浙江省桐乡高级中学高三第七次理综化学学科试题.docx

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浙江省桐乡高级中学2016届高三第七次理综化学学科试题
可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 I-127
一、选择题
7．下列说法正确的是
A．12C、13C和14C互为同位素，他们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代
B．合成纤维是利用自然界的纤维材料通过化学合成方法得到的
C．研制出性能优良的催化剂可以使反应的温度降低，从而起到很好的节能效果
D．碰撞理论和过度态理论是常用的化学反应速率理论，其中过渡态理论可解释温度、浓度等对化学反应速率的影响
8．下列说法正确的是
A．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法
B．洗涤胶头滴管时，只要在水龙头的流水中，滴头朝上，胶头朝下不断挤压胶头即可
C．通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率
D．吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒
9．甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子。

甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。

下列推断合理的是
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定
D．若丁分子空间构型为三角锥型，则丁分子间存在氢键
10．下列叙述正确的是
A．等质量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量相等
B．生活中用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的聚氯乙烯是通过加聚反应得到的
C．分子式为C6H12的某链状有机物，6个碳原子肯定在同一平面上，则与氢气加成后产物的名称为2，3—二甲基丁烷
D．红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构分别如下图所示：
则红斑素和红曲素互为同分异构体
11．利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：2CO 2+2H 2
O 2HCOOH+O 2，装置如图所示，下列
说法不正确．．．的是 A ．电极1周围pH 增大
B ．电子由电极1经过负载流向电极2
C ．电极2的反应式：CO 2+2H ++2e －=HCOOH
D ．该装置能将太阳能转化为化学能和电能
12．常温下已知两种一元弱酸HX 和HY ，如果向NaX 溶液中通入少量CO 2气体生成HX 和NaHCO 3；往
NaY 溶液中通入少量CO 2生成HY 和Na 2CO 3。

下列有关叙述正确的是 A ．酸性由强至弱：HX ＞HY ＞H 2CO 3 B ．结合H ＋
的能力：Y －
＞CO 32－
＞X －
＞HCO 3－
C ．溶液碱性：NaX ＞Na 2CO 3＞NaY ＞NaHCO 3
D ．NaX 溶液中通入足量CO 2后的离子浓度：c (Na ＋
)＞c (HCO 3－
)＞c (X －
)＞c (OH －
)＞c (H ＋
)
13．某溶液X 含有K +、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、Fe 2+、Cl -、CO 32-、OH -、SiO 32-、NO 3-、SO 42-中的几种，已知该
溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol·L -1(不考虑水的电离及离子的水解)。

为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：
下列说法正确的是
A ．无色气体可能是NO 和CO 2的混合物
B ．原溶液可能存在Fe 3+
C ．溶液X 中所含离子种类共有4种
D ．另取l00mL 原溶液X ，加入足量的NaOH 溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g 二、填空题
26．（10分）碳酸二甲酯(DMC)是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气(COCl 2)作羰基化试剂。

DMC 的合成路线如下图。

完成下列填空。

太阳能
光触媒
已知：RCOOR’ + R’’ OH → RCOOR’’ + R’OH
（1）C 2H 4的电子式： ；石油工业上获得C 2H 4的操作名称为：___________ （2）反应①的反应类型： ；DMC 的结构简式为： （3）有关X ，下列说法正确的是
A ．X 的分子式为C 2H 6O 2
B ．X 与甘油互为同系物
C ．X 能发生氧化、还原、取代、缩聚等反应
D ．1mol X 能与足量的金属钠反应放出22.4L 的H 2
（4）已知物质Y 与DMC 互为同分异构体，Y 的水溶液呈酸性，在一定条件下2 molY 能生成1mol 分子中
含六元环结构的有机物，则Y 的结构简式为：______________
（5）DMC 与双酚（
C CH 3
CH 3
OH HO
）在一定条件下可生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方
程式：_____________________________________
27．Ⅰ（6分）由短周期元素构成的A~E 五种物质中都含有同一种元素，B 为单质，E 为强酸。

（1）若B 为固体，请画出B 的原子结构示意图 ，A 既能与强酸又能与强碱反应，且都能
产生气体，则A 的化学式为 。

（2）若B 为气体，请写出D→E 的化学方程式 。

Ⅱ（12分）甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中两种元素组成。

常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，相对分子质量与空气中某种主要成份的相对分子质量相同；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制的氢氧化铜与乙醛反应的还原产物。

试回答下列问题： （1）甲的结构式 。

（3）向乙固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液。

①写出其离子方程式 。

②若所得溶液阳离子浓度均约为0.1mol·L -1，再向所得混合液中加丙，最先得到 沉淀（不同浓度的金属离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH 如下图）。

+2H＋（水相），已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶。

试设计实验验证有机相中含有铜。

28．（16分）氢气是一种清洁能源。

科学家探究太阳能制氢技术，设计流程图如下：
信息提示：以下反应均在150℃发生
2HI（aq）H2（g）+I2（g ）ΔH1
SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）ΔH2
2H2SO4（l）2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）ΔH3
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH4
请回答下列问题：
（1）ΔH4与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH4= 。

（2）该制氢气技术的优点是，若反应SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）= H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自发进行，则ΔH0（填“>”，“<”或“=”)。

