辽宁省沈阳市第二中学高一化学下学期4月月考试题

沈阳二中2014——2015学年度下学期4月份小班化学习成果
阶段验收高一（ 17 届）化学试题
说明：1.测试时间：90分钟总分：100分
2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl :35.5 S:32 K:39 Ca:40
第Ⅰ卷（47分）
一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。

）
1.下列反应属于吸热反应的是
①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳②葡萄糖在人体内氧化分解
③锌粒与稀H2SO4反应制取H2 ④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应
⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖
A．②④B．①⑤C．①③④⑤D．①④⑤
2.如图所示，△H1=－39
3.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示中，正确的是A．金刚石比石墨稳定性好
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．C（s、石墨）= C（s、金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1
D．断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比
断裂1 mol金刚石中的化学键吸收的能量小1.9 kJ
3. 下列叙述正确的有
①化学键只存在分子之内②离子化合物中
不可能含非极性键
③共价化合物中不可能含离子键④由非金属元素形成的化合物都是共价化合物
⑤强电解质一定是离子化合物⑥共价化合物可以是非电解质
⑦稳定性：H2O> H2S,跟氢键有关
A. 2个 B . 3个 C. 4个 D.5个
4. 下列离子方程式书写正确的是
A．向FeI2的溶液中，通入足量Cl2：2Fe2＋+2I－+2Cl2＝I2+2Fe3＋+4Cl－
B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
C．向水玻璃中通入过量的CO2：
SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3－
D. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
5.25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。

下列热化学方程式书写正确的是
A.H+(aq) +1/2
2
4
SO-
(aq)+1/22
Ba+(aq)+OH-(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(1);∆H=-57.3 kJ/mol
B.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)= 1/2K2SO4(aq)+H2O(l); ∆H=-57.3kJ/mol
C.C8H18(l)+ 25/2 O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g); ∆H=-5518 kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1); ∆H=-5518 kJ/mol
6. 国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列。

如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。

按此规定，下列说法错误的是
A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
B．第3列元素种类最多
C．第15列元素的最高价氧化物为R2O5
D．第17列元素的第一种元素无含氧酸
7. 最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种氢粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的。

对于这种粒子，下列说法中正确的是
A．是氢的一种新的同素异形体
B．3g该新型氢粒子含电子2NA
C．是氢的一种新的同位素
D．它的组成可用H3表示
8. 下列说法正确的是
A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
B．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加
D．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
9. 自然界中氯化钠是由2311Na与3517Cl和3717Cl所构成的．已知氯元素的相对原子质量是35.5，则11.7g氯化钠中，含3717Cl的质量为
A．1.5g B．1.65g C．1.75g D．1.85g
10.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnRO2n-2，这种元素的气态氢化物中R元素的化合价为
A．2n-4 B．2n-6 C．2n-10 D．3n-12
二、选择题（只有1个正确答案；共9小题，每小题3分，共27分。

）
A．K、L、M三种元素的金属性逐渐减弱
B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构
C．Q元素的最高价氧化物为非电解质，其水溶液能够导电
D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键
12.由两种短周期元素组成的化合物XY3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系正确的是
①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8
A．1个B．2个C．3个D．4个
13. 已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为
A．＋130 B．－118 C．＋350 D．－332
14. 铊（Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同主族，位于第六周期。

Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应Tl3+ +2 Ag==Tl+ +2 Ag+ 下列推断正确的是
A. Tl+的最外层有一个电子
B. Tl3+的氧化性比Al3+弱
C. Tl能形成+3价和+1价的化合物
D. Tl+ 的还原性比Ag强
15. X和Y均为短周期元素，已知aXn－比bYm+多2个电子层，则下列说法正确的是
A．X只能位于第三周期B．b<5
C．a+n-b+m=16 D．Y不可能位于第2周期
16. X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
17. 三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3-与B2-、C+的电子层结构相同。

下列说法中不正确的是
A.三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物
B. 离子半径：A3-> B2-> C+
C. 氢化物稳定性：AH3>H2B D．B的某种单质可用于杀菌消毒
18. X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的最外层电子数是次外层的两倍，也是X、W最外层电子数之和的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，R的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小．以下说法中正确的是
A．R形成的盐一定不能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应
B．Z、W形成的化合物中只有一种类型的化学键
C．Y、Z的氢化物的稳定性Y＜Z
D．X的原子半径一定小于Z
19. 在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入标准状况224mlCl2，有一半Br－变为Br2。

