近年高考化学一轮复习选择题基础练(2)新人教版(2021年整理)

2019高考化学一轮复习选择题基础练（2）新人教版
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选择题基础练（2）
链接——-下列食用品的有效成分正确的是（）
答案C
1、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的
规格和称取的NaCl质量分别是（）
A．950mL，11.2g B．500mL，117g
C．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g
【答案】C
2、（2017·安庆一中高三第四次模拟考试)短周期主族元素X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大。

m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物。

其中s的水溶液俗称水玻璃。

常温下0.1 mol·L－1 n溶液的pH为13，m可制作耐火管且属于两性物质。

上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（)
A．简单气态氢化物的稳定性：R〉Y
B．离子半径大小：Y〉Z〉W
C．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
D．单质的熔点：Z〉R>X
答案B
解析s的水溶液俗称水玻璃,则s为Na2SiO3;m可制作耐火管且属于两性物质,则m为Al2O3；常温下0.1 mol·L－1 n溶液的pH为13，则n为一元强碱溶液，应该为NaOH；n(NaOH）与m(Al2O3)反应生成r和q，且r是这些元素组成的二元化合物、q是这些元素组成的三元化合物，则r为H2O,q为NaAlO2；p是这些元素组成的二元化合物,p与n(NaOH)反应生成s(Na2SiO3)和r（H2O），则p为SiO2，Y为O、R为Si元素。

结合短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大可知，X为H、Y为O、Z为Na、W为Al、R为Si。

非金属性越强，氢化物稳定性越强，则对应氢化物的稳定性:Y>R,A错误；Y为O、Z为Na、W为Al，三种元素的离子具有相同的电子层，核电荷数越大,离子半径越小，则离子半径Y〉Z〉W，B正确;Z为Na、W为Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na〉Al，则W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的弱，C错误；X为H、Z为Na、R为Si，其单质分别为氢气、金属钠和硅，对应晶体分别为分子晶体、金属晶体和原子晶体，Si的沸点最高，氢气沸点最低，即单质沸点：R〉Z>X，D错误；答案选B。

3、(2017·运城市高三4月模拟调研测试）在25 ℃时,H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2－分别在三者中所占的物质的量分数(α）随溶液pH变化关系如下图所示,下列叙述错误的是( ）
A．H2R是二元弱酸，其K a1＝1×10－2
B．NaHR在溶液中水解程度小于电离程度
C．pH〈7.2的溶液中一定存在：c（ Na＋）>c( HR－) 〉c（R2－）>c（H＋)>c(OH －)
D．含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH＝7.2
答案C
解析K a1＝错误!,当c（HR－)＝c(H2R）时，pH＝2，所以K a1＝1×10－2，故A正确;K a2＝错误!，当c(HR－）＝c(R2－）时，pH＝7。

2，即K a2＝1×10－7.2，HR－的水解平衡常数为错误!＝错误!＝10－12，故B正确；pH<7.2的溶液中可能存在：c(R2－)〈c（H＋),故C错误；根据图示，当c（HR－)＝c(R2－)时，pH＝7。

2，含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH＝7。

2，故D正确。

4、(2017·双鸭山市第一中学高三上学期期末)常温下，含碳各微粒H2CO3、HCO错误!和CO错误!存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,下列说法错误的是( )
A．pH＝10。

25时,c(Na＋)＝c（CO错误!)＋c(HCO错误!）
B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9 之间
C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1（H2CO3）＝10－6.37
D．若是0.1 mol NaOH 反应后所得的1 L溶液，pH＝10时，溶液中存在以下关系：c（Na＋)>c(HCO错误!)>c（CO错误!)>c（OH－)〉c（H＋）
答案A
解析由图像可知，pH＝10.25时，c（CO错误!)＝c(HCO错误!）＝0。

5 mol·L －1,则该溶液是等物质的量的Na
CO3、NaHCO3的混合溶液，溶液中c(Na＋)＝2c
2
（CO错误!)＋c（HCO错误!），A错误；由图像可以看出，pH＝8时，溶液中的含碳微粒主要是HCO错误!，所以为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7~9之间，B正确；根据图像，pH＝6。

37时，c（H2CO3）＝c（HCO错误!）＝0.5 mol·L－1，根据H2CO3？?H＋＋HCO错误!，K a1（H2CO3)＝[c（H＋)×c(HCO 错误!）]÷c(H2CO3）＝c(H＋）＝10－6.37，C正确；根据图像可知，pH＝10的溶液中，c（HCO错误!）＞c（CO错误!）,则溶液中存在以下关系c（Na＋)>c（HCO错误!)〉c（CO错误!）>c(OH－）>c(H＋），D正确；答案选A。

