2019年广东省广州市中考化学第二轮总复习必刷题《科学探究题》(word版有答案)

2021年广州市中考化学必刷题?科学探究题〉〉
1、某化学社团的同学在化学实验室做了如下图的两个实验,请答复有关问题：
【实验一】将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中, 根据图示答复以下问题：
(1) B 点处溶液的溶质是
(2)请写出OA 段发生反响的化学方程式 (3) C 点处溶液呈
【实验二】验证CO 2能与NaOH 发生化学反响.推注射器活塞向充满 CO 2的集气瓶中注入过量的 NaOH 溶
液,振荡集气瓶后翻开止水夹.
(4)翻开止水夹后,观察到的现象是
(5)反响后将集气瓶中混合物过滤,所得滤液中溶质是什么？：
【答案】
解：(1) B 点处,氢氧化钠和稀硫酸、硫酸铜恰好完全反响,溶液的溶质是反响生成的硫酸钠. 故填：硫酸钠.
(2) OA 段稀硫酸和氢氧化钠反响生成硫酸钠和水,发生反响的化学方程式： H 2SO 4 +2NaOH=2H 2O+Na 2SO 4. 故填：H 2SO 4+2NaOH=2H 2O+Na 2SO 4.
(3)
C 点处氢氧化钠溶液过量,溶液呈碱性.
故填：碱性.
(4)氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水,二氧化碳反响后集气瓶中气压减小,氢氧化钙溶液进入
集气瓶,和碳酸钠反响生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠,翻开止水夹后,观察到石灰水沿导管进入左侧集 气瓶,产生白色沉淀. 故填：石灰水沿导管进入左侧集气瓶,产生白色沉淀.
(5)猜测一：恰好完全反响时溶质是
NaOH ;猜测二：氢氧化钙过量时溶质是 NaOH 和Ca (OH) 2；猜
想：碳酸钠过量时溶质是 NaOH 和Na 2CO 3.
故填：NaOH 和 Na 2CO 3.
(6)取少量滤液于试管中,滴加足量的稀盐酸,产生气泡,是由于碳酸钠和盐酸反响生成氯化钠、水和
二氧化碳.
故填：取少量滤液于试管中,滴加足量的稀盐酸.
实验步骤
实验现象 实验结论 (6) ______________________________________________
. 产生气泡
你的猜测成立
O
【作出猜测】猜测一： NaOH;猜测二：NaOH 和Ca (OH) 2；你的猜测: 【进行实验】
-NaOH 溶液
g- NaOH 溶液
\
硫酸和硫酸铜 的混合溶灌 实验一 图1
止水夹F=
A
A - O
生成沉浣质
量僖
水 灰 石
实脸二 图2
并根据观察到的现象绘制了如图 3曲线,
O
(填“酸性〞或“中性〞或“碱性〞 11
2、某化学兴趣小组在实验室做了如下图的A、B两个实验.
〔1〕 A、B两个实验结束后,小组同学将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中〔如下图〕,混合后,观察到烧杯中有蓝色沉淀.同学们将烧杯内的物质过滤,对所得滤液中溶质的成分进行探究.
【猜测】小明猜测：滤液中的溶质是Na2SO4、CUSO4：
小光猜测：滤液中的溶质是Na2SO4、NaOH;
小英猜测：滤液中的溶质是Na2SO4、CUSO4、H2SO4；
你的猜测：滤液中的溶质还可能是 .
【讨论】你认为的猜测一定不合理.
如果滤液为无色,还可排除的猜测,理由是 .
【实验】假设小光的猜测正确,请完成下表的方案.
【答案】
解：〔1〕硫酸铜和氢氧化钠反响生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀,稀硫酸和氢氧化钠反响生成硫酸钠和水,
因此滤液中一定含有Nc t SQ.
故填：Ns b SQ.
【讨论】由于烧杯中有氢氧化铜沉淀,因此烧杯中的溶液中一定不含有稀硫酸,这是由于稀硫酸能和氢氧化铜反响生成硫酸铜和水,因此小英的猜测一定不合理；
如果滤液为无色,还可排除小明的猜测,理由是硫酸铜溶液是蓝色的.
故填：小英；小明；硫酸铜溶液是蓝色的.
