化学键与化学反应ppt课件
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16
说一说
根据化学反应的实质是旧键断裂，新键生成 这一事实，下列变化哪些是化学变化，并说出理由。
1、石墨在高温下转化为金刚石； 2、碘升华； 3、氯气加压变成液氯； 4、固态S8加热到444.6摄氏度时变 成S2
17
思考
1、为什么化学反应过程中原 子间能形成化学键？ 2、原子之间是如何形成化学 键的？
41
作业
教材P38练习与活动 1 .2(1)
42
O2
H2O
H2
水分解时分子中化学键的变化情况
H-H和O-O键形成
11
[交流·研讨]
现在请分析下表列出的各反应中化学键的变化情况
化学反应 断裂的键 生成的键
２H2+O2点==燃=2H2O
H-H O-O
H-O
H2+-Cl
H-Cl
N2+3H2 2NH3
N-N H-H
N-H
18
+1 1
7 8 2 +17
19
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
Ｈ 原子
Cl 原子
20
He
e
ee
Cl
e e
ee
原子间通过共用电子形成的化学键
共价键
成键元素：非金属元素和非金属元素
21
共价键：原子间通过共用电子形成 的化学键
• 成键元素：一般是同种或不同非金属元素和非金 属元素间 (例 H2 、 O2 、 HCl 、 H2O 、 NH3 和CH4 等)
键
•
“原子”是指广义的原子,它不仅指H
O 、 Cl 、 C等一般原子,还包括Na+ Mg2+ 、
Cl-等离子
NH4+ 、
• 相互作用既有吸引又有排斥
6
原子由带正电的原子核和带负 电的核外电子构成
• 原子核和电子间的相互吸引; • 电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥
7
•
每个水分子中有两个氢原子分别与氧原子存在着强烈的相互
作用，因此，一个水分子中有两个氢氧（H-O）化学键。
O
H
H
H2O
表示化学键
没有化学键
8
Cl2、HCl、NH3的分子中存在几 个什么化学键？
Cl - Cl、H - Cl、N - H
9
NN
H
H
H
N-H
NN
H
H
(NH3)氨分子结构图 H
10
通电
H2O
O2
H2O
H2
H2
第一步: H-O键断裂
H2O 第二步
12
通电
H2O
O2
H2O
H2
H2
H2O
O2
H2O
H2
第一步: 旧的化学键断裂
H-O
第二步: 新的化学键形成
H-H和O-O
13
通电
H2O
O2
H2O
H2
旧的化学键断裂，新的化学键形成
14
H2
HCl
Cl2
HCl
旧的化学键断裂，新的化学键生成
15
化学反应中物质变化的实质：
旧的化学键断裂，新的化学键形成
28
氯化钠的形成过程：
电子转移
Na+
Cl－
29
Na e
+-
e Ce l e
e e
ee
离子键
阴、阳离子通过静电作用形成 的化学键
成键元素：活泼金属元素和活泼非金属元素
晶体结构幻灯片 17 30
氯化钠晶体结构
31
离子键：阴、阳离子之间通过静电 作用形成的化学键。
• 成键元素：活泼的金属元素（IA 、IIA）和活泼 的非金属元素（VIA 、VIIA）之间(例NaCl 、 MgCl2)
（NO3-和金属元素（Na+）等也可形成离子键(例NH4Cl
NaNO3) 。
• 部分金属元素和非金属元素原子结合时也有可能形成共
价键,如 AlCl3分子里，Al原子和Cl原子以共价键结合
• 40
开阔视野
查阅相关资料应用化学键 的知识解释下列现象： 1、氯化钠晶体具有较高的熔点。 2、氮气的化学性质稳定，通常状况 下不和其他物质反应。
表示化学键 没有化学键
36
石墨晶体结构
金刚石晶体结构
37
考一考
• 下列说法正确的是 （
）
• A、化学键只存在于分子之间
• B、化学键只存在于离子之间
• C、化学键是相邻的原子之间的强烈相互作用
• D、化学键是相邻的分子之间的强烈相互作用
38
• 下列说法正确的是（ ） • （A）两个原子或多个原子之间的作用叫化学键。 • （B）阴阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子 键。 • （C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离 子键。 • （D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子 键。
• 成键原因: 形成稳定结构
• 成键过程: 得失电子形成阴、阳离子
• 成键微粒：阴离子和阳离子
32
比较-整合
化学键类型
离子键
共价键
成键原因 成键过程 成键实质 成键元素 成键微粒
形成稳定结构 形成稳定结构 得失电子形 成阴阳离子 形成共用电子对
静电作用
静电作用
活泼金属和 活泼非金属
阴、阳离子
一般是由非金属 和非金属之间
原子
33
想一想
• 稀有气体中有无化学键
34
He、Ne等稀有气体中无化学键
•
因为稀有气体原子的最外层已达
到稳定结构,因此稀有气体分子都是单原
子分子(分子内无所谓原子之间),分子内
不形成化学键.
