《电化学》和有机第1.2章测试题
电化学测试题
电化学测试题1. 电化学基本概念- 简述什么是电化学电池，并给出其基本组成。
2. 电极反应- 描述阳极和阴极在电化学反应中的作用，并给出一个例子。
3. 法拉第定律- 解释法拉第定律，并用它来计算在给定电流和时间下，通过电解过程可以生成多少摩尔的金属。
4. 电化学系列- 列出一些常见金属在电化学系列中的位置，并解释它们的位置如何影响它们作为阳极或阴极的倾向。
5. 电位-时间曲线- 根据电位-时间曲线，解释什么是极化，并给出极化的原因。
6. 电导率和电迁移率- 定义电导率和电迁移率，并说明它们在电化学过程中的重要性。
7. 电化学工作站- 描述电化学工作站的基本功能，并列举至少三种常用的电化学测试技术。
8. 腐蚀电化学- 解释腐蚀的电化学机理，并讨论如何通过电化学方法来防止或减缓腐蚀。
9. 燃料电池- 描述燃料电池的工作原理，并讨论其在能源转换中的优势和挑战。
10. 电化学传感器- 解释电化学传感器的工作原理，并举例说明它们在环境监测中的应用。
11. 电池能量密度- 计算给定电池的总能量和能量密度，并讨论影响能量密度的因素。
12. 电化学阻抗谱(EIS)- 解释电化学阻抗谱是什么，并说明如何通过EIS分析电极界面过程。
13. 超级电容器- 描述超级电容器的工作原理，并比较它们与传统电池的不同之处。
14. 锂离子电池- 讨论锂离子电池的充放电过程，并解释为什么它们是目前最常用的可充电电池技术之一。
15. 电化学合成- 举例说明电化学合成在有机化学中的应用，并讨论其优势。
请注意，这些测试题旨在覆盖电化学的多个方面，包括基础理论、实际应用和技术方法。
电化学测试题及答案
电化学1. pH ＝ a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a ，则该电解质可能是 （ ）A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、AgNO 3D 、Na 2SO 42.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电 池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s) 下列说法错误．．的是 （ ） A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq)C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过O.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g3.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是（ ） A. a 电极是负极B. b 电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O HC. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是D （）5．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。
下列对该燃料电池说法正确的是（）A．在熔融电解质中，O2—由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2→8CO2 + 10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e—= 2O2—D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e—+ 13O2—== 4CO2 + 5H2O 6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH的是（）下列叙述不正确．．．A．放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—= Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e—+ 5 OH—= FeO 2+ 4H2O4C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强7.金属镍有广泛的用途。
电化学部分练习题及答案
电化学部分练习题及答案电化学是化学的一个重要分支，研究的是化学反应与电能的相互转化关系。
它不仅在工业生产中有广泛应用，也在环境保护、能源储存等领域发挥着重要作用。
为了帮助大家更好地理解和掌握电化学知识，下面将提供一些电化学部分的练习题及答案。
1. 电化学中的基本概念(1) 什么是电化学？电化学是研究化学反应与电能转化关系的学科。
(2) 什么是电解质？电解质是在溶液或熔融状态下能够导电的物质。
(3) 什么是电极？电极是电化学反应中的导电体，分为阳极和阴极。
(4) 什么是电解？电解是通过外加电压将电解质溶液或熔融物质分解成离子的过程。
2. 电池和电解池(1) 什么是电池？电池是一种将化学能转化为电能的装置，由正极、负极和电解质组成。
(2) 什么是标准氢电极？标准氢电极是电化学反应中的参比电极，其电势被定义为0V。
(3) 什么是电解池？电解池是进行电解反应的装置，由电解槽、电极和电解质组成。
3. 电化学反应的计算(1) 如何计算电化学反应的标准电动势？标准电动势可以通过测量电池的电动势并参考标准氢电极的电势来计算。
(2) 如何计算电池的电动势？电池的电动势可以通过测量阳极和阴极之间的电势差来计算。
(3) 如何计算电池的电流和电荷量？电池的电流可以通过测量电解质中的电荷量和电解时间来计算。
4. 电化学反应的应用(1) 电解水的反应方程式是什么？电解水的反应方程式是2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)。
(2) 电镀是什么原理？电镀是利用电解池将金属离子还原到电极上形成金属膜的过程。
(3) 燃料电池是什么原理？燃料电池是利用化学反应产生电能的装置，常用的燃料有氢气、甲醇等。
通过以上练习题的答案，我们可以对电化学的基本概念、电池和电解池、电化学反应的计算以及应用有更深入的了解。
电化学的知识在日常生活和工业生产中都有广泛的应用，掌握电化学的原理和方法对我们的学习和工作都有着重要的意义。
希望以上内容对大家有所帮助，加深对电化学的理解。
《电化学基础》测试题
