浙江省台州市高二下学期化学开学考试试卷D卷

浙江省台州市高二下学期化学开学考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高二上·成都月考) 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3－+H2O H2SO3+OH－① HSO3－ H++SO32－②
向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）
A . 加入少量金属 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3－)增大
B . 加入少量NaOH溶液，、的值均增大
C . 加入少量Na2SO3固体，则 c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+c(OH－)+ c(SO32－)
D . 加入氨水至中性，则 2c(Na+)＝c(SO32－)>c(H+)＝c(OH－)
2. （2分） (2016高二上·广水期中) 下列热化学方程式或叙述正确的是（）
A . 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）△H=+642 kJ•mol﹣1
B . 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣110.5 kJ•mol ﹣1
C . 已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣286 kJ•mol﹣1 ，则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol﹣1
D . 已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1 ，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量
3. （2分）根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（）
A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a
C . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1
D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
4. （2分）(2019·淮北模拟) 一种新型锂离子电池的工作原理如图所示，其中a极区含有Li+、I-、I3-等离子的水溶液，电极b是一种固态有机聚合物。

下列说法错误的是（）
A . 充电时，a极区I3-的浓度增大
B . 充电时，电极b与外接电源的负极连接
C . 放电时，电极a可能发生反应I3-+2e-= 3I-
D . 放电时，外电路中每转移0. 1mol电子，电极b增重0.7g
5. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率
B . 常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低
C . 反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0
D . 在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大
6. （2分）能在溶液中大量共存的一组离子是（）
A . NH4+、Ag+、PO43-、OH-
B . Fe3+、H+、S2-、HCO3-
C . K+、Na+、NO3-、MnO4-
D . Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
7. （2分） (2019高二上·太原期末) 常温下，用铂作电极电解 1L，1mol·L-1 的氯化钠溶液，当收集到 1.12L 氯气（标准状况）时，溶液的 pH 约为（不考虑气体溶解，忽略溶液体积变化）（）
A . 1
B . 7
C . 13
D . 14
8. （2分）有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。

下列各项排序正确的是（）
A . pH：②>③>④>①
B . c(CH3COO－)：②>④>③>①
C . 溶液中c(H＋)：①>③>②>④
D . c(CH3COOH)：①>④>③>②
9. （2分）下列离子方程式错误的是（）
A . 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3﹣
B . 金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
C . 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+
D . 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+
10. （2分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）
A . 葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2O
B . 向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S+2Cl﹣=2AgCl↓+S2﹣
C . 将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
D . 明矾的水溶液pH＜7：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+
11. （2分）己知常温下CH3COOH的电离常数为K，该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是（）
A . c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应
B . b点表示的溶液中c (CH3COO-)>c(Na+)
C . a点表示的溶液中c (CH3COO-)略小于10-3mo1/L
D . b、d点表示的溶液中均等于K
12. （2分）利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。

下列说法中，正确的是（）
A . 若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀
B . 若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀
C . 若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法
D . 若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法
13. （2分） (2017高二下·铜陵期中) 当燃烧8.96L由CH4、CO、C2H6组成的混和气体时，除生成水外，还生成13.44LCO2气体（气体体积均在标准状况下测定）．则原混和气体中含C2H6的物质的量是（）
A . 0.2mol
B . 0.4 mol
C . 0.6 mol
D . 0.8 mol
14. （2分）下列有机物的名称中，不正确的是（）
A . 2－甲基戊烷
B . 3－甲基丁烷
C . 4－甲基－2－戊烯
D . 2－甲基－1－丙醇
15. （2分）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）
A . 15种
B . 28种
C . 32种
D . 40种
16. （2分） (2017高二上·仙桃期末) 分子式为C5H12的烷烃一共有多少种同分异构体（）
A . 2
B . 3
C . 4
D . 5
二、填空题 (共3题；共18分)
17. （3分）某黑色物质甲只含两种元素，为探究物质甲的组成和性质，设计并完成如下实验。

其中气态氢化物乙在标况下的密度为 1.518 g•L-1 ，甲和乙中相同元素的化合价相同。

（1）甲的化学式 ________。

（2）写出白色沉淀转变为红褐色沉淀的化学方程式 ________。

（3）将气体乙在过量空气中充分燃烧后的混合气体通入 BaCl2 溶液，出现白色沉淀。

写出燃烧后的混合气体通入BaCl2 溶液产生白色沉淀的离子方程式 ________。

18. （7分）(2020·合肥模拟) 氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。

回答下列问题：
（1）肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。

已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为________。

（2）尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为
________。

（3）在773K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3 ，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如下图所示。

①下列能说明反应达到平衡状态的是________(选填字母)。

a.v正(N2)＝3v逆(H2)
b.体系压强不变
c.气体平均相对分子质量不变
d.气体密度不变
②在此温度下，若起始充入4.00 mol N2和12.00 mol H2 ，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为________(选填字母)。

（4）在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40 mol NO2 ，发生如下反应：
2NO2 N2O4(g) △H＝－56.9 kJ·mol－1
测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：
①计算0～20min时，v(N2O4)＝________。

②已知该反应v正(NO2)＝k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)＝k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，
________；改变温度至T1时，k1＝k2 ，则T1________373K(填“>”“<”或“＝”)。

19. （8分） (2019高二上·公主岭期末) 一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

（1）一段时间后上述反应达到平衡。

则下列说法中正确的是________(填字母)。

A.物质
A . B的转化率之比为1∶2
B . 起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)
C . 当2υ正(A)＝υ逆(B)时，反应一定达到平衡状态
D . 充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动
（2） K和x的关系满足K＝________。

在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡________(填字母)。

A.向正反应方向移动
B.向逆反应方向移动
C.不移动
（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：
t2时________；t8时________。

②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

三、实验题 (共1题；共8分)
20. （8分） Ni为第Ⅷ 族元素，在许多工业生产中都有涉及。

已知草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
金属离子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+
开始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.8
完全沉淀的pH 3.28.8 5.09.5
②Ksp(CaF2)=1.46×10-10 ③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol/L时，视为完全沉淀
（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施________。

（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式________。

（3） pH的调控范围为 ________，滤渣Ⅱ的成分为________。

（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式________，证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是________，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c(F－)>________ mol/L（写出计算式即可）。

（5）操作a的内容是________。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共3题；共18分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
三、实验题 (共1题；共8分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、20-5、。