过量问题的探究PPT课件
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②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验， 填写以下表格：
实验步骤
预计现象
预计结论
取少量反应后的溶
___只__有__白__色__沉__淀__产__生____
液于试管中，逐滴 加入碳酸钠溶液
__先__有__气__泡__产__生__，__后__有__白__色__沉__淀_
1．特别的复分解反应——中和反应
中和反应一般没有明显现象，可用①指示剂；②测定溶液 pH 的变化；③测量溶液温度的变化(注：所有的中和反应都是放 热反应)等方法来判断。
第3页/共24页
【基础扫描】 1、NaOH + HCl — 2、CuSO4 + NaOH — 3、Fe + HCl— 4、Fe2O3 + HCl — 5、Cu(OH)2+ HCl — 6、Na2CO3 + HCl—
↑
第10页/共24页
酸碱溶液混合后可能有三种情况(猜想)： (1)完全中和：反应后再用___p_H__试__纸____判定(或同时证明无 碱剩余又无酸过量)。 (2)碱过量：取反应后的溶液少许，滴入___无__色__酚__酞__溶__液____ 或___氯__化__铜__(或__硫__酸__铜__)_溶__液__等试剂，溶液变红色或有蓝色沉 淀生成。 (3)酸过量：取反应后的溶液少许，加入__锌__或__碳__酸__钙__等试 剂，有气泡产生。
(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】A.溶质可能是 CaCl2 与 Ca(OH)2；B.溶质可能 只是 CaCl2；C.溶质可能是 CaCl2 与盐酸。 【实验探究】①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支 试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞 溶液不变色。于是他排除了猜想(A)，你认为他排除猜想(A)的理 由是__酚__酞__溶__液__不__变__色__，__说__明__溶__液__不__呈__碱__性__，__而__猜__想__(_B_)_的__溶__液___ __呈__碱__性__，__所__以__可__以__排__除__(_其__他__说__法__合__理__也__可__)。____
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【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加 了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有 Na2CO3。
请你选择 CO2 以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。
实验步骤
现象及相应结论
__取__少__量__滤__液__于__试__管__中__，___ __向__其__中__加__入__碳__酸__钠__溶__液
第5页/H共22O4+页CO2 ↑
【问题导学】
NaOH + HCl = NaCl + H2O
恰好反应 一
猜
想
二
三
第6页/共24页
氢氧化钠过量 盐酸过量
【探究讨论】①恰好反应？
操作
现象
结论
化学反应方程式
酚酞不变色
恰好反应 或盐酸过
量
石蕊不变色 刚好完全 反应
第7页/共24页
【探究讨论】②NaOH过量？
盐酸过量
固体消失， 生成绿色溶 液。
盐酸过量
固体消失， 生成气体。 盐酸过量
第9页/共24页
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+ 2H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑
【归纳整理】
NaOH+HCl =NaCl+H2O
恰好反应
不能使指示剂发生颜色变 化
第19页/共24页
4.(2010 年广东湛江)小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸 制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答横 线上的①～⑦七个问题。
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小红认为废液中溶质只有 CaCl2。 你认为还可能含有的溶质是①___H__C_l__(填化学式)。 【查阅资料】CaCl2 溶液呈中性。 【实验与结论】
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【拓展提升】
[例1]小倩同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的
氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小倩从烧杯中取少
量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶
液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，于是她得出“两种物质已恰
__产__生___
猜想(B)正 确
猜想(C)正 确
通过以上探究，最后确定猜想(C)正确。 【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒 入铁制下水道，可能造成的危害是__腐__蚀__下__水__道__。要想处理烧杯
内溶液使其只得到 CaCl2 溶液，应向溶液中加入过量___C_a_C_O__3_，
【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有 NaCl 和 NaOH。 生对成其氢他氧成化分钠他的们化分学别方做程出式了为如：下N猜a2C想O：3 ＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
小亮猜想：还可能有 Na2CO3。 小强猜想：还可能有 Ca(OH)2 和 Na2CO3。 认 为 谁 的 猜 想 是 错 误 的 ___小__强_____ ， 理 由 是 N_a_2_C_O__3_和__C__a_(O__H_)_2_不__能__共__存______。 你还能做出的猜想是：还可能有_C_a_(_O_H__)2_。
