宁夏银川市高二化学下学期第一次月考试题(含解析)

宁夏银川市2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）
可能用到的原子量Ca:40 F:19
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤电子对的是（）
A． B． C． D．
【答案】C
【点评】：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和空间想象能力。

该题的关键是明确孤对电子的判断依据，并能结合分子的模型题意灵活运用即可。

考点：考查孤对电子的判断
2．下列叙述中正确的是（）
A．共价化合物中原子都一定满足最外层8电子结构
B．通过共价键形成的分子一定是共价化合物
C．共价化合物中可能含有离子键
D．微粒间通过共价键形成的晶体，具有较高的熔、沸点
【答案】D
【解析】A．共价化合物中各原子不一定都满足8电子稳定结构，如氢化物等，故A错误；B．由共价键形成的分子不一定是共价化合物，例如氢气，故B错误；C．共价化合物里，一定不存在离子键，故C错误；D．由原子间通过共价键而形成的晶体可能为原子晶体，原子晶体具有高熔、沸点及硬度的特点，故D正确；故选D。

【点睛】本题考查了物质和化学键的关系，明确共价化合物、离子化合物的概念即可解答。

注意：不能根据是否含有金属元素判断离子键，C为易错点。

3．关于原子轨道的说法正确的是（）
A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
【答案】C
考点：考查杂化轨道、几种常见杂化方式
4．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。

常温下S2Cl2
是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误
．．的是（）
A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl
【答案】B
考点：考查对题目信息的理解应用
5．下列说法中正确的是（）
A．乙烯中C=C键的键能是乙烷中C—C键键能的2倍
B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键
C．N—O键的极性比C—O键的极性大
D．NH4＋中4个N—H键的键能不相同
【答案】B
【解析】乙烷中C－C的键能的1倍＜乙烯中C＝C的键能＜乙烷中C－C的键能的2倍，故A 错误；
所谓极性，应该是二者非金属性差距越大极性越大，故C错误；
NH4＋中中心N原子采用sp3杂化，故4个N－H键完全相同，键能相同，故D错误
6．下列外围电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是（）
A．4s1 B．2s22p5 C．3s23p4 D．3d64s2
【答案】B
【解析】由价电子排布式可知，四种元素分别是K、F、S、Fe，电负性最大的是F。

【点评】：电负性最大也即是吸电子能力最强，解题的技术是结合选项，吸电子能力越强，电负性越强。

7．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（）A．离子半径：Ca2＋>Cl－>S2－ B．第一电离能：Si>C>N
C．电负性：F>S>Mg D．热稳定性：CH4>H2S>NH3
【答案】C
考点：考查元素周期律的综合利用，涉及离子半径、第一电离能、电负性、热稳定性的大小比较
8．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）
选项实验事实理论解释
氮原子的第一电离能大于氧
A
氮原子2p能级半充满
原子
CO2分子中C=O之间的夹角为
B CO2为直线形分子
180°
金刚石是分子晶体，石墨是原子
C 金刚石的熔点低于石墨
晶体
D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl
【答案】A
【解析】A．氮原子2p能级半充满，所以比较稳定，氮原子的第一电离能大于氧原子，故A 正确；B．理论解释不对，CO2分子的价层电子对是2，根据价层电子对互斥理论，CO2分子是直线型，故B错误；C．金刚石是原子晶体，故C错误；D．理论解释不对，HF分子中含有氢键，故HF的沸点高于HCl，故D错误；故选A。

9．已知某离子晶体晶胞如下图所示，其摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为N A，晶体的密度为
d g/cm3。

下列说法中正确的是（）
A．晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1
B．该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为cm
C．其中阴、阳离子的配位数都是4
D．该晶胞可能是NaCl的晶胞
【答案】D
10．在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如右图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)
不表示
．．．化学键或分子间作用力的是（）
【答案】C
【解析】A、石墨晶体中同一层内原子以共价键结合，而层与层之间为范德华力，所以物质结构中实线表示化学键，虚线表示分子间作用力（范德华力），故A错误；B、白磷分子中，每个P原子形成3个共价键，达稳定结构，所以物质结构中实线表示化学键，故B错误；
C、在CCl4中，Cl原子之间的直线只是为了表示四个Cl原子形成的正四面体而已，不表
示化学键，故C正确；D、立方烷中碳原子之间形成共价键，所以物质结构中实线表示化学键，故D错误；故选C。

11．下列对分子性质的解释中，不正确
．．．的是（）
A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键
B．乳酸有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”解释
D．由右图可知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原
子数
【答案】A
【点睛】本题考查了氢键对物质性质的影响，同分异构题、物质的溶解性规律，含氧酸酸性强弱比较。