35
小结
化学键
O
化学变化的实质 H
H
旧键断裂，新键生成
离子键 阴阳离子通过静电作用
共价键 通过共用电子对
《化学键和化学反应》 （第一课时）
1
通电
H2O
H2O
O2 H2
2
通电
H2O
O2
H2O
H2
H2
H2O
O2
H2O
H2
3
化学键
相邻原子间的强相互作用
4
H2O H2O
H2O
O
H
H
表示化学键 没有化学键
5
注意
•
化学键是相邻而非较远的原子间的相互作用
•
化学键是强烈的作用，分子与分子间的作用较小不是化学
• 成键原因: 形成稳定结构
• 成键过程: 电子的偏移共用，形成共用电子对 (没有电子得失)
• 成键微粒：原子
22
23
24
思考
• ：为什么1个H2O分子有2 H原子和1个O 原子组成
25
26
27
+11 2 8 1
Na
烧金 属
2Na钠+Cl2 = 2NaCl
在 氯 气 中 燃
7 8 2 +17 Cl
39
• 下列说法中正确的是 ( D
)
• （A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键
应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用
• （B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 • 静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力
• （C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
•
铵离子(NH4+）和非金属元素 (Cl- )，酸根离子
说一说
根据化学反应的实质是旧键断裂，新键生成 这一事实，下列变化哪些是化学变化，并说出理由。
1、石墨在高温下转化为金刚石； 2、碘升华； 3、氯气加压变成液氯； 4、固态S8加热到444.6摄氏度时变 成S2
17
思考
1、为什么化学反应过程中原 子间能形成化学键？ 2、原子之间是如何形成化学 键的？
41
作业
教材P38练习与活动 1 .2(1)
42
O2
H2O
H2
水分解时分子中化学键的变化情况
H-H和O-O键形成
11
[交流·研讨]
现在请分析下表列出的各反应中化学键的变化情况
化学反应 断裂的键 生成的键
２H2+O2点==燃=2H2O
H-H O-O
H-O
H2+-Cl
H-Cl
N2+3H2 2NH3
N-N H-H
N-H
18
+1 1
7 8 2 +17
19
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
Ｈ 原子
Cl 原子
20
He
e
ee
Cl
e e
ee
原子间通过共用电子形成的化学键
共价键
成键元素：非金属元素和非金属元素
21
共价键：原子间通过共用电子形成 的化学键
• 成键元素：一般是同种或不同非金属元素和非金 属元素间 (例 H2 、 O2 、 HCl 、 H2O 、 NH3 和CH4 等)
键
•
“原子”是指广义的原子,它不仅指H
O 、 Cl 、 C等一般原子,还包括Na+ Mg2+ 、
Cl-等离子
NH4+ 、
• 相互作用既有吸引又有排斥
6
原子由带正电的原子核和带负 电的核外电子构成
• 原子核和电子间的相互吸引; • 电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥
7
•
每个水分子中有两个氢原子分别与氧原子存在着强烈的相互
作用，因此，一个水分子中有两个氢氧（H-O）化学键。
O
H
H
H2O
表示化学键
没有化学键
8
Cl2、HCl、NH3的分子中存在几 个什么化学键？
Cl - Cl、H - Cl、N - H
9
NN
H
H
H
N-H
NN
H
H
(NH3)氨分子结构图 H
10
通电
H2O
O2
H2O
H2
H2
第一步: H-O键断裂
H2O 第二步
12
通电
H2O
O2
H2O
H2
H2
H2O
O2
H2O
H2
第一步: 旧的化学键断裂
H-O
第二步: 新的化学键形成
H-H和O-O
13
通电
H2O
O2
H2O
H2
旧的化学键断裂，新的化学键形成
14
H2
HCl
Cl2