《电化学基础》测试题一、 知识点：原电池易错点：二、 典型例题分析：知识点：电解池易错点：三、 典型例题分析：知识点：电化学腐蚀易错点：典型例题分析：四、 典型例题分析：知识点：电化学计算易错点：典型例题分析：一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1、下列过程需要通电才能进行的是：①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤电化腐蚀；（ ）A 、①②③B 、②③④C 、②④⑤D 、全部；2．镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）A ．Cd(OH)2B ．Ni(OH)2C ．CdD ．NiO(OH)3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均增大D ．产生气泡的速度甲比乙慢4．下列各变化中属于原电池反应的是（ ）A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D ．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜充电放电5．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A. 2H+＋2e－＝H2B. Fe2+＋2e－＝FeB. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+6．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是（）A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极7．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a，则该电解质可能是（）A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO48．（2011山东高考15）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用9．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1︰2︰3 B．3︰2︰1C．6︰3︰1 D．6︰3︰210．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
电化学原理试题（1）
电化学原理试题（1）第六章电化学极化1. 简述三种极化的概念，哪⼀种极化严格来讲不能称为极化。
电化学极化：当电极过程为电化学步骤控制时，由于电极反应本⾝的“迟缓性”⽽引起的极化。
浓度极化：当电极过程由液相传质步骤控制时，电极所产⽣的极化。
电阻极化：由电极的欧姆电阻引起的电位差。
电阻极化严格来讲不能称为极化2. 简述电化学极化最基本的三个动⼒学参数的物理意义。
1) 对称系数：电位偏离形式电位时，还原反应过渡态活化能改变值占F 的分数。
物理意义：反应改变电极电位对还原反应活化能的影响程度；（1—）反应改变电极电位对氧化反应活化能的影响程度。
对称系数是能垒的对称性的变量，是由两条吉布斯⾃由能曲线的斜率决定的，⽽且曲线的形状和斜率是取决于物质的化学键特性。
在CTP动⼒学中，可以⽤来推测过渡态的构型，研究电极反应的放电机理。
2）电极反应标准速率常数K：当电极电位等于形式电位时，正逆反应速率常数相等，称为标准速率常数。
物理意义：在形式电位下，反应物与产物浓度都为1时，K在数值上等于电极反应的绝对反应速度。
a.度量氧化还原电对的动⼒学难易程度；b体现电极反应的反应能⼒与反应活性；c.反应电极反应的可逆性。
3)交换电流密度J。
：在平衡电位下，氧化反应和还原反应的绝对电流密度相等，称为交换电流密度。
物理意义：a.度量氧化还原电对的动⼒学难易程度；b体现电极反应的反应能⼒与反应活性；c.反应电极反应的可逆性；d.表⽰平衡电位下正逆反应的交换速度。
3.为什么电极电位的改变会影响电极反应的速度和⽅向？4.写出Butler-Volmer公式在不同过电位范围下的近似公式。
5.简述J0对电极性质的影响。
6. J0描述平衡状态下的特征，为何它却能说明电化学动⼒学中的⼀些问题？7. 如何⽤稳态法测量三个动⼒学参数。
8. 在谈到⼀个CTP的不可逆性时，我们有时说它是过电位较⼤，⽽有时⼜说它是电流密度较⼩，这两种说法有何区别和联系？9.电解H2SO4⽔溶液，Ni阴极的过电位为0.35 V。
电化学测试题及答案
电化学测试题电化学测试题1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应2、下列叙述的方法不正确．．．的是的是 （）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身3、下列关于实验现象的描述不正确．．．的是的是 （）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快4、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原．铜离子在铜片表面被还原5、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6、X、Y、Z、M代表四种金属元素。
金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A. X>Z>Y>M B. X>Y>Z>M C. M>Z>X>Y D. X>Z>M>Y 7、用石墨为电极材料电解时，下列说法正确的是（）A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH不变不变B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变不变D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变不变8、下列各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜9、在外界提供相同电量的条件，Cu 2+或Ag+分别按Cu2++2e→C+2e→Cu u或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为192g，则析出银的质量为银的质量为 （）A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g 10、金属镍有广泛的用途。
电化学分析测试题及参考答案
电化学分析习题及参考答案一、填空题1、原电池的写法，习惯上把极写在左边，极写在右边，故下列电池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu 极为正极，极为负极。
2、当加以外电源时，反映可以向相反的方向进行的原电池叫，反之称为，铅蓄电池和干电池中，干电池为。