注意对相关知识的积累，如酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。

12．元素X的某价态离子X n＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结
构如下图所示。

下列说法错误
．．的是（）
A．X元素的原子序数是19
B． X n＋中n＝1
C．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1
D．晶体中每个N3－周围有6个等距离且最近的X n＋
【答案】A
【点睛】本题考查晶胞结构及计算，注意利用均摊法进行晶胞有关计算，需要学生具有一定空间想象能力。

本题的易错点是D，可以根据X n+周围等距离且最近的N3-，结合化学式判断。

13．下列说法中错误
．．的是（）
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4＋和2＋中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
【答案】A
【解析】A．SO2是V形结构，是极性分子、SO3是平面三角形，是非极性分子，A错误；B．N 元素可以形成配位健，则在NH4+和2+中都存在配位键，B正确；C．元素电负性越大的原子，非金属性强，吸引电子的能力越强，C正确；D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性，D正确，答案选A。

考点：考查分子极性、配位健、电负性及原子晶体等
14．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。

下列说法中正确的是（）
A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等
B．晶体中一定有离子键不可能有共价键
C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
【答案】A
【点睛】考查离子结构、物质结构等知识。

本题采取列举法解答，找出例外举例，列举法在元素周期表中经常利用。

15．下列说法正确的是（）
A．第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子排布周期性变化的结果
B．通常元素的第一电离能为正值，第二电离能为负值
C．电负性是相对的，所以没有单位
D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素得到电负性较大，非金属元素得到电负性较小
【答案】C
【解析】A．第一电离能的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果，故A错误；
B．第一电离能、第二电离能均为正值，故B错误；C．电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值，电负性是人为规定的一个相对数值，所以没有单位，故C正确；D．电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值，金属元素得到电负性较小，非金属元素得到电负性较大，故D错误；故选C。

16．石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）
A．10个 B．18个 C．24个 D．14个
【答案】D
【解析】利用切割法分析。

根据石墨晶体的结构示意图知，每个环中有6个碳原子，每个碳原子为三个环共用，对一个环的贡献为1/3，则一个六元环平均占有两个碳原子，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是14，选D。

考点：考查石墨的结构。

17．下列推论正确的是（）
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．NH4＋的正四面体结构，可推测PH4＋也为正四面体结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
【答案】C
【点评】：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。

18．下列说法正确的是（）
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸
C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
【答案】A
【解析】A、分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键，如稀有气体分子中不含共价键，正确；B、分子中含有2个H原子的酸不一定是二元酸，如甲酸为一元酸，错误；C、含有金属阳离子的晶体还可能是金属晶体，错误；D、元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，如N元素的非金属性大于P，但氮气比P单质稳定，错误，答案选A。

考点：考查晶体的性质，元素周期律的应用
19．正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。

下列有关说法正确的有（）
A．在H3BO3分子中各原子最外层全部满足8电子稳定结构
B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．1mol H3BO3的晶体中有3mol极性共价键
D．1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键
【答案】D
【点睛】本题考查了晶体类型的判断、影响分子稳定性的因素、原子的杂化方式等知识点。

注意分子的稳定性与化学键有关，物质的熔沸点与氢键有关。

20．下列说法中正确的是（）
A．在一个原子里找不到两个能量基本相同的电子
B．在L层运动的电子能量一定比M层运动的电子能量要大
C．第一电离能与电负性呈周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化
D．根据各电子层最多容纳电子数目是2n2的规律，钾原子的M层应有2×32个电子
【答案】C
二、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意)
21．下列有关杂化轨道的说法不正确
．．．的是（）
A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道
B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等
C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理
D．杂化轨道可分为sp、sp2、sp3杂化等
【答案】B
【解析】A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道，但轨道个数不变，轨道形状发生变化，故A正确；B．杂化轨道的数目与杂化前的轨道数目相等，但轨道形状发生变化，故B错误；C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理，这样能量才能最小，分子才能最稳定，故C正确；D．根据价层电子对互斥理论，价层电子对数可能为2，3,4等，对应于杂化轨道可分为sp、sp2、sp3杂化等，故D正确；故选B。

22．已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图，下列说法正确的是（）
A．原子半径Z＞Y＞X
B．X元素属于第2周期
C．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
D．最高价氧化物水化物的酸性：Y＞Z＞x
【答案】B
【点评】：本题考查元素的位置、性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表中元素位置和性质的关系来解答。

考点：位置结构性质的相互关系应用
23．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确
．．．的是（）
A．该晶体属于离子晶体
B．晶体的化学式为Ba2O2
C．该晶体晶胞结构与NaCl相似
D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个
【答案】B
【解析】Ba是活泼金属，O是活泼非金属形成是离子化合物，A对；根据Ba和O在晶胞的位置，晶胞中共含有Ba的个数为8×1/8+6×1/2=4，O个数为12×1/4+1="4,"所以Ba与O 的个数比为1：1，该氧化物为BaO，B错；NaCl晶胞结构也是该形状，C对；与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+为顶点和面心位置，每个晶胞中含有3×1/2个，每个顶点为8个晶胞共有，则共有8×3×1/2=12个，D对，选B。

