安徽省六安市汇文中学九年级化学联考试卷(无答案)

安徽省六安市汇文中学九年级化学联考试卷（无答案）
第 2 页
第 3 页
C、属于金属元素
D、相对原子质量为69.72g
7、非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，化学式为C15H14O3，下列有关其说法不正确的是【】
A、它的相对分子质量是242
B、一个非诺洛芬分子中有32个原子
C、非诺洛芬由三种元素组成
D、非诺洛中碳、氧、氢原子个数比为15:14:3
8、下列反应产生吸热现象的是【】
A、用活泼性金属单质与稀盐酸或者稀硫酸反应，如实验室制取氢气
B、碳单质与CO2在高温条件下反应生成CO
C、铁丝在潮湿的空气中生锈
D、将细铁丝在纯氧中点燃，剧烈燃烧，火星四射
9、最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压
力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。

下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是【】
A、化学性质与普通水不同
B、分子不
再运动
C、氢、氧两种原子的个数比为2:1
D、分
子间的间隔比普通水大
10、下列由事实得出的结论正确是的【】
A、某气体不能使带火星的木条复燃…………该
气体一定不含氧气
B、CO2能使紫色石蕊溶液变红…………能
使紫色石蕊溶液变红的一定是CO2
C、某元素原子的质子数为8 …………该
原子核外电子数也一定是8
D、R完全燃烧，生成物只有CO2和H2O…………
则R一定由C、H、O三种元素组成
二、填空题（共5题，计34分）
第 4 页
11、（6分）右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）．试回答：
（1）氢气与氧气反应生成水的化学方程式为：
，基本类型是反应；
（2）虚线部分表示剩余的气体是；（3）实线与虚线的交点表示的意义是：。

（4）反应前原有氢气的体积是ml。

12、（6分）我省两淮地区煤炭资源丰富，瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称，主要成分是甲烷。

它燃烧的化学方程式为：。

（1）煤矿瓦斯爆炸有两个必要条件：①瓦斯含量在爆炸极限的范围内；②。

（2）下表是常见三种气体的爆炸极限，请你据此判断：最容易发生爆炸的气体是。

（3）下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是【】（4）某现代化的矿井采用了“低浓度瓦斯发电技术”，有效解决了矿区及周边地区的照明用电。

这种既采煤又发电联合生产的优点是
___________________________________。

13、（7分）常温下没有氧气时，铁与水不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。

小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。

(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是
_______________。

(2)用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有
可燃气
体
爆炸极限
（V%）
H2
4.0%~74.2
%
CH45%~15%
CO
12.5%~74.
2%
第 5 页
肥皂泡飘到空中。

说明生成的气体是______。

(3)探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
常见铁
的氧化
物
FeO Fe2O3Fe3O4
颜色、状
态黑色粉
末
红棕色
粉末
黑色晶
体
能否被
磁铁吸
引
否否能
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____________。

【实验探究】
将反应后的固体加入稀盐酸中，若出现气泡，则说明猜想正确。

【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为：___________________________________。

【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_______________________________。

14、（8分）按照课本实验方法（如图甲），在做木炭与氧化铜反应实验时，很难观察到紫红色铜的生
成，却往往有暗红色固体出现。

于是某兴趣小组决定对这个实验进行探究和改进。

【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使实验现象更明显？
【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。

【猜想与假设】
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为。

（2）同学们还认为，通过改变反应物的形态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，
第 6 页
减少出现暗红色固体的情况。

【分析与交流】
（1）组内成员建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行
实验。

你认为这样建议的原理是。

（2）有人建议用乙装置替代甲装置。

这样做的目的是：。

（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择 (填选项序号)的比例。

A.、32︰3B、40︰3 C、48︰3
你认为小施这样选择的理由是。

【实验与结论】
小组同学在检查了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。

不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是（填“吸”或“放”）热反应。

反应结束后，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。

若不关闭止水夹，可能出现的问题
是。

待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。

15、（7分）某小组同学对燃烧的条件及其现象进行了一系列的探究．
（1）小组同学仅用蜡烛和火柴对燃烧的条件进行了探究，并得出了下列结论，其中正确的是：【】（填序号，双选）
A．常温时未燃烧的蜡烛一经点燃就燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点
B．燃烧的蜡烛一吹就灭，说明燃烧需要氧气C．灯芯周围的石蜡受热熔化而没有燃烧，是因为温度没有达到着火点
D．蜡烛能被点燃，所以可燃物燃烧一定要点燃
第 7 页
（2）同学们查阅资料发现，镁能在二氧化碳中
燃烧氧化镁和碳单质。

钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？他们设计了如下装置进行探究。

请回答下列问题：
①装置a的作用是产生CO2气体，写出化学方程式：，装置b的作用是吸收因盐酸的性而产生的氯化氢气体。

②装置c的作用是干燥CO2，则c中应该加入的试剂是（填名称）。

)
③待CO
2
赶尽硬质试管中的空气后，然后点燃d 装置中的酒精灯。

为什么先赶尽空气，在点燃d处酒精灯？
. ④实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成。

据此得出金属钠（填“能”、“不能”）在CO2中燃烧。

【拓展】（附加题，1分+1分+2分，试卷总分不超过60分）
(1)通过上述探究，你对燃烧和灭火由什么新的认识？
a、，
b、。

(2)若金属钠在CO2中燃烧产生的白烟是热的碳酸钠固体小颗粒分散在空气中形成的，试着写出金属钠在CO2中燃烧的化学方程式：。

三、计算题。

（本题1小题，记6分）
16、（6分）硅酸钠（Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品之一，工业制备的反应为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，现以120tSiO2为原料，与足量的NaOH溶液反应。

请计算，理论上可得到硅酸钠的质量是多少？
【你可能需要的相对原子质量Na—23，O—16，H—1，Si—28】
第 8 页。