河北省辛集中学2020届高三化学上学期期中试卷(含解析)

2020届河北省辛集中学高三上学期期中考试化学试题 注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘
贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸
和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题
1．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是
A ．电解水
B ．水力发电
C ．太阳能热水器
D ．干电池
2．25℃和1.01×105
Pa ，反应2N 2O 5(g) = 4NO 2(g) + O 2(g)；△H=" +" 56.76 kJ·mol －1能自发
进行反应的原因是
A ．是吸热反应
B ．是放热反应
C ．是熵减少的反应
D ．熵增大效应大于能量效应
3．下列说法正确的是
A ．NaCl 溶液能导电是因为溶液中有Na +和Cl -
B ．CH 3COOH 与NaOH 在相同条件下电离程度相等
C ．H 2SO 4在电流作用下在水中电离出H +和SO 42-
D ．NaHCO 3在溶液中完全电离为Na +、H +和CO 32-
4．液态化合物AB 会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB A ＋＋B －，在不同温度下其平衡
常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。

则下列叙述正确的是
A ．c(A ＋)随温度的升高而降低
B ．35 ℃时，c(A ＋)>c(B －)
C ．AB 的电离程度：α(25 ℃)>α(35 ℃)
D ．AB 的电离是吸热过程
5．雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化的叙述正确的是
A ．ΔH 1＞0，ΔH 2＞0
B ．ΔH 1＜0，ΔH 2＜0
C ．ΔH 1＞0，ΔH 2＜0
D ．ΔH 1＜0，ΔH 2＞0 6．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N 5+、H 3、O 4、C 60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是 A ．N 5+中含有36个电子 B ．O 2与O 4属于同分异构体 C ．C 60和12C 、14C 互为同位素 D ．H 2与H 3属于同素异形体 7．2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是 A ．加入催化剂可加快该反应的速率，从而提高SO 2的转化率 B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C ．该反应是放热反应，故温度越低，对提高SO 3的日产量越有利 D ．在2min 时间内，SO 2的浓度由6 mol/L 变为3 mol/L ，则在相同时间段内，SO 3(g)生成的平均速率为1.5 mol/(L·min) 8．在一密闭容器中，等物质的量的A 和B 发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为 A ．40% B ．50% C ．60% D ．70% 9．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到平衡的标志是 A ．气体总质量保持不变 B ．消耗Z 的速率是生成X 的速率的2倍 C ．X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化 D ．X 、Y 、Z 的分子数之比为1：3：2 10．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A ．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A 个电子，则阳极产生气体11.2 L B ．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为6N A C ．0. 25 mol Na 2O 2中含有的阴离子数为0.5N A D ．在反应KIO 3+6HI = KI+3I 2+3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6N A 11．已知反应3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g) △H ﹤0，如图中a 、b 表示一定条件下，D 的体积分数随时间t 的变化情况。

若要使曲线b 变为曲线a ，可采取的措施是：①增大B 的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积(加压) ④加入催化剂 A ．①② B ．①③ C ．③④ D ．②③ 12．X 、Y 、Z 是中学化学常见的三种有色物质(其组成元素均属于短周期元素)，摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。

下列说法正确的是
此卷只装订不密封 班
级
姓名
准考
证号
考
场
号
座位
号
A．X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝
B．1 mol Y或Z与足量水完全反应时，均转移2 mol电子
C．Z为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1 : 2
D．X和Y均能用向上排空气法和排水法收集
13．在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量 B．OH-的物质的量浓度
C．与Mg反应的起始速率 D．溶液中
14．对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0．达到平衡后，以下分析正确的是
A．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
B．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
15．下列说法正确的是
A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+) =10-7mol·L-l
B．常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后c(Cl-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)
C．常温下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10 -10mol·L-l D．常温下向10 mL0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小
16．一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表：
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·(L·min)－1
B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2mol·(L·min)－1
C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1
D．反应至6 min时，H2O2分解了50%
17．在体积固定的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是
A．4 mol A+2 mol B B．2 mol A+1 mol B+1 mol He
C．3 mol C+2 mol D D．2 mol A+1 mol D
18．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是
A．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
B．以NaOH溶液为电解质时，负极反应为Al＋3OH－－3e－==Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解质时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变
D．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－== 4OH－
19．在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)；△H＞0，平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示。

下列说法中正确的是
A．平衡时Y的转化率为(b/a)×100％
B．向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大
C．再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变
D．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ＜45°
20．25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。