3、在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是：在E-V图上的就是一次微商曲线上的也就是二次微商的点。
4、极谱定性分析的依据是，定量分析的依据是。
5、电解分析通常包括法和法两类，均可采用和电解过程进行电解。
6、在电极反应中，增加还原态的浓度，该电对的电极电位值，表明电对中还原态的增强。
反之增加氧化态的浓度，电对的电极电位值，表明此电对的增强。
7、电导分析的理论依据是。
利用滴定反应进行时，溶液电导的变化来确定滴定终点的方法叫法，它包括和8、极谱分析的基本原理是。
在极谱分析中使用电极作参比电极，这是由于它不出现浓度差极化现象，故通常把它叫做。
9、电解过程中电极的电极电位与它发生偏离的现象称为极化。
根据产生极化的原因不同，主要有极化和极化两种。
10 、离子选择性电极的电极斜率的理论值为。
25℃时一价正离子的电极斜率是；二价正离子是。
11、某钠电极，其选择性系数K Na+,H+约为30。
如用此电极测定PNa等于3的钠离子溶液，并要求测定误差小于3%,则试液的PH值应大于________。
12、用离子选择性电极测定浓度为10-4mol/L某一价离子i，某二价的干扰离子j的浓度为10-4mol/L，则测定的相对误差为。
( 已知K ij =10-3)13、玻璃电极在使用前，需在蒸馏水中浸泡24h以上，目的是，饱和甘汞电极使用温度不得超过℃，这是因为温度较高时。
二、选择题1、进行电解分析时，要使电解能持续进行，外加电压应（）。
A 保持不变B 大于分解电压C 小于分解电压 D等于分解电压 E 等于反电动势2、用NaOH直接滴定法测定H3BO3含量能准确测定的方法是（）A 电位滴定法B 酸碱中和法C 电导滴定法D 库伦分析法E 色谱法3、已知在c(HCl)=1mol/L的HCl溶液中：ΦCr2O72-/Cr3+=, ΦFe3+/Fe2+=。
电化学测试题及答案
电化学1.pH ＝ a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pH＞a，则该电解质可能是（）A、 NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO42.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO(s)+H 2 O(l)==Zn(OH) 2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（．．）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为： 2MnO(s)+H 2 O(1)+2e— =Mn2O3(s)+2OH—(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过 O.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g3.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）．．．A.a 电极是负极B. b 电极的电极反应为：4OH4e2H 2 O O2C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4. 下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是D（）5．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（ Y2O3）的氧化锆（ ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导2—。
下列对该燃O料电池说法正确的是（）A．在熔融电解质中， O2—由负极移向正极B．电池的总反应是： 2C4H10 + 13O 2→ 8CO2 + 10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e — = 2O 2—D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：4 10—2—22 CH + 26e+ 13O == 4CO + 5HO6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为3Zn + 2K 2FeO4 + 8H 2O放电3Zn(OH) 2 + 2Fe(OH) 3 + 4KOH下列叙述不正确的是充电（）．．．A．放电时负极反应为：——Zn—2e+2OH= Zn(OH) 2B．充电时阳极反应为： Fe(OH)3—3e— + 5 OH — =FeO42 + 4H 2OC．放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1mol K 2 FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强7.金属镍有广泛的用途。
电化学试题答案
电化学试题答案【篇一：电化学习题及答案】断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。
4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5．电解池通过lf电量时，可以使1mol物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
二、单选题：2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (a) 电导； (b) 电导率； (c) 摩尔电导率； (d) 极限摩尔电导。
4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：(a) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；(b) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；(c) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；(d) 强弱电解质溶液都不变。
最大的是：(a) cuso4 ； (b) h2so4 ； (c) nacl ； (d) hcl 。
(a) 弱电解质溶液； (b) 强电解质稀溶液；10．相同温度下，无限稀时hcl、kcl、cdcl2三种溶液，下列说法中不正确的是：--(a) cl离子的淌度相同； (b) cl离子的迁移数都相同；--(c) cl离子的摩尔电导率都相同； (d) cl离子的迁移速率不一定相同。
