重庆市高二上学期化学期末考试试卷D卷(测试)

重庆市高二上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 下列物质中，易溶于水的是（）
A . KNO3
B . CaCO3
C . AgCl
D . CuO
2. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下列实验操作错误的是:（）
A . 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B . 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C . 滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面
D . 称量时,称量物质放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放出托盘天平的右盘中
3. （2分） (2017高二上·扶余期末) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）
A . HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+
B . CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣
C . CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+
D . HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+
4. （2分）石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。

已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量。

下列说法中正确的是（）
①石墨不如金刚石稳定②金刚石不如石墨稳定③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
A . ①②
B . ②③
C . ①④
D . ③④
5. （2分） (2016高一上·南宁期中) 要使溶液中存在K+、Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣六种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质（）
A . 两种
B . 三种
C . 四种
D . 五种
6. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是
A . ①④②⑤③
B . ④①②⑤③
C . ②⑤④①③
D . ②④⑤①③
7. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
B . CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）减小
C . 氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D . 漂白粉、石英都属于纯净物
8. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）
A . 铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象
B . 氢氟酸和氢氧化钠溶液都能溶解二氧化硅
C . 次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色
D . H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率
9. （2分）在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应：A（s）+2B（g）⇌C （g）+D（g）已达平衡的是（）
A . 混合气体的平均摩尔质量
B . 混合气体的密度
C . A物质的质量
D . 气体的总物质的量
10. （2分） (2019高二上·深圳期末) 某温度下，化学反应 A = B + C中反应物A的浓度在5s内从2.0 mol•L-1减少到1.0 mol•L-1。

在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为（）
A . 0.4 mol•L-1
B . 0.2 mol•L-1
C . 0.4 mol•L-1•s-1
D . 0.2 mol•L-1•s-1
11. （2分） (2016高二上·和平期末) 室温下pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：mol•L﹣1）（）
A . ×（4×10﹣9+1×10﹣12）
B . ×（8×10﹣9+1×10﹣12）
C . 5×10﹣10
D . 5×10﹣12
12. （2分）(2018·肇庆模拟) 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。

据图分析，下列判断正确的是（）
A . [Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3]
B . d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和、Cu(OH)2未饱和
C . 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D . b、c两点代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等
13. （2分） (2016高二上·公安期中) 把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为
0.1mol•（L•min）﹣1 ．下列说法中正确的是（）
A . A的平均反应速率为0.15mol•（L•min）﹣1
B . 恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
C . 降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动
D . B的转化率为25%
14. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（）
A . HCO3-+H2O H3O++CO32-
B . CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
C . SO32-+2H2O H2SO3+2OH-
D . Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
15. （2分） (2015高二上·宁德期末) 下列有关pH的说法正确的是（）
A . 常温下，测得0.1mol•L﹣1盐酸的pH=1
B . 测定溶液pH时，事先将pH试纸润湿
C . pH相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸的弱
D . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH=4
16. （2分） (2018高二下·房山期中) 已知反应A 2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是（）
A . v（A）= 9 mol/(L·min)
B . v（B）= 18 mol/(L·min)
C . v（A）= 4．5 mol/(L·min)
D . v（B）= 4．5 m ol/(L·min)
17. （2分） (2018高二上·北京期中) 已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。

