沈阳市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(模拟)

沈阳市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共19题；共38分)
1. （2分）下列装置工作时，将电能转化为化学能的是（）
A B C D
锌锰干电池氢燃料电池电镀铜风力发电机
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2018高二上·巴彦淖尔期中) 下列说法中正确的是（）
A . 在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B . ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应
C . 生成物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH>0
D . ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关
3. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是（）
A . 反应属于分解反应
B . 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C . 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D . 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
4. （2分） (2018高二上·长春月考) 在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）
A . A的转化率变大
B . 平衡向正反应方向移动
C . A的体积分数变大
D . a＞c＋d
5. （2分）下列说法错误的是（）
A . 附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去
B . 可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液
C . 向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液
D . 加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力
6. （2分） (2018高三上·临川期末) 某强碱性溶液中，只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：①收少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。

③另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L盐酸，沉淀会完全消失，再维续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀
0.287g。

下列说法一定正确的是（）
A . 原溶液中含有AlO2-、CO32-、Cl-
B . 无法确定原溶液中是否含有Cl-和K+
C . 原溶液中含有Al3+、CO32-、Cl-
D . 原溶液中一定不含AlO2-、SiO32-、Cl-
7. （2分） (2017高二上·佛山期中) 有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（）
A . 两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11 mol•L﹣1
B . 分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C . 醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相等
D . 分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
8. （2分）(2015·博白模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
B . 图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
C . 图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应
D . 图4表示将1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线
9. （2分） (2019高三上·南昌期末) 电解质溶液电导率越大导电能力越强。

常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4]。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是（）
A . d点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]
B . a点溶液中：c[(CH3)2NH2+]＞c[(CH3)2NH·H2O]
C . 曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线
D . b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点
10. （2分） (2017高二上·仙桃期末) 把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池．若
a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；
b、d相连时，b极上有大量气泡产生．则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）
A . a＞b＞c＞d
B . a＞c＞d＞b
C . c＞a＞b＞d
D . b＞d＞c＞a
11. （2分） (2018高二上·河池期末) 可逆反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）
A . 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）
B . 维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C . 维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar
D . 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）
12. （2分） (2016高三上·清远期中) 已知电离平衡常数：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3﹣），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2 ．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是（）
A . 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
B . 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C . 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣
D . 能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存
13. （2分）在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）
A . 加少量盐酸
B . 加热
C . 加少量醋酸钠晶体
D . 加少量水
14. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO3- ，其中不正确的是（）
A . pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a
B . pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中： c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)
C . pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)
D . pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
15. （2分）下列说法中，能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是（）
①燃烧时发生氧化反应②乙醇是一种可再生能源
③燃烧时放出大量热能④充分燃烧的产物不污染环境
A . ①②③
B . ①②④
C . ①③④
D . ②③④
16. （2分） (2016高二下·马山期末) 将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可得到该物质的固体的是（）
A . MgCl2
B . NH4Cl
C . Na2CO3
D . KMnO4
17. （2分） (2016高二上·宣城期中) 下列反应条件的控制中不恰当的是（）
A . 为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
B . 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C . 为加快KClO3的分解速率，加入MnO2
D . 为提高H2O2的分解率，向溶液中滴加FeCl3溶液
18. （2分） (2016高一下·习水期中) 我国成功研制出新型“海水电池”．电池反应为4Al+3O2+6H2O═4Al （OH）3 ．下列关于该电池的说法不正确的是（）
A . 铝片作负极
B . 海水作为电解质溶液
C . 电池工作时O2得到电子
D . 电池工作时实现了电能向化学能的转化
19. （2分） (2018高三上·和平期末) 下列说法正确的是（）
A . 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的ΔS>0
B . 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀
C . 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 ，含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1
D . 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2 ，反应中转移的电子数为6.02×1023
二、双选题 (共1题；共3分)
20. （3分） (2018高三下·城中开学考) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论
A 向PH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍，pH（HA）
＞pH（HB）
酸性：HA＜HB
B 向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐
滴加入氨水，先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
C向FeBr2溶液中通入少量Cl2 ，溶液由浅绿色变为黄色氧化性：Cl2＞Br2
D
向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者
为黄色，后者为红褐色
温度升高，Fe3＋的水解程度增大
A . A
B . B
C . C
D . D
三、综合题 (共4题；共23分)
21. （3分） (2018高二下·房山期中) 在容积固定的密闭容器中，发生反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃70080083010001200
K0.60.9 1.0 1.7 2.6
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K = ________；
（2）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”。

）
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。

a．容器中总压强不变
b.混合气体中c（CO）不变
c.H2消耗的速率与H2O消耗的速率相等
d.c（CO2）= c（CO）
22. （6分）(2015·海南模拟) 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；△H
图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H________0（填“＞、＜或=”）
（2）若在230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K________1（填
“＞、＜或=”）
（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5molH2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的________倍．
（4）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：则该装置中Cu极为________极；写出b极的电极反应式________当铜片的质量变化为12.8g时：a极上消耗的O2在标准状况下的体积为________L．
23. （6分） (2018高一上·江西期中) 现有下列10种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、
⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸．（将序号填在相应的空格内）
（1）其中，属于强电解质的是________；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。

（2）完成书写下列离子方程式
① 氯化钡溶液与稀硫酸：________。

② 醋酸溶液与碳酸氢钠溶液：________。

（3）写出NaHSO4溶液的电离方程式：________。

24. （8分） (2018高二上·衡阳期中) 生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。

在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。

（1）利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，发生反应的化学方程式为________。

（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s) ΔH。

已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。

①温度为T2时，0～2 min 内，CO2的平均反应速率υ(CO2)=________。

②b点时CO的转化率为________，化学反应的平衡常数K=________（填表达式）。

③反应：I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)的ΔH________0（填“>”“<”或“=”）。

④上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡________（填“向左” “向右”或“不”）移动。

⑤下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是________（填字母）。

A．容器内的压强不再变化
B.混合气的平均相对分子质量不再变化
C.混合气的密度不再变化
D.单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为1∶1
（3） Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。

已知反应：
①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) =Na2SO4(aq)+2HCl(aq)ΔH1=a kJ·mol−1
②Cl2(g)+H2O(l) =HCl(aq)+HClO(aq)ΔH2=b kJ·mol−1
试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________。

参考答案一、单选题 (共19题；共38分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
二、双选题 (共1题；共3分) 20-1、
三、综合题 (共4题；共23分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、23-3、24-1、
24-2、24-3、。