2025届天津市宝坻区大口屯高中化学高一上期末复习检测模拟试题含解析

2025届天津市宝坻区大口屯高中化学高一上期末复习检测模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)()
A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为N A
B．标准状况下，18 g H2O所占的体积约是22.4 L
C．32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 L
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A
2、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列物质分类不合理的是（）
A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2B．碱性氧化物：Na2O2、MgO、CaO
C．电解质：BaSO4、KAl（SO4）2•12H2O、HCl D．胶体：烟水晶、硅酸溶胶、云雾
3、一定量的浓HNO3中投入1.28gCu，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到气体448mL（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，再通入一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积（标准状况）为A．504mL B．336mL C．224mL D．448mL
4、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中错误的是
A．金刚石属于金属单质
B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物
D．这个反应是置换反应
5、在过氧化钠与水反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是( )
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．8∶53
6、新型净水剂Na2FeO4能够发生下列反应①Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
②2FeCl3+10NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O下列说法不正确的是( )
A．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
B．反应②中NaClO是氧化剂
C．反应①为复分解反应，反应②为氧化还原反应
D．往KI溶液中同时滴加NaClO与FeCl3溶液，首先发生反应2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2
7、含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中c(Mg2+)=0.4mol•L-1，c(SO42-)=0.6mol•L-1，c(NO3-)=0.2mol•L-1，则此溶液中c(Na+)为（）
A．0.2mol•L-1B．0.4mol•L-1
C．0.6mol•L-1D．0.8mol•L-1
8、下列试剂贮存方法错误的是( )
A．钠应保存在煤油中B．氢氟酸保存在玻璃瓶中
C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中D．烧碱溶液可用带橡胶塞的玻璃瓶暂时保存
9、下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．2F2＋2H2O===4HF＋O2
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
10、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A
B．标准状况下，1.12 L H2O所含的原子数为0.1N A
C．1.8 g NH4+离子中含有的电子数为N A
D．71g Cl2与水反应时，转移的电子数为2N A
11、化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。

下列实验操作正确的是A．熄灭酒精灯时，为防止失火要用灯帽盖灭而不用嘴吹灭
B．用托盘天平称量氢氧化钠时，放在称量纸上再称量
C．金属钠着火，应立即使用泡沫灭火器灭火
D．用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，可节省氢气的用量
12、甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生。

据此可推断甲物质是
A．BaCl2B．NaOH C．AlCl3D．MgCl2
13、将21.8gNa2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重18.6g，则原混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比是（）
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．2：3
14、下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（）
①CO2与NaOH溶液②NaHCO3溶液与盐酸③Na与氧气④C与O2⑤AlCl3溶液与氨水
A．①②③B．①④C．②⑤D．①③④
15、下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是( )
A ．浓硝酸和铜片共热
B ．浓硫酸和铜片共热
C ．稀硝酸和铜片共热
D ．浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热
16、某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO －和ClO 3－的物质的量浓
度之比为1∶3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为
A ．21∶5
B ．11∶3
C ．3∶1
D ．4∶1
二、非选择题（本题包括5小题）
17、.A 、B 、C 、D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及他物质
已经略去）；222+O +O +H O A B C D −−−→−−−→−−−→
Ⅰ. 若A 是一种黄色固体单质；B 为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，回答以下问题:
(1)将B 通入KMnO 4溶液的现象为__________________________，体现B 的_____________（选填 “氧化性”“还原性”“漂白性”）
(2)98%的浓硫酸改为氧化物形式SO 3·nH 2O ，则n 值为_________（可写成分数形式）
Ⅱ.若A 气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则回答下列问题
(1)写出写出A→B 的化学方程式_____________________________________________。

(2)实验室常用右图所示装置制取并收集A 气体，请在框中画出实验室收集A 气体的装置图________。

(3)尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是________________________。

18、五种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 和C 同族，B 和D 同族，C 离子和B 离子具有相同的电子层结构。

A 和B 、D 、E 均能形成共价型化合物。

A 和B 形成的化合物在水中呈碱性，C 和E 形成的化合物是日常生活中的常用调味品。

回答下列问题：
(1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________(填元素符号)。

(2)由A 分别和B 、D 、E 所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是__________(用化学式表示)。

