{3套试卷汇总}2019-2020海口市中考化学第三次练兵模拟试题

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．规范实验操作是我们完成实验的保障。

下列操作中，“先”与“后”的顺序不正确的是
A．用酒精灯加热试管中液体时，先预热，后对准液体集中加热
B．在检查装置气密性的时候，先用双手紧握容器外壁，后将导管浸入水中
C．用排水法收集完氧气时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯
D．做氢气可燃性实验时，先检验氢气的纯度，后点燃气体
【答案】B
【解析】A、用酒精灯加热试管中液体时，先预热，后对准液体集中加热，故选项说法正确。

B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故选项说法错误。

C、用排水法收集完氧气时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法正确。

D、做氢气可燃性实验时，先检验氢气的纯度，后点燃气体，以防止发生爆炸，故选项说法正确。

故选：B。

2．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉质量减轻；④溶液的质量增加。

以上叙述正确的是（）
A．①②③B．①③④C．①④D．①②③④
【答案】D
【解析】把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中的反应原理：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，①在铁钉表面产生气泡；
②溶液由无色（稀硫酸）逐渐变为浅绿色（FeSO4）溶液③铁钉被消耗，铁钉质量减轻；④根据Fe＋
H2SO4=FeSO4＋H2↑可知，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，溶液的质量增加；描述正确的是：
①②③④；
故选：D。

3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）
氯化钠溶
D
碳酸钠稀盐酸加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
液
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A、HCl能与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，故A正确；
B、氧化铜能与足量的一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故B错误。

C、硫酸、硝酸均能与适量的氢氧化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故C错误。

D、碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，无需进行蒸发结晶，故D错误。

故选A。

【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

4．图像不能正确反应其变化过程的是
A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B．电解水生成气体的体积
C．比较氯酸钾中有无二氧化锰的反应情况
D．向氢氧化钠溶液中不断加水
【答案】C
【解析】A、根据质量守恒定律，镁在装有空气的密闭容器内燃烧，反应前后镁元素的质量不变，故A图像能正确反应其变化过程；
B、水通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2，故B图像能正确反应其变化过程；
C、催化剂只能改变反应的速率，对生成物的质量没有影响，二氧化锰加快了氯酸钾的分解速率，但是生成的氧气的质量是相等的，故C图像不能正确反应其变化过程；
D、氢氧化钠溶液稀释过程中，溶液的碱性减弱，pH变小，但是始终大于7，故D图像能正确反应其变化过程。

故选C。

【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

5．下列有关物质的检验、除杂、鉴别、分离所用试剂或方法正确的是
选项实验目的所用试剂或方法
A 检验生石灰中是否含有杂质石灰石水或稀盐酸
B 除去BaCl2溶液中的Ba(OH)2加适量的稀硫酸后过滤
C 鉴别NH4Cl溶液和KCl溶液NaOH溶液
D 分离C和CuO的固体混合物加水溶解后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】试题分析：A选项是错误的操作，因为氧化钙和水或盐酸反应；B选项错误所选试剂错误，加入的硫酸会与氯化钡反应；C选项是正确的操作；D选项是错误的操作，二者都不溶于水；故答案选择C 考点：物质的鉴别
6．焊接铁轨时的化学方程式为2Al+X 高温
2Fe+Al2O3，则X 的化学式为( )
A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeO D．FeO2
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，反应后的原子个数有铁原子2个、铝原子2个、氧原子3个；反应前的原子
个数有铝原子2个，X中含有铁原子2个、氧原子3个，故X的化学式是Fe2O3。

故选：B。

7．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A．稀释10%的NaOH和10%
的
H2SO4
B．将等质量的镁片和铁
片投入到足量稀H2SO4
中
C．用等质量、等浓度的
双氧水分别制取氧气
D．将水通电一段时间
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】本题主要考查酸碱的酸碱性变化规律，金属与酸反应生成氢气的规律，催化剂的特点与催化作用；电解水实验。

加水稀释酸，酸性变弱，PH变大，但不能大于7，加水稀释碱，碱性变弱，PH变小，但不能小于7。

等质量的金属与酸反应，相对原子质量小的生成氢气多，催化剂不能改变生成物的质量，电解水时，生成氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：1．
加水稀释酸，酸性变弱，PH变大，但不能大于7，加水稀释碱，碱性变弱，PH变小，但不能小于7。

