北京密云第三中学2020-2021学年高二化学上学期期末试卷含解析

北京密云第三中学2020-2021学年高二化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 现有四氯化碳、苯、酒精、己烯四瓶无标签液体，要将它们鉴别开，下列试剂中可行的是
A．水 B.溴水 C．浓硫酸 D．石蕊试液
参考答案：
B
2. 现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积如图所示，原溶液中Cl—与SO2-4的物质的量之比为（）
A．1：3 B．2：3
C．6：1 D．3：1
参考答案：
C
略
3. 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是
A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质
参考答案：
B
略4. 下列关于制备硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的叙述不正确的是()
A．其操作过程可分为：①铁屑的净化，②硫酸亚铁的制取，③硫酸亚铁铵晶体的制备三个步骤B．在铁屑和稀硫酸反应(加热)的过程中应适当补充水，使溶液体积基本保持不变
C．在蒸发皿中蒸发浓缩(NH4)2SO4和FeSO4混合液时，将溶液全部蒸干
D．在硫酸亚铁铵晶体析出后，抽滤，并用少量酒精洗去晶体表面附着的水分
参考答案：
C
在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干，否则使硫酸亚铁铵晶体失去结晶水。

5. 下列实验能达到目的是（）
A．用盐酸酸化的BaCl2溶液来判断亚硫酸钠固体是否发生变质
B．实验室用加热NH4Cl的方法来制取氨气
C．可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁
D．加入澄清石灰水看是否有白色沉淀来区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
参考答案：
A
考点：化学实验方案的评价．
分析：A．变质混有硫酸钡，加盐酸可排除亚硫酸钠的干扰，若生成沉淀则变质；
B．加热NH4Cl生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵；
C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁；
D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均与石灰水反应生成白色沉淀．
解答：解：A．变质混有硫酸钡，加盐酸可排除亚硫酸钠的干扰，若生成沉淀，说明存在硫酸钠，即证明变质，故A正确；
B．加热NH4Cl生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐和碱共热制备，故B错误；
C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入新杂质氯化铜，应选铁来除杂，故C错误；
D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、物质的鉴别、气体的制备及混合物分离提纯等，侧重物质性质及应用的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
6. 已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－Q2kJ·mol－1
取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）
A．0.4Q1＋0.15Q2 B．0.2Q1＋0.05Q2
C．0.2Q1＋0.15Q2 D．0.2Q1＋0.3Q2
参考答案：
C
略
7. 四氯化碳按官能团分类应该属于
A．烷烃 B．烯烃 C．卤代烃 D．羧酸
参考答案：
A
略
8. 研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。

下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
参考答案：
B
9. 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。

某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：
下列说法正确的是
A．上述反应为取代反应B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶D．脱氢维生素C的分子式为C6H5O6
参考答案：
B
10. 下列物质具有顺反异构体的是
A.1，2-二氯丙烯
B.丙烯
C.2-甲基-2-丁烯
D.2-氯-2-戊烯
参考答案：
A
略
11. 能用离子方程式OH－+ H＋ H2O表示的化学反应是
A．氢氧化铜和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应
C．KOH溶液和稀盐酸反应 D．KOH溶液和CO2反应
参考答案：
C
略
12. 用酒精消毒的原理是
A．溶解作用 B．变性作用 C．盐析作用 D．还原作用
参考答案：
B
略
13. 下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（）
A．乙炔 B．三氟化硼 C．五氯化磷 D．二硫化碳
参考答案：
D
略
14. 金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有
A．脱水性 B．吸水性 C．强酸性 D．强氧化性
参考答案：
D
浓硫酸可把活性较差的铜氧化为硫酸铜
15. 在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：
HPO42－H++ PO43－ HPO42-+H2O H2PO4－+OH－
已知该溶液呈碱性。

欲使溶液中的HPO42－、H+、PO43－浓度都减小，可采取的方法是（）A. 加石灰水 B. 加盐酸 C.加烧碱 D.用水稀释
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究：Ⅰ．查资料：该摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸无气体生成。

Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

实验步骤：
①如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；
②准确称取牙膏样品的质量4.00g，并在各仪器中加入相应试剂；
③打开弹簧夹甲，缓缓通入空气，然后接上C；
④打开B的分液漏斗滴加盐酸反应，同时再次持续缓缓通入空气；
⑤待B中不再产生气体后停止滴加盐酸；
⑥将C中沉淀过滤、洗涤、干燥，得BaCO3固体，称量BaCO3的质量为1.97g。

（1）A中放NaOH溶液的作用
是
；
（2）步骤④通入空气的作用
是
；
（3）步骤⑥中检验沉淀洗干净的方法
是；
（4）本实验测定得到的样品中碳酸钙的质量分数为；
若采取下列措施，对测定结果的准确度没有影响的是_____________（填标号）；
a．省略步骤③ b．滴加盐酸快一些c．多次实验，取平均值计算
（5）有同学认为不必测定C中生成BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后质量差，一样可以准确测定碳酸钙质量分数。

请说明是否可以并说明理由。

参考答案：
（10分）（1）除去空气中的二氧化碳（1分）
（2）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（1分）
（3）取最后几滴滤液，加稀硫酸（或者硫酸盐溶液），如无白色沉淀出现，则表明洗干净。

（如用AgNO3溶液检验Cl—也给分）（2分）
（4）25%（2分）c（2分）
（5）不可以这样测得的结果会偏大，因为B中的水蒸气、HCl气体会进入装置C中使得CO2称量结果偏大（2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某有机物的蒸汽密度是相同条件下CO2密度的两倍，取该有机物22 g完全燃烧后，得到
18 g水和22.4 L二氧化碳（标准状况下），试求：
（1）该有机物的化学式；
（2）若该有机物可水解生成两种有机物，请写出该有机物可能的结构简式。

参考答案：
(1) C4H8O2
(2)HCOOCH2CH2CH3, HCOOCH(CH3)2 , CH3COOCH2CH3, CH3CH2COOCH3
18. (6分)现有一份“将二氧化硫转化为硫酸铵”的资料,摘录如下:“一个典型的实例:初步处理后的废气含0.2%的二氧化硫和10%的氧气(体积分数)。

在400 ℃时废气以5 m3·h-1的速率通过五氧化二钒催化剂层与20 L·h-1速率的氨气混合,再喷水,此时气体温度由400 ℃降至200 ℃,在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”(气体体积均折算为标准状况),利用上述资料,用氨来除去工业废气中的SO2,回答下列问题:
(1)按反应中的理论值,二氧化硫与氧气的物质的量之比为2∶1,该资料中这个比值是,简述不采用2∶1的理由。

(2)通过计算,说明为什么废气以5 m3·h-1的速率与20 L·h-1速率的氨气混合?
(3)若某厂每天排放1×104 m3这种废气,按上述方法该厂每月(按30天计)可得硫酸铵多少吨?消耗氨气多少吨?
参考答案：(1)1∶50据化学平衡移动原理,过量的O2可提高SO2的转化率
(2)废气中SO2的速率为1 000 L·m-3×5 m3·h-1×0.2%=10 L·h-1
V(SO2)∶V(NH3)=10∶20=1∶2恰好生成(NH4)2SO4。

(3)3.54 t硫酸铵,0.91 t NH3
解析：SO2的转化为可逆反应,为提高SO2的转化率可用通入过量的O2;
据关系式SO2~SO3~2NH3~(NH4)2SO4可知废气中SO2与NH3应以1∶2通入。

19. 在0.100 mol·L-1的H3BO3溶液中，[H+]=7.75×10-6，可推知硼酸的电离常数是多少?参考答案：。