高三化学上学期第二次双周考试试题试题

证对市爱幕阳光实验学校区高三化学上学期第二次双周考试试题
时长：90分钟分数：100分考试时间：2017年10月26日
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl
3 V 51 Fe 56 Cu 6
4 Zn 65
第一卷〔选择题共40分〕
选择题〔此题包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意〕1．化学与生活密切相关，以下说法不正确的选项是〔〕
A．煤、、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B．“84消毒液〞具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感
C．水热反是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，那么水热反可以降低自然界中碳的含量
D．PM 是指大气中直径小于或于微米的颗粒物，也称为“细颗粒物〞，那么PM 在空气中有可能形成体
2．N A表示阿伏加德罗常数，以下判断正确的选项是〔〕
A．常温常压下，22.4 L CO2中含有的CO2分子数小于N A个
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 N A
C．物质的量的N2和CO的质量均为28 g
D．状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反转移的电子数为0.5N A
3．以下化学事实及其解释都正确的选项是〔〕
A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反停止后，再参加1 mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜
可直接与1 mol/L稀硫酸反
B．粗锌与稀硫酸反制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌复原性强C．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反，说明铁钉外表
形成了一层致密稳的氧化膜
D．工业制玻璃的主要反之一： Na2CO3+SiO高温Na2SiO3+CO2↑，该反原理可用“强酸H2CO3
制弱酸H2SiO3”来解释
4．以下反中，既属于氧化复原反同时又是吸热反的是〔〕
A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反 B．灼热的碳与高温水蒸气的反
C．铝与稀盐酸 D．H2与O2的燃烧反
5．室从含溴化氢的废液中提取溴单质，以下说法中能到达目的是〔〕A．氧化废液中的溴化氢 B．别离CCl4层和水层 C．别离CCl4和液溴 D．长期贮存液溴
6．有A、B、C、D四种金属。

将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 为正极；将A、
D分别投入浓度盐酸中，D比A反剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜
浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是〔〕
A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C
7．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕
A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl–+2H2O电解2OH–+H2↑+C l2↑
C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L状况下的氯气：
4Fe2++6Br–+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl–
D．矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：
Al3++2SO42-+4OH-=2BaSO4↓+A lO2-+2H2O
8．以下4个坐标图分别表示4个过程中某些质量的变化。

其中正确的选项是〔〕
A B C D
向一量石灰石中滴加稀盐酸向一量硫酸铜溶液
中不断参加铁粉
向足量盐酸中加
质量的金属Zn、Fe
向一量过氧化氢溶液中
参加少量二氧化锰
9．室需配制一种仅含五种离子〔水电离出的离子可忽略〕的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能到达此目的是〔〕
A．Al3+、K+、SO42–、Cl–、AlO2– B．Fe2+、H+、Br–、NO3–、Cl–C．Na+、K+、SO42–、NO3–、Cl– D．Al3+、Na+、Cl–、SO42–、NO3–10．设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的〔〕
①常温下，21 g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为N A；②14.2g 硫酸
钠固体中含有0.1N A个硫酸钠分子；③状况下下，11.2 L己烷所含的分子数
为0.5N A；④10 mL 18 mol/L的浓硫酸与足量的镁反时转移的电子数
为0.18N A；⑤状况下，由H2O2分解制得4.48 L O2转移的电子数目为0.4N A；
⑥2 g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为N A
A．①②⑥ B．③④ C．①⑤⑥ D ．④⑤⑥
11．水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。

根据这一物理化学特点，家创造了电动势法测水泥初凝时间。

此法的原理如下图，反的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，以下有关说法正确的选项是〔〕A．装置中电流方向由Cu经导线到Ag2O
B．测量原理示意图中，Ag2O为负极
C．负极的电极反式为：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2O
D．电池工作时，OH–向正极移动
12．根据如图的转化关系判断以下说法正确的选项是〔反条件已略去〕〔〕A．反①②③④⑤均属于氧化反和离子反
B．反⑤说明该条件下铝的复原性强于锰
C．相同条件下生成量的O2，反③和④转移
的电子数之比为1︰1
D．反①中氧化剂与复原剂的物质的量之比为1︰4
13．以下操作能到达相目的是〔〕
编号操作目的
A 取4 g NaOH固体溶入100 mL水中配制4 mol/L NaOH溶液
B 向沸水中逐滴参加1～2 mL FeCl3饱和制备Fe(OH)3体
CO2
的
质
稀盐酸的质量/g 固
体
的
铁的质量/g
H2
的
质
稀盐酸的质量/g 时间/min
剩氢
余元
液素
溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊
C 测物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH 比拟Cl、N的非金属性强弱
D 用熔融氧化铝、CCl4做导电性验证两者是离子化合物还是共价化合物
14．在浓盐酸中HNO2与SnCl2反的离子方程式为
3SnCl2+12Cl–+2HNO2+6H+=N2+3SnClx y–+4H2O，关于该反的说法都正确的选项是〔〕
①氧化剂是HNO2；②复原性：Cl–＞N2；③每生成2.8 g N2，复原剂失去的
电子为0.6 mol；
④x为6，y为2；⑤S nClx–是氧化产物
A．①③B．①③④⑤ C．①②③④
D．①④⑤
15．以下示意图与对的反情况符合的是〔〕
A．向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量
B．向NaHSO4溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液至过量
C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液至过量
D．向含有少量氢氧化钠的NaAlO2溶液中逐滴参加盐酸至过量
16．pH=1的某溶液X中还含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32–、SO32–、SO42–、Cl–、NO3–中的一种或几种〔忽略水的电离及离子的水解〕，取该溶液进行如下：
以下有关推断不正确的选项是〔〕
A．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
B．根据上述连续不能确溶液X中是否含有Fe3+、Cl–
C．溶液X中一含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42–、H+
D．假设溶液X为100 mL，产生的气体A为4 mL〔标况〕，那么X中c(Fe2+)=0.06 mol·L–1
17．通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反的反热(ΔH)。

