江西省南昌市进贤县第一中学2020┄2021学年高二上学期期末考试化学试题Word版 含答案

进贤一中2020┄2021学年度第一学期期末考试
高二化学试题卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mn-55 Ag-108
第I卷（选择题）
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）
1．下列有关说法正确的是
A．ΔH>0的反应一定不能自发进行
B．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同
C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
D．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响
2．下列溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液
B．c（H+）=c（OH-）=10—6mol/L溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
3．下列事实能说明HA酸是弱电解质的是
A．HA溶液的导电性比强酸弱
B．10 mL 1 mol／L的HA溶液与10 mL 1 mol／L的NaOH溶液恰好完全反应
C．NaA溶液的pH>7
D．0．1 mol／L HA溶液的pH=1
4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A、加热
B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液
D、不用铁片，改用铁粉
5．下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝—890.3 kJ·mol—1
Ｂ．101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝—571.6 kJ·mol—1
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝—57.3 kJ·mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热
ΔH＝2×（—57.3）kJ·mol—1
D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝—38.6 kJ·mol—1 6．可以证明可逆反应N 2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是
①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂；
③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；
④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；
⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；
⑦正反应速率v（H2） = 0．6 mol/（L·min），逆反应速率v（NH3） = 0．4 mol/（L·min）
A．全部B．①③④⑤
C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦
7．下列反应中符合下图图象的是
A．N 2（g） +3H2（g）2NH3（g）；△H=—Q1kJ·mol—1（Q1>0）
B．2SO 3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2kJ·mol—1（Q2>0）
C．4NH 3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；△H=—Q3kJ·mol—1（Q3>0）
D．H 2（g） +CO（g）C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJ·mol—1（Q4>0）
8．在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO（g）＋H 2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＝—a kJ/mol（a＞0），反应达平衡后，测得c（CO）∶c（CO2）＝3∶2，下列说法正确的是
Ａ．反应放出的热量为0.04a kJ
Ｂ．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该平衡正向移动
Ｃ．平衡时H2O的转化率为40%
Ｄ．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等时反应达到平衡
9．关于下列装置说法正确的是
A．装置①中，盐桥中的Cl—移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成
10．室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度
积为2.8×10—9 mol2/L2，下列说法不．正确的是
A．x数值为2×10—5
B．c点时有碳酸钙沉淀生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
D．b点与d点对应的溶度积相等
11．在25℃时，向50.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液。

滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中，不正确的是（）
A．该滴定过程可采用酚酞做指示剂
B．图中点③所示溶液中，c（CH3COO-）<c（Na+）
C．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度
D．滴定过程中的某点会有c（Na+）=c（CH3COO-）>c（H+）＝c（OH-）的关系存在
12．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10—a mol·L—1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a B．将0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c（HA）>c（A—）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）=c（CO32—）+c（HCO3—）+c（H2CO3）
D．常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c（SO32—）＜c（H2SO3）
13.Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是（）
A．Mg电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大
D．溶液中Cl—向正极移动
14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列叙述正确的是A．充电时阳极反应为Zn—2e—＋2OH— = Zn（OH）2
B．充电时OH—向阳极移动
C．放电时每转移3 mol e —正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．充电时，电源的正极应与电池的Zn（OH）2极相连
15．常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所
示。

下列不正确的是
A．ROH是一种强碱
B．等物质的量浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则MOH的体积大于盐酸的体积
C．在x点，c（M+）＝c（R+）
D．稀释前，c（ROH）＝10 c（MOH）
16．如右图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。

当其它条件相同时，
在Ⅰ、Ⅱ中都分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下
反应并达到平衡状态：2X （？）+ Y（？） aZ（g）。

此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的
量之比为1∶3∶2。

下列判断不正确的是（）
A．物质Z的化学计量数a = 1
B．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ> Ⅱ
C．若Ⅱ中气体的密度变化如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态
D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：
Ⅰ>Ⅱ
第II卷（非选择题，共52分）
二、填空题
17．（9分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）右图是1 mol NO2气体和1 mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过
程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
__________________________________；
已知：N 2（g）+2NO2（g）4NO（g）△H=+292.3kJ·mol—1，
则反应： 2NO（g）+2CO（g）N 2（g）+2CO2（g）的△H=________；
（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20 mol NO2和5 mol O2发生反应：4NO2（g）+O 2（g）2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：
t（s）050010001500
n（NO2）
2013.9610.0810.08
（mol）
①写出该反应的平衡常数表达式：K=________，已知：K3000C＞K3500C，则该反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）；
②反应达到平衡后，NO2的转化率为，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有________
A．降低温度 B．充入氦气，使体系压强增大
C．再充入NO2 D．再充入4 mol NO2和1 mol O2
18．（10分）水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。