将的KI溶液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“ ”的是（）
实验编号实验操作实验现象
①滴入KSCN溶液溶液变红色
②滴入溶液有黄色沉淀生成
③滴入溶液有蓝色沉淀生成
④滴入淀粉溶液溶液变蓝色
A . ①
B . ②和④
C . ③和④
D . ①和②
18. （2分）下列说法不正确的是（）
①为了除去锅炉水垢中的CaSO4 ，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理
②将硫酸铜晶体放入浓硫酸中属于物理变化
③强氧化剂与强还原剂混合，一定能发生氧化还原反应
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．
A . ①④
B . ①④⑤
C . ①②③④
D . ②③④⑤
19. （2分） (2016高三上·蕉岭开学考) 下列有关说法正确的是（）
A . 当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为2×6.02×1023
B . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
C . 常温下2S2O（g）═3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为吸热反应
D . 氯水通入SO2后溶液的酸性减弱
20. （2分） (2016高二上·广平期中) 反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1 ，在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的为（）
A . A，C两点的反应速率：v（A）＞v（C）
B . A，C两点气体的颜色：A深，C浅
C . B点正逆反应速率：v（正）＞v（逆）
D . A，C两点气休的平均相对分子质量：A＞C
21. （2分）下列说法正确的是：
A . 在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1 ，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =40.69kJ·mol-1
B . 已知MgCO3的Ksp =6.82× 10-6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82× 10-6
C . 已知：则可以计算出反应
的ΔH为－384 kJ·mol-1
D . 常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小
22. （2分） (2019高二上·铜仁期末) 298 K时，AgSCN的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列判断错误的是（）
A . 298 K时，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12
B . 欲使溶液由c点移到d点，可滴入少量KSCN浓溶液
C . 向a点溶液中加入等物质的量的AgNO3、KSCN固体后，可能使a点移动到c点
D . b点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到c点
二、填空题 (共2题；共15分)
23. （10分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃400500800
平衡常数K9.9491
试回答下列问题
（1）上述正向反应是1反应（填“放热”或“吸热”）
（2）要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有（）
A . 加入催化剂
B . 增大CO的物质的量以提高体系的压强
C . 降低温度
D . 减小H2的浓度
（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有（）
A . 1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
B . 2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
C . 1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）
D . 1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）
（4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=1
（5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K=1，T=2 K
（0℃时T=273K）
24. （5分） (2017高二上·汉台期末) 水溶液中存在水的电离平衡．
（1）常温时，在稀溶液中c（H+）和c（OH﹣）的乘积总是等于________．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：碱性溶液中，c（H+）________c（OH﹣），在常温时pH________7．（3）有下列几种溶液：a．NH3•H2O b．CH3COONa c．NH4Cl d．NaHSO4
常温下呈酸性的溶液有________（填序号）用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：________．
三、综合题 (共2题；共11分)
25. （5分） (2018高二上·成都期末) 如图所示是高炉炼铁的示意图。

已知反应:
①2Fe2O3(s)+3C(s) 4Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=+468kJ/mol
②C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH2=+172.7 kJ/mol
（1）反应③Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH3=________;
（2）高炉炼铁中，存在可逆反应,增大高炉高度,能否减少尾气中CO排放比例?________(填“能”或“否”);能够减小高炉尾气中CO排放比例的措施是________(举出一条)。

（3）一定温度下，某容器中加人足量的Fe2O3和C,发生反应:2Fe2O3(s)+3C(s) 4Fe(s)+3CO2(g)，达到平衡，下列说法错误的是________(填序号)。

A.将容积压缩为原来的一半,再次达平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
B. 向容器中再加Fe2O3,可以提高反应的速率
C.将体积变为原来的2倍,再次达平衡时，气体的密度不变
D.保持容器体积不变,充入He,平衡逆向移动
（4）为了消除CO对空气的污染，常温下将CO通入PdCl2的水溶液中,将其转化为无毒的气体并得到Pd单质。

反应的化学方程式为________;
26. （6分） (2016高一上·揭阳期中) 某溶液中含有Ba2+ ， Mg2+ ， Ag+ ，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图（已知溶液2为无色溶液）
（1）沉淀的化学式：沉淀1：________，沉淀2：________；沉淀3：________．
（2）写出“混合液+A”的离子方程式：________；“生成沉淀2”的离子方程式________．
（3）从溶液1和B反应后分离得到沉淀2和溶液2的实验中，使用到的玻璃仪器有________．
四、实验题 (共1题；共8分)
27. （8分） (2018高二上·临县期中) 卤块的主要成分是MgCl2 ，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。

以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：
已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+ ，生成Fe(OH)3沉淀除去。

若要求产品尽量不含杂质，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：
表1 生成氢氧化物沉淀的pH表2 化学试剂价格表
物质开始沉淀沉淀完全试剂价格（元/吨）
Fe(OH)3 2.7 3.7漂液（含25.2% NaClO）450
Fe(OH)27.69.6双氧水（含30% H2O2）2400
Mn(OH)28.39.8烧碱（含98% NaOH）2100
（1）在步骤②中加入的试剂X（从表2中选择）是________而不是双氧水，其原因是________。

写出加入X 发生反应的离子方程式________。

（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是________。

（3）沉淀物A的成分为________，试剂Y（从表2中选择）应该是________。

（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是________。

（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物C必需在________（填仪器名称）中灼烧。

参考答案一、单选题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题 (共2题；共15分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
24-3、
三、综合题 (共2题；共11分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
26-3、
四、实验题 (共1题；共8分)
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、。