汨罗市第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

汨罗市第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．【2016-2017学年度上海市长宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是（）
A．同系物都符合同一通式
B．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团
C．同系物具有相同的最简式
D．同系物的结构相似
2．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。

其原因是（）
A．产品中有被蒸馏出来的硫酸B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C．有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯D．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
的是
3．对常温下的溶液，下列叙述不正确
．．．
A.
B. 加入少量固体后，降低
C. 该溶液中由电离出的是
D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性
4．下列叙述正确的是
A．用氨水清除试管壁附着的银镜
B．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚
C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）
D．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈
5．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是
A．1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为N A
B．1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共价键数均为4N A
C. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为N A
D．25℃时，l L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N A
6．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是
A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中
C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧
7．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是
A．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
B．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
8．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是
A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸
C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl
9．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是
A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L
10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）
A．7种B．8种C．9种D．10种
11．【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正
CH
2
＋Br2＋HBr
A．A B．B C．C D．D
N表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
12．用
A
A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A N
B ．2.3g 金属钠被氧化成22Na O ，转移电子数为0.1A N
C ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A N
D ．2L 0.1 mol/L 24Na SO 溶液中含有的Na
的数为0.2A N
13．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉 淀，加入盐酸时放出气体的一组是 A ．Fe 3＋、Cl －、Na ＋、NO 3－ B ．OH －、Ba 2＋、NO 3－、K ＋ C ．Na ＋、SO 42－、Cu 2＋、Cl －
D ．HCO 3－、Cl －、Na ＋、Ca 2＋
14． 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N A
B ．1molNa 与足量O 2反应生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物共失去N A 个电子
C ．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl 在乙醇中形成的胶体含有0.1N A 个胶粒
D ．7.8 gNa 2O 2的固体中含有的阴离子数0.2N A 15．一定条件下，反应4NH 3（g ）＋5O 2（g ）
4NO （g ）＋6H 2O （g ） ΔH = －a kJ/mol ，在5 L 密闭容
器中进行，10 s 时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol ，则下列说法不正确．．．的是 A ．10s 内，NH 3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1 B ．该反应达到平衡时6v （O 2）正=5v （H 2O ）逆 C ．10s 内，反应放出的热量为0.1akJ D ．10s 时，H 2O 的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ1
17．A 2223种单质和它们离子间能发生下列反应 2A - + C 2 = 2C - + A 2 2C - + B 2 = 2B - + C 2 ，
若X -能与C 2发生反应2X - + C 2 = 2C - + X 2有关说法中不正确的是（ ） A ．氧化性B 2＞C 2＞A 2 B ．还原性X -＞C -＞B - C ．X 2与B -能发生反应 D ．B 2与X -能发生反应
18．【新课标Ⅱ卷理综化学】分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体
异构）（ ）
A ．3种
B ．4种
C ．5种
D ．6种 19．下列说法错误的是（ ）
①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或若干个CH 2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 ⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体 ⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体
A ．①②③④⑤⑥
B ．只有②③⑤
C ．只有③④⑥
D ．只有①②③⑥ 20．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是
A ．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B ．明矾或FeCl 3可作净水剂
C ．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D ．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
二、填空题
21．环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下。

CHCH OH
（环扁桃酯）
△
Mg R —MgX
R'
R"
O
H 3O +
C
R'R"OH 已知：（R 、R'、R"代表烃基或氢）
C
（1）A 的结构简式是 。

（2）B →D 的化学方程式是 。

（3）红外吸收光谱表明E 有C ＝O 键。

F 的分子式为C 8H 6Cl 2O 。

① E 的结构简式是 。

②E→F的反应类型是。

（4）X的结构简式是。

（5）试剂a是。

（6）生成环扁桃酯的化学方程式是。

（7）以CH3CH＝CH2、CH3CHO为有机原料，结合题目所给信息
，选用必要的无机试剂合成
．．．．．．．．
CH2CHCH3，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和CHCH
反应条件）。

