人教版高中化学选修六单元综合测试(二).docx

高中化学学习材料
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单元综合测试(二)
时间：90分钟分值：100分
一、选择题(每题有一或二个正确选项，每题3分，共计54分)
1．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是()
A．甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰
D．1mol甲苯与3mol H2发生加成反应
解析：侧链甲基对苯环的影响使得苯环上甲基的邻、对位上的氢原子易被取代。

而苯环对侧链的影响，使侧链能被酸性KMnO4溶液氧化。

选项C、D是苯环的性质。

故应选A。

答案：A
2．下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成一种物质的是()
A．甲烷与氯气混合后在光照的条件下发生反应
B．乙烯与氯化氢的加成反应
C．甲苯与Br2发生反应
D．乙炔与氢气的加成反应
答案：B
3．下列芳香烃的一氯代物的同分异构体数目最多的是()
解析：
答案：B
4．下列说法中，正确的是()
A．两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定互为同分异构体
B．分子式为C n H2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色
C．通式相同，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，一定互为同系物
D．凡含有苯环的物质都是芳香烃
解析：满足通式为C n H2n的物质可能是烯烃，也可能是环烷烃。

答案：B
5．加成反应是有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应。

下列过程与加成反应无关的是()
A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅
B．裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅
C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇
D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷
解析：
答案：A
6．下列对有机物结构或性质的描述错误的是()
A．在一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O C．光照下2,2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C 键
解析：含5个碳原子的有机物，若形成环状结构，则每个分子中
最多可形成5个C—C键，如环戊烷()，D错。

答案：D
7．某烃和Cl2充分加成的产物结构简式为
解析：
答案：C
8．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。

其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是()
A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧
C．①④⑥⑦D．②③⑤⑧
解析：酸性KMnO4溶液能氧化烯烃、炔烃、苯的同系物等；溴水能与烯烃、炔烃等发生加成反应。

聚丙烯的结构简式为
答案：C
9．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为
(其中氢、碳原子已略去)，下列关于盆烯的说法中错误的是()
A．盆烯是苯的一种同分异构体
B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
C．盆烯在一定条件下可以发生加成反应
D．盆烯是乙烯的一种同系物
解析：盆烯的分子式为C6H6，是苯的一种同分异构体。

分子中
含有键，能发生加成反应，但不符合烯烃的通式C n H2n，不是乙烯的同系物。

答案：D
10．从柑橘中可提炼出。

下列关于它的说法不正确的是()
A．分子式为C10H16B．其一氯代物有8种
C．能与溴水发生加成反应D．常温下呈液态，难溶于水解析：该物质的分子式为C10H16，属于烃；烃类难溶于水，分子中C原子大于4小于11的为液态；10个C原子只有1个C原子上没有H原子，且另外9个C原子的位置各不相同，所以其一氯代物有9种。

答案：B
11．研究某一化学反应的实验装置如下图所示：实验中产生的主
要实验现象有：①D中物质由黑色变为红色；②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液；③F中的气体可用于工业合成氨。

通过分析A和B可能是()
A．稀硫酸和锌粒B．浓氨水和氧化钙
C．浓盐酸和浓硫酸D．电石和水
解析：因D中的黑色固体转化为红色，且无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液，说明装置中产生的气体含有氢元素并且具有还原性，又F中的气体可用于工业合成氨，由此得出结论。

答案：AB
12．苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素，结构简式如图。

下列关于苏丹红说法错误的是()
A．分子中含一个苯环和一个萘环
B．属于芳香烃
C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D．能溶于苯
答案：B
13．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是( )
A ．溴苯中混有溴，加入KI 溶液，用汽油萃取
B ．乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C ．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入浓烧碱溶液中，静置，然后分液
D ．乙烷中混有乙炔，通入高锰酸钾酸性溶液洗气除去
解析：溴苯中的溴可通过浓NaOH 溶液除去，加入KI 生成的碘单质也易溶于溴苯；乙烷中的乙烯或乙炔可通过溴水而除去，不可采用高锰酸钾酸性溶液(易氧化乙烯或乙炔生成CO 2引入新杂质)，更不易用氢气加成的方法(易引入新杂质氢气)。