12．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：(a) 离子迁移数； (b) 难溶盐溶解度；(c) 弱电解质电离度；(d) 电解质溶液浓度。
19．用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：(a) hcl与cuso4 ； (b) hcl与cdcl2 ；(c) cucl2与cuso4 ；(d) h2so4与cdcl2 。
20．以下说法中正确的是：(b) 德拜—休克尔公式适用于强电解质；(c) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；-(d) 若a(caf2) = 0.5，则a(ca2+) = 0.5，a(f) = 1 。
电化学基础测试题
电化学基础测试题第1题配平下列各氧化还原反应方程式，并注明有关元素氧化数的变化。
（1）SO2+MnO4－→Mn2++SO42-（2）（NH4）2Cr2O7→N2+Cr2O3（3）HNO3+P→H3PO4+NO（4）H2O2+PbS→PbSO4（5）I-+IO3－→I2（酸性溶液）（6）MnO第2题写出下列电池的电极反应、电池反应，并结合教材数据计算它们的电池电动势（25°）（1）Zn｜Zn2+（1.0×10-6mol/L）‖Cu2+（0.010mol/L）｜Cu（2）Cu｜Cu2+（0.01mol/L）‖Cu2+（2.0mol/L）｜Cuθ第3题若设Hg2Cl2+2e=2Hg+2Cl（1.0mol/L）的E为零，那么E（Cu/Cu），Eθ（Zn/Zn）第4题在许多生物化学变化的过程中常常伴有质子的转移。
生物体液的pH接近7，因为此在生物化学界用H+浓度10-7mol/L或pH=7作为标准态，并用△Gθ’、Eθ’代替化学中相应的△Gθ和Eθ等。
（1）NAD++H++2e=NADH（烟酰胺核苷酸）是重要生物氧化还原反应半反应，且已知：E θ=-0.11V，求Eθ’=？（2）已知CH3CHO+2H++2e=CH3CH2OH的Eθ’=-0.163V，求反应+θ（1）在酸性溶液中I2能否使Mn2+使Fe2+氧化为Fe3+？（2）在酸性溶液中KMnO4能否使Fe2+氧化为Fe3+（3）Sn2+能否使Fe3+还原为Fe2+2+2+（1）Fe3++Ag=Fe2++Ag（2）6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O3+-2+第7题利用教材已知的ΔG f数据，求下列电极反应的标准电极电势：（1）ClO3－+6H++6e-=Cl－-+3H2O+-2+θ第9题已知MnO4+8H+5e=Mn+4H2MnO4－+4H++5e=Mn2++2H2O Eθ=1.22V求：MnO-+2+θ3221查必要数据，求：反应NO－－－-的Eθ第11题银不能置换1.00mol/L HCl里的氢，但银可以和1.00mol/L HI起置换反应产生氢气。
电化学测试题及答案
电化学测试题及答案 Prepared on 22 November 2020电化学＝a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a ，则该电解质可能是（） A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、AgNO 3D 、Na 2SO 42.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s)下列说法错误．．的是（） A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq)C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过电子，锌的质量理论上减小3.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是（） 电极是负极电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O H C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是D （）5．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2—。
下列对该燃 料电池说法正确的是（）A ．在熔融电解质中，O 2—由负极移向正极B ．电池的总反应是：2C 4H 10+13O 2→8CO 2+10H 2O C ．通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2+4e —=2O 2—D ．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10+26e —+13O 2—==4CO 2+5H 2O 6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保 持稳定的放电电压。
电化学测试题及答案
电化学1. pH ＝ a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a ，则该电解质可能是 （ ）A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、AgNO 3D 、Na 2SO 42.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电 池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s) 下列说法错误．．的是 （ ） A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq)C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过O.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g3.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是（ ） A. a 电极是负极B. b 电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O HC. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是D （ ）5．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2—。