请回答下列问题：（1）纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下0.1 mol·L—1的NaOH溶液中，溶液的pH＝________。

（2）25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为
______________________________________ ，由水电离出的c（OH—）＝________ mol·L—1。

（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。

已知：
化学式电离常数（25 ℃）
HCN K＝4.9×10—10
CH3COOH K＝1.8×10—5
H2CO3K1＝4.3×10—7、K2＝5.6×10—11
①25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为________________（填化学式）。

②25 ℃时，在0.5 mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H＋）约是由水电离出的c（H＋）的_____倍。

19．（10分）下图是一个化学过程的示意图。

甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。

（1）甲池是________装置。

（2）乙池中A（石墨）电极的名称是
________。

（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_______________________________________。

（4）乙池中反应的化学方程式为______________。

（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________ mL（标准状况）；此时丙池某电极上析出1.60 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________（填序号）。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl Ｄ． AgNO3
20．（10分）某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。

（1）活性炭还原法
反应原理：恒温恒容．2C （s）+2SO 2（g）S2（g）+2CO2
（g）。

反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图
①第一次出现平衡的时间是第________min ；
②0~20min 反应速率表示为V （SO 2）=________；
③30 min 时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；40min 时，平衡常数值为________。

（2）亚硫酸钠吸收法
①Na 2SO 3溶液吸收SO 2的离子方程式为________________________________；
②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是______（填序号）
A ．c （Na +）+c （H +） >c （SO 32-）+c （HSO 3-）+ c （OH -）
B ．c （Na +） = c （SO 32-）+ c （HSO 3-）+
C （H 2SO 3）
C ．c （Na +）> c （SO 32-）> c （OH 一）>c （H +）
D ．水电离出c （OH 一）=l ×l0-8 mol/L
（3）电化学处理法
如图所示，左侧Pt （1）电极的反应式为 ；
碱性条件下，用右侧P （2）电极排出的S 2O 42-溶液吸收NO 2，使
其转化为N 2，同时有SO 32-生成。

若阳极转移电子6mol ，则理论
上处理NO 2气体 mol 。

三、实验题
21．（7分）已知草酸晶体（2242H C O XH O ⋅）可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应： 422424244222KMnO 5H C O 3H SO K SO 2MnSO 8H O 10CO ++=+++↑ 现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X ，步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g ，将其配制成100.00mL 待测草酸溶液
②用移液管移取25.00mL 待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000 mol ·L —1的KMnO 4标准溶液进行滴定，三次结果如下：
第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定 待测溶液体积25.00 25.00 25.00
（mL）
标准溶液体积
9.9910.0110.00
（mL）
已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题：
（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在（填酸式或碱式）滴定管中。

中，不需要的仪器或用品是（填序号）。

（2）在整个实验过程
．．．．．．
①100mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平
（3）到达滴定终点的标志是。

（4）根据上述数据计算X= 。

（5）误差分析：（填：偏高、偏低、无影响）
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值；
②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值。

四、计算题
22．（6分）将6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，发生下列反应：3A （g）+ B （g）2C （g）+ xD （g），经过5min达到化学平衡，此时生成C为2mol，测得D的反应速率为0．1mol/（L·min），计算：
①x的值；②求平衡常数K。

进贤一中高二（上）期末考试化学参考答案：
1～16 BBCBB CBCAC CBCBD D
17、（9分）
（1）NO2（g）+ CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=—234kJ·mol—1 （2分）
—760.3kJ·mol—1（1分）
（2）c2（N2O5）/ [c4（NO2）·c（O2）] （1分）放热（1分） 49.6% （2分） AD（2分）18.（10分）
（1）11（2分）
（2）CO32-＋H2OHCO3-＋OH—（2分） 10—3（2分）
（3）①Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa（2分）②9×108（2分）
19、（10分）
（1）原电池（1分）（2）阳极（1分）
（3）CH3OH＋8OH——6e—＝CO错误!＋6H2O（2分）
（4）4AgNO3＋2H2O电解4Ag＋O2↑＋4HNO3 （2分）
（5）280 （2分） BD（2分）
20、（10分）
（1）①20 （1分）②0.03mol/（L·min）（1分）③减小CO2的浓度（1分） 0.675（2分）（2）①SO32-+SO2+H2O=2HSO3- （1分）②ad （2分）
（3）SO2-2e-+ 2H2O=SO42-+4H+（1分） 1.5（1分）
21、（7分）
（1）酸式（1分）（2）④⑥（1分）
（3）最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色（1分）（4）2（2分）（5）①偏高（1分）②偏低（1分）
22、（6分）
①x=2；
②K=4/27≈0．15。