2019-2020学年高一化学下学期期末模拟试卷及答案(二)(1)

2019-2020学年高一化学下学期期末模拟试卷及答
案（二）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是（）
A．化学能电能
B．化学能机械能电能
C．化学能热能电能
D．化学能热能机械能电能
2．随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的（）
A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化
B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化
C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分
D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化
3．下列化学用语正确的是（）
A．H2O2的电子式：H+[]2﹣H+
B．次氯酸的结构式：H﹣O﹣Cl
C．S2﹣的结构示意图：
D．CO
的比例模型：
4．如表实验不能达到预期目的是（）
A．A B．B C．C D．D
5．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）
A．图1所示的装置能将化学能转变为电能
B．图2所示的反应为吸热反应
C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
6．在反应：C（s）+CO2（g）=2CO（g）中，可使反应速率增大的措施是（）
①增大压强
②升高温度
③通入CO2
④增加碳的量
⑤降低压强．
A．①②③ B．②③④⑤C．①②③④D．②③④
7．下列除去杂质的方法正确的是（）
①除去乙烷中少量的乙烯﹣﹣光照条件下通入Cl2
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸﹣﹣饱和碳酸钠溶液
③除去CH4中少量的C2H4﹣﹣酸性高锰酸钾溶液
④除去乙醇中少量的水﹣﹣加足量生石灰，蒸馏．
A．①②B．②④ C．③④ D．②③
8．将一定量的气体A和B充入2L的密闭容器中，发生反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关变化如图所示．下列说法正确的是（）
A．图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是X
B．2min内用C表示的反应速率υ（C）是0.1mol•L﹣1•min﹣1
C．平衡时，气体A的浓度是0.45 mol•L﹣1
D．平衡时，气体B的转化率是70%
9．U和U是铀的两种主要的同位素．U是制造原子弹
和核反应堆的主要原料，曾经人们觉得U没有什么用处，于是就
把它叫做贫铀．后来，美国人利用U制造了贫铀弹，它具有很强的穿甲能力．下列有关说法正确的是（）
A．U原子核中含有92个中子
B．U原子核外有143个电子
C．U与U互为同位素
D．U与U互为同素异形体
10．若1mol某烷烃燃烧后，测得产物中含有m mol CO2和n mol CO，则该烷烃分子中氢原子个数为（）
A．m+n B．2（m+n）C．m﹣n+2 D．2（n+m+1）
11．下列反应属于取代反应的是（）
A．苯与溴水混合后振荡，水层褪色
B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
C．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅
D．乙烯通入溴水中，溴水褪色
12．苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为，苹果酸可能发生的反应是（）
①与NaOH溶液反应②与石蕊试液作用变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化．A．①②③ B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤
13．利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属．下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（ ）
A ．2Al 2O 3（熔融）冰晶石电解4Al +3O 2↑
B ．Fe 2O 3+3CO 2Fe +3CO 2
C ．Fe +CuSO 4═FeSO 4+Cu
D ．2KCl （水溶液）2K +Cl 2↑
14．有4种碳架如下的烃，下列描述不正确的是（ ）
A ．a 和d 是同分异构体
B ．b 和c 是同系物
C ．a 和d 都能发生加成反应
D ．b 和c ，d 都能发生取代反应 15．已知：①1mol 某链烃最多能与1molHCl 发生加成反应，生成1mol 氯代烷；②1mol 该氯代烷能与7molCl 2发生取代反应，生成只含碳、氯的氯代烷．该烃可能是（ ）
A ．CH 3CH=CH 2
B ．CH 2=CHCH=CH 3
C ．CH 3CH=CHCH 3
D ．CH 2=CH 2
16．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的方法是（ ）
A．萃取法B．过滤法C．分液法D．蒸馏法
二、非选择题（共52分）
17．由A、B、C、D四种金属按表中装置图进行实验．
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是．
（2）装置乙中正极的电极反应式是．
（3）装置丙中溶液的pH（填“变大”“变小”或“不变”）．
（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是．
（5）A、C形成合金，露置在潮湿空气中，先被腐蚀．18．在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系．
（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为，其中氧化剂是．