下列说法正确的是
A．H2A的电离方程式为H2A H++HA -
B．B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L
C．C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D．25℃时，该氨水的电离平衡常数为
21．常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

结合表中信息判断下列说
法不正确
．．．的是
共价键H—H F—F H—F H—Cl H—I
E/kJ·mol－1436 157 568 432 298 A．432 kJ·mol－1 > E(H—Br) > 298 kJ·mol－1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H2(g)→2H(g)ΔH＝＋436 kJ·mol－1
D．H2(g)＋F2(g) ＝ 2HF(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1
22．室温下，关于浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是
A．分别加水稀释10倍后，醋酸的pH大
B．两者分别与形状大小完全相同的Zn发生反应，开始时盐酸中反应速率快
C．等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液反应至中性，盐酸消耗的NaOH溶液体积大D．等体积的两种溶液分别与足量的Zn发生反应，醋酸中产生的H2多
23．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

下列说法不正确的是
A．原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物
D．元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
24．用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是
A．AgNO3CuCl2 Cu(NO3)2 B．KCl Na2SO4 CuSO4
C．CaCl2 KOH NaNO3 D．HCl HNO3 K2SO4
25．下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。

下列说法中正确的是
A．阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
B．阴极的电极反应式为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－
C．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动
D．石墨电极的质量不发生变化
26．100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A．加入适量6 mol·L－1的盐酸 B．加入少量醋酸钠固体
C．加热 D．加入少量金属钠
27．某温度时，发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C 中，分别加入①2mol HI；②3mol HI；③1mol H2与1mo1I2，分别达平衡时，以下关系正确的是A．平衡时，各容器的压强：②=①=③
B．平衡时，I2的浓度：②＞①=③
C．平衡时，I2的体积分数：②＞①=③
D．从反应开始到达平衡的时间：①＞②=③
28．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法不正确的是
t/m
in
2 4 7 9
n(Y
)/mol
.12
.11
.10
.10
A．反应前2min 的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)＜v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数：K=1.44
D．保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y ，到达平衡时，c(Z)=0.024 mol/L
29．浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如图所示。

下列叙述正确的是
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY 的弱
B．常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<b
C．相同温度下，电离常数K( HX)：a>b
D．=3，若同时微热两种溶液(不考虑HX 、HY和H2O的挥发)，则减小
30．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝0.1反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。

下列说法正确的是
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．CO的平衡转化率为80%
C．反应前H2S物质的量为7 mol
D．通入CO后，正反应速率逐渐增大
二、填空题
31．Ⅰ. 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。

下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式：___________________________________________。

(2)离子交换膜的作用为__________________、___________________________。

(3)精制饱和食盐水从图中________(选填“a”、“b”、“c”或“d”)位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出。

Ⅱ.(4)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O．已知：
a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10﹣5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
则CH3COONH4溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_____性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_____(填化学式)．
32．现有常温下的六份溶液：①0.01mol•L﹣1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L﹣1 HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol•L﹣1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01mol•L﹣1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
(1)其中水的电离程度最大的是__________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是
_____________________．
(2)若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②_____③(填“＞”“＜”或“=“)．
(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①_____②，③_____④，⑤_____⑥(填“＞”“＜”或“=“)．
(4)将①④混合，若有c(CH3COO﹣)＞c(H+)，则混合溶液可能呈___________(填序号)．
A．酸性 B．碱性 C．中性．
三、综合题
33．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。

甲烷是一种重要的化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三种：
部分氧化：CH4(g)+ O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH1=-35.9kJ·mol-1 ①
水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205.9kJ·mol-1②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1 ③
二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH4 ④
则反应②自发进行的条件是
________________，ΔH4 =_____________kJ·mol-1。

(2)起始向密闭容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)，发生反应①。

CH4(g)的平衡转化率与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。

①N、P两点的平衡常数：K(N)_______K(P)(填“＞”“＜”或“=”),理由是
____________________________。

②M、N两点的H2的物质的量浓度c(M)__________c(N)(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。

在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是_________(填“T1”或“T2” 或“T3”)；该温度下的化学平衡常数为____________________(用a、V表示)。

(4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成甲醇的光能储存装置如图所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等。

则b极的电极反应式为
___________________；当电路中有3mol电子转移时，质子交换膜两侧溶液相差_________g。

2020届河北省辛集中学
高三上学期期中考试化学试题
化学答案
参考答案
1．D
【解析】
干电池将化学能转化为电能；电解是将电能转化为化学能；水力发电是将势能转化为电能；太阳能热水器是将太阳能转化为热能。

