山西省运城市太阳第一中学2020年高三化学期末试卷含解析

山西省运城市太阳第一中学2020年高三化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电予数之和为l3。

X的原子半径比Y 的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
参考答案：
D
2. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图．则甲和X不可能是
（）
A．甲：Fe、X：Cl2 B．甲：SO2、X：NaOH溶液
C．甲：C、X：O2 D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液
参考答案：
A
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；无机物的推断．
【分析】A．甲：Fe，X：Cl2，则乙为FeCl3；
B．甲：SO2、X：NaOH溶液，则乙为NaHSO3，丙为Na2SO3；
C．甲：C、X：O2，则乙为CO，丙为CO2；
D．若甲为AlCl3，X是NaOH，则乙为氢氧化铝，丙为NaAlO2．
【解答】解：A．甲为Fe，X是Cl2，则乙为FeCl3，FeCl3与Cl2不能再反应，不符合题中转化关系，故A错误；
B．甲：SO2、X：NaOH溶液，则乙为NaHSO3，丙为Na2SO3，Na2SO3与SO2反应生成NaHSO3，符合题中转化关系，故B正确；C．甲：C、X：O2，则乙为CO，丙为CO2，CO2与C反应生成CO，符合题中转化关系，故C正确；
D．若甲为AlCl3，X是NaOH，则乙为氢氧化铝，丙为NaAlO2，NaAlO2与AlCl3反应生成氢氧化铝，符合题中转化关系，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等．
3. 下列离子方程式中正确的是
A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3++3H2O
B．Fe3+的检验：Fe3++3SCN-＝Fe（SCN）3↓
C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠
D．氨水滴入AlCl3溶液中：
参考答案：
C
略
4. 下列仪器对应的名称正确的是
A. 三脚架
B. 酸式滴定管
C. 长颈漏斗
D. 蒸发皿参考答案：
B
5. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。

该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为
A. 56
B. 157
C. 258
D. 101
参考答案：
B
6. 钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温发生反应的化学方程式为：
CO + PdCl2 + H2O CO2+ Pd↓ +2HC1
下列说法正确的是（）
A．氧化性：PdCl2 > CO2
B．反应中PdCl2被氧化
C．生成22.4LCO2时，转移的电子为2mo1
D．CO气体只有在高温下才能表现还原性
参考答案：
A
略
7. 下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是
A．Al2（SO4）3和NaHCO3 B．Na2CO3和HC1
C．NaOH和AlCl3 D．NaAlO2和NaHSO4
参考答案：
A
略
8. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是：（）
①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液
③少量电石投入过量NaHCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液
A．① B．③ C．②③ D．①③④
参考答案：
C 略
9. 下列离子方程式正确的是
A．二氧化硫通人次氯酸钠溶液：
B．Na与H2O反应：
C．用KBrO3氧化酸性溶液中的KBr：
D．向NH4HSO3溶液中加足量KOH溶液并加热：
参考答案：
A
略
10. 下列各组离子在给定条件下，一定能大量共存的是
A．含有大量NO3—的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+
B．在pH=12的溶液中：ClO—、SO32-、Na+、K+
C．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO—、I—D．含有大量HCO3—的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cl—、Na+
参考答案：
D
略
11. 下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是
A．用CCl4可擦去圆珠笔油渍 B．蜂蚁螯咬处涂抹稀氨水可减痛
C．烹鱼时加入少量食醋和黄酒来调味 D．用食醋来除水壶里的水垢
参考答案：
A
略
12. (08上海卢湾区期末)下列做法能改善空气质量的是（）
A．限制使用电动车
B．鼓励私驾车代替共交车
C．以煤等燃料作为主要生活燃料
D．利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源
参考答案：
答案：D
13. 下列离子方程式书写正确的是
A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-
B. Ba（OH）2溶液与硫酸的反应：OH-+H+====H2O
C. 偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：+4H+====Al3++2H2O
D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-====+2H2O
参考答案：
C
略
14. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）
A．气态氢化物的沸点：Z＜Y B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C．三种元素原子半径的大小顺序为： X＞Y＞Z
D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价
参考答案：
A
略
15. 有100 mL混合气体，可能由NH3、HCl、CO2、NO组成，将此气体通过浓H2SO4，气体体积减少30 mL，再通过固体Na2O2后，气体体积又减少15 mL，最后通过水后，变为45 mL(同温同压，水蒸汽体积不计)，则原混合气体中各成份的体积之比：
正确的是 ( )
A．3∶0∶1∶6 B．0∶6∶3∶1 C．6∶0∶3∶11 D．3∶2∶1∶4
参考答案：
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 下列实验操作或对实验事实的描述中不正确的是______________。