【实验】假设小光的猜测正确,实验方案如下表所示：
3、小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酬:试液变红, Na2CO3溶液也能使酚配试液变
红.碱溶液使酚酗:试液变红,是由于碱在水中解离出OH-,那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酬:试
液变红呢？小宁设计了如图三个实验,请你、小宁和小明一起探究并完成以下问题：
XaCl溶液蒸储水N&CO潞液
(1) Na2CO3属于 (填“酸〞、“碱〞、“盐〞)；
(2)实验I的目的是为了 ;
(3)实验n参加蒸储水的目的是探究水分子是否能使酚血:试液变红,小明同学认为实验n没必要做,你
认为小明的理由是;
(4)实验出滴入Na2CO3溶液,震荡,酚酗:试液变红,向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后, 震荡,红色逐渐消失,同时还观察到生成了 (提示：CaCl2溶液呈中性)
由实验I、n、出得出结论：溶液中的CO32-以使酚酗:试液变红；
(5)小明同学在和老师交流上述结论时,老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚血:试液变红也是由于溶液中
存在OH-. 〞你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是 .
【答案】
解：(1)碳酸钠能电离出钠离子和碳酸根离子,所以属于盐；
(2)向氯化钠溶液中加酚酗:不变色,说明氯化钠溶液中的粒子都不能使酚酬:变红,即钠离子不能使酚酗：
变色；
(3)氯化钠溶液中含有大量水分子,在实验I中得到验证,所以实验n的探究是多余的；
(4)碳酸钠溶液和氯化钙溶液反响生成碳酸钙沉淀,所以现象为产生了白色沉淀；
(5)我们知道只有氢氧根离子才能使酚配变红,所以由碳酸钠溶液能使酚酗溶液变红,可以判断溶液中
存在氢氧根离子,Ns^CQ溶液中存在OH的原因可能是CO2-与H2O发生反响产生了OH;
故答案为：(1)盐；(2)探究Na+是否能使酚血:试液变红；(3)酚酬:试液中就有水分子(或氯化钠溶液
中含有水分子)；(4)白色沉淀；(5) CQ2-与修.发生反响产生OH (合理即可).
4、毕倭寇同学想通过实验,探究某企业用氨碱法生产纯碱样品的成分及含量.
【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？
【猜测与假设】通过分析,毕倭寇同学做出如下假设：(1)只含有N a2C O3；(2)含有N a2C O3和N a H C O3【查阅资料】
(1)表中的现象I为;
(2)现象n对应的化学方程式为 .
【实验探究】为了确定纯碱样品的成分,毕倭寇同学设计如下实验方案,请你一起完成以下实验报告.
液
B 将上述反响后的混合液过滤,取滤液③
④ __________________
证实猜测②成立
(1)为测量该纯碱样品各成分的含量,毕倭寇同学设了图
1装置,通过称量 B 装置中质量变化来确定样
品中各成分的含量. 该装置气密性良好, 稀硫酸与样品、进入装置B 的CO 2与NaOH 均完全反响,操作无 误,但屡次实验发
现,测定结果有偏差.造成偏差的原因有① ;②.
(2)毕倭寇同学在老师的指导下重新设计了如图
2所示的实验装置.该实验有以下操作步骤：
①查装置气密性,将 Wg 枯燥的样品放入锥形瓶中； ②称量盛有氢氧化钠浓溶液的
B 瓶质量；
③翻开活塞b,从导管a 处缓缓鼓入一定量的空气,关闭活塞 b;
④向锥形瓶中逐滴参加稀硫酸至不再产生气泡； ⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的
B 瓶质量；
⑥翻开活塞b,从导管a 处缓缓鼓入一定量的空气,关闭活塞 b ；
⑦根据B 瓶增加的质量,计算样品中各成分的含量.