2．D
【解析】
试题分析：当熵增大效应大于能量效应反应可以自发进行，D正确。

考点：考查能量。

3．A
【解析】
【详解】
A项、NaCl溶液中电离出带电荷、自由移动的Na+和Cl-，所以氯化钠溶液能够导电，故A正确；
B项、醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，氢氧化钠为强电解质，在溶液中完全电离，则醋酸的电离程度一定小于氢氧化钠，故B错误；
C项、H2SO4在水的作用下电离出H+和SO42-，不需要电流，故C错误；
D项、NaHCO3在溶液中完全电离为Na+、HCO3-，故D错误。

故选A。

【点睛】
本题考查了电解质与溶液导电的关系，注意能导电的物质不一定是电解质，如金属单质，电解质不一定导电，如氯化钠晶体。

4．D
【解析】
试题分析：A．升高温度，其电离平衡常数增大，说明其电离程度增大，所以c(A+)随着温度升高而增大，A错误；B．根据电离方程式AB A++B-知，在电解质AB溶液中，c(A+)=c(B-)，B错误；C．升高温度，其电离平衡常数增大，说明弱电解质AB的电离程度增大，所以AB的电离程度(25℃)＜(35℃)，C错误；D．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，AB的电离程度增大，则AB的电离是吸热过程，D正确；答案选D。

【考点定位】本题考查了弱电解质的电离
【名师点晴】明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据温度与电离平衡常数的关系来分析解答，注意电离平衡常数与溶液的酸碱性无关，只与温度有关。

5．C
【解析】
【详解】
雪→水的过程需吸收热量，焓变是正值，故△H1＞0，水→冰的过程需放出热量，焓变是负值，故△H2＜0，故选C。

6．D
【解析】
【分析】
A、N5+中含有34个电子；
B、同分异构体的对象是化合物，属于同分异构体的物质必须化学式相同，结构不同，因而性质不同。

C、同位素的对象是原子，在元素周期表上占有同一位置,化学性质基本相同；
D、同素异形体的对象是单质，同素异形体的组成元素相同，结构不同，物理性质差异较大，化学性质有相似性，但也有差异。

【详解】
A项、因N5+中的电子数为7×5-1=34，故A错误；
B项、O2与O4分子式不同，不是同分异构体，B错误；
C项、C60碳单质，同位素是原子的互称，故C错误；
D．H2与H3是由氢元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故D正确。

故选D。

【点睛】
对于同位素、同素异形体、同系物和同分异构体这四个概念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，从而理解和掌握。

7．D
【解析】
A、催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，但不影响化学平衡的移动，不能改变转化率，故A错误；
B、若在恒容条件下，向容器中通入惰性气体，反应体系的压强变大，但反应中各物质的浓度不变，因此反应速率也不变，故B错误；
C、该反应是放热反应，降低温度反应速率减慢，
达平衡所需时间增加，SO3的日产量减少，故C错误；D、根据计算平均速率的定义公式，SO3(g)生成
的平均速率为v===1.5 mol/(L•min)，故D正确；故选D。

点睛：本题的易错点为B，增加压强不一定能增加反应速率，必须是提高反应物浓度(例如压缩体积)，像充入惰性气体这样的方式，虽然增加了压强，但是反应速度依然不变。

8．A
【解析】
设投入的A、B的物质的量均为a，平衡时转化的A 物质的量为x。

A(g)+2B(g)2C(g)
起始量： a a 0
转化量： x 2x 2x
平衡量： a-x a-2x 2x
据题意有：a-x+a-2x=2x 解得：x= a
A的转化率为：×100%=40%。

9．C
【解析】
【分析】
可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到平衡状态时，正逆反应速率与逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再发生变化，注意该反应前后都是气体，反应过程中气体的总质量、密度始终不变。

【详解】
A项、该反应前后都是气体，则反应过程中气体的总质量始终不变，不能根据质量不会判断平衡状态，故A错误；
B项、消耗Z的速率是是逆反应速率，生成X的速率是逆反应速率，不能判断平衡状态，故B
错误；
C．X、Y、Z的物质的量不再发生变化，表明各组分的浓度不变、正逆反应速率相等，则该反应达到了平衡状态，故C正确；
D．X、Y、Z的分子数之比为1：3：2时，不能判断各组分的浓度是否变化，则无法判断是否达到平衡状态，故D错误。