①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭
②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘
⑦测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较
⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高
⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液
参考答案：
2468
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 乙炔是有机合成工业的一种原料。

工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

(1) CaC2中的电子式可表示为▲；
1mol 中含有的键数目为
▲。

(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2Cl]溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。

Cu+基态核外电子排布式为▲。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。

丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型
是▲；分子中处于同一直线上的原子数目最多为▲。

(4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。

CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为▲。

参考答案：
（1） 2N A
（2）1s22s22p63s23p63d10
（3）sp杂化、 sp2杂化； 3
（4）4
解析：（1）CaC2中的电子式可表示为； 1mol三键含有2mol的π键和1mol的δ键，故1mol 中，含有2N A个π键，；
（2）Cu为29号元素，Cu的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去1个电子后生成Cu+，Cu+的基本电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；
（3）H2C=CH-C≡N中，H2C=和=CH-中的C原子都形成3个δ键，碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化，类比乙炔的直线型结构，同一直线上最多有3个原子；
（4）Ca2+位于晶胞的棱上，由于晶胞沿一个方向拉长，1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个。

18. 某同学从资料上查到以下反应A、B为中学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。

回答下列问题：
（1）元素A、B可形成化合物AB2，则A元素的原子结构示意图为， AB2中的化学键是
（2）若反应中A和B的质量比为3：4，则n（KClO3）：n（AO2）=
（3）已知：
写出AB2（l）在O2中完全燃烧的热化学方程式为
参考答案：
（1），（极性）共价键（2）1:1
（3）AB2(l)+3O2 (g)=2BO2(g)+AO2(g) △H=-1076.8kj/mol
【Ks5u解析】（1）A、B为中学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。

它们分别是二氧化碳和二氧化硫，元素A、B可形成化合物AB2则A是C，B是S, 则A元素的原子结构示意图为,非金属元素原子形成共价键，AB2中的化学键是共价键;
(2) 若反应中A为C和B为S的质量比为3：4，物质的量之比=(3÷12):(4÷32) =2：1；依据原子守恒配平化学方程式得到；2KClO3+2C+S=2KCl+2CO2+SO2，得到n（KClO3）：n（CO2）=1：1;
(3)根据盖斯定律，①+②×2-③得反应热为-1076.8kJ/mol，所以AB2（l）在O2中完全燃烧的热化学方程式为AB2(l)+3O2 (g)=2BO2(g)+AO2(g) △H=-1076.8kJ/mol。

19. 某同学从资料上查到以下反应
A、B为中学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。

回答下列问题：
（1）①元素A、B可形成化合物AB2，则B元素的原子结构示意图为
②若反应中A和B的质量比为3：4，则n(KClO3)：n(AO2)=
③已知：A(s)+O2(g)=AO2(g) △H＝-393.5kJ/mol
B(s)+O2(g)=BO2(g) △H＝-296.8kJ/mol
A(s)+ 2B(s)=AB2(l) △H＝+89.7kJ/mol
写出AB2(l)在O2中完全燃烧的热化学方程式为
（2）在663K，303kPa和催化剂存在的条件下，发生反应，AO+2H2AH3OH。

测得如下数据：
t/min 0 5 10
AH3OH /mol·Lˉ
①0～5min，化学反应速率=
②已知此温度下该反应的化学平衡常数K=3，反应进行到10min时（填“是”或“否”）达到平衡状态。

参考答案：
略。