该实验的正确步骤是 . 【答案】
解：查阅资料：(1)稀盐酸可以和碳酸氢钠反响生成气体,所以实验现象I 为产生了气泡；
(2)碳酸钠可以和氢氧化钙溶液反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,该反响的化学方程式为 Na 2CO 3+Ca
(OH ) 2— CaCO 3 J +2NaOH ;
实验探究：碳酸钠可以和氯化钙溶液反响生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠,该反响的化学方程式为：
Na 2CO 3 +CaCl 2— CaCO 3 J +2NaCl ;碳酸氢钠和盐酸反响生成二氧化碳气体,
所以参加稀盐酸后可以观察
到有气泡冒出；
实验反思：碳酸钠也可以和稀盐酸反响生成气体,为了预防碳酸钠干扰实验现象,所以应该参加过量的氯 化钙将碳酸钠全部除去；
提出问题2. (1)①反响前装置 A 中含有空气,空气中含有二氧化碳,空气中的二氧化碳被吸收而使测量 结果不准确； ②反响后生成的二氧化碳在装置
A 中没有逸出,而不能全部被吸收,也会使测量结果不准确；
(2)为了预防反响前 A 中的空气中含有的二氧化碳干扰实验结论并将反响中生成的二氧化碳全部吸收,
实验开始前应该先将气体鼓出,实验结束后应该将生成的二氧化碳气体鼓出并吸收所以正确的实验步骤 为：①③②④⑥⑤⑦. 故答案为：查阅资料：(1)产生气泡；
氧钠溶
氯化浓液
B
氧钠溶 氯
化浓液
【实验反思】实验步骤 A 中,氯化钙溶液过量的目的是 【提出问题2］如何测量该纯碱样品中各物质的含量？
(2) Na 2CO 3 +Ca (OH) 2— CaCO 3 J +2NaOH ;
实验探究：
实验步骤 实验现象
①取少量样品溶于水,参加过量的
CaCl
2溶液
后白色沉淀产生
该反响的方程式：N/CQ+CaCL —CaC
03 J +2NaCl
②将上述反响后的混合液过滤,
取滤液
滴加稀盐酸
有气泡冒出
证实猜测②成立
实验反思：将碳酸钠全部除去；
提出问题2. (1)①空气中的CQ 进入装置B 被氢氧化钠吸收； ②装置A 中残留的CQ 未被装置B 中的氢氧化钠吸收；
⑵①③②④⑥⑤⑦.
5、某化学小组用熟石灰配制石灰水时,发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破坡.
【提出向题1】试剂是否变质？ 【猜测】①没有变质,成分是氢氧化钙 ②全部变质,成分是碳酸钙
③局部变质,成分是氢氧化钙和碳酸钙 【进行实验1】
步 骤 操作
现象
结论
1
取样品于试管中,加水,滴入 2〜3滴酚酬:试液
猜测③正确
2 向试管中继续参加过量的 ____________________ .
【提出问题2］如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？
【进行实验2】小丽同学设计了如下图装置进行碳酸钙的质量分数测定:
取一定质量的样品放入锥形瓶中,参加过量稀盐酸(不考虑稀盐酸的挥发)测量装置 C 在反响前后的总质
量,即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数.请写出稀盐酸与碳酸钙发生反响的化学方程式 .说明：装置气密性良好,操作无误,各步反响完全. 【反思与评价】
(1)小明同学认为小丽得到的结果有较大的误差,理由是 .
(2)小明同学用如下图装置(注射器活塞的摩擦力很小,忽略不计),完成测量.注射器除了贮存、 加注稀盐酸外,还有的作用是 .
【答案】
JU-
.... i'|r|
稀盐酸
解：【进行实验1】
取样品于试管中,加水,滴入2〜3滴酚酬:试液,酚酗:试液变红色,说明溶液中含有氢氧化钙；
向试管中继续参加过量的稀盐酸,产生气泡,是由于碳酸钙和盐酸反响生成了二氧化碳,实验过程如下所示：
【进行实验2】
稀盐酸与碳酸钙发生反响生成氯化钙、水和二氧化碳,反响的化学方程式为：CaCQ+2HCl=CaCl 2+KO+CQ To
故填：CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+COT.
【反思与评价】
(1)小明同学认为小丽得到的结果有较大的误差,理由是反响生成的二氧化碳不能被氢氧化钠溶液全部
吸收,一局部留在A、B装置中.
故填：反响生成的二氧化碳不能被氢氧化钠溶液全部吸收.
(2)注射器除了贮存、加注稀盐酸外,还有的作用是测定生成二氧化碳的体积,即反响前后注射器的刻度差即为生成二氧化碳的体积.
故填：测定生成二氧化碳的体积.
6、化学反响往往伴随着一些现象的发生.但CO2与NaOH溶液的反响没有明显现象.为了通过一些明显
的实验现象,说明CO2与NaOH溶液发生了反响,某校研究性学习小组同学设计了如下图几个实验装置：请你分析他们的设计意图,答复以下问题：
(1)写出实验装置中所标仪器的名称： a b.
(2)你认为上图中能到达实验设计要求的装置是 (填序号)
(3)学习小组同学经过分析讨论,认为C中试管内液面上升的原因可能有两种：一种是CO2溶于水；你
认为另一种是.
(4)为了进一步验证CO2与NaOH溶液已经发生反响,生成了新物质.请你设计一个简单实验检验生成的新物质.