故选C。

【点睛】
本题考查了化学平衡状态的判断，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率一定相等。

10．B
【解析】
【分析】
A、未明确是否是标准状况；
B、N02和N204的最简式均为N02，最简式相同的物质，只要总质量一定，无论以何种比例混合，原子个数是个定值；
C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
D、反应KI03+6HI=KI+3I2+3H20转移5mol电子时生成3mol碘单质。

【详解】
A项、惰性电极电解食盐水，阳极电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，若电路中通过N A个电子物质的量为1mol，则阳极产生气体0.5mol，不一定是标准状况，气体体积不一定是11.2L，故A错误；
B项、N02和N204的最简式均为N02，92g混合物中含有的N02的物质的量为2mol，故含有6mol 原子即6N A个，故B正确；
C项、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.25mol过氧化钠中含0.25mol阴离子即0.25N A个，故C错误；
D项、反应KI03+6HI=KI+3I2+3H20转移5mol电子时生成3mol碘单质，故当生成3mol碘单质时转移5mol电子即5N A个，故D错误。

故选B。

【点睛】
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。

11．C
【解析】
【分析】
使b曲线变为a曲线，到达平衡时间缩短，且D的体积发生不变，说明改变条件，反应速率加快，不影响平衡移动。

【详解】
①增大反应物B的浓度，平衡向正反应方向移动，错误；
②升高温度，反应速率加快，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，D的体积分数降低，错误；
③缩小反应容器的体积增大压强，反应速率加快，该反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，D 体积分数不变，C 正确；
④加入催化剂，反应速率增大，平衡不移动，错误。

故选C。

【点睛】
本题考查化学平衡图象，关键是根据图象判断改变条件，反应速率加快，不影响平衡移动，明确影响化学平衡的移动因素。

12．C
【解析】
试题分析：X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质(其组成的元素均属短周期元素)，摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，则这三种物质分别是NO2、Cl2、Na2O2，A．这三种物质都具有氧化性，所以都能氧化碘离子生成碘，都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，A错误;B．Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；1 mol Y或Z与足量水完全反应时，均转移1 mol电子，故B错误；Na2O2为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1：2，故C正确；NO2不能用排水法收集，故D错误。

考点：本题考查元素化合物。

13．B
【解析】
【分析】
若两溶液中醋酸的电离程度相同,则后者氢离子浓度应是前者的10倍,但是若将浓溶液加水稀释为稀溶液,则醋酸的电离平衡会向电离的方向移动,只是平衡的移动只是减弱这种改变,而不能消除这种改变,所以平衡移动后,浓溶液中氢离子浓度仍然大于稀溶液中氢离子浓度。

【详解】
A项、两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1·V1=0.1 L×0.01
mol·L-1=1×10-3mol,n(后)=c2·V2=0.01 L×0.1 mol·L-1=1×10-3mol,两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；
B项、浓溶液中氢离子浓度小于稀溶液中氢离子浓度，温度不变，水的离子积常数Kw不变，则OH-的物质的量浓度前者大于后者，B正确；
C项、浓溶液中氢离子浓度小于稀溶液中氢离子浓度，氢离子浓度越大，与Mg反应的起始速率越大，则与Mg反应的起始速率前者小于后者，C错误；
D项、醋酸的电离常数K为c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)，温度不变，电离常数不变，D错误。

故选B。

【点睛】
相同条件下，同种溶质的溶液，浓度越大，电离程度越小，但浓溶液中离子浓度仍然大于稀溶液中离子浓度。

14．A
【解析】
A．该反应的正反应是反应前后气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，则压强对正反应速率影响较大，故A正确；B．该反应的正反应是放热反应，升高温度正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，说明温度对逆反应速率影响较大，故B错误；C．减小反应物浓度，生成物浓度不变，则逆反应速率不变，故C错误；D．加入催化剂，对正逆反应速率影响相同，所以正逆反应速率仍然相等，故D错误；故选A。

点睛：明确外界条件对化学平衡影响原理是解本题关键，注意结合反应特点分析，注意：催化剂影响反应速率但不影响平衡移动。

本题的易错点为C，减小反应物浓度，生成物浓度开始时不变。

15．D
【解析】
A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后，酸碱的元数不确定溶液不一定显中性，由水电离出的c(H+)不一定为10-7mol•L-l ，故A错误；B．一水合氨为弱碱，存在电离平衡，常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒c(C1-)+c(OH-)═c(NH4+)+c(H+)，c(OH-)＞c(H+)，c(C1-)＜c(NH4+)，若混合后c(C1-)+c(H+)═c(NH4+)+c(OH-)，c(C1-)＞c(NH4+)，故B
错误；C．常温下0.1 mol•L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)=10 -4mol•L-l，
故C错误；D．溶液中=×=，常温下向
10 mL0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，反应生成醋酸氨，溶
液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，Kb不变，则比值减小，故D正确；故选D。