（3）在某温度下，H2SO4在不同催化剂条件下分
解产生氧气的量随时间变化如图所示。

则下列说
法正确的是。

A．H2SO4分解反应的活化能大小顺序是：
E a(A) > E a( B ) > E a(C )
B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当
K值不变时，说明该反应已经达到平衡
C．0～4小时在A催化剂作用下，H2SO4分解
的平均速率v(O2) =1250 mol·h-1
D．不同催化剂的催化效果不同，是因为活化分子百分数不相同
（4）对于反应：2HI(g)H2(g) + I2(g) ，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：。

②上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速
率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆
为________(以K和k正表示)。

若k正= 0.0027min-1，在t=40min
时，v正=__________min-1
③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可
用右图表示。

当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应
的点分别为_________________（填字母）
29．（14分）利用废旧铝合金（主要成分：Al、Fe、Mg）易
拉罐制备钾明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O，式量474]。

制备步骤如下：
步骤1、铝片的准备
①去除易拉罐表面的漆膜；②用剪刀剪成小铝片，称2克备用
步骤2、钾明矾的制备
方案一：
方案二：
相关信息如下：
①钾明矾为正八面体晶型，有玻璃光泽，密度1.757g/cm3，熔点92.5℃。

64.5℃时失去9分子结晶水，200℃时失去12分子结晶水，溶于水，难溶于乙醇。

②相关物质的溶解度：
（1）下列方法不能去除易拉罐表面漆膜（主要成分为烃类化合物）的方法是。

A．灼烧B．饱和碳酸钠溶液浸泡C．砂纸打磨D．有机溶剂浸泡
（2）方案一中的硫酸浓度不宜过稀也不宜过浓，原因是；蒸发浓缩后的操作步骤是、、洗涤、干燥；干燥时应控制温度。

（3）实际实验中往往采用方案二，写出其可能的两条理由；方案二制备钾明矾晶体时为什么不再加入K2SO4饱和溶液？（用方程式表示）
（4）最后得到钾明矾晶体质量为31.5g，产率为。

(保留
．．．．．)．
．．3．位有效数字
第七次理综化学学科答题卷
一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分）
二、填空题（共4小题，共58分）
26．（10分）
（1）；
（2）；
（3）
（4）
（5）
27．Ⅰ（6分）
（1），
（2）
Ⅱ（12分）
（3）①
28．（15分）
（1）ΔH4=
（2），
（3）
（4）①
②。

③_________________
29．（15分）
（1）
（2）；
、 ； 。

（3） ； （4） 。

第七次理综化学学科参考答案
一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分）
二、简答题（共4小题，共58分）
26．（10分）（1） （1分） ；石油裂解 （1分）
（2）取代 （1分）；
CH 3O C O
O CH 3
（1分）（3）A （2分）（4）
CH 3CH COOH
OH
（
2分）
（5）
O
C CH 3
CH 3
O C
O n
C CH 3
CH 3
OH
HO CH 3O C O
O CH 3
n
n
n 2CH 3OH
（2分）
27．Ⅰ（6分）
（1） (NH 4)2S 或NH 4HS （2）3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO
Ⅱ（12分）（1）H N H N H H （2分） （2）N 2H 4+4CuO =2Cu 2O+N 2↑+2H 2O （2分）
（3）①Cu 2O+2Fe 3++2H +=2Cu 2++2Fe 2++H 2O （3分）（写成Cu 2O+2H +=Cu+Cu 2++H 2O 和2Fe 3++ Cu=Cu 2++2Fe 2+也给2分）②Fe(OH)3或氢氧化铁（2分）
③取有机层，再向有机层加酸（硫酸、盐酸等），振荡后，水层呈蓝色，则有机相中含有铜元素（3分），
H C C H H H
+16 2 8 6
（采分点：取有机相1分，加酸1分，显色1分。

其它合理答案也适当给分）
[注：取有机相加酸，根据平衡移动原理，才能使水相产生Cu2+。

加碱或加其它扣1分] 28．（16分）
（1）ΔH 4=2ΔH 1+2ΔH 2+ΔH 3（2分）
（2）物质循环利用，能源来自太阳能，无污染且取之不尽用之不竭（两个要点，一个是物质循环、一个是能量）（2分） ； <（2分） （3）BD （2分） （4）①2
784.0108.0108.0⨯=K
；②k 逆= k 正/K ；1.95×10-3
；③ A 、E （每空2分，共8分）
29．（14分） （1）B （2分）
（2）硫酸浓度过稀反应速率过慢，过浓会使铝片钝化；（2分）
冷却结晶、过滤（各1分）；64.5℃以下（2分，64.5℃以下的具体温度均给分）
（3）①方案一制备晶体中含有较多铁镁硫酸盐等杂质；②方案一反应速率较慢（2分，其它合理答案也适当给分）
2K[Al(OH)4] + 4H 2SO 4 = K 2SO 4+Al 2(SO 4)3+8H 2O 或
2K[Al(OH)4]+ 4H 2SO 4+ 4H 2O = KAl(SO 4)2·12H 2O （2分，合理的均给分）或 K[Al(OH)4]+2H 2SO 4+ = KAl(SO 4)2+4H 2O （4）89.7% （2分，不注意有效数字扣1分）。