南昌市高一下学期第一次月考化学试卷

南昌市高一下学期第一次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2019高一下·广东期末) 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。

下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）
A . 大量开发矿物资源，促进地方经济发
B . 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
C . 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
D . 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
2. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列化学用语正确的是（）
A . H、 H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子
B . 18O2和16O3互为同位素
C . S2-的结构示意图为：
D . U中质子数和中子数相差147
3. （2分） (2016高一下·华亭期中) 下列有关氨水和氯水的说法正确的是（）
A . 含有的微粒种类数相同
B . 久置后溶液的pH均可能减小
C . 都能与SO2发生氧化还原反应
D . 均具有强氧化性
4. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 关于元素周期表，下列叙述中错误的是（）
A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B . 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C . 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D . 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
5. （2分） (2017高一上·西安期末) 铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是（）
A . NaCl
B . KNO3
C . FeCl2
D . Fe2（SO4）3
6. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列关于碱金属、卤族元素的说法正确的是（）
A . 碱金属单质的失电子能力随着原子序数的增加而减小
B . 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C . 从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱
D . 碱金属单质都是强氧化剂
7. （2分）关于Na原子，下列选项中数值最大的是（）
A . 核内质子数
B . 核外电子数
C . 核外电子层数
D . 中子数
8. （2分）(2016·镇海模拟) 某溶液X中可能含有NO 、Cl﹣、SO 、CO 、NH 、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等．为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：
则下列说法正确的是（）
A . 若含有Fe3+ ，则一定含有Cl﹣
B . SO 、NH 一定存在，NO 、Cl﹣可能不存在
C . CO 、Al3+、K+一定不存在
D . 气体甲、沉淀甲一定为纯净物
9. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）
A . NaCl
B . Al（OH）3
C . FeCl2
D . CO
10. （2分）已知IIA元素由上至下依次是：Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra；以同主族元素及其化合物性质的相似性为依据作出的下列判断不正确的（）
A . SrO可与盐酸反应
B . Sr（OH）2难溶于水
C . SrSO4难溶于水
D . Sr（OH）2是强碱
11. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列叙述正确的是（）
A . 同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1
B . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C . 硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料
D . 元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定
13. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（）
A . 氧化铜与硫酸反应
B . 氢氧化铝与硫酸反应
C . 木炭粉与浓硫酸反应
D . 铜与浓硫酸反应
14. （2分） (2016高一下·抚州月考) 元素X，Y，Z的原子序数之和为36，X，Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子排布．下列推测不正确的是（）
A . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高
B . 原子半径：X＞Y，离子半径：X+＞Z2﹣
C . 同周期元素中X的金属性最强
D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
15. （2分）某元素原子的最外层电子数是次外层的电子数的n倍（n为大于1的自然数），则该原子核内的质子数是（）
A . 2n
B . 2n+2
C . 2n+10
D . n+2
16. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 的最高正价与最低负价的代数和为6，下列判断正确的是（）
A . 原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
B . Y的氧化物是酸性氧化物，不与任何酸反应
C . 最简单气态氢化物的热稳定性：H2W＞ZH4
D . X元素的非金属性比Y元素的强
17. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的是（）
A . 用图所示装置除去Cl2中的HCl
B . 用图所示装置实验室制NH3
C . 用图所示装置分离MnO2和KCl
D . 用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
18. （2分）氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在40﹣50℃时反应可产生它．下列有关叙述中错误的是（）
A . 这“某物质”具有还原性
B . CuH与盐酸反应，可能产生H2
C . CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2O
D . CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl
19. （2分）(2016·杨浦模拟) 利用图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）
选项①②③实验结论
A浓硫酸Cu KMnO4溶液褪色SO2有漂白性
B浓盐酸MnO2FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2＞Br2
C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2溶液反应
D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （2分） (2016高一下·莆田期末) 下列实验现象描述错误的是（）
A . 往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色
B . 往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色
