4(浓) ===Na2SO4＋H2O＋SO2↑变红酸性褪色漂白有淡黄色沉淀生成氧化高锰酸钾溶液褪色还原吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境 SO2＋
2NaOH===Na2SO3＋H2O。