5、（2017·绵阳市高三第二次诊断性考试)利用下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是（)
选项a b c c试管中现象
A浓盐酸KMnO4FeCl2溶液溶液变棕黄色
B稀硫酸Na2S2O3溴水产生浅黄色沉
淀
C硼酸Na2CO3Na2SiO3溶液析出白色沉淀
D浓硝酸铁片KI.淀粉溶
液
溶液变蓝色
答案A
解析浓盐酸被高锰酸钾氧化生成氯气,氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，溶液变为棕黄色,A正确；稀硫酸和硫代硫酸钠反应生成S和SO2，SO2被溴水氧化生成硫酸，得不到浅黄色沉淀，B错误；硼酸的酸性弱于碳酸，不能与碳酸钠反应，C错误；常温下铁在浓硝酸中钝化,D错误.
6、(2017·全国新课程高考仿真卷）利用图示装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是( ）
选
项
溶液①固体②溶液③实验结论
A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：C〉Si
B浓盐酸KMnO4Na2S氧化性：Cl2〉S
C盐酸CaCO3NaAlO2CO2能与AlO错误!反应
D稀硫酸Na2CO3CaCl2CO2不与氯化钙反应
答案C
解析硫酸的酸性比碳酸强，烧瓶中产生气泡，即为CO2,试管中出现胶状沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，即C的非金属性强于Si，能达到实验目的,故A正确；高锰酸钾溶液与浓盐酸反应产生氯气，试管中出现淡黄色沉淀，利用置换反应，即Cl2的氧化性强于S，能达到实验目的，故B正确；碳酸钙与盐酸反应生成CO2,盐酸具有挥发性,产生的CO2中混有HCl，对后续实验产生干扰，不能达到实验目的，故C错误；烧瓶中产生CO2，CO2气体通入到试管中，CaCl2溶液不变浑浊,说明CO2不与CaCl2反应,能达到实验目的，故D正确.
7、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M 为金属元素，下列
说法错误的是
A．简单氢化物沸点:X 〈 Z B．最高价氧化物对应水化物的酸性:X 〉Y
C．化合物熔点:Y2Z5〈 M2Z3 D．简单离子的半径:M < Z
【答案】B
【解析】根据四种短周期元素在周期表中的位置，只有M为金属元素，M是Al元素、X是Si元素、Y是N元素、Z是O元素。

H2O的沸点大于SiH4,故A正确；N的非金属性大于Si，所以酸性:HNO3 > H2SiO3，故B错误；
N2O5是分子晶体， Al2O3是离子晶体,熔点N2O5 < Al2O3，故C正确；电子数相同，质子数越多半径越小，所以离子的半径：Al3+ < O2—，故D正确。

点睛：电子层数越多半径越大，电子数相同，质子数越多半径越小；非金属性越强，氢化物越稳定、最高价含氧酸酸性越强。

8、(2017·银川市高三下学期第二次模拟)某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A．X分子中含有三种官能团
B．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X
C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应
D．在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成
答案D
9．（2016·长沙市第一中学高三第二次综合能力测试）某农民偶然发现他的一头小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固。

化学家由此得到启发，从腐败草料中提取出结
构简式为下图所示的双香豆素。

下列关于双香豆素的推论中错误的是( ）
A．分子式为C19H12O6，有望将它发展制得一种抗凝血药
B．它无嗅并略具芳香味，因而可用来制备致命性出血型的杀鼠药
C．可发生水解、加成、氧化反应
D．它与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH 6 mol
答案D
10、(2017·安徽省六安市第一中学高三6月适应性考试）某新型电池，以NaBH4（B的化合价为＋3价) 和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所示。

下列说法不正确的是（)
A．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为6 mol e－
B．电池工作时Na＋从b极区移向a极区
C．b极上的电极反应：H2O2＋2e－===2OH－
D．a极上的电极反应式:BH错误!＋8OH－－8e－===BO错误!＋6H2O
答案B
解析由原电池工作原理示意图可知反应中BH错误!被氧化为H2O，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH－，4＋8OH－－8e－===BO－，2＋6H2O，正极H2O2得电子被还原生成OH－，每消耗3 mol H2O2，转移的电子为6 mol,选项A正确；该装置是原电池，原电池放电时，阳离子向正极移动，所以Na＋从a极区移向b极区，选项B错误；b电极反应式为H2O2＋2e－===2OH－，选项C 正确;反应中BH－，4被氧化为H2O，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH－4＋8OH－－8e－===BO错误!＋6H2O，选项D正确.
1．(2017·淮北市第一中学高三最后一卷)伏打电堆是由几组锌和银的圆板堆积而成,所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。

下图为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成。

下列说法正确的是（)
A．该原电池正极的电极方程式：O2＋4e－＋4H＋===2H2O
B．电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为Ag2O
C．当电路中转移0.2 mol电子时，消耗锌板的总质量为52 g
D．该伏打电堆工作时，在银板附近会有Cl2放出
答案C
解析该原电池正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故A错误；锌比银活泼,所以银不会被氧化，故B错误；当电路中转移0.2 mol电子时，8组银锌电池，消耗锌0.1× 8 mol＝0.8 mol，锌板的总质量为0。

8× 65 g＝52 g，故C正确；该伏打电堆工作时,银板作正极，正极发生还原反应，不会有Cl2放出，故D错误。

12、(2017·昆明市第一中学高三第八次月考）随原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

下列说法正确的是（）
A．x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族
B．离子半径：g2－〉h－〉d2－>e＋>f3＋
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：y>z
D．气态氢化物的热稳定性:g>h
答案B
解析从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x是H元素,y是C元素，z是N元素，d是O元素,e是Na元素，f是Al元素，g是S元素,h 是Cl元素.x元素在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，A错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小,所以离子半径:S2－>Cl－>O2－>Na ＋>Al3＋，B正确;非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以HNO3〉H2CO3，C错误;非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，所以HCl>H2S，D错误。