（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮
食问题贡献巨大，反应如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．①合成氨的反应中的能量变化如图所示．该反应是反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量．
②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）．
A．容器中混合气体的密度不随时间变化B．断裂3mol H ﹣H键的同时形成6mol N﹣H键
C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 D．容器中的压强不随时间变化
（3）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
则高铁电池的负极材料是，放电时，正极发生（填“氧化”或“还原”）反应．
19．A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的焰色反应呈黄色；B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；7.8gB的氢氧
化物恰好能与100mL3mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数比中子数少1个；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰；
D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第周期族，它的最高价氧化物的化学式为．
（2）A是元素，B是元素，D是元素．（写元素名称）（3）B与D形成的化合物的化学式为，写出该化合物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：．
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为．
20．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量
一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
回答下列问题
（1）写出A的电子式．
（2）B、D分子中的官能团名称分别是．
（3）写出下列反应的反应类型：①，②，④．（4）写出下列反应的化学方程式：
①；
②；④．
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是（）
A．化学能电能
B．化学能机械能电能
C．化学能热能电能
D．化学能热能机械能电能
【考点】常见的能量转化形式．
【分析】火力发电是先燃烧化石燃料生成热能，热能通过使机械运动产生机械能，机械能通过涡轮机产生电能．
【解答】解：化石燃料具有化学能，燃烧后产生热能，热能先转化为机械能，通过驱动涡轮机产生电能，故选D．
2．随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的（）
A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化
B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化
C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分
D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化
【考点】海水资源及其综合利用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】现在所用的海水淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法等，其中最常用的有蒸馏法、反渗透法，现在所用的海水淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法等，其中最常用的有蒸馏法、反渗透法；明矾在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，只能吸附不溶于水的物质；
【解答】解：A、明矾可以净水，其原理是明矾溶于水产生胶体，胶体能够吸附水中的悬浮物，从而达到净水的目的，而明矾不会吸附水中的离子，所以明矾不可以淡化海水，故A错误；
B、蒸馏法是工业上淡化海水的一种常用方法，故B正确；
C、通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故C正确；
D、半透膜只会让水分子透过，而不会使离子透过，采用反渗透法而使海水淡化，故D正确．
故选：A．
3．下列化学用语正确的是（）
A．H2O2的电子式：H+[]2﹣H+
B．次氯酸的结构式：H﹣O﹣Cl
C．S2﹣的结构示意图：
D．CO
的比例模型：
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】A．氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子
B．次氯酸的中心原子为O原子，其分子中含有1个氢氧键和1个O ﹣Cl键；
C．硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；D．二氧化碳分子中，碳原子的原子半径大于氢原子．
【解答】解：A．H2O2分子为共价化合物，电子式中不存在括号和电
荷，H2O2分子的电子式为，故A错误；
B．次氯酸分子中含有1个氢氧键和1个O﹣Cl键，其结构式为：H ﹣O﹣Cl，故B正确；
C．S2﹣的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、
8，硫离子结构示意图为：，故C错误；
D．二氧化碳分子中，碳原子的相对体积大于氧原子，其正确的比例