【答案】
解：(1)实验装置中所标仪器的名称：a烧杯；b试管；
(2)由于二氧化碳会与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水,导致试管中二氧化碳气体减少,试管内压强低于
大气压； 应选ABC ;
(3)由于二氧化碳气体可溶于水,所以二氧化碳溶于水同样可以导致试管中二氧化碳气体减少,造成试
管内气体压强降低, 且二氧化碳能和氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠和水, 也会导致试管中二氧化碳气体减
少,造成试管内气体压强降低；
故答案为：二氧化碳与氢氧化钠溶液反响；
(4)由于二氧化碳与氢氧化钠反响生成了碳酸钠和水,而盐酸可以与碳酸钠反响产生二氧化碳气体,所
以可以通过参加盐酸来证实
CO 2和NaOH 溶液已经发生了反响.
故答案为：取样,向试液中滴加少许盐酸溶液,有气泡冒出,那么原溶液中含有
Na 2CO 3,即已发生了反响.
7、同学们在帮助老师整理实验室时,从 1、2号橱窗中发现了两瓶失去标签的黑色粉末药品,并确定了这
两瓶黑色粉末是木炭粉、铁粉、氧化铜、高镒酸钾中的两种.他们继续进行了分析、试验和反思：
两种黑色粉末
(4)实验二：他们又进行了如下实验：将两种黑色粉末混合加热(实验装置如图),发现黑色粉末逐渐
变,澄清石灰水变 .写出两种黑色粉末发生反响的化学方程式 【答案】
解：(1)高镒酸钾不是黑色的,是紫红色的,这两瓶黑色粉末一定不是高镒酸钾；
(2)氧化铜与稀硫酸反响生成硫酸铜溶液,显蓝色；黑色粉末不溶解,没看到气体产生,一定不是铁粉, 由于铁粉能和稀硫酸反响
产生氢气；
(3)从颜色判断黑色粉末不是高镒酸钾；实验②可知,黑色粉末不是铁粉,综合以上分析可推出两种黑 色粉末分别是木炭粉、氧
化铜；
(4)由于在高温条件下,碳与氧化铜反响生成了二氧化碳和铜,铜是红色的.二氧化碳能是澄清的石灰 水变浑浊.所以,将两种黑
色粉末混合加热(实验装置如图),发现黑色粉末逐渐变红色,澄清石灰水变 浑浊.两种黑色粉末发生反响的化学方程式是：
2CuO+盘遢=2Cu+COT .
故答为：(1)高镒酸钾是暗紫色不是黑色的；(
2)蓝色；铁粉；(3)从颜色判断黑色粉末不是高镒酸
实验操作
①取一种黑色粉末少许,参加到稀硫酸中
黑色粉末溶解,溶液颜色变 ________
此粉末是氧化铜
②取另一种黑色粉末少许,参加到稀硫酸 中
黑色粉末不溶解,没看到气体产 生
此1粉末 九二不入E ______________
(3)反思：小华同学认为不做实验①,运用逻辑推理的方法也能得出其中之一是氧化铜的结论,原因是: 石灰水
【查阅资料】CuO 、FeO 3等金属氧化物与酸反响,生成盐和水
(1)分析：小燕同学认为一定不是高镒酸钾,原因是 (2)实验一：
/s ,目
钾；实验②可知,黑色粉末不是铁粉,综合以上分析可推出两种黑色粉末分别是木炭粉、氧化铜；( 红色；浑浊；
2CuO+a=l =2Cu+C (O "
8、王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有
AgNO 3、Cu (NO 3) 2和Al (NO 3) 3的工业废水样品带回
实验室.静置,取上层清液,参加锌粉,充分反响后过滤,得到滤液甲和滤渣乙.请你和你的化学小组完
成以下探究(不考虑杂质干扰). 【提出问题】滤渣乙是什么？
(1)【做出猜测】小明认为滤渣乙是银,小冬认为滤渣乙是银和铜,小华认为滤渣乙是银、铜和铝,你 认为滤渣乙还可能是. (2)【交流讨论】大家经过讨论后,认为小华的猜测错误,理由是 . (3)【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分,请填写以下空白：
(4)【反思交流】通过交流,大家认为在滤液甲中参加稀盐酸,当观察到 ,也能得出 实验1的结论.
【答案】
解：(1)小明认为滤渣乙是银,小冬认为滤渣乙是银和铜,小华认为滤渣乙是银、铜和铝,滤渣乙还可 能是银、铜和锌. 故填：银、铜和锌.
(2)大家经过讨论后,认为小华的猜测错误,理由是锌不能和硝酸铝反响,因此滤渣中不含有铝.
故填：锌不能和硝酸铝反响.