下列对该燃料电池说法正确的是 （ ）A ．在熔融电解质中，O 2— 由负极移向正极B ．电池的总反应是：2C 4H 10 + 13O 2→ 8CO 2 + 10H 2OC ．通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2 + 4e — = 2O 2—D ．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10 + 26e — + 13O 2—== 4CO 2 + 5H 2O6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
电化学测试题及答案
电化学1. pH ＝ a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a ，则该电解质可能是 （ ） A 、NaOH B 、H 2SO 4 C 、AgNO 3 D 、Na 2SO 42.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电 池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s) 下列说法错误．．的是 （ ） A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq)C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过O.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g3.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是（ ） A. a 电极是负极B. b 电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O HC. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是D （ ） 5．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2—。
下列对该燃 料电池说法正确的是 （ ） A ．在熔融电解质中，O 2— 由负极移向正极B ．电池的总反应是：2C 4H 10 + 13O 2→ 8CO 2 + 10H 2OC ．通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2 + 4e — = 2O 2—D ．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10 + 26e — + 13O 2—== 4CO 2 + 5H 2O 6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
电化学测试题及答案
电化学1. pH ＝ a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a ，则该电解质可能是 （ ） A 、NaOH B 、H 2SO 4 C 、AgNO 3 D 、Na 2SO 42.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电 池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s) 下列说法错误．．的是 （ ） A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq)C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过电子，锌的质量理论上减小 3.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是（ ） A. a 电极是负极B. b 电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O HC. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是D （ ）5．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧 化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2—。
下列对该燃 料电池说法正确的是 （ ） A ．在熔融电解质中，O 2— 由负极移向正极B ．电池的总反应是：2C 4H 10 + 13O 2→ 8CO 2 + 10H 2OC ．通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2 + 4e — = 2O 2—D ．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10 + 26e — + 13O 2—== 4CO 2 + 5H 2O 6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保 持稳定的放电电压。
智慧树答案电化学知到课后答案章节测试2022年
第一章1.若电极反应Cu–2e- → Cu2+ 在某一阴极电位下的净反应电流密度为i(mA/cm2)，则Cu金属的溶解速度为答案:(1/2)i/F (mmol·cm-2·s-1)2.下述是“II类导体”的是答案:熔融的CaCl23.在I/II类导体界面上发生了答案:离子与电子间的电荷转移;电化学反应;相关电荷的积累;其他电化学现象4.电化学反应是异相反应答案:对5.离子在离子导体中的运动速度与溶剂无关答案:错第二章1.双电层的厚度一般为（）左右答案:1nm2.（）认为双电层是由内层的紧密层和外层的分散层两部分组成的答案:Stern理论3.以下哪些双电层模型（）考虑了溶液中离子的热运动答案:Gouy-Chapman理论;Stern理论4.电化学反应既不在电子导体相也不在离子导体相中进行，而是在两相界面的很窄范围物理空间中进行答案:对5.过剩离子双电层是金属晶格中的金属离子受晶格中的电子和溶液相中的水化作用力不同导致电荷分离而造成的的。
答案:对第三章1.金属/金属间的相间电位也叫作___答案:接触电位2.绝对电极电位指的是答案:金属/溶液间的相间电位3.关于相间电位的描述，正确的为____答案:金属/溶液间的相间电位就是常说的电极体系的电极电位;相间电位为两相内电位的差值，所以是电压。
;溶液/溶液间的详见电位也称液接电势4.电化学测量中一般要求在参比电极与测试溶液间采用盐桥相连，主要目的是为了防止参比电极内的溶液与测试溶液间的相互沾污答案:错5.电极电位是金属/溶液间的相间电位，实质上是电压，所以它的绝对数值是可测的答案:错第四章1.若如下阴极反应O+ne®R有净反应发生，则电极电位与平衡电极相比（）答案:减小2.电化学反应发生平衡的基本热力学条件为答案:氧化态物种加上电子的电化学位等于还原态物种的电化学位3.下述关于某一电化学反应的描述正确的是答案:任一电化学反应均发生在电子导体（或狭义上说的电极）与离子导体间的界面上;电化学反应的净速度为正、逆向反应的绝对速度的代数和;同一电化学反应均存在正向、逆向两个反应方向;正向反应的绝对速度与逆向反应的绝对速度均为正值4.Nernst方程只适用于平衡或准平衡电极反应答案:对5.两个电子导体界面处于平衡的基本条件是电子在两个金属相中的化学位相等。