实验步骤
实验现象
结论
若生成蓝色沉淀 取少量反应后的溶液于试 管中，再滴加CuSO4溶液 若无明显现象
氢氧化钠过量
盐酸与氢氧化钠恰好完全 反应
试回答（1）写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式 NaOH+HCl =NaCl + H2O 。 （2）写出小明同学实验方案中的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO。4 （3）小红同学认为小明的设计方案还不能说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应， 她的理由是 若盐酸过量，也没有明显现象 。 （4）小红同学认为要说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应还需在小明实验方案的 基础上进行实验。她的实验方案是：
到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”
(1) 小帆同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化
钠”。他做了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
用试管取无色溶液少许，滴 无色酚酞溶液 无色溶液中含有氢
入 2 滴无色酚酞溶液
变红
氧化钠
小玉认为小帆的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一
定含有氢氧化钠，理由是_碳__酸__钠__溶__液__也__能__使__无__色__酚__酞__溶__液__变__红__
1．(2012 年四川乐山)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和 盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加
稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加
稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。 (1)写出该中和反应的化学方程式： ___C__a_(O__H_)_2_＋__2_H_C_l_=_=_=_C__a_C_l2_＋__2_H__2O_____。
充分反应后过滤，反应的化学方程式为： _____C_a_C__O_3_＋__2_H_C__l=_=_=_C__a_C_l_2＋__H__2O__＋__C_O__2↑________。
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2．(2012 年黑龙江鸡西)实验课上，小舟同学向盛有澄清石
灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得
石蕊
氢氧化钠过量
碱使酚酞变成红色
酚酞
碱+ 盐
碱 + 盐 CuSO4
不变色 变红 蓝色↓
盐酸过量
酸使石蕊变成红色
石蕊
变红
金属 + 酸
盐 + H2↑
Fe
↑
金属氧化物 + 酸 盐 + H2O Fe2O3
碱+酸
盐 + H2O Cu(OH)2
铁锈消失，生 成黄色溶液
沉淀消失，生 成绿色溶液
盐+酸 盐+酸
Na2CO3
操作
现象
结论
化学反应方程式
酚酞变红 氢氧化钠
色
过量
生成蓝色 沉淀
氢氧化钠 过量
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
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【探究讨论】③HCl过量？
操作
现象
结论
化学反应方程式
石蕊变红色 盐酸过量
生成气体
盐酸过量
Fe+2HCl =FeCl2+H2↑
铁锈消失， 生成黄色溶 液。
+3 -2
+1 -1 +3 -1
+1 -2
4、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
+2 -1
+1 -1 +2 -1
+1 -2
5、 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
+1 -2
+1 -1 +1 -1 +1 -2
6、 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
（置换反应） （复分解反应） （复分解反应） （复分解反应）
(1)请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式：
②___C__a_C_O_3_＋__2_H_C__l=_=__=_C_a_C_l_2_＋__H_2_O_＋__C_O__2_↑_______。 其中分(2)别分滴别入取无少色量酚该酞废溶液液和作C对aC比l2 溶试液验加，入结到果两两支支试试管管中中，溶并液向均 无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。
(3)你认为小红的实验③__不__能__(填“能”或“不能”)证明 她的猜想，理由是④__酚__酞__在__酸__性__条__件__和__中__性__条__件__下__均__为__无__色__。
好完全反应”的结论。 (1) 你认为她得出的结论是否正确 ？ __不__正__确__ ， 理由是 ___盐__酸__有__可__能__过__量_________。 (2)写出该中和反应的化学方程式：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。 (3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完 全中和。 答案一：用玻璃棒从试管中蘸取少量溶液，滴于 pH 试 纸上，若不变色，则恰好完全中和。 答案二：取少量溶液于另一试管中，加入紫色石蕊溶液， 若不变色，则恰好第完12页全/共中24和页 。(其他合理答案也可)
第4页/共24页
【错例订正、巩固记忆】
+1 -1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
