辽宁省瓦房店高级中学2011-2012学年高二化学暑假作业试题(四)

瓦房店高级中学2011-2012学年高二暑假作业化学试题（四）
第一卷（选择题），共60分）
一、选择题（每题只有一个正确的答案，每题3分，共60分）
1成语是中华民族语言的瑰宝。

下列成语中，其本意主要为化学变化的是（）A．铁杵磨成针B．木已成舟C．死灰复燃D．积土成山
2、下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是 A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C．S→SO3→H2SO4→MgSO4 D．N2→NO2→HNO3→NO
3、下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是（）
①Al、Fe ②Cl2、S ③Mg、C ④H2、Cu ⑤C、Si ⑥Fe H2
A．只有①③⑥ B．只有②④⑥
C．只有①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥
4、从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

下图表示了三种金
属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（）
A．金属的化合价高低 B．金属的活动性大小
C．金属的导电性强弱 D．金属在地壳中的含量多少
5．下列物质不能通过化合反应得到的是（）
A．Fe（OH）3B．FeCl3C．H2SiO3D．NaHCO3
6．下列说法正确的是（）
A．绿色食品是不含任何化学物质的食品
B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断物质不含钾元素
C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积（同温同压下）不相等
7．下表各组物质中，物质之间不可能
．．．实现如图所示转化的是（）
8．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。

下列说法不正确的是（）
A．①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
B．a、b中铝元素的化合价相同
C．③中需要通入过量的氨气
D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
9．将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，
250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反
应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉
淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图
所示。

则下列说法正确的是（）
A．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的 pH值等于7
B．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
10某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
11．下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（）A．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
B．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中
C．1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热
D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中
12．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( ) A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl
13．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )
A．2.0 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．0.18 mol·L－1 D．0.24 mol·L－1
14将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
15、能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－②Fe ③Fe2＋④Cu
⑤Zn ⑥OH－（）
A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤
16、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度
相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）
A.2∶3
B.3∶2
C.1∶2
D.1∶1
17、CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性
又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是( )
A．Cs显＋3价，I和Cl均显－1价
B．Cs显＋1价，Cl显＋1价，I显－1价
C．在CsICl2溶液中通入氯气，有单质碘生成
D．在CsICl2溶液中通入SO2，有硫酸生成
18、23gNa与过量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，O2得到电子（）
A．1mol B．2mol
C．4mol D．2mol~4mol之间
19、下列物质所含的微粒中，除水分子外，不存在其它分子的是（）
A．18 .4mol·L－1硫酸 B．小苏打溶液
C．氯化钠溶液 D．新制氯水
20．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：
由此分析，下列结论中，正确的是【】
A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+
C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液
二、填空题
21.（ 15分）工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4·5H2O）。

该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。

工艺流程为：
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：
回答：
（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？。

（2）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：。

（3）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是。

（填序号）；
A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)2 E．MgCO3
步骤⑥中滤渣成份的化学式。

（4）步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是。

（5）步骤⑧的分离操作是： , 冷却结晶, 。

22．（10分）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，
其本身在反应中被还原为Fe3＋。

已知制取高铁酸钠的化学方程式为：
2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2===2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O，回答下列问题：
(1)该反应中还原剂是， Na2FeO4中Fe的化合价为价，
是________产物，每生成1 mol Na2FeO4反应中转移电子的物质的量为。

(2)用单线桥法表示电子转移的方向和数目(在方程式上标明)
(3)
Na2FeO4之所以能净水，一个是利用其性能消毒杀菌，另一个净水的理由是
23、（15分）右图中，A、B、C、D、E是单质，
G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物。

已知：
①反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨
的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：
，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为；（2）化合物I的电子式为；
（3）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量
写出溶液与铜粉反应的离子方程式；（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为
(5)E在I中燃烧观察到的现象是。

参考答案（四）
一、选择题（共34分）
1C 2 B 3D 4 B 5C 6C 7B 8C 9C 10B 11D 12C 13B 14C 15D 16A 17D 18A 19C 20B
二、填空题
( 2) 6e－
2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2===2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O
(3)强氧化 FeO4被还原成Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，具有很强的吸附作用，能吸附
杂质而沉降下来达到净水。