模型为：，故D错误；
故选B．
4．如表实验不能达到预期目的是（）
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．非金属性越强，单质与氢气化合越容易，据此可判断溴和氯气的非金属性强弱；
B．氯化镁和氯化铝都能够与氨气反应生成沉淀，无法比较二者金属性强弱；
C．最高价氧化物对应水合物的酸性越强，则其非金属性越强；D．Fe能够与盐酸反应，而Cu不与盐酸反应，据此可比较铁、铜的金属性强弱．
【解答】解：A．氯气与氢气化合较容易，其生成氢化物的稳定性较强，则非金属性Cl＞Br，实验能够达到预期目的，故A不选；B．MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，两溶液都会生成沉淀，无法鉴别Mg、Al的金属性强弱，故B选；
C．Na2CO3溶液中加入稀H2SO4，反应生成二氧化碳气体，证明酸性：H2SO4＞H2CO3，则非金属性：S＞C，能够达到预期目的，故C不选；
D．Fe、Cu分别与盐酸反应的剧烈程度不同，反应越剧烈，金属性越强，据此可鉴别二者金属性强弱，故D不选；
故选B．
5．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）
A．图1所示的装置能将化学能转变为电能
B．图2所示的反应为吸热反应
C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
【考点】化学反应中能量转化的原因．
【分析】A．图1没有形成闭合回路，不能构成原电池装置；B．反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；
C．中和反应是放热反应；
D．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量．
【解答】解：A．图1没有形成闭合回路，不能构成原电池装置，因此不能将化学能转化为电能，故A错误；
B．图2中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故B 错误；
C．中和反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；
D．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故D正确；
故选D．
6．在反应：C（s）+CO2（g）=2CO（g）中，可使反应速率增大的措施是（）
①增大压强
②升高温度
③通入CO2
④增加碳的量
⑤降低压强．
A．①②③ B．②③④⑤C．①②③④D．②③④
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】增大反应物浓度、升高温度、增大压强（仅限于有气体参与的化学反应）等方法能增大反应速率，据此分析解答．
【解答】解：该反应是有气体参加的吸热反应，升高温度、增大压强、通入二氧化碳都增大反应速率，增加C的量不影响反应速率，降低压强减小反应速率，故选A．
7．下列除去杂质的方法正确的是（）
①除去乙烷中少量的乙烯﹣﹣光照条件下通入Cl2
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸﹣﹣饱和碳酸钠溶液
③除去CH4中少量的C2H4﹣﹣酸性高锰酸钾溶液
④除去乙醇中少量的水﹣﹣加足量生石灰，蒸馏．
A．①②B．②④ C．③④ D．②③
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】①乙烷和乙烯在光照条件下都可与氯气发生取代反应；
②乙酸和与饱和碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯不溶；
③乙烯和与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应；
④石灰水可与水反应生成氢氧化钙．
【解答】解：①乙烷和乙烯在光照条件下都可与氯气发生取代反应，应用溴水除杂，故错误；
②乙酸和与饱和碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯不溶，可用于分离，故正确；
③乙烯和与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳，引入新的杂质，应用溴水，故错误；
④石灰水可与水反应生成氢氧化钙，蒸馏可得到纯净的乙醇，故正确．
故选B．
8．将一定量的气体A和B充入2L的密闭容器中，发生反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关变化如图所示．下列说法正确的是（）
A．图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是X
B．2min内用C表示的反应速率υ（C）是0.1mol•L﹣1•min﹣1
C．平衡时，气体A的浓度是0.45 mol•L﹣1
D．平衡时，气体B的转化率是70%
【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．
【分析】由图可知，XY曲线的物质的量逐渐减小为反应物，Z曲线的物质的量逐渐增大为生成物，到达平衡时，X的变化量为1.0﹣0.9=0.1mol，Y的变化量为1.0﹣0.7=0.3mol，Z的变化量为0.2mol，则X：Y：Z=1：3：2；已知A（g）+3B（g）⇌2C（g），则X表示A，Y表示B，Z表示C；
A、根据图中XYZ的物质的量的变化量来判断；
B、先求出C的浓度变化，再根据v=求算速率；
C、根据图象判断平衡时A的物质的量，再求浓度；
D、平衡时，气体B的转化率=×100%．
【解答】解：由图可知，XY曲线的物质的量逐渐减小为反应物，Z 曲线的物质的量逐渐增大为生成物，到达平衡时，X的变化量为1.0﹣0.9=0.1mol，Y的变化量为1.0﹣0.7=0.3mol，Z的变化量为0.2mol，则X：Y：Z=1：3：2；已知A（g）+3B（g）⇌2C（g），则X表示A，Y表示B，Z表示C；
A、有以上分析可知，图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是Y，故A错误；