(3)A 、B 、E 形成的离子化合物电子式为____________，其中存在的化学键类型为____________。

(4)D 最高价氧化物的水化物的化学式为________________。

(5)单质D 在充足的单质E 中燃烧，反应的化学方程式为__________________；D 在不充足的E 中燃烧，生成的主要产物的化学式为__________。

(6)单质E 与水反应的离子方程式为____________________。

19、从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3的两种方法如下：
流程甲：
(1)往铝土矿中加入过量盐酸，得到固体A和滤液B；
(2)过滤后往滤液B中加入过量烧碱，得到沉淀C和滤液D；
(3)过滤后往滤液D中通入过量CO2，得到滤液E和沉淀F；
(4)过滤得到沉淀F，再灼烧沉淀得到氧化铝，最后电解熔融氧化铝。

流程乙：
(1)往铝土矿中加入过量烧碱，得到固体X和滤液Y；
(2)过滤后往滤液Y中加入过量盐酸，得到硅酸沉淀和滤液K；
(3)过滤后往滤液K中加入过量氨水得到沉淀M和滤液N，再灼烧沉淀M得到氧化铝，最后电解熔融氧化铝。

请回答下列问题：
(1)流程甲中，固体A的化学式是_____________。

(2)流程甲中，滤液B加入过量烧碱后的离子方程式为_____________、_____________。

(3)流程乙中，滤液N的溶质的主要成份是_______________(填化学式)，写出它的一种用途______________________。

(4)流程甲中，往滤液D中通入过量的CO2时反应的离子方程式为_________________。

20、Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。

某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。

探究过程如下：
查阅资料：Cu2O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空气中加热生成CuO.
提出假设：
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:______.
假设3:红色粉末是Cu2O和Fe2O3
(1)设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。

(2)若假设1成立，则实验现象是______.
(3)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。

你认为这种说法合理吗?______.简述你的理由______.
(4)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明假设______成立
(5)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。

取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为______.
21、阅读下列材料后，回答相应问题。

铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。

二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。

（1）人体中经常进行转化Fe2+A
B
Fe3+，A反应中Fe2+作__剂，B反应中Fe3+作__剂，服用维生素C，可使食物中的
三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。

这说明维生素C具有__性。

（2）新配制的FeCl2溶液应加入__以防止FeCl2转化为FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的__。

（3）为除去废水中的Fe2+，常先将废水中的Fe2+氧化为__(用离子符号表示)，再__使Fe3+转化为红褐色的__(用化学式表示)沉淀析出。

（4）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。

反应的离子方程式为__。

（5）为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为__，__；处理过程中需定期添加的原料是__。

（6）某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：取少许未知试液于试管中溶液呈红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案__(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进：__。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A、溶液体积不明确，故溶液中含有的氯离子的个数无法计算，故A错误；
B、标准状况水不是气体，18 g H2O物质的量为1mol，1mol水的体积不是22.4L，故B错误；
C、n=m
M
=
32
32/
g
g mol
=1mol，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，则标准状况下所占的体积约为22.4 L，故C
正确；
D、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁反应后失去0.2N A个电子，故D错误；故选C。

2、B
【解析】
A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，CO2、SO2、SiO2均为酸性氧化物，A正确；
B、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，MgO、CaO均为碱性氧化物，过氧化钠和酸反应时还有氧气生成，不是碱性氧化物，属于过氧化物，B错误；
C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，BaSO4、KAl(SO4)2•12H2O、HCl均是电解质，C正确；
D、分散质粒子直径介于1～100nm之间的分散系为胶体，烟水晶、硅酸溶胶、云雾均属于胶体，D正确。

答案选B。

3、C
【解析】
1.28g铜的物质的量=
1.28g
64g/mol
=0.02mol，Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入
氧气，恰好使气体完全溶于水中，又生成硝酸，纵观整个反应过程可知，铜提供的电子等于通入的氧气获得的电子，
故通入氧气的物质的量= 0.02mol2
4
=0.01mol，故通入氧气的体积=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故选C。