故A错误
等质量的金属与酸反应，相对原子质量小的生成氢气多，铁的相对原子质量比镁大，所以铁生成的氢气少，且铁没有镁活泼，用的时间比镁多。

故B错误
催化剂只能改变化应的速率，不能改变生成物的质量。

故C错误
电解水时，生成氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：1。

故D正确
8．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．加水稀释氯化钠溶液
B．在饱和KNO3溶液中加入KNO3固体
C．向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
D．硝酸铵溶于水时溶液的温度变化
【答案】C
【解析】A、氯化钠是中性溶液，pH=7，加水稀释后，pH值不会改变，不符合题意；
B、在饱和KNO3溶液中加入KNO3固体，硝酸钾不会再溶解，溶质质量不变，溶质质量分数也不会发生变化，不符合题意；
C、向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，待稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，故一开始无沉淀产生，待稀盐酸完全反应后，沉淀质量逐渐增加，待氯化铜完全反应后，沉淀质量不变，符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度应该降低，不符合题意。

故选C。

9．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

下列叙述错误的是
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲
B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
【答案】B
【解析】A、由t1℃时溶解度的大小可知，选项A正确；
B、t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等是错误的叙述，因为题中没有说明溶液是否饱和，是饱和溶液溶质的质量分数相等，不饱和溶液就不一定相等，选项B不正确；
C、若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲是正确的，选项C正确；
D、若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法是正确的选项D正确。

故选B。

10．某同学制取CO2并利用反应后的溶液制得Na2SO4晶体。

下列操作错误的是
A．稀释B．制取C．收集
D．蒸发
【答案】D
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓慢的沿器皿注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，图中操作正确，不符合题意；
B、稀硫酸可通过分液漏斗加入（分液漏斗可以控制药品的滴加速率，从而控制反应速率），碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，图中操作正确，不符合题意；
C、二氧化碳的密度比空气大，故收集时应“长进短出”，图中操作正确，不符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，符合题意。

故选D。

11．某反应的微观示意图如下，用○与●代表A、B两种元素的原子，下列说法错误的是（）
A．反应前后原子的种类发生变化
B．反应前后物质的化学性质发生变化
C．反应生成物1个分子中含有4个原子
D．该反应的化学方程式表示为：A2+3B2=2AB3
【答案】A
【解析】本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手．从模拟图可看出，反应物中共有两种原子，其中每种原子构成一种分子，生成物是一种由不同原子构成的分子，据此逐项分析即可。

【详解】A 、观察微观示意图，可知反应前后都有A 、B 两种原子，原子的种类没有发生改变，故说法错误；
B 、反应前后的分子发生了改变，因此化学性质也发生了改变，故说法正确；
C 、反应后的一个分子由一个A 原子和三个B 原子构成的，故说法正确；
D 、反应物的分子分别是由A 原子和B 原子构成的分子，生成物的分子是由一个A 原子和三个B 原子构成的，个数比是1：3：2，方程式表示为：A 2+3B 2=2AB 3，故说法正确；
故选项为：A 。

12．下列实验操作错误的是
A ．蒸发结晶
B ．检查气密性
C ．滴管用毕即插回
D ．测定溶液的pH
【答案】D
【解析】试题分析：A 选项物质蒸发结晶时，用玻璃棒不断的搅拌是正确的操作；B 选项检验装置的气密性一端伸入水中另一端用手捂，是正确的操作；C 选项滴瓶的滴管用完后即插回是正确的操作；D 选项测定溶液的pH 时，pH 试纸不能直接插入溶液中；故答案选择D
考点：基本操作
二、填空题
13．以铁为代表的金属与人类活动息息相关。

铁锅作炊具主要是利用铁的________性；铁锅手柄上使用的塑料应具有________性（填“热塑”或“热固”）。

作为生活生产中最常用的金属，铁制品的锈蚀是非常常见的，铁制品易锈蚀的原因是铁与空气中的__________________接触发生化学反应的结果。

工业生产中常用稀盐酸浸泡铁制品以达到除锈目的，请用化学方程式表示_____。

将铁粉投入含有Cu （NO 3）2和AgNO 3的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有________________________。

【答案】导热 热固 氧气和水蒸气 Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O 铜和银
【解析】铁先与硝酸银反应后再与硝酸铜反应，由于滤液中只有硝酸亚铁，可知加入的铁和硝酸铜、硝酸银完全反应，故此滤渣中一定含有铜和银。

