2020年山东省枣庄市市第三十中学高一化学联考试卷含解析

2020年山东省枣庄市市第三十中学高一化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列操作中，完全正确的一组是（）
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。

A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩
参考答案：
A
略
2. 喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69.0％、O占18.4％，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为
A．42 B．43 C．44 D．45
参考答案：
A
略3. 2000年诺贝尔诺化学奖授予美国和日本的3位科学家，因为他们在开发“导电塑料”中
做出了杰出贡献。

他们最先研究的塑料的结构可表示为
下列说法正确的是（）。

A．该塑料分子结构的最小重复单元是－CH =CH－CH =CH－
B．合成该塑料的单体是乙烯
C．合成该塑料的单体是乙炔
D．合成该塑料的单体是1，3－丁二烯
参考答案：
C
略
4. 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）
A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小
B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
参考答案：
AC
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣
2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，则Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答．
【解答】解：A．负极发生Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O，c（OH﹣）减小，所以电池负极区溶液的pH减小，故A正确；
B．Zn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag20极，故B错误；
C．Zn失去电子，Zn为负极，Ag2O得到电子是正极，故C正确；
D．Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，故D错误；
故选AC．
5. 下列操作中，不会发生明显颜色变化的是
A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
参考答案：
C
6. 有反应mA(g)＋nB(g)wC(g)，测得在同一时间内A每分钟减少0.15 mol·L－1，B每分钟减少0.05 mol·L－1，C每分钟增加0.1 mol·L－1，则下列叙述不正确的是
A．m∶n∶w＝3∶1∶2
B．体积和温度不变时，若在前10s内A减少了xmol，则在前20s内减少小于2xmol
C．体积和温度不变时，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变
D．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加
参考答案：
D
略
7. 下列物质中,既含离子键又含非极性共价键的是
A. KOH
B. CH3CHO
C. CaCl2
D. Na2O2
参考答案：
D
8. 古诗词是古人留给我们的宝贵财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是
A. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
D. 野火烧不尽，春风吹又生参考答案：
B
试题分析：A．野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，故A不选；B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故B不选；C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间中碳酸钙的分解与CaO和水反应都没有元素的化合价变化，则都不属于氧化还原反应，故C选；D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故D不选；故选C。

9. 碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料。

在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2=Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是( ) A．SiO2 B．CO C．CO2 D．Na2CO3
参考答案：
C
试题分析：化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中元素的种类及各种元素的原子个数不变，所以根据元素守恒可知X是CO2，选项C正确。

10. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
参考答案：
C
略
11. 在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？） B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是（）
A．若正反应为吸热反应，则A为非气态
B．若正反应为放热反应，则A为气态
C．若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动
D．压强对该平衡的移动无影响
参考答案：
D
12. 某温度下，在容积固定的密闭容器中充入CH4、CO2 发生此反应CH4(g)+CO2
2CO(g)+2H2(g)，下列选项可说明上述反应达到平衡状态的是( )。

A. 混合气体的密度不再发生变化
B. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C. 混合气体的总质量不再发生变化
D. 相同时间内每断开2mol C=O键，同时断开1mol H-H键
参考答案：
B
【详解】A．参加反应的均为气体，反应前后气体的质量不变，气体的体积不变，故气体的密度始终不变，故当混合气体的密度不再发生变化时不能说明反应达平衡，故A错误；
B．混合气体的质量不变，但物质的量增大，故混合气体的平均相对分子质量逐渐变小，故当混合气体的平均相对分子质量不变时能说明反应达平衡，故B正确；
C．参加反应的均为气体，反应前后气体的质量始终不变，故当混合气体的总质量不再发生变化时不能说明反应达平衡，故C错误；
D．相同时间内每断开2mol C=O键即消耗1mol二氧化碳，同时断开1mol H-H键即消耗1mol氢气，则表示正反应速率＞逆反应速率，不是平衡状态，故D错误；
答案选B。

13. 下列叙述不正确的是
A．等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸中，氢离子数之比为2∶1
B．将w g质量分数为 a％的NaCl溶液蒸发掉g水，得到的NaCl溶液质量分数一定为2a％
C．将1体积c mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c mol/L
D．将5.85gNaCl晶体溶入1000mL水中，制得的NaCl溶液不为0.1mol/L
参考答案：
B 略
14. 下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是
A．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
参考答案：
A
略
15. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）
A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B．复分解反应一定没有单质参加
C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D．分解反应的生成物一定有单质
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol·L－1的NaOH溶液。

(1)需称量_____________g的烧碱固体，固体应放在_____________中称量。

(2)配制过程中，不需要使用的仪器是(填代号)_____________。

①烧杯②量筒③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤漏斗⑥500mL试剂瓶
(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是________ (填仪器名称)。

(4)如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成的溶液中物质的量浓度比要求的(填偏大、偏小或无影响，以下同) _______；如果溶解后未经冷却即注入容量瓶，配成的溶液中物质的量浓
度比要求的_______；如果容量瓶洗净后没有烘干，配成的溶液的物质的量浓度比要求的
_______。

参考答案：
(1)2.0；烧杯。

(2)④⑤。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 向200mL 0.1 mol/L Fe(NO3)2溶液中加适量氢氧化钠,使Fe2+ 恰好沉淀完全后,过滤,小心加热至水分蒸干, 然后灼烧至质量不再变化, 此时固体质量为_______________.
参考答案：
1.6g
18. （6分）很多化学物质在生活中扮演非常重要的角色，请根据所给出生活中的用途对已有的化学物质进行配伍，用序号作答：①Na2CO3②NaHCO3③Na2O2④AgCl ⑤钠钾合金
⑥SiO2。

在太空及潜水艇中作为供氧剂的是；可作为造纸和制玻璃的原料的是；发酵粉中的主要成份是；用来制造变色眼镜的是；可用于制光导纤维的是；可用于快中子反应堆作热交换剂的是。

参考答案：
（每空1分，共6分）
③；①；②；④；⑥；⑤（每空1分，共6分）
略19. . (8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:
A 100 mL量筒 B玻璃棒 C 50 mL容量瓶 D 10 mL量筒
E 胶头滴管
F 50 mL烧杯
G 100 mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为 mL，
（2）实验时不选用的仪器有(填序号) ，
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) ，
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却到室温就转移到容量瓶中定容
（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
D．将准确量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线
参考答案：
（8分）（1）5.4 （2）A、C （3）①④（4）B、D（2分一空，选对一个给一分，选错或多选不给分）
略。