【点睛】
本题考查氧化还原反应有关计算，难度中等，得出Cu失去电子数目等于O2获得电子之和是解答本题的关键。

4、A
【解析】
A．金刚石主要成分为碳，属于非金属单质，A错误；
B．根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变，B正确；
C．CCl4是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，C正确；
D．Na和CCl4反应生成金刚石和NaCl，为置换反应，D正确；
答案选A。

5、A
【解析】
过氧化钠与水反应产生NaOH和O2，反应方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

在这个反应中，Na2O2中的O原子，一部分由-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应；一部分由-1价变为反应后NaOH中的-2价，化合价降低，获得电子，发生还原反应，过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，水中O元素化合价不变，所以发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是1：1，故合理选项是A。

6、D
【解析】
A. Na2FeO4中钠是+1价、氧是-2价，根据化合价代数和等于0，可知Fe为+6价，高价态的铁具有强氧化性，能杀菌
消毒，故A正确；
B. 反应②NaClO中氯元素化合价降低，所以NaC1O是氧化剂，故B正确；
C. 反应①是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，反应②中铁元素、氯元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D. 根据反应②可知，氧化性NaClO〉FeCl3，所以往KI溶液中同时滴加NaClO与FeCl3溶液，首先是NaClO氧化I-，故D错误；
故答案选D。

7、C
【解析】
溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：2c(Mg2+)+c(Na+)= c(NO3-)+ 2c(SO42-)，即0.4mol•L-1×2+
c(Na+)=0.2mol•L-1+0.6mol•L-1×2，解得c(Na+)=0.6mol•L-1，故答案为C。

8、B
【解析】
A．钠能和水、氧气反应，故应保存在煤油或石蜡油中隔绝空气、水，故A正确；
B．HF能腐蚀玻璃，故不能保存在玻璃瓶中，故B错误；
C．氯水中含HClO，见光易分解，故应避光保存，保存在棕色试剂瓶中，故C正确；
D．烧碱溶液能和二氧化硅反应生成Na2SiO3，是一种粘合剂，使玻璃塞打不开，故应用橡胶塞，故D正确；
故答案选B。

【点睛】
物质保存方法需要考虑是否易挥发、易吸水、易于空气中的成分发生反应、易与保存器皿材料发生反应、见光易分解等方面，从而采取最恰当的方法。

9、A
【解析】
据化合价的变化，判断氧化剂和还原剂。

【详解】
A. 反应“2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑”中，2Na2O2中2个氧原子化合价升至0价，另2个氧原子化合价降至－2价，水中氢、氧元素化合价不变，水既不是氧化剂、也不是还原剂。

A项符合题意；
B. 反应“2F2＋2H2O===4HF＋O2”中，水中氧元素化合价升高，水是还原剂，B项不符题意；
C. 反应“2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑”中，水中氢元素化合价降低，水是氧化剂，C项不符题意；
D. 反应“NaH＋H2O===NaOH＋H2↑”中，水分子中有1个氢原子化合价降低，水是氧化剂，D项不符题意。

本题选A。

10、C
【解析】
A. 常温常压下，11.2 L氧气的物质的量无法求出，应为标准状况，A错误；
B. 标准状况下，1.12 L H2O为液态，无法求出物质的量，B错误；
C. 1.8 g NH4+离子的物质的量为0.1mol，含有的电子数为N A，C正确；
D. Cl2与水反应是可逆反应，转移的电子数小于N A，D错误。

11、A
【解析】
A. 熄灭酒精灯时，若用嘴吹，很可能将火焰沿灯颈压入灯内，引起着火或酒精灯爆炸，A正确；
B. 用托盘天平称量氢氧化钠时，应将NaOH放在小烧杯内称量，B错误；
C. 金属钠能在CO2气体中继续燃烧，所以钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，C错误；
D. 用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气，以排尽装置内的空气，防止加热时混合气发生爆炸，D错误；
故选A。

12、D
【解析】
根据将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，确定乙是NaOH溶液，丁是AlCl3溶液；由于乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生说明丙为BaCl2溶液，所以甲物质是MgCl2溶液；故答案选D。