答案：C
14．1 mol 某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。

它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。

该烃的结构简式是( )
解析：1 mol 该烃完全燃烧消耗氧气的物质的量为179.2 L÷22.4 L/mol ＝8 mol 。

设该烃的分子式为C x H y 则有
x ＋y 4
＝8，①
所以x<8。

排除D选项，其余三个选项为烷烃，则
y＝2x＋2。

②
解①②可得x＝5，y＝12，由于该烃的一氯取代物有3种，故选B。

答案：B
15．某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，该烃是()
解析：该烃不能使溴水褪色，排除A；在铁催化下与氯气反应，是苯环上的取代反应，B只能得到一种一氯代物，C得到两种一氯代物，D得到四种一氯代物，故选C。

答案：C
16．下列说法正确的是()
A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2n
B．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸，减少的总体积就是生成的水蒸气的体积
C．某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度>100 ℃)，则y＝4；若体积减小，则y>4；否则y<4 D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H量越高解析：有机物燃烧只生成CO2和H2O，有机物的组成可能含有碳、氢、氧三种元素，A不正确；烃在足量的氧气中燃烧，产生的气体的体积也可能比燃烧前的气体体积小，B不正确；
C x H y＋(x＋y
4)O2―→x CO2＋
y
2H2O体积变化
1 L (x＋y
4) L x L
y
2L (
y
4－1) L
如果反应前后气体体积不变，则y＝4；若体积减小，则y<4；若体积增加，则y>4，C不正确；相同质量的烃，含H量越高，耗氧量越多。

答案：D
17．物质的检验、鉴别要特别注意到共存物质的干扰，否则得到的结论就是不可靠的，例如，实验室用乙醇、浓硫酸在170 ℃时制得的CH2===CH2中混有SO2，用溴水或酸性KMnO4溶液检验生成的CH2===CH2时，就要考虑到SO2的影响，因为SO2也能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，所以检验有CH2===CH2生成就需先除去SO2。

下列实验设计所得结论可靠的是()
A．将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成
B．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有CH2===CH2生成
C．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成
D．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr生成
解析：在A选项中原料使用的电石含有CaS等杂质，与水反应后会产生H2S等杂质气体，随乙炔进入到酸性KMnO4溶液中，由于H2S是还原性气体也会使酸性KMnO4溶液褪色，溶液褪色并不能说明有乙炔生成。

在B项中，若选用酸性KMnO4溶液，需先把气体通
入水中排除乙醇的干扰，所以B选项是错误的。

在C项中，若选用溴水，就不必排除乙醇的干扰，因为乙醇不会使溴水褪色，故C选项是正确的。

在D项中，该选项并不能说明有HBr生成，溴蒸气通入AgNO3溶液中，也会有淡黄色沉淀AgBr产生。

答案：C
解析：分析题中所给信息，要发生反应，需要有2个C—Br键断裂，2个Br原子与Na结合生成NaBr，原来与卤素原子直接相连的两个碳原子形成碳碳单键，能通过该反应合成环戊烷的卤代烃必是含有5个碳原子的二溴代烃，且2个溴原子连在碳链两端的碳原子上。

答案：A
二、简答题(共计46分)
19．(5分)A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：
(1)常温下含碳量最高的气态烃是________(填字母)。

(2)能够发生加成的烃有________种。

(3)一卤代物种类最多的是________(填写字母)。

(4)写出实验室制D的化学方程式______________________ __________________________________________________。

(5)写出F发生硝化反应的化学方程式_____________________ ___________________________________________________。

解析：
答案：(1)D(2)4(3)G
20．(6分)按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质：
(1)苯基部分可发生________反应和________反应；
(2)—CH===CH2部分可发生________反应和________反应；
(3)该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为________。

(4)苯环上的一氯取代物有________种同分异构体。

答案：(1)加成取代(2)加成氧化
21．(6分) (1)金刚烷的结构如图所示，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。

金刚烷
①金刚烷的分子式为________；
②根据中学学过的同分异构体判断规则，判断由溴原子取代分子中的氢原子形成的一溴代物有________种。

(2)“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示。

①立方烷的分子式为________；
②该立方烷的二氯代物具有同分异构体的数目是______；
③该立方烷的六氯代物具有同分异构体的数目是______；
④将a g立方烷溶于b mL苯中，然后通入c L乙炔(标准状况下)，所得混合物中碳的百分含量为________。