1、NaOH+HCl =NaCl + H2O
（复分解反应）
+2 -2
+1 -1 +2 -1
+1 -2
2、 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（复分解反应）
3、 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
__若__产__生__白__色__沉__淀__，__则__证__明__滤__液__中______ ____有则____C证__a__明(O____滤H__)__液2__；__中__若__没__不__有__产__C__生a__(__白O__H__色__)__2沉____淀____，______
【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是___滴__加__盐__酸__量__ ___很__少__，__在__氢__氧__化__钠__未__反__应__完__之__前__，__不__会__产__生__气__泡______
实验步骤
取少量溶液于另一试管中， 滴加紫色石蕊
实验现象
紫色石蕊变红
第17页/共24页
结论
盐酸过量
2．其他复分解反应
例2．某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成 分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有 哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌 后过滤，取滤液探究其成分。
第15页/共24页
(2)小玉设计了另一个实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量样品于试
管中，加入_足__量__的_
_可__溶__性__的__钡__盐__溶__液___ ③_生__成__白__色__沉__淀___； 无色溶液中确实含
_或__钙__盐__溶__液__；_
④_生__成__蓝__色__沉__淀____ 有氢氧化钠
【教学目标】
• 1．复分解反应中反应物是否过量的探究 • 2．通过实验探究进一步理解酸碱盐的化学性质。
第1页/共24页
【教学模式】
问题导学 探究讨论 归纳整理 否过量的探究 因为复分解反应基本上是在溶液中进行的，所以问题
变成了反应后溶液中溶质成分的探究。
②过滤，向滤液中滴
加几滴硫酸铜溶液
(3)小玉的实验可靠性高的原因是①___排__除__干__扰__因__素_______；
②__证__明__有__氢__氧__化__钠__的__生__成_____。
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3、小明同学在用盐酸中和氢氧化钠溶液后，为探究盐酸与氢氧化 钠是否恰好完全反应，小明同学设计了如下实验方案：
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验， 填写以下表格：
实验步骤
预计现象
预计结论
取少量反应后的溶
___只__有__白__色__沉__淀__产__生____
液于试管中，逐滴 加入碳酸钠溶液
__先__有__气__泡__产__生__，__后__有__白__色__沉__淀_
1．特别的复分解反应——中和反应
中和反应一般没有明显现象，可用①指示剂；②测定溶液 pH 的变化；③测量溶液温度的变化(注：所有的中和反应都是放 热反应)等方法来判断。
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【基础扫描】 1、NaOH + HCl — 2、CuSO4 + NaOH — 3、Fe + HCl— 4、Fe2O3 + HCl — 5、Cu(OH)2+ HCl — 6、Na2CO3 + HCl—
↑
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酸碱溶液混合后可能有三种情况(猜想)： (1)完全中和：反应后再用___p_H__试__纸____判定(或同时证明无 碱剩余又无酸过量)。 (2)碱过量：取反应后的溶液少许，滴入___无__色__酚__酞__溶__液____ 或___氯__化__铜__(或__硫__酸__铜__)_溶__液__等试剂，溶液变红色或有蓝色沉 淀生成。 (3)酸过量：取反应后的溶液少许，加入__锌__或__碳__酸__钙__等试 剂，有气泡产生。
(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】A.溶质可能是 CaCl2 与 Ca(OH)2；B.溶质可能 只是 CaCl2；C.溶质可能是 CaCl2 与盐酸。 【实验探究】①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支 试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞 溶液不变色。于是他排除了猜想(A)，你认为他排除猜想(A)的理 由是__酚__酞__溶__液__不__变__色__，__说__明__溶__液__不__呈__碱__性__，__而__猜__想__(_B_)_的__溶__液___ __呈__碱__性__，__所__以__可__以__排__除__(_其__他__说__法__合__理__也__可__)。____
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【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加 了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有 Na2CO3。
请你选择 CO2 以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。
实验步骤
现象及相应结论
__取__少__量__滤__液__于__试__管__中__，___ __向__其__中__加__入__碳__酸__钠__溶__液
第5页/H共22O4+页CO2 ↑
【问题导学】
NaOH + HCl = NaCl + H2O
恰好反应 一
猜
想
二
三
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氢氧化钠过量 盐酸过量
【探究讨论】①恰好反应？