HCl
旧的化学键断裂，新的化学键生成
15
化学反应中物质变化的实质：
旧的化学键断裂，新的化学键形成
28
氯化钠的形成过程：
电子转移
Na+
Cl－
29
Na e
+-
e Ce l e
e e
ee
离子键
阴、阳离子通过静电作用形成 的化学键
成键元素：活泼金属元素和活泼非金属元素
晶体结构幻灯片 17 30
氯化钠晶体结构
31
离子键：阴、阳离子之间通过静电 作用形成的化学键。
• 成键元素：活泼的金属元素（IA 、IIA）和活泼 的非金属元素（VIA 、VIIA）之间(例NaCl 、 MgCl2)
（NO3-和金属元素（Na+）等也可形成离子键(例NH4Cl
NaNO3) 。
• 部分金属元素和非金属元素原子结合时也有可能形成共
价键,如 AlCl3分子里，Al原子和Cl原子以共价键结合
• 40
开阔视野
查阅相关资料应用化学键 的知识解释下列现象： 1、氯化钠晶体具有较高的熔点。 2、氮气的化学性质稳定，通常状况 下不和其他物质反应。
表示化学键 没有化学键
36
石墨晶体结构
金刚石晶体结构
37
考一考
• 下列说法正确的是 （
）
• A、化学键只存在于分子之间
• B、化学键只存在于离子之间
• C、化学键是相邻的原子之间的强烈相互作用
• D、化学键是相邻的分子之间的强烈相互作用
38
• 下列说法正确的是（ ） • （A）两个原子或多个原子之间的作用叫化学键。 • （B）阴阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子 键。 • （C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离 子键。 • （D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子 键。
• 成键原因: 形成稳定结构
• 成键过程: 得失电子形成阴、阳离子
• 成键微粒：阴离子和阳离子
32
比较-整合
化学键类型
离子键
共价键
成键原因 成键过程 成键实质 成键元素 成键微粒
形成稳定结构 形成稳定结构 得失电子形 成阴阳离子 形成共用电子对
静电作用
静电作用
活泼金属和 活泼非金属
阴、阳离子
一般是由非金属 和非金属之间
原子
33
想一想
• 稀有气体中有无化学键
34
He、Ne等稀有气体中无化学键
•
因为稀有气体原子的最外层已达
到稳定结构,因此稀有气体分子都是单原
子分子(分子内无所谓原子之间),分子内
不形成化学键.
35
小结
化学键
O
化学变化的实质 H
H
旧键断裂，新键生成
离子键 阴阳离子通过静电作用
共价键 通过共用电子对
《化学键和化学反应》 （第一课时）
1
通电
H2O
H2O
O2 H2
2
通电
H2O
O2
H2O
H2
H2
H2O
O2
H2O
H2
3
化学键
相邻原子间的强相互作用
4
H2O H2O
H2O
O
H
H
表示化学键 没有化学键
5
注意
•
化学键是相邻而非较远的原子间的相互作用
•
化学键是强烈的作用，分子与分子间的作用较小不是化学
• 成键原因: 形成稳定结构
• 成键过程: 电子的偏移共用，形成共用电子对 (没有电子得失)
• 成键微粒：原子
22
23
24
思考
• ：为什么1个H2O分子有2 H原子和1个O 原子组成
25
26
27
+11 2 8 1
Na
烧金 属
2Na钠+Cl2 = 2NaCl
在 氯 气 中 燃
7 8 2 +17 Cl
39
• 下列说法中正确的是 ( D
)
• （A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键
应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用
• （B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 • 静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力
• （C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
•
铵离子(NH4+）和非金属元素 (Cl- )，酸根离子