B、2min内，C的物质的量变化为0.2mol，则C的浓度变化为：
=0.1mol/L，所以C表示的反应速率υ（Cv）===0.05mol•L ﹣1•min﹣1，故B错误；
C、图中表示气体A物质的量随时间变化的曲线是X，则平衡时A的物质的量为0.9mol，则平衡时其浓度为0.45 mol•L﹣1，故C正确；
D、图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是Y，平衡时B的变
化量为1.0﹣0.7=0.3mol，则气体B的转化率=×100%=
×100%=30%，故D错误；
故选C．
9．U和U是铀的两种主要的同位素．U是制造原子弹
和核反应堆的主要原料，曾经人们觉得U没有什么用处，于是就
把它叫做贫铀．后来，美国人利用U制造了贫铀弹，它具有很强的穿甲能力．下列有关说法正确的是（）
A．U原子核中含有92个中子
B．U原子核外有143个电子
C．U与U互为同位素
D．U与U互为同素异形体
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用；同素异形体．
【分析】U中U左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，原子中质量数=质子数+中子数，具有相同质子数的不同原子互为同位素，同素异形体是指同一元素形成的不同单质．
【解答】解：A、U原子核中为235﹣92=143，故A错误；
B、U原子核中质子数为92，质子数=核外电子数，其核外电子数为92，故B错误；
C、U与U的质子数相同，但中子数不同，则应互为同位素，故C正确；
D、同素异形体是指同一元素形成的不同单质，则U与U互为同位素，故D错误；
故选C．
10．若1mol某烷烃燃烧后，测得产物中含有m mol CO2和n mol CO，则该烷烃分子中氢原子个数为（）
A．m+n B．2（m+n）C．m﹣n+2 D．2（n+m+1）
【考点】有关有机物分子式确定的计算．
【分析】烷烃的通式为：C n H2n+2，根据C原子守恒计算出烷烃中碳原子数目，然后根据烷烃的通式计算出含有的氢原子数目．
【解答】解：1mol烷烃中含有碳原子的物质的量为：（m+n）mol，即该烷烃分子中含有C原子数目为：m+n；
根据烷烃通式C n H2n+2可知，该有机物中含有的氢原子数目为：2（m+n）+2=2（n+m+1），
故选D．
11．下列反应属于取代反应的是（）
A．苯与溴水混合后振荡，水层褪色
B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
C．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅
D．乙烯通入溴水中，溴水褪色
【考点】取代反应与加成反应．
【分析】有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析．
【解答】解：A、苯与溴水混合后不发生反应，但会发生萃取而使溴水层褪色，故A错误；
B、乙烯中含碳碳双键，能被高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾被还原而褪色，故B错误；
C、甲烷和氯气混合后，甲烷中的氢原子会被氯原子取代，从而生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，氯气被消耗，故颜色变浅，此为取代反应，故C正确；
D、乙烯中含碳碳双键，为不饱和键，和溴水反应时，双键断开，溴原子分别加到双键两端的碳原子上，为加成反应，故D错误．
故选C．
12．苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为，苹果酸可能发生的反应是（）
①与NaOH溶液反应②与石蕊试液作用变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化．A．①②③ B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤【考点】有机物分子中的官能团及其结构．
【分析】羧基有酸性，可与NaOH溶液反应，与石蕊试液作用变红，羧基和羟基可与金属钠反应放出氢气，醇羟基可以在一定条件下与乙酸发生酯化反应，羧基一定条件下与乙醇发生酯化反应．
【解答】解：①苹果酸中含有羧基，有酸性，可与NaOH溶液反应，故①正确；
②苹果酸中含有羧基，有酸性，可以与石蕊试液作用变红，故②正确；
③苹果酸中含有羧基和羟基，均可以与金属钠反应放出氢气，故③正确；
④苹果酸中含有羟基，一定条件下与乙酸酯化，故④正确；
⑤苹果酸中含有羧基，一定条件下与乙醇酯化，故⑤正确．
故选D．
13．利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属．下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（）
A．2Al2O3（熔融）冰晶石电解4Al+3O2↑
B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
D．2KCl（水溶液）2K+Cl2↑
【考点】金属冶炼的一般原理．
【分析】金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．
金属冶炼的方法主要有：
热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；
热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；
合电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）．
【解答】解：A、铝很活泼，加入冰晶石降低氧化铝的熔点，工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，故A正确；
B、铁位于金属活动顺序表中间位置的金属，通常用热还原法冶炼，故B正确；
C、铁比铜活泼，能从铜的盐溶液中置换出铜，故C正确；