(3)实验1:取滤渣乙参加盐酸,不产生气体,说明滤渣中不含有锌,可能含有银或银和铜；
实验2:取滤液甲参加氢氧化钠溶液,无蓝色沉淀,说明滤液中不含有铜离子,即硝酸铜已经完全反响,
滤渣乙一定是银和铜,实验过程如下所示：
(4)通过交流,大家认为在滤液甲中参加稀盐酸,当观察到无明显现象时,说明滤液中不含有硝酸银, 即滤渣乙可能是银或银和铜,
也能得出实验 1的结论.
故填：无明显现象.
9、实验是实现科学探究的重要途径.请答复以下有关化学实验的问题. (1)以下实验操作中不正确的选项是 (填序号).
①制备气体前检查装置的气密性 ②加热实验结束时,用嘴吹灭酒精灯
③稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中
4)
④将用剩的药品放回原试剂瓶中
(2)向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸,得到如图
1所示曲线,a 点时溶液中的溶质是 , c
点时向溶液中参加紫色石蕊溶液呈 色.
(3)同学们把如图 2所示的实验完成后,依次将废液缓慢倒入同一洁净的烧杯中.当倾倒液体时,观察
到废液中有气泡产生.经讨论确定, A 试管中废液里的溶质是 (写化学式,下同), B
试管中废液里的溶质是 .
(4)向足量NaOH 溶液中通入 CO 2反响后的溶液中溶质可能只有
Na z CO s,也可能还有 NaOH ,请设计实
验检验溶质的成分,简要写出实验步骤,并写出涉及到的反响的化学方程式.
(5)氢氧化钠变质会生成碳酸钠,为探究某氢氧化钠的变质情况,取 20g 样品,向其中参加100g 足量的
稀盐酸,使其完全反响后,测得剩余溶液的总质量为
117.8g,求该样品中氢氧化钠的质量分数.
【答案】
解：(1)①制备气体前检查装置的气密性,故正确；
②加热实验结束时,用灯帽盖灭酒精灯,不能用嘴吹,故错误；
③稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,故正确； ④将用剩的药品不能放回原试剂瓶中,放入指定的容器内,故错误. 应选：②④；
(2)从pH 值的变化熊大于 7开始,所以是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中,氢氧化钠和盐酸反响生成氯化
钠和水,酸性溶液能使紫色石蕊变红色,所以 a 点时溶液中的溶质是氢氧化钠、氯化钠, c 点时向溶液中
参加紫色石蕊溶液呈红色；
(3)实验完成后,依次将废液缓慢倒入同一洁净的烧杯中,当倾倒液体时,观察到废液中有气泡产生, 说明甲烧杯中剩余稀硫酸,
乙烧杯中剩余碳酸钠,硫酸和氢氧化钠反响生成硫酸钠和水,盐酸和碳酸钠反 应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以 A 试管中
废液里的溶质是 H 2SO 4> Na 2SO 4, B 试管中废液里的溶质是
NaCl 、Na 2CO 3；
(4)取反响后的溶液,参加足量
CaCl 2溶液(或BaCl 2溶液等),静置,取上层清液滴加酚酗:溶液.假设溶
液变成红色,那么溶质为
Na 2CO 3和NaOH ;假设溶液没有变成红色,那么溶质只有
Na 2CO 3,氯化钙与碳酸钠
反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠,化学方程式为：
CaCl 2+Na 2CO 3— CaCO 3 J +2NaCl ;
(5)取20g 样品,向其中参加 100g 足量的稀盐酸,使其完全反响后,测得剩余溶液的总质量为
1亿8g,
所以生成二氧化碳的质量为： 20g+100g-117.8g=2.2g,
设碳酸钠的质量为 x
Na 2CO 3+2HCl — 2NaCl+H 2O+CO 2 T 106 44 x
2.2g
106_ 44
x 2.2g
x=5.3g
2Cg
-- Jg xl00%=7S.5%.
该样品中氢氧化钠的质量分数为： 故答案为：(1):②④；
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- 稀硫酸A
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(2)氢氧化钠、氯化钠,红；
(3) H2SO4、Na2SO4, NaCl、Na 2CO 3；
(4)取反响后的溶液,参加足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),静置,取上层清液滴加酚酗:溶液.假设溶
液变成红色,那么溶质为Na2CO3和NaOH ;假设溶液没有变成红色,那么溶质只有Na2CO3；CaCl2+Na2CO3一CaCO 3 J +2NaCl ;
(5)该样品中氢氧化钠的质量分数为：73.5%.。