【详解】（1）铁锅作炊具主要利用铁的导热性，铁锅手柄上使用的塑料，受热时应该不容易变形，故使用热固性塑料。

（2）铁制品易锈蚀的原因是铁与空气中的氧气和水蒸气接触发生化学反应的结果。

（3）稀盐酸除铁锈的化学方程式为2332Fe O 6HCl=2FeCl 3H O ＋＋。

（4）332AgNO Cu(NO )、的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应后再与硝酸铜反应；由于滤液中只有硝酸亚铁，可知加入的铁和硝酸铜、硝酸银完全反应，故此滤渣中一定含有铜和银。

【点睛】
稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，铁制品易锈蚀的原因是铁与空气中的氧气和水蒸气接触发生化学反应。

14．解释生活中的现象：活性炭净水原理是______。

（2）用水灭火原理______。

如果用铁桶装农药“波尔多液”（硫酸铜溶液＋石灰桨）,铁桶受到腐蚀的化学反应方程式为_____。

【答案】吸附性 降低可燃物的温度至着火点以下 44=Fe+CuSO FeSO +Cu
【解析】活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；灭火原理：清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气；“波尔多液”（硫酸铜溶液＋石灰桨）,铁桶受到腐蚀是铁和硫酸铜发生置换反应。

【详解】（1）活性炭净水原理是吸附性，能吸附水中色素和异味。

（2）灭火原理：清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气，用水灭火原理降低可燃物的温度至着火点以下。

（3）如果用铁桶装农药“波尔多液”（硫酸铜溶液＋石灰桨）,铁桶受到腐蚀是铁和硫酸铜发生置换反应，化学反应方程式为44=Fe+CuSO FeSO +Cu 。

【点睛】
铁的金属活动性大于铜，能把铜从其盐溶液中置换出来。

15．2019年是化学元素周期表国际年。

如图表格是元素周期表一部分。

这些元素均位于第_____周期；铝原子结构示意图为_____；现有相等质量的这几种金属元素，则其所含原子个数由多到少的顺序是_____。

【答案】三 Na›Mg›Al
【解析】如图所示钠、镁、铝、硅四种元素均位于第三周期；铝原子核电荷数为13，核外有3个电子层，第一层的电子数为2，第二层的电子数为8，第三层的电子数为3，原子结构示意图为；相对原子质量等于一个原子的实际质量与碳12原子质量十二分之一的比值，因此相对原子质量越小，原子的实际质量就越小，现有相等质量的这几种金属元素，相对原子质量的由小到大的顺序为Na‹Mg‹Al ，原
子实际质量由小到大的顺序为Na‹Mg‹Al，则其所含原子个数由多到少的顺序是Na›Mg›Al。

16．下图是在高温、高压、催化剂条件下氮气和氢气发生反应的微观模拟图，其中、分别表示氮原子和氢原子。

请完成下列问题
（1）在C中补充画出相关粒子图形，使其表示正确______；
（2）补充的依据是_______；
（3）画出比氮元素多一个周期少一个族的元素的原子结构示意图_______。

【答案】反应前后原子的质量、种类、个数不变
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，则生成物中缺少一个
分子。

（2）补充的依据是：化学反应前后原子的质量、种类、个数不变。

（3）比氮元素多一个周期少一个族的元素是硅，硅是14号元素，核外电子排布是2、8、4，如图：。

三、实验题
17．实验室现有高锰酸钾、稀硫酸、大理石、过氧化氢溶液及以下仪器：
（1）若利用上述药品和仪器在实验室制取氧气，所选上述仪器应为_________（填序号）还需补充的仪器有_________，制取该气体的反应的化学方程式为________。

（2）若要将药品_________更换为_________，利用所给仪器也可以制取另一种气体，制取该气体时，发生装置中先加入的药品是_________。

（3）请将下图的装置图补充完整。

______
【答案】①③⑤⑥酒精灯、铁架台2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑ 稀硫酸稀盐酸碳酸
钙
【解析】（1）几种药品中，能制取氧气选高锰酸钾，过氧化氢没有二氧化锰，不选，故选择的仪器为①③⑤⑥。

还需要补充的仪器有酒精灯和铁架台。

高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应
的方程式为：2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑。