16．C
【解析】
试题分析:A．0～6min产生的氧气的物质的量n(O2)=0.001mol，n(H202)=2n(O2)=0.002mol，
v(H202)=≈3.3×10-2mol/(L•min)，故A正确；B．=3.73，=1.88，3.73＞1.88，故单位时间内产生的氧气，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反应速率：v(H202)
＜3.3×10-2mol/(L•min)，故B正确；C．6min时，c(H2O2)=0.40-=0.20mol/L，故C错误；D．6min
时，H2O2分解的分解率为：=50%，故D正确，故选C．
考点：化学反应速率
17．B
【解析】
【分析】
判断全等平衡的方法是将物质全部靠到一边进行极限转化，再与原反应进行比较来判断，若各物质与原来相等，则等效，否则不等效。

因为反应前后体积是变化的，所以当容积不变时，要使C 的物质的量的浓度仍然为amol/L，则起始物质的物质的量必须和最初的相同。

【详解】
A项、4molA+2molB，这与这和题目开始不一样，故A错误；
B项、恒容条件下，充入不反应的稀有气体，不改变各组分的浓度，这和题目开始不一样，故B 错误；
C项、采用极限分析法，3molC和2molD完全反应生成2molA和1molB，余下1molD，此时容器中共含有2molA、1molB和1molD，这和题目开始不一样，故C错误；
D项、2 mol A和1 mol D中没有反应物B，不能发生反应，故D产物。

故选B。

【点睛】
判断全等平衡的方法要注意恒温恒容和恒温恒压，恒温恒容：反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比；恒温恒压：按化学计量数转化一边，对应物质满足等比。

18．D
【解析】
【分析】
铝为活泼金属，既能与酸反应，又能与碱反应，铝空气燃料电池中负极反应为
Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O。

【详解】
A项、放电时，电子从负极Al沿导线流向正极，故A错误；
B项、以NaOH溶液为电解液时，Al易失电子作负极，且铝失去电子后变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B 错误；
C项、以NaOH溶液为电解液时，电池的总反应为：4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O，反应中消耗氢氧根离子且生成水，所以溶液的pH降低，故C错误；
D项、电解质溶液显碱性或中性，发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故D正确。

故选D。

【点睛】
本题考查化学电源，解答时注意正负极的判断、依据溶液酸碱性书写电极反应式是解答的关键。

19．C
【解析】A、平衡时Y的转化率为×100％，A错误；B、向容器中再加入少量X，由于X为固态，平衡不移动，则Y的转化率不变，B错误；C、由于在恒温恒压条件下，反就混合物成比例时为等效平衡，再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变，C正确；D、保持压强一定，因△H＞0，当原反应在较高温度下建立平衡时，平衡正向移动，Z的含量增加，图中θ>45°，D错误；答案选C。

20．B
【解析】
根据图像，A点时，0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液= -12，此时c(OH-)=10-12c(H+)，c(OH-)=1.0×10-13mol/L，c(H+)=0.1 mol/L，说明H2A为二元强酸。

A、H2A的电离方程式为H2A=2H++A
2-，故A错误；B、B点溶液中，加入了10mL 0.10 mol/L的氨水，恰好完全反应，此时溶液应为(NH
4)2A 溶液，= -2，c(OH-)=10-2c(H+)，c(OH-)=1.0×10-8 mol/L，c(H+)=1.0×10-6mol/L，此时溶液因NH4+水解呈酸性，溶液中的氢离子均是水电离产生的，故水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L，故B正确；C、C点溶液中，加入了12.5 mL 0.10 mol/L的氨水，此时溶液应为(NH4)2A和NH3·H2O混合溶液，= 0，c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)= 2c(A2-)+c(OH-)，即c(NH4+)= 2c(A2-)，故C错误；D、B点时，溶液应为0.025mol/L(NH4)2A溶液，= -2，c(OH-)=10-2c(H+)，c(OH-)=1.0×10-8 mol/L，c(H+)=1.0×10-6mol/L，溶液因NH4+水解呈酸性，NH 4++ H2O H++ NH3·H2O，该反应的水解常数为K h= == =2×10-5，故氨水的电离平衡常数为=5×10-10，故D错误；故选B。