操作
现象
结论
化学反应方程式
酚酞不变色
恰好反应 或盐酸过
量
石蕊不变色 刚好完全 反应
第7页/共24页
【探究讨论】②NaOH过量？
盐酸过量
固体消失， 生成绿色溶 液。
盐酸过量
固体消失， 生成气体。 盐酸过量
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Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+ 2H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑
【归纳整理】
NaOH+HCl =NaCl+H2O
恰好反应
不能使指示剂发生颜色变 化
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4.(2010 年广东湛江)小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸 制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答横 线上的①～⑦七个问题。
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小红认为废液中溶质只有 CaCl2。 你认为还可能含有的溶质是①___H__C_l__(填化学式)。 【查阅资料】CaCl2 溶液呈中性。 【实验与结论】
第11页/共24页
【拓展提升】
[例1]小倩同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的
氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小倩从烧杯中取少
量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶
液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，于是她得出“两种物质已恰
__产__生___
猜想(B)正 确
猜想(C)正 确
通过以上探究，最后确定猜想(C)正确。 【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒 入铁制下水道，可能造成的危害是__腐__蚀__下__水__道__。要想处理烧杯
内溶液使其只得到 CaCl2 溶液，应向溶液中加入过量___C_a_C_O__3_，
【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有 NaCl 和 NaOH。 生对成其氢他氧成化分钠他的们化分学别方做程出式了为如：下N猜a2C想O：3 ＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
小亮猜想：还可能有 Na2CO3。 小强猜想：还可能有 Ca(OH)2 和 Na2CO3。 认 为 谁 的 猜 想 是 错 误 的 ___小__强_____ ， 理 由 是 N_a_2_C_O__3_和__C__a_(O__H_)_2_不__能__共__存______。 你还能做出的猜想是：还可能有_C_a_(_O_H__)2_。
实验步骤
实验现象
结论
若生成蓝色沉淀 取少量反应后的溶液于试 管中，再滴加CuSO4溶液 若无明显现象
氢氧化钠过量
盐酸与氢氧化钠恰好完全 反应
试回答（1）写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式 NaOH+HCl =NaCl + H2O 。 （2）写出小明同学实验方案中的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO。4 （3）小红同学认为小明的设计方案还不能说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应， 她的理由是 若盐酸过量，也没有明显现象 。 （4）小红同学认为要说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应还需在小明实验方案的 基础上进行实验。她的实验方案是：
到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”
(1) 小帆同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化
钠”。他做了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
用试管取无色溶液少许，滴 无色酚酞溶液 无色溶液中含有氢
入 2 滴无色酚酞溶液
变红
氧化钠
小玉认为小帆的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一
定含有氢氧化钠，理由是_碳__酸__钠__溶__液__也__能__使__无__色__酚__酞__溶__液__变__红__
1．(2012 年四川乐山)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和 盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加
稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加
稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。 (1)写出该中和反应的化学方程式： ___C__a_(O__H_)_2_＋__2_H_C_l_=_=_=_C__a_C_l2_＋__2_H__2O_____。
充分反应后过滤，反应的化学方程式为： _____C_a_C__O_3_＋__2_H_C__l=_=_=_C__a_C_l_2＋__H__2O__＋__C_O__2↑________。
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2．(2012 年黑龙江鸡西)实验课上，小舟同学向盛有澄清石
灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得
石蕊
氢氧化钠过量
碱使酚酞变成红色
酚酞
碱+ 盐
碱 + 盐 CuSO4
不变色 变红 蓝色↓
盐酸过量