（2）若将稀硫酸换成稀盐酸，可以与碳酸钙反应制取二氧化碳。

制取二氧化碳时，反应容器中先加入碳酸钙，后加入稀盐酸。

（3）该装置中缺少橡胶塞和导气管，补充完整如图：。

18．同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。

已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：
小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是____________。

他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到__________，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液。

小李同学对小张同学的结论提出疑问，又进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为____________，静置，（写出还需进行的操作及现象）____________。

通过实验，小李认为小张结论正确。

二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na2CO3。

实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是Na2CO3，你认为他们的理由是_________（用化学方程式表示）
【答案】一定不是NaCl溶液有气泡产生Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓ + 2NaCl取上层清液少许于试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，溶液无明显变化2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是一定不是NaCl溶液，因为氯化钠显示中性；取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故看到有气泡产生，小张同学认为Na2CO3溶液。

氢氧化钠本身会变质为碳酸钠，也会产生气泡；取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓ + 2NaCl；因为加入的氯化钙和产生的氯化钠是中性的物质，所以将上层清液少许于试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，溶液无明显变化，说明溶液不显示碱性，才能说明小张结论正确。

实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签也可能不是Na2CO3，理由是也可能是NaOH溶液暴露在空气中，完全变质生成水和Na2CO3，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

考点：氢氧化钠的性质和变化
四、计算题
19．求Cu2(OH)2CO3的相对分子质量及含铜元素的质量分数。

【答案】222；57.7%
【解析】Cu2(OH)2CO3的相对分子质量：64×2+（16+1）×2+12+16×3═222；
Cu2(OH)2CO3的中铜元素的质量分数是：642
222
×100%═57.7%
中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列变化中,属于化学变化的是
A．湿衣晾干B．石蜡融化C．胆矾研碎D．葡萄酿酒
【答案】D
【解析】A、湿衣服晾干的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；
B、石蜡融化的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；
C、胆矾研碎的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；
D、葡萄酿酒的过程中发生缓慢氧化的反应，故是化学变化，故正确。

故选D。

【点睛】
判断物理变化和化学变化的唯一标准是看是否有新物质生成。

2．现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。

下图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。

下列说法正确的是
A．图线BC段无明显实验现象
B．在C点后溶液中的溶质是NaCl
C．溶液的pH由大变小
D．随逐滴加入稀盐酸，氯化钠的质量分数一定变大
【答案】C
【解析】试题分析：最后反应结束后，随逐滴加入稀盐酸，使得溶液的质量增大，氯化钠的质量分数一定变小；在C点后溶液中的溶质是NaCl和氯化氢，图线BC段对应的反应是碳酸钠和盐酸生成氯化钠、二氧化碳气体、水，因此现象是有气泡产生，Ｃ点是反应结束的点，所以后面是盐酸过量，因此溶质含有氯化氢；溶液的pH由原来的碱性逐渐变为中性直到后来变为酸性所以ＰＨ会由大变小；
考点：物质的变化及其现象酸碱盐的性质和变化
3．某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A 和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（）
A．Zn（NO3）2、AgNO3
B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2
D．Zn（NO3）2
【答案】A
【解析】试题分析：锌的金属活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应，当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属，即锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，当银离子被全部置换出来，若有锌存在，才能继续与硝酸铜溶液发生置换反应，生成硝酸锌溶液和铜．A、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，滤液A中所含的溶质不可能为Zn（NO3）2、AgNO3，错误；B、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，此种情况可能存在，正确；C、若溶液中的硝酸银恰好被完全置换，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，此种情况可能存在，正确；D、若锌是足量的，能与硝酸银、硝酸铜溶液完全反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2，此种情况可能存在，正确。

故选A
考点：金属活动性顺序的应用
4．下列关于蔗糖（C12H22O11）的说法中，正确的是
A．蔗糖属于氧化物
B．蔗糖中氢元素的质量分数最大
C．蔗糖分子中氢氧原子个数比为2:1
D．蔗糖中3种元素质量比为12:22:11
【答案】C
【解析】A、蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、蔗糖中碳、氢、氧的质量比为：（12×12）：22：（16×11）=72：11：88，故蔗糖中氧元素的质量分数最大，不符合题意；
C、蔗糖分子中氢氧原子个数比为：22：11=2：1，符合题意；
D、蔗糖中三种元素的质量比为：（12×12）：22：（16×11）=72：11：88，不符合题意。

