四川大学附中2024年高二化学第一学期期末预测试题含解析

四川大学附中2024年高二化学第一学期期末预测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A～D是中学化学实验中使用温度计的装置示意图，其中所做实验与装置不相符
．．．的是：（）
序号 A B C D
装置
实验乙烯的制取石油的分馏银镜反应苯的硝化
A．A B．B C．C D．D
2、1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）
A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0
3、金属一般具有的性质是（）
A．在反应中作氧化剂B．熔、沸点都较低
C．硬度都较大D．能导电、导热、有延展性
4、反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H>O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定不正确的是
① m+n>p ②x点表示的正反应速率小于逆反应速率③n<p
④反应速率x点比y点时的慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数减小
A．②⑤B．②④C．①③D．①③⑤
5、哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol
H2，在一定条件下使上述反应发生N2＋3H22NH3。

下列说法正确的是
A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零
6、向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）
A．Cl- B．H+ C．OH- D．HCO3-
7、下列有关图示实验的说法正确的是
A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝
B．②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连
C．③装置中电子由b极流向a极
D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
8、《Nature》期刊曾报道一例CH3OH-O2原电池，其工作示意图如下。

下列说法不正确的是( )
A ．电极A 是负极，发生氧化反应
B ．电极B 的电极反应为：O 2 + 2e - + H + = HO 2-
C ．电解质溶液中H +由电极A 流向B 极
D ．外电路中通过6 mol 电子，生成22.4 L CO 2
9、对饱和AgCl 溶液(有AgCl 固体存在)进行下列操作后，c (Ag ＋)和K sp (AgCl)均保持不变的是
A ．加热
B ．加少量水
C ．滴加少量1mol/L 盐酸
D ．滴加少量1mol/L AgNO 3溶液
10、常温下,某溶液中水电离产生()131110c OH
mol L ---=⨯,其中一定能大量共存的是 A ．23Na Fe NO Cl ++--、、、 B ．323K Fe Cl CO ++--、、、
C ．3K Na Cl NO ++--、、、
D ．2443K NH SO NO ++--、、、
11、在室温下有0.1 mol·
L －1的下列物质：①Na 2CO 3溶液；②NH 4HCO 3溶液；③NaHCO 3溶液；④NaHSO 3溶液；⑤NaHSO 4溶液；⑥NaHS 溶液。

其中，既能跟NaOH 溶液反应，又能跟盐酸反应，且pH>7的是( )
A ．①③④
B ．②④⑥
C ．②③⑥
D ．①③⑤
12、2018年10月24日港珠澳大桥正式通车。

深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属研究所研发的技术能保障大桥120年耐久性。

下列保护钢管桩的措施不合理的是
A ．使用抗腐蚀性强的合金钢
B ．钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性
C ．使用防止钢筋锈蚀的海工混凝土
D ．在钢筋表面覆盖一层高性能防腐涂料
13、有关AgCl 沉淀的溶解平衡的说法正确的是
A ．AgCl 沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等
B ．AgCl 不溶于水，溶液中没有Cl -和Ag +
C ．升高温度，AgCl 的溶解度不变，K sp 不变
D ．向AgCl 饱和溶液中加入NaCl 固体，AgCl 的K sp 变小
14、某温度下HF 的电离常数Ka=4×
10-4 ，CaF 2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。

在该温度下取浓度为0.25 mol·L -1的HF 与浓度为0.002 mol·L -1的CaCl 2溶液等体积混合。

下列说法正确的是
A ．该温度下，0.25 mol·L -1的HF 溶液的pH=2
B ．升高温度或增大浓度，HF 的电离平衡常数都将增大
C ．两溶液混合不会产生沉淀
D ．向饱和的CaF 2溶液中加入少量CaCl 2固体后，溶度积常数Ksp 一定比之前减小
15、2016 年，《Nature 》期刊报道了 CH 3OH 、O 2 在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如图。

下列说法正确的是
A．电极B 的电极反应为：O2 +2e－+H+=HO 2－
B．电解质溶液中H+由电极B 流向A 极
C．电极A 是负极，发生还原反应
D．外电路中通过3 mol 电子，生成CO2 11.2 L
16、可用来鉴别2-丁烯、四氯化碳、苯的物质或方法是（）
A．水B．液溴C．溴水D．硝化反应
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物A 的分子式为C3H6O2，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。