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电化学和有机第1.2章测试卷时间：2节课总分：120分《电化学》时间：45分钟分值共56分可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个正确答案）1．下列叙述的方法不正确．．．的是A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．在粗铜的电解精炼中纯铜做阴极2．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．甲乙装置中锌片都作负极B．甲乙装置中，溶液内的氢离子在铜片表面被还原C．甲乙装置中，锌片上发生的反应都是还原反应D．甲装置中，铜上面有气泡生成，乙装置中铜片质量减少3．实验室用惰性电极电解稀硫酸。
下列有关描述中，正确的是A．电解时，与电源的阳极相连的电极上产生H2B．电解时，阳极反应是：4OH——4e-=O2↑+2H2OC．在两极上放电的阴、阳离子的物质的量之比是2：1D．电解过程中，溶液的pH不变4．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用铜片做阳极，铁片做做阴极，电解硫酸铜溶液，铁片表面出现一层铜C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI的淀粉试液，溶液呈蓝色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是A．a为负极、b为正极 B. a为阳极、b为阴极C. 电解过程中，氯离子浓度不变D. 电解过程中，d电极质量增加7．PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是A. NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO48．在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e=Cu或Ag++e-=Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g9．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe 2+＜Ni 2+＜Cu 2+）A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2+ + 2e —== Ni B ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+ 和Zn 2+ D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu 、Pt10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为下列叙述不正确．．．的是 A ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e —+ 5 OH —= FeO24 + 4H 2OC ．放电时负极反应为：Zn —2e —+2OH —= Zn(OH)2 D ．放电时正极附近溶液的碱性增强 11．下列描述中，符合生产实际的是A ．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极B ．电解法精炼粗铜，用粗铜作阴极C ．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D ．在铁上电镀锌，用锌作阴极12．右图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c 点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c 、d 两点短路．下列叙述正确的是A ．a 为直流电源的负极B ．c 极发生的反应为2H ＋＋2e －＝H 2↑ C ．f 电极为铜板 D ．e 极发生还原反应二、选择题（共26分）13．（11分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：⑴:若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则①电解池中X 极上的电极反应式是 。
（2分） 在X 极附近观察到的现象是 。
（2分） ②Y 电极上发生的反应属于 反应。
（1分）③电解后X 极产生白色沉淀，则该沉淀最有可能是（填化学式） 。
（2分）放电充电3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3+ 4KOH⑵:如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是（2分）②Y电极反应式是。
（2分）③已知开始时铁片与铜片的质量相同，当电路中有0. 4摩尔电子通过时，两极质量相差克。
（2分）14．(7分,每空1分) 如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。
I：接通S1 后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。
此时该装置中发生的化学方程式。
2分II：一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转，此时：(1).该装置中能量的转化是将。
1分(2).C(Ⅱ)的电极名称是（填写正极或负极），2分(3) C(Ⅰ)电极反应式是：。
2分15．将500mL0.1mol·L-1CuSO44和1 mol·L-1NaC1混合溶液，用石墨为电极电解。
一段时间后在阳极收集到4.48 L(标况下)气体，溶液体积几乎没有变化。
（6分）计算: (已知：lg2=0.3,lg3=0.5)⑴阴极析出铜的质量为 g.⑵电解后溶液中NaC1的物质的量浓度为 mol·L-1⑶电解后溶液的pH是。
