江苏省泰州市第二中学高三化学冲刺练习(八)

江苏省泰州市第二中学2008届高三化学冲刺练习（八）本卷可能用到的相对原子质量：
H：1；C：12；O：16；Na：23；Mg：24；Al：27；Si：28；Fe：56
一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个
．．．．选项是符合要求的（本大题8小题，每题3分，共24分）。

1．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确
．．．的是
A．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。

B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。

C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2。

D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。

2．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误
．．的是
A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能
B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能
C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能
D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能
3．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-
A．①③B．①②③C．③④D．②③④
4．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体
中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用如图
所示装置。

如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种
气体的除杂装置是
A．H2B．Cl2C．H2S D．CO2
5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的是
A、1 mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2N A C12
B、常温常压下，mg乙烯与mg丙烯中均含有（3m/14）N A对共用电子对
C、标准状况下，22.4 L Br2中所含的分子数为N A
D、1 mol·L -1 Mg（NO3）2溶液中含有NO3－的数目为2N A
6．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为：
C3N3(OH)3△
3HNCO；8HNCO+6NO2
△
7N2+8CO2+4H2O
下列说法正确的是
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂
7．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体这些气体与
1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝
酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
8．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确
．．．的是
A.正极电极反应式为：2H++2e—=H2↑
B．此过程中还涉及到反应：
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C.此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu
二、不定项选择题：在每题的四个选项中，有一个或两个
．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分（本大题包括6小题，每题4分，共24分）。

9．X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属．M、N、R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：
⑴X + Z → N；⑵M+X → N；⑶M+Y→ R+X 。

若X是非金属，则组成Y单质的元素
在周期表中的位置是
A．第二周期ⅣA族B．第二周期ⅥA族
C．第三周期ⅡA族D．第三周期ⅣA族
10．三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。

则下列关于三氯化氮的叙述正确的是
A．N元素的非金属性比Cl元素强
B．在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl
C．在NCl3分子中N为—3价，NCl3跟水发生水解反应的产物是NH3和HClO
D．NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2
11．如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX
和2molY，起始V A=V B=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，
两容器中各自发生下列反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)达到
平衡时，V A=1.2aL，则下列说法错误
．．的是：
A.反应开始时，B容器中化学反应速率快
B.A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率小
C.打开K一段时间达平衡时，A的体积为2.6aL（连通管中气体体积不计）
D.打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大
12．已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2（g）＋H2（g）C2H4(g)……①，
2CH4(g) C2H4(g)＋2H2(g)……②。

已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：
C（s）＋2H2(g) CH4(g) ；ΔH=－Q1 (Ⅰ)
C（s）＋1/2H2(g) 1/2C2H2(g)；ΔH=－Q2 (Ⅱ)
C（s）＋H2(g) 1/2C2H4(g)；ΔH=－Q3……Ⅲ（Q1、Q2、Q3均为正值），“Q值”
大小比较正确的是
A．Q1>Q3>Q2B．Q1>Q2>Q3C．Q2>Q1>Q3D．Q3>Q1>Q2
13．能正确表示下列反应的离子方程式是:
A．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2 ==Br2+4Cl-+2Fe3+
B．向小苏打溶液中加入醋酸CO32－+ 2CH3COOH＝CO2↑+ H2O+ 2CH3COO－
C．向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠HCO3－+OH－＝CO32－+ H2O
D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫2CO32-+SO2+H2O ==2HCO3-+SO32-
B．②③④⑤C．①③④D．①②③④
14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：
c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)
C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②
D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N前<N后
三、本题12分。

15．（12分）I．课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。

注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。

⑴实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式。

⑵某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。

该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。

请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?
Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催
化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图
中铁架台等装置已略去。

实验时，先加热玻璃管中
的铜丝，约lmin后鼓入空气。

请填写下列空白：
⑴实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，
目的是①____；由于装置设计上的缺陷，
实验进行时可能会②_____ _______
⑵反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反
应继续进行。

进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系
曲线如图所示。

试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的
原因：③；你认为该实验中“鼓气速
度”这一变量可用④来计量
四、本大题1小题，共11分
16．(11分)A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生图所示的物质之间的一系列变化：
若E和F均为有刺激性气味的气体，H不溶于酸，请填写下列空白。

(1)气体E 的化学式为 ，气体F 的化学式为 ，C 中溶质的化学式为 。

(2)写出下列反应的离子方程式：
(2)写出下列反应的离子方程式：
C→E ；
D+G→H ；
(3)在混合溶液G 中滴人几滴石蕊溶液，可见现象为 ，
原因是 。

五、本大题2小题，共21分
17．（11分）某化学兴趣小组全体同学进入一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，工厂负责人向同学们展示两个处理方案，并向同学们提出下列问题：
方案甲：
方案乙：
（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？
；
（2）写出方案甲中的②③步骤反应的离子方程式：
；
（3）工厂负责人指出，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，你认为这么说的道理是： ；
（4）用简便方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑 如果有，请你提出合理的处理方案
（5）为了增加经济效益,该工厂把最后一步所得浅绿色滤液通过 、冷却结晶、 、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品。

18．（10分）石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约 40~50% ，较好的石灰石含 CaO 约 45~53% 。

此外还有 SiO 2 、 Fe 2O 3 、 Al 2O 3 及 MgO 等杂质。

测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 (CaC 2O 4·H 2O)，将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量。

涉及的化学反应为：
H 2C 2O 4 + MnO 4- + H + → Mn 2+ + CO 2 ↑+ H 2O （未配平）
CaC 2O 4 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤。