C . H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰
D . 将SO2通人品红溶液，溶液褪色
21. （2分） (2016高三上·吉安期中) 硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用．制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2Si02+4Na+2H2⇌NaBH4+2Na2SiO3 ．下列有关上述反应的说法错误的是（）
A . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1
B . 转移4 mol电子时，只需向装置中通人44.8 L H2（标准状况）
C . 装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿
D . 制备硼氢化钠的副产物可能有NaH
22. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A . 28g乙烯（C2H4）中含有的π键数与13g乙炔（C2H2）中含有的π键数一样多
B . 通过MnO2催化使H2O2分解，产生16g O2时转移电子数为2NA
C . 2.24L NH3中含共价键数目一定为0.3NA
D . 5.6g Fe投入100mL 3.5mol•L﹣1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA
二、非选择题 (共6题；共43分)
23. （6分） (2016高一下·汕头期末) X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分信息如表所示：
Z Z原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6
W第三周期元素的简单离子中半径最小W的单质化学性质虽较活泼，但只需常温保存请按要求回答下列问题（注意不能用字母X、Y、Z、W作答，请用相应的元素符号或化学式填写）：
（1） X的元素名称是，X的气态氢化物的电子式是________．
（2） Z元素在周期表中的位置是第周期，第族．Z和W形成的化合物属于________化合物（填“离子”或“共价”）．
（3） X、Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是________．
（4） X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：________．
（5）铜和X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式：________．
（6）气体分子（YX）2称为拟卤素，性质与卤素类似，请写出（YX）2与NaOH溶液反应的化学方程式：________．
24. （7分） (2017高一下·夏津期中) 某学习小组同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：
（1）要证明非金属性：Cl＞I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明．干燥管D的作用是________．从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气．
（2）要证明非金属性：C＞Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中________的现象．但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由________．因此应在B、D 之间增加一个盛有足量________（选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的化学方程式是________．
25. （9分）某化学兴趣小组用下图所示装置（加热装置未画出）进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．
查阅资料得知：
Ⅰ．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物．Ⅱ．常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在．
请回答下列问题：
（1）装置中各仪器装入试剂后，接下来由先至后的操作顺序为．
A . 通入N2
B . 滴入浓硝酸
C . 打开活塞K1
D . 关闭活塞K1
（2）装置A中，滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是________．
（3）反应结束后，打开装置D中的活塞K2，并通入氧气，铁完全溶解于浓硝酸后生成的NO2气体中含有NO 的现象为________．装置D中发生反应的化学方程式为________．
（4） C装置的作用是________．
（5）反应停止后，装置A中无固体剩余．验证装置A的溶液中是否含有Fe2+，选择的药品是________．（填序号）
a．铁粉b．氯水c．KMnO4溶液d．硫氰化钾溶液
（6）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作、现象及结论是________．
26. （6分） (2017高一上·开封期末) 已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固
体．
（1）
写出下列物质的化学式：
A：________ D：________ R：________．
（2）
按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的化学方程式：________；
D与盐酸反应的离子方程式：________．
（3）
检验气体C的方法：________．
27. （6分） A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，在所有元素中A的原子半径最小，B 原子最外层电子数是次外层的2倍．A、E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序数之和为A、E的原子序数之和的2倍，请回答下列问题：
（1）
写出下列元素的名称：C________ ；E________
（2）
A、C能形成多种化合物，其中C2A4的结构式为________ （用元素符号回答，下同）；
（3）
化合物E2D2中存在的化学键类型为________
（4）
由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物，在水溶液中两者反应的离子方程式为________
（5）
B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应，为检验所有生成物，被检验物质的顺序依次为________
28. （9分） (2017高一上·长沙期中) 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．
完成下列填空：
（1）
写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：________+________+________═________+________
（2）
整个过程中的还原剂是________．
（3）
把KI换成KBr，则CCl4层变为________色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________．
（4）
加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L（标准状况，保留2位小数）．
参考答案一、选择题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、非选择题 (共6题；共43分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
24-1、
24-2、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、
26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
28-1、28-2、28-3、28-4、。