解析：(1)由题给金刚烷结构图可知其分子式为C10H16；其分子
中的氢原子有2种：—CH2—、，故其一溴代物有2种。

(2)由立方烷碳架结构可得其分子式为C8H8，其二氯代物有3种，则其六氯代物也有3种；因为苯、乙炔、立方烷具有相同的实验式，故
三者以任意比例混合时，其含碳量不变，即12
13×100%＝92.3%。

答案：(1)①C10H16②2
(2)①C8H8②3③3④92.3%
22．(11分)某些废旧塑料可采用下列方法处理，将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。

加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数(%) 12 24 12 16 20 10 6
(1)试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚
乙炔。

A 中残留物――→① 电石――→② 乙炔――→③
聚乙炔
写出反应②、③的化学方程式是___________________ _______________________，__________________________________。

(2)试管B 收集到的产品中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质是________(填名称)，该物质与硝酸制取一种淡黄色晶体、烈性炸药的化学方程式为________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________；
该物质的一氯代物有________种。

(3)锥形瓶C 中观察到的现象是______________________。

经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为________。

(4)写出C 中逸出的气体在工业上的两种用途____________、________________。

解析：本题综合考查乙炔的制备和性质，烷烃、烯烃、芳香烃的性质，同分异构体数目推断，平均相对分子质量等内容。

(1)由C 2H 2的制备和性质知反应②为CaC 2＋2H 2O ―→
Ca(OH)2＋C 2H 2↑，③为n CH ≡CH ――→催化剂
CH===CH 。

(2)由其与硝酸反应可制取淡黄色晶体、烈性炸药，知其为甲苯，其一氯代物有以下四种：
(3)经B冷却后所得气体为H2、CH4和CH3—CH===CH2、
CH2===CH2的混合物，进入C的CH2===CH2、CH3—CH===CH2能使溴水褪色，最后出来的气体是H2和CH4的混合气体，设聚丙烯
为100 g，则H2为12 g，CH4为24 g，M
＝
12 g＋24 g
12 g
2 g·mol－1
＋
24 g
16 g·mol－1
＝
4.8 g·mol－1，则剩余气体的平均相对分子质量为4.8。

(4)H2可作为合成氨的原料，H2、CH4可作燃料，CH4可以作有机化工原料也可制取活性炭。

答案：(1)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑
(3)棕黄色溶液褪色 4.8
(4)合成氨原料作燃料或有机化工原料(其他合理答案均可)
23．(10分)用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。

请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。

(1)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是________(填接口字母)；
(2)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用____________________；
(3)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石m g，测得量筒内液体体积V mL，则电石纯度可表示为________；
(4)若没有除H2S的装置，测定结果将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)，理由是________。

解析：由题意知，电石与足量水反应生成乙炔，其中混有的H2S 可用NaOH溶液吸收，乙炔气体被溴水吸收后余下的部分通过排水法测量其体积．电石纯度计算过程：
CaC2～C2H2
1 mol 1 mol
x V×10－3
22.4mol＋
0.02×0.1
2mol
解得x＝(V
22 400＋0.001) mol
w (CaC 2)＝(V 22 400＋0.001)×64m ×100%＝2V ＋44.87m
%。

答案：(1)AHGEFDCB (2)饱和食盐水 (3)2V ＋44.87m
% (4)偏高 H 2S ＋Br 2===S ↓＋2HBr
24．(8分)烯烃A 在一定条件下可以按下图进行：
已知：
CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2Br
――→NaOH 、乙醇△
CH 3CH 2CH 2CH 2CH===CH 2＋HBr
已知D 为
，F 1和F 2互为同分异构体，
G 1和G 2互为同分异构体。

请填空： (1)A 的结构简式是：_________________________________ _______________________________________。

(2)框图中属于取代反应的是(填数字代号)：________。

(3)框图中属于加成反应的是________。

(4)G1的结构简式是________。

解析：
答案：(1)(CH3)2C===C(CH3)2(2)②。