酸使石蕊变成红色
石蕊
变红
金属 + 酸
盐 + H2↑
Fe
↑
金属氧化物 + 酸 盐 + H2O Fe2O3
碱+酸
盐 + H2O Cu(OH)2
铁锈消失，生 成黄色溶液
沉淀消失，生 成绿色溶液
盐+酸 盐+酸
Na2CO3
操作
现象
结论
化学反应方程式
酚酞变红 氢氧化钠
色
过量
生成蓝色 沉淀
氢氧化钠 过量
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
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【探究讨论】③HCl过量？
操作
现象
结论
化学反应方程式
石蕊变红色 盐酸过量
生成气体
盐酸过量
Fe+2HCl =FeCl2+H2↑
铁锈消失， 生成黄色溶 液。
+3 -2
+1 -1 +3 -1
+1 -2
4、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
+2 -1
+1 -1 +2 -1
+1 -2
5、 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
+1 -2
+1 -1 +1 -1 +1 -2
6、 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
（置换反应） （复分解反应） （复分解反应） （复分解反应）
(1)请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式：
②___C__a_C_O_3_＋__2_H_C__l=_=__=_C_a_C_l_2_＋__H_2_O_＋__C_O__2_↑_______。 其中分(2)别分滴别入取无少色量酚该酞废溶液液和作C对aC比l2 溶试液验加，入结到果两两支支试试管管中中，溶并液向均 无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。
(3)你认为小红的实验③__不__能__(填“能”或“不能”)证明 她的猜想，理由是④__酚__酞__在__酸__性__条__件__和__中__性__条__件__下__均__为__无__色__。
好完全反应”的结论。 (1) 你认为她得出的结论是否正确 ？ __不__正__确__ ， 理由是 ___盐__酸__有__可__能__过__量_________。 (2)写出该中和反应的化学方程式：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。 (3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完 全中和。 答案一：用玻璃棒从试管中蘸取少量溶液，滴于 pH 试 纸上，若不变色，则恰好完全中和。 答案二：取少量溶液于另一试管中，加入紫色石蕊溶液， 若不变色，则恰好第完12页全/共中24和页 。(其他合理答案也可)
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【错例订正、巩固记忆】
+1 -1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
1、NaOH+HCl =NaCl + H2O
（复分解反应）
+2 -2
+1 -1 +2 -1
+1 -2
2、 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（复分解反应）
3、 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
__若__产__生__白__色__沉__淀__，__则__证__明__滤__液__中______ ____有则____C证__a__明(O____滤H__)__液2__；__中__若__没__不__有__产__C__生a__(__白O__H__色__)__2沉____淀____，______
【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是___滴__加__盐__酸__量__ ___很__少__，__在__氢__氧__化__钠__未__反__应__完__之__前__，__不__会__产__生__气__泡______
实验步骤
取少量溶液于另一试管中， 滴加紫色石蕊
实验现象
紫色石蕊变红
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结论
盐酸过量
2．其他复分解反应
例2．某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成 分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有 哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌 后过滤，取滤液探究其成分。
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(2)小玉设计了另一个实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量样品于试
管中，加入_足__量__的_
_可__溶__性__的__钡__盐__溶__液___ ③_生__成__白__色__沉__淀___； 无色溶液中确实含
_或__钙__盐__溶__液__；_
④_生__成__蓝__色__沉__淀____ 有氢氧化钠
【教学目标】
• 1．复分解反应中反应物是否过量的探究 • 2．通过实验探究进一步理解酸碱盐的化学性质。
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【教学模式】
问题导学 探究讨论 归纳整理 否过量的探究 因为复分解反应基本上是在溶液中进行的，所以问题
变成了反应后溶液中溶质成分的探究。
②过滤，向滤液中滴
加几滴硫酸铜溶液
(3)小玉的实验可靠性高的原因是①___排__除__干__扰__因__素_______；
②__证__明__有__氢__氧__化__钠__的__生__成_____。
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3、小明同学在用盐酸中和氢氧化钠溶液后，为探究盐酸与氢氧化 钠是否恰好完全反应，小明同学设计了如下实验方案：