湖南省张家界市实验学校高一化学期末试题含解析

湖南省张家界市实验学校高一化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列实验操作中有错误的是（）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C．用淘洗的方法从沙里淘金
D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干
参考答案：
D
解：A．分液时应防止液体重新混合而污染，则应下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；
B．蒸馏时，测量的是馏分的温度，所以温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线，故B正确；
C．金和沙子的密度不同，可用淘洗法分离，故C正确；
D．蒸发时，不能直接将溶液蒸干，当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干，故D 错误．
故选D．
2. 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如下图所示。

下列有关混合气体的说法正确的是（）
A．该混合气体中一定含有乙烯
B．该混合气体一定含有甲烷和乙炔
C．在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变
D．若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1∶3
参考答案：
C
略
3.
小美在奥运五连环中填入了5种物质（如图所示），相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是
A．分解反应B．复分解反应C．化合反
应D．置换反应
参考答案：
A
4. 提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是
参考答案：
C
A、二氧化碳也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；
B、氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入了铜离子，应该用铁粉，B错误；
C、铁与硫酸铜发生置换反应生成铜与硫酸亚铁，过滤即可除去，C正确；
D、氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化铁不反应，不能除杂，D错误，答案选C。

5. 下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是()
A. 清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
B. 土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力
C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D. 水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染
参考答案：
C
【分析】
气溶胶具有丁达尔现象；胶粒带电荷，能吸附带相反电荷的离子；红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；烟尘属于气溶胶，胶体具有电泳性质。

【详解】阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关，A正确；土壤胶粒带电荷，能吸附带相反电荷的离子，可用胶体的知识解释，B正确；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，C错误；烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，D正确。

故选C。

6. 关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是
A．溶液中含有1mol K2SO4 B．1mol K2SO4溶于1L水中
C．溶液中c(K+ )=2mol/L D．1L 溶液中含2molK+,2molSO42-
参考答案：
C
略
7. 下列有关苯与乙烯的比较中，正确的是（）
A．分子中所有原子都在同一平面上
B.都能被酸性高锰酸钾氧化
C.都能与溴水反应使溴水褪色
D.等物质的量的苯与乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧量多
参考答案：
A
8. 下列物质属于电解质的一组是（）
A. CO2、NH3、HCl
B. H2SO4、HNO3、BaCl2
C. H3PO4、H2O、Cu
D. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH
参考答案：
B
9. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
参考答案：
B
10. 下列试剂的贮存方法正确的是（）
①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中;②氯水应保存在棕色试剂瓶中,最好是现用现配；③液溴保存在带有胶塞的试剂瓶中,用水封;④Na2SO3应密封保存,防止被空气中的氧气氧化;⑤浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,因此装有二者的试剂瓶应放在同一贮存柜中A．①②④ B．②③⑤ C．②④ D．③⑤
参考答案：
C
略
11. 下列说法中，错误的是（）
A．电解过程是把电能转化为化学能
B．电解质的溶解过程实质上就是它的电离过程
C ．电解反应时，负极发生氧化反应
D．电解质溶液的导电过程实质上就是它的电解过程
参考答案：
C
略
12. 向下列过量的酸中分别投入3.2g的铜，在相同条件下，反应后产生气体体积最大的是（）
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
参考答案：
C
略
13. 某气体分子的质量为a g，则标准状况下b g该气体的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数) ( )
参考答案：
A
略
14. 可逆反应A(g)+3B(g)2c(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
A．v(A)=O．15 mol／L·min B．v(B)=O．6 mol／L·min
C．v(C)=O．3 mol／L·min D．v(D)=O．1 mol／L·min
参考答案：
B
15. 一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为
29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是（）
A.75%
B.25%
C.50%
D.无法计算
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (10分)实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。

所用实验仪器或用品如下：
(1)D的名称是________；
(2)提纯的步骤是：溶解、过滤、________、计算产率；
(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是
________________________________________________________________________。

(4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：________________________________________
________________________________________________________________________。

参考答案：
(1)蒸发皿
(2)蒸发
(3)滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿
(4)称取时出错，蒸发时有液体溅出等(合理答案均可)
解析：粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。

过滤操作中的“二低”是：滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿。

引起误差的操作可能是称量时出错，溶解搅拌或过滤时有液体溅出，蒸发时有液体溅出等。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。