将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C。

B在一定温度和催化剂存在下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色沉淀E产生。

请回答下列问题：写出下列物质的结构简式：
A________；B________；D__________；写出化学方程式：B→C：________________________________。

18、A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其相关信息如下表所示
元素代号元素相关信息
A 原子核内无中子，核外只有1个电子
B 其单质是空气中含量最多的气体
C 最外层电子数是电子层数的3倍
D 短周期中原子半径最大的元素
试回答下列问题：写出下列元素名称：A________， C________B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。

B、C两种元素的气态氢化物的稳定性强弱为：_____>______（填化学式）。

A、C、D三种元素可以形成离子化合物，该化合物的电子式为_____________。

写出C与D形成的淡黄色化合物的用途（填一种即可）___________________。

19、TiO2广泛应用于涂料、塑料、造纸、印刷油墨等领域。

TiOSO4溶液加水稀释可析出aTiO2·bH2O沉淀。

写出TiOSO4溶液加水稀释时所发生反应的化学方程式：____。

实验室测定aTiO2·bH2O组成的方法如下：
步骤一：取样品4.900 g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝将溶解生成的TiO2+还原为Ti3+，将溶液转移到容量瓶中，并定容至250 mL。

步骤二：取25.00 mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将实验数据记录在下表中。

重复滴定2次。

滴定过程发生的物质转化为：Ti3+TiO2+
NH4Fe(SO4)2标准溶液
滴定序号待测液体积/mL
滴定管起点读数/mL 滴定管终点读数/mL
1 25.00 0.04 25.04
2 25.00 0.07 25.05
3 25.00 0.13 25.15
①使用滴定管过程中所涉及下列操作的先后顺序是____（填字母）。

a．排除滴定管尖嘴处的气泡b．检查滴定管是否漏液c．用待装液润洗滴定管
②滴定终点的实验现象是____。

③通过计算确定该样品的组成，写出计算过程____。

20、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25．00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。

滴定实验反应的离子方程式为：__MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++ 8H2O+___（_____）滴定时，KMnO4溶液应装在_______________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，达到滴定终点的现象为
_________________________________。

若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度
_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)取0.50 mol·L－1 H2SO4溶液30 mL与同浓度的NaOH溶液50 mL做中和热的实验，发现｜△H｜＜57.3 kJ·mol－1，产生此偏差的原因可能是______(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量身量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
21、2：326.26.26 联合国将2011年定为“国际化学年”,主题是“化学，人类的生活，人类的未来”，以鼓励青年人热爱化学。

学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。

请填空：成人每天应从食物中摄取的几种元素的质量分别为：Mg 300 mg、Ca 800 mg、Fe 14 mg、Cu 1.6 mg，这些元素的物质的量之比为_________。

病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。

利用标签所提供的信息，计算出该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为__________。

SO2有毒，但葡萄酒里都含有微量SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，抗氧化作用利用了SO2的_______性。

“硅胶”常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，也可以用作_______的载体。

实验室可用________溶液来鉴别某未知液是苏打水还
是水玻璃。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、C
3、D
4、A
5、C
6、A
7、D
8、D
9、B
10、C
11、C
12、B
13、A
14、A
15、A
16、C
二、非选择题（本题包括5小题）
17、HCOOCH2CH3C2H5OH CH3CHO C2H5OH C2H4↑+H2O
18、氢氧二ⅤA H2O NH3供氧剂、杀菌、消毒
19、aTiOSO4＋(a＋b)H2O＝aTiO2·bH2O↓＋aH2SO4 b c a 溶液恰好变为红色，且半分钟内不褪去取三次滴定消耗标准溶液的平均值为25.00mL，n[NH4Fe(SO4)2]=0.2000 mol·L－1×25.00×10－3L=5×10－3mol，
n[NH4Fe(SO4)2]=n[Ti3＋]，4.900g样品中：n(TiO2)= 10×5×10－3mol=0.05 mol，m(TiO2)= 0.05 mol×80.0 g·mol－1=4.000 g，
m(H2O)=4.900 g–4.000 g=0.900 g，n(H2O) =
0.900g
18.0g/mol=0.05 mol ，a∶b=0.05 mol∶0.05 mol = 1∶1，该样品的实际
组成为TiO2·H2O
20、2 5 6 2 10 CO2酸式滴定管滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色偏高 a d
21、371 500∶800∶10∶10.28 mol·L-1还原催化剂盐酸（硫酸、醋酸等）。