《元素周期表》 导学案

《元素周期表》导学案
一、学习目标
1、了解元素周期表的发展历程，认识元素周期表的编排原则。

2、能说出元素周期表的结构，包括周期、族的划分。

3、理解原子结构与元素周期表的关系。

4、学会运用元素周期表推测元素的性质。

二、学习重难点
重点：
1、元素周期表的结构。

2、原子结构与元素周期表的关系。

难点：
1、元素周期表中元素性质的递变规律。

2、运用元素周期表进行元素性质的推测。

三、知识回顾
1、原子的构成
原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

质子数＝核电荷数＝核外电子数
2、元素的概念
具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。

四、学习过程
（一）元素周期表的发展历程
1、门捷列夫的贡献
俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上，于 1869 年发表了第一张元素周期表。

他按照相对原子质量的大小将元素依次排列，并将化学性质相似的元素放在同一纵行，初步揭示了元素之间的内在联系。

2、现代元素周期表的完善
随着科学技术的发展，人们对原子结构有了更深入的认识。

现在的元素周期表是按照原子序数（即质子数）递增的顺序排列的，使得元素周期表的编排更加科学和合理。

（二）元素周期表的编排原则
1、横行（周期）
元素周期表共有 7 个横行，每一横行称为一个周期。

周期的序数等于该周期元素原子的电子层数。

2、纵行（族）
元素周期表共有 18 个纵行，其中 8、9、10 三个纵行共同组成一个族，其余 15 个纵行，每一个纵行称为一个族，共有 16 个族。

族的序
数用罗马数字表示，主族用 A 表示，副族用 B 表示。

（三）元素周期表的结构
1、周期
（1）短周期：第 1、2、3 周期，分别包含 2、8、8 种元素。

（2）长周期：第 4、5、6、7 周期，分别包含 18、18、32、32 种
元素。

2、族
（1）主族：由短周期元素和长周期元素共同构成，共有7 个主族，分别为ⅠA 族、ⅡA 族、ⅢA 族、ⅣA 族、ⅤA 族、ⅥA 族、ⅦA 族。

（2）副族：完全由长周期元素构成，共有 7 个副族，分别为ⅠB 族、ⅡB 族、ⅢB 族、ⅣB 族、ⅤB 族、ⅥB 族、ⅦB 族。

（3）第Ⅷ族：包含 8、9、10 三个纵行。

（4）0 族：即稀有气体元素所在的族。

（四）原子结构与元素周期表的关系
1、原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数
2、周期序数＝电子层数
3、主族序数＝最外层电子数
（五）元素周期表中元素性质的递变规律
1、同周期元素性质的递变规律
从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

2、同主族元素性质的递变规律
从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

（六）元素周期表的应用
1、预测元素的性质
根据元素在周期表中的位置，可以推测元素的化学性质、物理性质等。

2、寻找新材料
在元素周期表的指导下，可以寻找具有特定性质的新材料，如半导体材料、催化剂等。

3、指导化学研究
元素周期表为化学研究提供了一个系统的框架，有助于理解元素之间的相互关系和化学反应的规律。

五、课堂练习
1、下列关于元素周期表的说法正确的是（）
A 元素周期表有 18 个纵行，18 个族
B 短周期是指第一、二、三周期
C 第ⅠA 族的元素全部是金属元素
D 元素周期表是按相对原子质量排列的
2、已知某元素的原子结构示意图为，则该元素在周期表中的位置是（）
A 第三周期第ⅤA 族
B 第四周期第ⅤA 族
C 第三周期第ⅥA 族
D 第四周期第ⅥA 族
3、下列元素中，金属性最强的是（）
A Na
B Mg
C Al
D K
4、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）
A 2
B 16
C 26
D 46
六、课后作业
1、背诵元素周期表的前 20 号元素。

2、完成课本上关于元素周期表的习题。

七、学习总结
通过本节课的学习，我们了解了元素周期表的发展历程、编排原则和结构，理解了原子结构与元素周期表的关系，掌握了元素周期表中元素性质的递变规律，并学会了运用元素周期表预测元素的性质和寻找新材料。

元素周期表是化学学习的重要工具，希望同学们能够熟练掌握并灵活运用。