考点：晶胞的结构和计算。

24．观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误
．．的是（）
HCN S8
结构模型示意图
备注－易溶于CS2
SF6B12结构单元
结构模型示意图
备注－熔点1873K
A．HCN的结构式为H—C≡N
B．固态硫S8属于原子晶体
C．SF6是由极性键构成的非极性分子
D．单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键，含20个正三角形
【答案】B
25．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最
小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。

下列有关叙述错误
．．的是（）A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C
D．元素A、C电负性大小关系为A>C
【答案】C
三、填空和简答题（共4小题，共45分）
26．现有下列几种常见的物质：①N2②NaCl③Ca(OH)2④金刚石⑤SiC⑥NH3⑦NH4Cl
⑧CO2。

其中，(以下空格均填写序号)
（1）含有非极性键的分子晶体是___________ ；
（2）含有极性键的分子晶体是____________；
（3）只含离子键的离子晶体是____________；
（4）含有极性共价键的原子晶体是_________；
（5）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是_________________。

【答案】 (1)．① (2)．⑥⑧ (3)．② (4)．⑤ (5)．⑦
【解析】（1）N2中含有非极性键，其晶体属于分子晶体；
故答案为：①；
（2）NH3和CO2都是由不同元素形成的极性共价键，分子间通过分子间作用力结合形成分子晶体；
故答案为：⑥⑧；
（3NaCl中钠离子与氯离子之间形成离子键，其晶体属于离子晶体；
故答案为：②；
27．请认真审题并作答：
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_______________________。

CaCN2中阴离子为CN22－，与CN22－互为等电子体的分子有N2O 和CO2，由此可以推知CN22－的空间构型为__________________。

（2）三聚氰胺()俗称“蛋白精”。

动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过______________结合。

在肾
脏内易形成结石。

（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为_________。

（4）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ·mol-1、NaCl 786kJ·mol-1。

导致两者晶格能差异的主要原因是________________。

【答案】 (1)．1s22s22p63s23p63d104s2或3d104s2 (2)．直线形 (3)．分子间氢键
(4)．6 (5)．CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量
28．锌是一种过渡金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

（1）指出锌在周期表中的位置：第________周期，第________族，________区。

（2）葡萄糖酸锌2Zn是目前市场上流行的补锌剂。

写出Zn2＋基态电子排布式__________________；葡萄糖分子中碳原子的杂化方式为______________。

（3）Zn2＋能与NH3形成配离子2＋。

配位体NH3分子属于________________(填“极性分子”或“非极性分子”)；在2＋中，Zn2＋位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，则2＋中中心离子的杂化轨道类型是_____________。

（4）上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为___________________；该化合物晶体的熔点比干冰高得多，原因是______________________________________________。

（5）与锌同周期，最外层有3个未成对电子的元素名称是________________，该元素最高价氧化物对应水化物的酸性比溴的最高价氧化物对应水化物的酸性___________(填“强”
或“弱”)。

【答案】 (1)．四 (2)．ⅡB (3)．ds (4)．1s22s22p63s23p63d10或3d10 (5)．sp2
(6)．极性分子 (7)．sp3 (8)．ZnX (9)．该化合物是原子晶体，而干冰是分子
晶体 (10)．砷 (11)．弱
体网状结构是原子晶体，而干冰是分子晶体，故该化合物的熔点比干冰高得多，故答案为：ZnX；该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体；（5）与锌同周期，最外层有3个
未成对电子的元素是砷，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，砷元素最高价氧化物对应水化物的酸性比溴的最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故答案为：砷；弱。

【点睛】本题考查元素位置、核外电子排布式的书写、杂化方式的判断晶体类型的判断等知识点。

本题的易错点是葡萄糖分子中碳原子的杂化方式，葡萄糖里有两种碳原子，有2种杂化类型。

29．氧是地壳中含量最多的元素。

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为___________个。

（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______________。

的沸点比高，原因是______________________。

（3）H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。

H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为________________。

（4）CaF2离子晶体的晶胞结构如图所示。

该离子化合物晶胞的边长为a cm，则晶体的密度是_____________g/cm3(只要求列出算式)。

【答案】 (1)．2 (2)．O—H键、氢键、范德华力 (3)．形成分子内
氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大
(4)．sp3 (5)．H2O中O原子有2对孤对电子，H3O＋中O原子只有1对孤对电子，排斥
力较小 (6)．
【点睛】本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化方式与空间结构判断、电负性、晶胞计算等。

本题的易错点是（3），注意利用价层电子对模型进行解释。