13、C
【解析】
Na2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解发生的反应为：①Na2O+H2O====2NaOH、
②2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，21.8gNa2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重18.6g，减少的3.2g为生成氧气的质量，物质的量为0.1mol，根据反应②知，混合物中过氧化钠的物质的量为0.2mol，质量为15.6g；混合物中氧化钠的质量为21.8g—15.6g=6.2g，物质的量为0.1mol，则原混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比是2：1，选C。

14、B
【解析】
①CO2与NaOH溶液反应时若二氧化碳少量生成碳酸钠，若二氧化碳过量则生成碳酸氢钠，故①符合题意；
②NaHCO3溶液与盐酸反应，无论用量多少都是生成二氧化碳、水和氯化钠，故②不符合题意；
③Na与氧气在加热条件下生成过氧化钠，常温条件下生成氧化钠，反应条件不同产物不同，与反应物的用量无关，故
③不符合题意；
④C与O2反应时，若氧气过量则生成CO2，若氧气不足则生成CO，故④符合题意；
⑤氨水为弱碱不能和氢氧化铝反应，AlCl 3溶液与氨水反应无论用量多少都生成氯化铵和氢氧化铝，故⑤不符合题意； 故答案为B 。

15、B
【解析】
A.浓硝酸和铜片反应产生红棕色的NO 2气体，A 不符合题意；
B.浓硫酸和铜片共热反应产生SO 2气体，SO 2气体是无色有刺激性气味的气体不呈红棕色，B 符合题意；
C.稀硝酸和铜片共热反应产生无色NO 气体，NO 在试管口与空气中的O 2反应产生红棕色的NO 2，C 不符合题意；
D.浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热，发生氧化还原反应，产生红棕色NO 2气体，D 不符合题意；
故合理选项是B 。

16、D
【解析】
化合价升高的元素被氧化，化合价降低的元素被还原，Cl 2被氧化生成ClO −与ClO 3−，Cl 2还原有生成NaCl ，ClO −与ClO 3−的离子个数比为1:3，假设ClO −与ClO 3−的物质的量分别为1mol 、3mol ，根据电子转移守恒，ClO −的物质的量=1mol 1351
mol ⨯+⨯=16mol ，根据Cl 原子守恒，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比=16mol:(3mol+1mol)=4:1， 答案选D 。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、紫色溶液褪色 还原性 109 4NH 3+5O 2Δ
催化剂4NO+6H 2O 防止倒吸
【解析】 Ⅰ.常温下A 为淡黄色固体单质，即说明A 是S ，则B 是二氧化硫，C 是三氧化硫，D 是硫酸。

Ⅱ.若A 气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH 3，则B 为NO ，C 为NO 2，D 为HNO 3。

【详解】 Ⅰ. (1)SO 2有还原性会被高锰酸钾氧化，将SO 2通入KMnO 4溶液的现象为：紫色溶液褪色；体现SO 2的还原性；
(2)设98%的浓硫酸质量为100g ，则m （H 2SO 4）=100g×98%=98g ，m （H 2O ）=100g-98g=2g ，则n （H 2SO 4）=98g 98g/mol
=1mol ，n （H 2O ）= 2g 18g/mol = 19
mol ，100g98%的浓硫酸中1mol 硫酸分子等价1molSO 3和1molH 2O ，水的总物质的量为19
mol+1mol=109，改写为氧化物形式SO 3·nH 2O ，则n=109； Ⅱ.(1)由分析可知A 为 NH 3，B 为NO ，氨气的催化氧化可以生成NO ，方程式为：4NH 3+5O 2Δ催化剂4NO+6H 2O ；
(2)氨气密度比空气小，极易溶于水，不能用排水法收集，可以用向下排空气法收集，装置为
(3) 尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。

18、Na Cl PH3离子键和共价键H3PO42P+5Cl22PCl5PCl3
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
【解析】
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的化合物在水中呈碱性，则该化合物为氨气，因此A为H元素，B为N元素；A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，则C为Na元素、D为P元素；A和B、D、E均能形成共价型化合物，C和E形成的化合物是日常生活中的常用调味品，则E为Cl元素，据此进行解答。