已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X 和Ne 的核外电子数相差1；在Z所在的周期中，Z 元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18。

请回答下列问题：
（1）X 元素位于元素周期表中位置为_____________。

（2）X 的单质和Y 的单质相比，熔点较高的是____________（写化学式）。

Z 所在族的简单氢化物中，沸点最高的是________(写化学式)，原因为
_________________________。

（3）W、X、Z 三种元素形成的化合物中化学键类型为________；X2W2的电子式为
___________________。

（4）Y 与Z 形成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为__________________________。

（5）Z 的氧化物很多，其中一种黄绿色气体M，其氧含量为47.41％，可用于水处理，M 在液态和浓缩气态时具有爆炸性。

M 的化学式为_____________。

M 可与NaOH 溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为1︰5，该反应的化学方程式为
___________________。

（6）在25°C、101kPa 下，已知Y 的简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190kJ, 该反应的热化学方程式为
__________________________________。

参考答案：
(1)第三周期, 第IA族
(2)Si HF HF 分子间能形成氢键
(3)离子键、共价键
(4) SiCl4＋3H2O＝H 2SiO3＋3HCl
(5)ClO2 6ClO2＋6NaOH＝NaCl＋5NaClO3＋3H2O
(6)SiH4 (g)＋2O2 (g)＝SiO2 (s)＋2H2O(l) ΔH＝—1520kJ/mol
【分析】
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则其质子数为18-10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，原子半径大于O，故X为Na；由原子序数可以知道，Y、Z处于第三周期，Z的吸引电子的能力在同周期主族元素中最大，则Z为Cl，四种元素的最外层电子数之和为18，则Y的最外层电子数为18-6-1-7=4，所以Y为Si。

【详解】（1）X 元素为Na元素，位于元素周期表中位置为第三周期，第IA族；
（2）金属Na的熔点较低，Si属于原子晶体，熔点很高，故Si的熔点较高；Cl位于元素周期表第ⅦA族，F的电负性强，分子间可形成氢键，故HF沸点最高；
（3）W、X、Z 三种元素形成的化合物可能为NaClO，离子化合物，其中含有离子键和共
价键；X2W2为Na2O2，离子化合物，电子式为：；
（4）Y与Z形成的化合物为SiCl4，和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，应生成
H2SiO3与HCl，该反应的化学方程式是：SiCl4＋3H2O＝H 2SiO3＋3HCl；
（5）Z 的氧化物很多，其中一种黄绿色气体M，其氧含量为47.41％，则氯的含量为52.59%设M的化学式为Cl x O y,则35.5x:16y=52.59:47.41，计算得x: y=1:2，则M为ClO2；M 可与NaOH 溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为1︰5，即NaCl 和NaClO3，则反应方程式为：6ClO2＋6NaOH＝NaCl＋5NaClO3＋3H2O；
（6）1mol SiH4完全燃烧转移的电子数为8mol，所以放热为190kJ×8=1520kJ，因此热化学方程式为SiH4 (g)＋2O2 (g)＝SiO2 (s)＋2H2O(l) ΔH＝—1520kJ/mol。

【点睛】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则其质子数为18-10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，原子半径大于O，故X为Na；由原子序数可以知道，Y、Z处于第三周期，Z的吸引电子的能力在同周期主族元素中最大，则Z为Cl，四种元素的最外层电子数之和为18，则Y的最外层电子数为18-6-1-7=4，所以Y为Si。

18. （共6分）（1）已知CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l); △H=-890kJ/mol,现有CH4和CO共0.75mol,完全燃烧后生成CO2气体和18g液态水，并放出515kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式为；
（2）化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，写出生成氨气时该反应的热化学方程式。

参考答案：
（1）2CO(g)+O2 (g) = 2CO2 (g); △H=-560kJ/mol,
（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-2（b-a）kJ/mol,
略
19. 有以下几种物质：①食盐晶体②液态氯化氢③铜④蔗糖⑤冰醋酸⑥KNO3溶液填空回答：（填序号）
（1）以上物质能导电的是▲
（2）以上物质中属于电解质的是▲
（3）以上物质中属于非电解质的是▲
（4）以上物质中融熔时能导电的化合物为▲
参考答案：
(1)③⑥①②⑤(3)④ (1)①
略。