辽宁省锦州市高考化学一模试卷C卷

辽宁省锦州市高考化学一模试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2020高二下·温州期中) 下列属于物理变化的是（）
A . 焰色反应
B . 钝化
C . 煤的气化
D . 漂白粉使某些染料褪色
2. （2分）两种元素可以形成AB2型共价化合物的是（）
A . 无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子
B . 核电荷数分别为12和17的元素
C . ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素
D . 最高正价都为奇数的两种短周期元素
3. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 你认为下列实验方案中，可行的是（）
A . 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物
B . 向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸
C . 用镁在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
D . 将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH
4. （2分） (2018高三上·承德期末) 25 ℃时，用0.10 mol·L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10 mol·L-1的三种一元碱XOH、YOH 及ZOH，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A . YOH 是强碱
B . V(盐酸)/V(碱)=0.5 时，c(Z+)>c(Y+ )>c(X+)
C . X++H2O XOH+H+ 的平衡常数K=10-4
D . 滴定XOH 时可用酚酞作指示剂
5. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列叙述正确的是（）
A . 铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜电极放出氢气
B . 电解滴加了酚酞的氯化钠溶液,阳极附近溶液变红
C . 铅蓄电池负极反应为：Pb-2e-=Pb2+
D . 铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
6. （2分） (2015高一上·简阳月考) 将一定量CO2通入NaOH溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发得到固体．下列对所得固体的成分说法中不正确的是（）
A . 所得固体可能由NaOH和Na2CO3组成
B . 所得固体可能由NaOH和NaHCO3组成
C . 所得固体可能由Na2CO3和NaHCO3组成
D . 所得固体可能只含有NaHCO3
7. （2分） (2018高二下·湖州期中) 关于分液漏斗的使用，下列说法正确的是（）
A . 可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质。

B . 分液漏斗在使用前只需检查旋塞芯处是否漏水即可。

C . 在分液漏斗中加入萃取剂后应上下颠倒摇匀使萃取剂与溶质充分接触。

D . 放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁。

二、解答题 (共4题；共27分)
8. （7分） (2017高二上·怀柔期末) 某芳香烃A有如图转化关系：
（1）写出反应②和⑤的反应条件：②________；⑤________．
（2）写出A和D结构简式：A________；D________
（3）写出反应⑥的化学方程式：________．
（4）反应③的反应类型________．
（5）根据已学知识和获取的信息，写出以CH3COOH，为原料合成重要的化工产品的路线流程图（无机试剂任选）________
合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C=CH2
9. （5分） (2015高一下·合肥期中) 硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等．
（1）用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中属于氧化还原反应的离子方程式是________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是________．
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵．主要的工艺流程如下图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是________．
②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5﹣6.0之间，生产效率较高．当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是________．
10. （7分）(2016·平昌模拟) 硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措．
（1）Ⅰ．研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染．NH3与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示．
①曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4 mg/m3 ，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为________ mg/（m3•s）．
②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是________，其理由是________．
③已知在25℃，101kPa时：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
请写出用NH3脱除NO的热化学方程式________
（2）Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下（Ce为铈元素）：
①装置Ⅱ中NO转变为NO3﹣的反应的离子方程式为________．
②装置Ⅲ制得Na2S2O4的同时还能让Ce4+再生，原理如右图所示．其阴极的电极反应式为________．
③按上述流程处理含有a mol SO2、b mol NO的雾霾（b＞a），并制取Na2S2O4和NH4NO3 ．装置Ⅰ中SO2、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO3﹣和Ce3+、装置Ⅳ中NO2﹣均全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce4+的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2________L．（用含a、b的代数式表示）
11. （8分） (2019高三上·汉中月考) 某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+的氧化性。

（1）方案1：通过置换反应比较：向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。

反应的离子方程式是________，说明氧化性Ag+>Cu2+。

（2）方案2：通过Cu2+、Ag+分别与同一物质反应进行比较
实验试剂编号及现象
试管滴管
1．0mol·L-1 KI溶液1．0mol·L -1AgNO3溶液Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无
色
1．0mol·L-1 CuSO4溶液Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变
黄
①经检验，Ⅰ中溶液不含I2 ，黄色沉淀是________。

②经检验，Ⅱ中溶液含I2。

推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是Cul，确认A的实验如下：
a．检验滤液无I2。

溶液呈蓝色说明溶液含有 ________（填离子符号）。

b．白色沉淀B是 ________ 。

c．白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是________。

说明氧化性Ag+>Cu2+。

（3）分析方案2中Ag+未能氧化I- ，但Cu2+氧化了的原因，设计实验如下：
编号实验1 实验2实验3
实验
现象无明显变化a中溶液较快变棕黄色，b中电上
折出银；电流计指针偏转
C中溶液较慢变浅黄色；电流计指针
偏转
(电极均为石墨，溶液浓度均为1mol/L，b、d中溶液pH≈4)
①a中溶液呈棕黄色的原因是 ________（用电极反应式表示）。

②“实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。

依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是________ 。

③方案2中，Cu2+能氧化I- ，而Ag+未能氧化I-的原因________。

(资料：Ag++I-=AgI↓ K1=1.2×1016；2Ag++2I-=2Ag↓+I2 K2=8.7×108)
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、解答题 (共4题；共27分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
10-1、
10-2、
11-1、
11-2、
11-3、。