【详解】
根据上述分析可知：A是H，B是N，C是Na，D是P，E是Cl元素。

(1)原子核外电子层越多、原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，元素的核电荷数越小，原子半径越大，因此在上述元素中，Na原子半径最大；在同一周期中，原子序数越大，元素的非金属性越强，在同主族中，原子序数越大，元素的非金属性越弱，故非金属性最强的元素是Cl；
(2)非金属性Cl>P、N>P，元素的非金属性越弱，其形成的简单氢化物的稳定性就越差；在P、N、Cl三种元素中，P 的非金属性最弱，因此热稳定性最差的是为PH3；
(3)H、N、Cl三种元素形成的离子化合物是NH4Cl，NH4+与Cl-之间通过离子键结合，在NH4+中N与H原子之间通过共价键结合，所以氯化铵中含有离子键和共价键，其电子式为：；
(4)P元素原子最外层有5个电子，最高化合价为+5价，所以P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4；
(5)P在充足的氯气中燃烧生成五氯化磷，反应的化学方程式为：2P+5Cl22PCl5；P在不足量的氯气中燃烧，其主要生成物为PCl3；
(6)E的单质为氯气，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，HClO为弱酸，该反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。

【点睛】
本题考查了元素的位置、结构与性质的关系及应用。

根据元素的原子结构特点及相互关系推断元素为解答的关键，元素的原子结构决定元素的性质，元素在周期表的位置反映了元素的原子结构特点及元素性质的变化规律。

侧重考查学生对元素周期律的应用及分析、推断及应用能力。

19、SiO2Fe3++ 3OH- == Fe(OH)3↓Al3++ 4OH- == AlO2- +2H2O NH4Cl生产化肥AlO2- +2H2O + CO2== HCO3- + Al(OH)3↓
【解析】分析：流程甲：铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)中的Al2O3和Fe2O3溶于盐酸，得到二氧化硅固体A和氯化铝以及氯化铁的混合溶液B；在混合溶液B中加入过量烧碱，得到偏铝酸钠和氢氧化铁沉淀；偏铝酸钠溶液中通入过量CO2，得到氢氧化铝沉淀，灼烧得氧化铝，电解熔融氧化铝得到铝；
流程乙：往铝土矿中加入过量烧碱，铝土矿中的Al2O3和SiO2溶于氢氧化钠，得到氧化铁固体X和滤液Y，Y为偏铝酸钠和硅酸钠的混合溶液，Y中加入过量盐酸，得到硅酸沉淀和氯化铝溶液，氯化铝溶液中加入过量氨水得到氢氧化铝沉淀和氯化铵溶液，灼烧氢氧化铝得氧化铝，电解熔融氧化铝得到铝；据此分析解答。

详解：(1)根据上述分析，流程甲中，固体A为二氧化硅，故答案为：SiO2；
(2)流程甲中，滤液B加入过量烧碱，涉及的反应有：Fe3++ 3OH- == Fe(OH)3↓、Al3++ 4OH- == AlO2-+2H2O，故答案为：Fe3++ 3OH- == Fe(OH)3↓；Al3++ 4OH- == AlO2- +2H2O；
(3)根据上述分析，流程乙中，滤液N的主要成份为NH4Cl，是一种常见的化肥，故答案为：NH4Cl；生产化肥；
(4)流程甲中滤液D的主要成分为偏铝酸钠，通入过量CO2的化学方程式为NaA1O2+CO2+H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3，离子方程式为AlO2- +2H2O + CO2 = HCO3- + Al(OH)3↓，故答案为：AlO2- +2H2O + CO2 = HCO3- + Al(OH)3↓。

20、Cu2O 溶液变为血红色不合理Cu能将Fe3+还原为Fe2+假设三9b-a
100% a
（）
【解析】
结合假设1和假设3分析假设2；
(2) 滴加KSCN 溶液，Fe3+遇到KSCN溶液呈红色；
(3) 根据Cu2O遇到酸产生Cu，Cu能与Fe3+反应进行判断；
(4) 若固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O；
(5) 利用铜原子守恒找出关系式：Cu2O～2CuO～O，根据质量差(b-a)就是氧原子的质量，计算出Cu2O的物质的量和质量分数。