有机化学基础第1.2章时间：45分钟分值：共64分可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：35.5 Na：23 Ag：108 Cu：64 N：14O：16一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共32分)1.环境保护部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，对生活垃圾分类投放，其中塑料袋、旧橡胶是属于（）。
A.无机物B.有机物C.盐类D.非金属单质2.某有机物的结构简式为CH2＝C(CH3)—COOH，它不能发生的反应的是（）。
A.加成反应B.聚合反应C.酯化反应D.银镜反应3.下列烷烃的一氯取代产物没有同分异构体的是（）。
A.2-甲基丙烷B.丙烷C.丁烷D.乙烷4.下列各对物质中，互为同系物的是（）。
A.CH3—CH3和CH3—CH＝CH2B.CH3—CH＝CH2 和CH2—CH2—CH＝CH2C.CH3—CH2—CH3和CH3—CH＝CH2D.CH3—CH2CH2—CH3 和CH3—CH2—OH5．能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是（）6. 近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。
下列关于石油的说法正确的是（）。
A 石油属于可再生矿物能源B 石油主要含有碳、氢两种元素C 石油的裂化是物理变化D 石油分馏的各馏分均是纯净物7.下列说法中正确的是（）A. 有机物都是从有机体中分离出来的物质B. 有机物都是共价化合物C. 有机物不一定都不溶于水D. 有机物不具备无机物的性质8. 下列说法不正确的是（）A ．分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的分子量数值一定相差14D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物9. 下列有机物的命名正确的是（）A. 1,2─二甲基戊烷B. 2─乙基戊烷C. 3,4─二甲基戊烷D. 3─甲基己烷10.二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。
试判断二氟甲烷的结构简式（）A. 有4种B. 有3种C. 有2种D. 只有1种11. 欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是（）A．分液 B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C．加入过量溴水，过滤 D．加入FeCl3溶液后，过滤12. 分子量为177的某有机物中只含C、H、O、Br四种元素，实验还测知化合物中氢元素与碳元素的质量比为1∶8，该有机物的分子式是A．C H Br O262B．C H BrO69C．C H Br O232D．C H BrO3613．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是① CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3③ (CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3 ⑤ (CH3CH2)2CHClA．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③①14.相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（）。
A．C3H4B．C2H4C．CH4D．苯15.下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（）。
①CH2＝CHCOOH②CH2＝CHCOOCH3③CH2＝CHCH2OH④. CH3 CH2CH2OH⑤A．①③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②⑤16、下列除杂方法正确的是（）A、乙烷气体中混有乙烯，通入氢气，使乙烯发生加成反应B、氯化钠溶液中混有少量硫酸钠，加入适量硝酸钡溶液，过滤C、乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠后，分液D、二氧化碳气体中混有少量的二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液二、填空题（共30分）17、（8分）(1)按系统命名法命名．①有机物32532()()CH CH C H CH CH 的名称是 。
(2)写出下列各种有机物的结构简式①2，3-二甲基-4-乙基已烷 ②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃 18. （6分）某烯烃与H 2发生加成反应后得到的产物是CH 3—CH(CH 3)2. ⑴ 该产物的名称是 ； ⑵ 原来烯烃的结构简式为： ； ⑶ 写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：19.（10分） 根据下面的反应路线及所给信息填空：(本题包括2小题，共10分)⑴A 的结构简式是 ，名称是 ⑵① 的反应类型 ② 的反应类型 ⑶反应④的化学方程式20．某气态链烃能使溴水褪色，经测定该烃存在支链，并且0.1 mol 该烃充分燃烧可以生成7.2 g 水，请据此回答下列问题。
(共6分)(1)通过计算确定该烃具有的分子式和结构简式。
(2)请对(1)中所确定的烃进行系统命名。
参考答案：一、选择题二、填空题(本题包括3小题，共22分)21、（1） ① 2,3-二甲基戊烷 ② 2种 3-甲基己烷或2,3-二甲基戊烷（2）① CH 3CH 3CH 3-CH-CH-CH-CH 2-CH 3CH 2CH 3② CH 2CH 3CH 3-CH 2-CH-CH 2-CH 3（各2分）22、（1）2—甲基丙烯 （2）CH 2=C(CH 3)2. (3) CH 2=C(CH 3)2 +Br 2 CH 2 Br---C Br(CH 3)223、（1）羟基、羧基 （2）C三、推断题(本题包括2小题，共18分) 2425、（8分）（1）生产聚乙烯塑料（1分）加成 （1分）（2） （2分） （3）方程式略（2分） （4）方程式略（2分）四、计算题(共10分) 26．1 mol 该烃含氢量=(7.2 g/18 g •mol -1)*2/0.1=8 mol （1分）从含支链和能使溴水褪色，可知其含支链的烯烃，化学为C 4H 8 (2分) 其结构简式为：CH 2==CH(CH 3)CH 2 （2分） 名称为2-甲基丙烯 （1分）高二化学选修5期中考试试题考查知识点明细表试题说明：本套试题重点考查的知识是选修5上半学期所学内容，即第一、二、三章，试题基本覆盖了上半期所学知识，难易适中，其易、中、难比例约为2：2：1，可作为高二期中考试试题。