22．铁是人类较早使用的金属之一。

运用铁的有关知识，回答下列各题。

（1）据有关报道。

目前已能冶炼出纯度高达99．999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是____________。

A．耐腐蚀性强，不易生锈B．不能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同D．在地壳中含量仅次于铝
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是______________，写出反应的离子方程式：___________________。

（3）电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。

请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：________________________________。

检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是__________________________________。

（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。

下列试剂中，需要用到的一组是______（填字母）。

①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸④烧碱⑤浓氨水⑥氯水
A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
23．（1）将标准状况下的a L NH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度为b g•cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度是多少？（用a,b表示）
（2）已知反应：6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O。

现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少?
24．某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。

他们对蚀刻银的过程进行了探究。

【实验1】制备银镜：
（1）ⅰ.配制银氨溶液，需要的试剂是。

并取等量银氨溶液于多支试管中。

ⅱ.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热。

产生银镜，洗净，备用。

、Fe 2（SO 4）3溶液。

（2）选用Fe 2（SO 4）3溶液的浓度为0.05 mol/L ，目的是保证 相等。

（3）从a 、b 中均检出了Fe 2+，说明Fe 3+具有氧化性。

a 中Fe 3＋氧化Ag 的离子方程式 是 。

（4）确认b 中沉淀为Ag 2SO 4（微溶），检验Ag 2SO 4固体中SO 42-的方法是 。

（5）推测在a 中的酸性条件下NO 3－氧化了银，证据是 。

通过如下实验验证了推测是合理的： ⅰ.测pH ：测定实验a 中所用Fe （NO 3）3溶液的pH=2；
ⅱ.配制溶液： 。

取5mL 此溶液加入有银镜的试管，现象是。

请将步骤ⅱ补充完整。

（6）分析a 中白色沉淀的成分，提出假设。

假设1：Fe （OH ）2； 假设2：AgNO 2； 假设3：……
① 设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色。

假设1不成立。

② 设计实验方案验证假设2（已知：亚硝酸盐能与酸化的KI 溶液反应）。

【实验结论与讨论】
铁盐能蚀刻银；NO 3－能提高铁盐的蚀刻能力。

推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀。

汨罗市第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
21． （1）
Br
（2）
2 CH 3CH 2OH + O 2
2 CH 3CHO + 2 H 2O
（3）①C
O
CH 3
②取代反应
（4）
C
O
CHO
（5）O 2、催化剂（其它合理答案均可）
（6）
CH
OH
COOH
+
CH
OH
C
O
+ H 2O
（7）路线一：
CH 3CH
CH 2
CH 2CH CH 2
Mg 干醚
CH 2CH CH 2
MgBr
CH CHO H O
+
CH 2CH
CH 2
CH 3CH OH
浓硫酸
CH CH CH 2
CH 3CH
路线二：
CH 3CH
CH 2
一定条件
CH 3CH 2CH 2
Mg
干醚
CH 3CH 2CH 2
MgBr
CH CHO
H O +
CH 2CH 2CH 3
CH 3CH OH
浓硫酸
CH CH 2CH 3
CH 3CH Br CCl 4
CH CH 2CH 3CH 3CH
CH CH
CH 2
CH 3CH
22．A 1～100nm Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+KSCN溶液 A 23．1000ab/（2240+17a）；第一种情况：n（NO）=0.3mol,n（NH3）=0.7mol，第二种情况: n（NO）=0.8mol,n （NH3）=0.2mol
24．
（1）AgNO3溶液、稀氨水（2）c（Fe3+）
（3）Fe3+ + Ag == Fe2+ + Ag+
（4）取少量Ag2SO4固体于试管中，加入适量蒸馏水，振荡、静置，取上层清液，滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀。

（5）a中溶液黄色略变浅，b中溶液黄色明显变浅
ⅱ.配制pH=2，c（NO3-）=0.3mol/L的溶液，方案合理即可。

银镜消失，溶液颜色无明显变化
（6）
（其他答案合理给分）。