【详解】
根据题目信息可知，Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，所以红色物质可以是纯净物，也可以是两者的混合物，则假设2为红色粉末是Cu2O；
(2)若假设1成立，取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 溶液，则溶液中含有Fe3+遇到KSCN 溶液呈红色；
(3)如果混合物中含有Cu2O，溶于酸生成Cu，Cu能与Fe3+反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则加入KSCN溶液也不变色，所以此种说法不正确；
(4)固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以
混合物中必须有Fe 2O 3存在，使其生成的Fe 3+溶解产生的Cu ，反应的有关离子方程式为Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O 、Cu 2O+2H +=Cu+Cu 2++H 2O 、2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，故假设三成立；
(5)Cu 2O 加热变成了氧化铜，根据铜原子守恒，加热后质量增加的就是氧元素的质量，根据关系式：
Cu 2O ～2CuO ～O ，增加的氧原子的物质的量就是Cu 2O 的物质的量，2b-a n(O)=mol=n(Cu O)16
，Cu 2O 的质量分数是：b-a
144?9(b-a)16100%100%a a
⨯=⨯。

【点睛】
考查实验的设计评价及物质组成的测定，做题时注意把握题中提供的信息，Fe 2O 3、Cu 2O 都是红色粉末，且Cu 2O 溶于稀硫酸生成Cu 和CuSO 4，分析时要注意Fe 3+的检验及Cu 与Fe 3+的反应，这是解题难点。

21、还原 氧化 还原 铁粉 Cl 2 Fe 3+ 调节溶液的pH Fe (OH )3 Cu +2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+ 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - Fe +2Fe 3+=3Fe 2+ 铁粉 不合理 取少量溶液，先加KSCN 溶液，溶液不变红色，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液有Fe 2+
【解析】
（1）在A 中铁元素的化合价由+2价升高到+3价，铁元素的化合价升高，则A 中Fe 2+做还原剂，在B 中铁元素的化合价由+3价降低为+2价，铁元素的化合价降低，则B 中Fe 3+做氧化剂，由信息维生素C 可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，该反应中铁元素的化合价降低，则维生素C 中某元素的化合价升高，即维生素C 为还原剂，体现还原性，故答案为：还原；氧化；还原；
（2）溶液中的Fe 2+易被空气中的氧气氧化为Fe 3+，则加入少量铁粉防止Fe 2+被氧化为Fe 3+，Fe 2+被氯气氧化生成Fe 3+，要除去FeCl 3溶液中少量的FeCl 2杂质，可向其中通入适量的氯气，故答案为：铁粉；Cl 2；
（3）通常向废水中加入过氧化氢，使溶液中的Fe 2+变为Fe 3+，且不引入其他杂质离子，调节pH ，Fe 3+与溶液中的OH -反应生成氢氧化铁沉淀，故答案为： Fe 3+；调节溶液的pH ；Fe (OH )3
（4）铜与氯化铁溶液的反应，其化学反应方程式为：Cu +2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2，其反应的离子方程式为：Cu +2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+，故答案为：Cu +2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+；
（5）先是氯气与FeCl 2溶液反应生成FeCl 3，除去Cl 2，然后FeCl 3与铁粉反应，其对应的离子反应方程式分别为：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - ，Fe +2Fe 3+=3Fe 2+，并且在处理过程中定期添加的原料是铁粉，故答案为：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - ，Fe +2Fe 3+=3Fe 2+；铁粉；
（6）方案不合理，向溶液中通入氯气后发生反应：2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3，再加KSCN 溶液，溶液呈红色不能说明原溶液中是否含有Fe 2+，因为原溶液中存在Fe 3+，也会出现同样的现象，所以应该是先加KSCN 溶液，无现象，再加氯水，溶液变成血红色，证明原溶液有Fe 2+；故答案为：不合理；取少量溶液，先加KSCN 溶液，溶液不变红色，再加入氯
水，溶液变成红色，则证明原溶液有Fe2+。