则反应后溶液中SO42-的浓度等于（假设反应前后溶液体积忽略不计）
A．0.08mol/L B．0.0018mol/L C．0.075mol/L D．0.0075mol/L
第Ⅱ卷（53分）
20.（14分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：_________与盐酸反应最快,相同条件下所得气体体积比是____________
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由
_____ ____。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

(3)仪器A的名称为，干燥管D的作用是_______________。

(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，
请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：
装置B中的化学方程式_______________________
装置C中的实验现象为____________________________
离子方程式为______________________________。

(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加、B中加Na2CO3、C中加，观察到C中溶液的现象为_______________________________。

21. (14分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素位置为。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体
①已知：I中有可燃气体生成，完成反应的化学方程式______________________
②II中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。

（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如下图所示。

①D是(填离子符号)。

②B→A＋C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。

22.(12分) A、B、C、D是由短周期元素形成的单质。

B、E均为组成空气的成分。

化合物F的焰色反应呈黄色。

在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。

在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：
请填写下列空白：
(1)E的结构式，F的电子式。

(2)A元素的一种核素用于考古，写出该核素符号________________
(3)F与水反应的化学方程式是____________________________________________。

(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是________________________________。

(5)1.7g D的气态氢化物完全燃烧放热6.8kJ，写出表示该气态氢化物燃烧热的热化学方程式_____________________________
23. （13分）有A、B、C、D、E四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中B与C相邻、D与E相邻。

已知A原子的电子层数与它的核外电子总数相同。

B元素的氢化物与E元素的氢化物反应只生成一种盐；C、D位于同一族，它们能组成DC2、DC3两种常见化合物。

请回答下列问题：
（1）C是________ ，D是____________，E是____________。

(填元素名称)
（2）由A、B、C中的两种元素组成，且与A2C分子具有相同电子数的两种阳离子是___________ 和______________。

(写化学式)
（3）D与E可形成共价化合物D2E2，分子中D与E均满足8电子稳定结构，则D2E2的电子式为_________________________________。

(4)A、B、C可以形成一种盐，此盐中A、B、C元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式是_____________。

该盐受热可产生B的单质和B的最高价氧化物的水化物，
对应化学方程式是____________。

（5）A、B可以形成一种离子化合物，电子式是____________
沈阳二中2014——2015学年度下学期4月份小班化学习成果
阶段验收高一（17 届）化学试题答案
第Ⅰ卷（47分）
一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。

）
1.D
2.C
3.A
4.C
5.B
6.A 7 .B 8.D 9.D 10.D
二、选择题（只有1个正确答案；共9小题，每小题3分，共27分。

）
11.B 12.D 13.A 14.C 15.B 16.D 17.C 18.C 19.A
第Ⅱ卷（53分）
20.（14分）
(1)钾1:1:2:3 2分
(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物
(3)分液漏斗防止倒吸
(4)2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2分
产生浅黄色沉淀S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
(5)硫酸Na2SiO3有白色沉淀产生
其余各1分
21. (14分) 各2分
（1）第二周期ⅦA
（2）b、c
（3）①NaCl+ 3H2O== NaClO3+ 3H2↑
②复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体
（4）①ClO4—
aq)==ClO3—(aq)+2Cl—(aq) △H= 117KJ·mol—1
②3 ClO—(
22.(12分) 各2分
(1)CO2结构式略Na2O2电子式略(2)略
(3)2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2
(4)Na2O2＋S2－＋2H2O===4OH－＋S↓＋2Na＋
（5）H2S(g)+3/2O2(g)===SO2(g)+H2O(l) ΔH= -136KJ/mol
23. （13分）
（1）氧硫氯3分，各1分(2) NH4+ H3O+ 2分，各1分(3)S2Cl2电子式略2分
Δ
（4）NH4NO3 2分 5 NH4NO3=====4N2↑+2HNO3+ 9H2O 2分(5) NH4H电子式略2分。