D、氢离子的氧化性比钾离子强，在溶液中电解，氢离子放电，钾离子不放电，电解KCl水溶液得不到金属钾，故D错误．
故选D．
14．有4种碳架如下的烃，下列描述不正确的是（）
A．a和d是同分异构体B．b和c是同系物
C．a和d都能发生加成反应D．b和c，d都能发生取代反应
【考点】有机物分子中的官能团及其结构；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．
【分析】由碳骨架可知：a为2﹣甲基丙烯、b为新戊烷、c为2﹣甲基丙烷、d为环丁烷．
A、a和d分子式相同，结构不同；
B、b和c均为烷烃；
C、a含有碳碳双键，能发生加成反应，d不能发生加成反应；
D、烷烃、环烷烃在一定条件下都能发生取代反应．
【解答】解：由碳骨架可知：a为2﹣甲基丙烯、b为新戊烷、c为2﹣甲基丙烷、d为环丁烷．
A、a和d分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B、b和c均为烷烃，互为同系物，故B正确；
C、a含有碳碳双键，能发生加成反应，d不能发生加成反应，故C 错误；
D、烷烃、环烷烃在一定条件下都能发生取代反应，故D正确，
故选C．
15．已知：①1mol某链烃最多能与1molHCl发生加成反应，生成1mol 氯代烷；②1mol该氯代烷能与7molCl2发生取代反应，生成只含碳、氯的氯代烷．该烃可能是（）
A．CH3CH=CH2B．CH2=CHCH=CH3C．CH3CH=CHCH3 D．CH2=CH2
【考点】有关有机物分子式确定的计算．
【分析】1mol某链烃最多能和1molHCl发生加成反应，则分子含有1个C=C键；1mol该卤代烷能和7molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有7个H原子，其中1
个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入，所以链烃分子中含有6个H原子，据此结合选项判断．
【解答】解：①1mol某链烃最多能和1molHCl发生加成反应，则该烃分子含有1个C=C键；
②1mol该卤代烷能和7molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有7个H原子，其中1个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入，所以链烃分子中含有6个H原子，根据分析可知，该烃分子中含有1个碳碳双键、6个H原子，选项中只有CH3CH=CH2符合，
故选A．
16．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的方法是（）
A．萃取法B．过滤法C．分液法D．蒸馏法
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】根据表中数据知，乙二醇和丙三醇的溶解性相同，密度相近，但沸点相差较大，可以利用其沸点的不同将两种物质分离．
【解答】解：根据表中数据知，乙二醇和丙三醇的溶解性相同，密度相近，但沸点相差较大，可以利用其沸点的不同将两种物质分离，该方法称为蒸馏，故选D．
二、非选择题（共52分）
17．由A、B、C、D四种金属按表中装置图进行实验．
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是A﹣2e﹣═A2+．
（2）装置乙中正极的电极反应式是Cu2++2e﹣═Cu．
（3）装置丙中溶液的pH变大（填“变大”“变小”或“不变”）．（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
（5）A、C形成合金，露置在潮湿空气中，A先被腐蚀．
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】（1）甲中二价金属A不断溶解，则A为负极，失去电子；（2）乙中C的质量增加，则B为负极，C为正极，C上铜离子得到电子；
（3）丙中A上有气体产生，则D为负极，A为正极，正极上氢离子得到电子；
（4）一般原电池中负极金属活泼，以此比较金属性；
（5）A、C形成合金，露置在潮湿空气中，发生电化学腐蚀，活泼金属失去电子先被腐蚀．
【解答】解：（1）甲中二价金属A不断溶解，则A为负极，失去电子，则负极的电极反应式是A﹣2e﹣═A2+，故答案为：A﹣2e﹣═A2+；（2）乙中C的质量增加，则B为负极，C为正极，C上铜离子得到电子，正极的电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu，故答案为：Cu2++2e﹣═Cu；（3）丙中A上有气体产生，则D为负极，A为正极，正极上氢离子得到电子，氢离子浓度减小，则pH变大，故答案为：变大；
（4）一般原电池中负极金属活泼，由甲可知金属性为A＞B，乙中为B＞C，丙中为D＞A，则金属性为D＞A＞B＞C，故答案为：D＞A ＞B＞C；
（5）A、C形成合金，露置在潮湿空气中，发生电化学腐蚀，活泼金属失去电子先被腐蚀，由金属性D＞A＞B＞C，可知A作负极先被腐蚀，故答案为：A．
18．在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系．
（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），其中氧化剂是H2O．
（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮
食问题贡献巨大，反应如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．①合成氨的反应中的能量变化如图所示．该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量小于（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量．
②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是D （填序号）．
A．容器中混合气体的密度不随时间变化B．断裂3mol H ﹣H键的同时形成6mol N﹣H键。