故选C。

【点睛】
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
化合物中元素的质量分数=
×
×100%相对原子质量原子个数
相对分子质量。

5．下列化学方程式中书写正确且属于置换反应的是
A．氢气还原氧化铜：H2+CuO 加热
Cu+H2O
B．甲烷燃烧：CH4＋2O2点燃
CO2＋2H2O
C ．生石灰与水的反应：CaO+H 2O=Ca(OH)2
D ．用氯酸钾制取氧气：2KClO 3
2MnO 2KCl+ 3O 2↑ 【答案】A
【解析】A. 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应。

氢气还原氧化铜的反应：H 2+CuO 加热Cu + H 2O ，此选项符合题意；
B. 甲烷燃烧：CH 4＋2O 2点燃CO 2＋2H 2O ，不属于置换反应，此选项不符合题意；
C. 生石灰与水的反应：CaO+H 2O=Ca(OH)2，不属于置换反应，属于化合反应，此选项不符合题意；
D. 用氯酸钾制取氧气的化学方程式为： 3
22MnO 2KCl Δ2KClO +3O ，化学方程式错误，且不属于置换
反应，此选项不符合题意。

故选A 。

6．下列处理事故的方法中不正确的是( )
A ．室内起火,迅速打开所有门窗通风
B ．烧菜时油锅着火,立即盖上锅盖
C ．厨房煤气管道漏气,迅速关闭阀门并开窗通风
D ．洒在实验桌上的少量酒精着火,迅速用湿布盖灭
【答案】A
【解析】A 、室内起火,迅速打开所有门窗通风，增加助燃物，火势将变大；故选项错误，但符合题意； B 、烧菜时油锅着火,立即盖上锅盖隔绝空气，到达灭火效果；故选项正确，但不符合题意；
C 、厨房煤气管道漏气,迅速关闭阀门（禁止使用用电设备），并开窗通风，防止发生危险；故选项正确，但不符合题意；
D 、洒在实验桌上的少量酒精着火,迅速用湿布盖灭，防止发生危险；故选项正确，但不符合题意；故选A 。

7．对 1mol N 2 的理解错误的是（ ）
A ．它与 1mol O 2 所含的原子个数相同
B ．与 CO 的摩尔质量相等，都是 28
C ．含有 2mol 氮原子
D ．约含 6.02×1023 个 N 2 【答案】B
【解析】A 、1molN 2和1molO 2都含有2mol 原子，正确；
B 、摩尔质量是有单位的，单位是g/mol ，错误；
C 、1个N 2分子含有2个N 原子，故1molN 2含有2molN 原子，正确；
D 、1molN 2约含6.02×1023 个 N 2，正确。

故选B 。

【点睛】
摩尔质量的单位是g/mol 。

8．如图是A 、B 两种固体的溶解度曲线。

下列说法正确的是（ ）
A ．随温度升高，A 、
B 两种物质的溶解度均增大
B ．40℃时把30g B 放入50g 水中，可得到80g B 的饱和溶液
C ．将20℃时A 、B 饱和溶液升温到40℃，A 是饱和溶液
D ．40℃时，60g A 的饱和溶液加入40g 水，所得溶液的溶质质量分数为20%
【答案】D
【解析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A 固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而B 的溶解度随温度的升高而减少。

【详解】A 、随温度升高，A 、B 两种物质的溶解度均增大错误，因为B 的溶解度随温度的升高而减少；故A 不正确；
B 、40°
C 时把30gB 放入50g 水中，可得到溶液的质量＝15g+50g ＝65g ，80gB 的饱和溶液错误；故B 不正确；
C 、将20°C 时A 、B 饱和溶液升温到40°C ，A 是不饱和溶液，饱和溶液错误；故C 不正确；
D 、40℃时，60gA 的饱和溶液中溶质的质量为50g 60g =20g 150g
⨯，加入40g 水，所得溶液的溶质质量分数为20g 100%=20%60g+40g
⨯，故D 正确。

故选D 。

【点睛】
=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量
9．2019年是联合国确定的国际化学元素周期表年。

钔元素是以元素周期表的发现者门捷列夫命名的。

如图为钔元素在元素周期表中的相关信息。

下列说法正确的是（ ）。