为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含 Ca 2+的酸性溶液中加入饱和 (NH 4)2C 2O 4 ，由于 C 2O 42- 浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶
液中滴加氨水，溶液中C2O42-浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的CaC2O4沉淀。

沉淀完毕后，pH应在3.5~4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使CaC2O4溶解度太大。

根据以上材料回答下列问题：
（1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是
（2）沉淀CaC2O4要加入沉淀剂饱和的(NH4)2C2O4溶液，为什么？
（3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：
（4）写出硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式：
（5）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为C mol/L 的KMnO4溶液v ml，推出CaO 含量与KMnO4的定量计算关系。

ω%=
六、本大题1小题，共10分
19．某有机化合物A的结构简式
如下：
（1）A分子式是。

（2）A在NaOH水溶液中加热反
应得到B和C，C是芳香化合物。

B和C的结构简式是
B：C：
该反应属于反应。

（3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是
（4）在下列物质中，不能与E发生化学反应的是（填写序号）。

①浓H2SO4和浓HNO3的混合液②CH3CH2OH（酸催化）③CH3CH2CH2CH3 ④Na ⑤ CH3COOH（酸催化）
（5）写出同时符合下列两项要求的E的同分异构体的结构简式（写出其中的两种）。

①化合物是1，3，5-三取代苯
②苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有C＝O结构的基团。

七、本大题1小题，共8分
20．（8分）A盐是一种带有结晶水的淡蓝绿色晶体，溶于水后可电离出三种离子。

用A盐进行以下实验：①准确称量3.920gA溶于适量的稀硫酸中，配成100mL淡绿色溶液。

②取此溶液20.00mL加入足量浓NaOH溶液加热，生成的气体恰好被20mL 0.10mol·L－1 H2SO4完全吸收（生成正盐）。

③另取出20.00mL此溶液于锥形瓶中，用0.02mol·L－1KMnO4溶液滴定（不需用指示剂），当到达终点时，用去KMnO4溶液20.00mL。

④将3.920g晶体中的阴离子全部转化成钡盐，得钡盐4.66g。

请回答下列有关问题：
（1）在①中，不把A盐直接溶于水的主要原因是。

（2）通过计算确定A盐的化学式。

八、本大题1小题，共10分
21．已知A 、B 、C 、D 和E 五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B 、C 和D 是由两种元素的原子组成，且D 分子中两种原子个数比为1：1。

请回答：
(1) 组成A 分子的原子的核外电子排布式是 ；
(2) B 和C 的分子式分别是 和 ；C 分子的立体结构呈 形，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；
(3) 向D 的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是 ，该反应的化学方程式为
(4) 若将1molE 在氧气中完全燃烧，只生成1molCO 2和2molH 2O ，则E 的分子式是 。

江苏省泰州市第二中学2008届高三化学冲刺练习（八）
参考答案
二、共24分。

每小题4分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选
项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选0分。

三、共12分。

15．(每空2分，共12分)
Ⅰ⑴OH )NH (Ag 2CHO CH 233〕〔+O H NH 3Ag 2COONH CH 2343+++−−→−水浴
或23OH)(Cu 2CHO CH +O H 2)O(Cu H COO CH 223+↓+−→−红色△
⑵用pH 试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。

若酸性明显增强，则猜想①正确；反之，猜想②正确(或其它合理方法)
Ⅱ．⑴使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀 发生倒吸
⑵过量的气体将体系中的热量带走 单位时间内甲中的气泡数
四、共11分
16．（共11分）(1) Cl 2, SO 2, NaCl (各1分)
（2分）
（2分）
(3)变红色(1分). A 为BaCl 2，B 为Na 2SO 3，因A 与B 是等物质的量混合(Na 2SO 3+BaCl 2＝2NaCl+BaSO 3↓)所以电解NaCl 饱和溶液得到的Cl 2和BaSO 3与H 2SO 4反应生成的SO 2亦为等物质的量，即Cl 2与SO 2恰好完全反应：SO 2+Cl 2+2H 2O ＝2HCl+H 2SO 4，最终得到C 溶液只有酸性而无漂白性。

（3分）
五、共21分。

第17题11分，
17．（共11分）
（1）乙 。

甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。

（2分）
（2）② CuO + 2 H +=== Cu 2+ + H 2O （1分） ③ Fe + Cu 2+ === Fe 2+ + Cu 。

（1分）
（3）确保Cu 完全置换出来（1分）
（4）可用磁铁检验是否含铁屑（或取样品加入盐酸看有没有气泡产生）（2分）；
将所得铜粉用稀盐酸或稀硫酸清洗后再洗涤、干燥。

（2分）
（5）蒸发浓缩 、过滤 （2分）。

18．(每空2分，共10分)
（1）SiO 2 （2）保持较大的C 2O 42-离子浓度，使Ca 2+沉淀完全。

（3）降低CaC 2O 4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差。

（4）CaC 2O 4·H 2O+ 2H += Ca 2++H 2C 2O 4 + H 2O （5）m
CV 14.0或m CV 14% 六、共10分。

19． （前6空每空1分，后两空每空2分，共10分）
(1)C 16H 2l 04N
七、共8分。

20．（1）防止亚铁离子水解；（2）A 的化学式为（NH 4）2Fe （SO 4）2·6H 2O
八、共10分。

21．（前6空每空1分，后两空每空2分，共10分）
（1）1S22S22P63S23P6（2） HCl，H2S，V形（或角形或其他合理答案），极性分子。

FeCl3
（3）有无色气体产生2H2O2＝＝＝2H2O+O2↑ （4）CH4O。