工业纯硅可通过以下反制取：SiCl4(g)
+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，该反的反热ΔH为〔〕
化学键Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C 键能/kJ·mol–1460 360 436 431 176 347
A．+412 kJ·mol–1 B．-412 kJ·mol–1 C．+236
kJ·mol–1 D．-236 kJ·mol–1
18．：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl–)/c(ClO–)的值与温度上下有关，当n(NaOH)=a mol时，以下有关说法错误的选项是〔〕
A．参加反的氯气的物质的量于a/2 mol
B．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7 mol
C．改变温度，反中转移电子的物质的量n的范围：a/2 mol≤n≤5a/6 mol D．某温度下，假设反后c(Cl–)/c(ClO–)=11，那么溶液中c(Cl–)/c(ClO3–) =11/2 19．FeS 与一浓度的HNO3反，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1︰1︰1 时，实际参加反的FeS 与
HNO3的物质的量之比为〔〕
A．1︰7 B．1︰6 C． 2︰11 D． 16︰25 20．将一量的镁和铜组成的混合物参加到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反中复原产物只有NO)。

向反后的溶液中参加 3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。

以下表达不正确的选项是〔〕
A．当生成的沉淀量到达最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mL
B．当金属溶解时，参加反的硝酸的物质的量一是0.4 mol
C．参加反的金属的总质量9.6 g＞m＞3.6 g
D．当金属溶解时收集到 NO气体的体积一为2.24 L
第二卷〔非选择题共60分〕
21．〔10分〕〔1〕在一条件下N2与H2反生成NH3，请答复：
①假设反物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，那么该反为
_______〔填“吸热〞
或“放热〞〕反。

②拆开1 mol H-H键，1 mol N-H键，1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946
kJ，那么N2与H2反生成NH3的热化学方程式为
______________________________________。

〔2〕N2H4和H2O2混合可作推进剂，：16 g液态N2H4和足量氧气反生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的热量；2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) ΔH=-19 kJ/mol。

反N2H4(g)+O2(g)=N2(g)
+2H2O(l)的ΔH= __________ kJ/mol。

N2H4和H2O2反生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为
______________________________________________________________。

〔3〕室用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反，通过测反过程中所放出的热量可计算热。

该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的
名称为__________________；室提供了0.50 mol/L和0.55 mol/L
两种浓度的NaOH溶液，选择_________mol/L的溶液进行。

22．〔10分〕直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。

现有以下三种乙醇燃料电池。

〔1〕三种乙醇燃料电池中正极反物均为_____________。

〔2〕碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反式为
______________________________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_____________________________。

〔3〕酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反式为
__________________________________。

〔4〕熔融盐乙醇燃料电池中假设选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极______(填“a〞
或“b〞)移动，电极b上发生的电极反式为
____________________________________。

23．〔10分〕锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。

该电池反原理如下图，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入
MnO2晶，生成LiMnO2。

答复以下问题：
〔1〕外电路的电流方向是由________极流向________极(填字母)。

〔2〕电池正极反式为___________________________________。

〔3〕是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是〞或“否〞)，原因是
________________________________________________________________。

〔4〕MnO2可与KOH和KClO3在高温下反，生成K2MnO4，反的化学方程式为
_____________
_________________________________________。

K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。

24．〔10分〕钛(Ti)被誉为21金属。

冶炼钛的主要原料是含Fe2O3的钛铁矿(FeTiO3)，其生产过
程如图：
：TiOSO4可溶于水且易水解，H2TiO3难溶于水。

试答复以下问题：
〔1〕步骤②的主要操作是冷却、结晶、_________〔填操作名称〕；步骤④在室中常将试剂
置于___________〔填仪器名称〕中热。

〔2〕步骤③中参加热水的作用是
________________________________________________________。

〔3〕步骤④中硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该反的化学方程式
______________________________________________________________。

〔4〕步骤②所得到的硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂，二者反后(Cr由+6价转化为+3价)可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物(常用FeO•F e y Cr x O3表示)。

欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在酸性的含铬废水中，参加FeSO4•7H2O的物质的量为废水价铬(相当于CrO3)的物质的量的__________倍。

25．〔10分〕工业上以侯氏制碱法为根底生产焦亚硫酸钠〔Na2S2O5〕。

其制备工艺流程如图：
：反II包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O多步反。

〔1〕反I的化学方程式为
____________________________________________________________。

〔2〕“灼烧〞时发生反的化学方程式为
_______________________________________________。

〔3〕Na2S2O5与稀硫酸反放出SO2，其离子方程式为
________________________________。

〔4〕反I时先通的气体为__________，副产品X的化学式是
_________________。

〔5〕为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反II中气体与固体的物质的量之比约为______。

26．〔10分〕随着材料的开展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的用，并
被誉为“合金的维生素〞。

为回收利用含钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最研制了一种离子交换法回收钒的工艺，回收率达9%以上。

含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4
溶解性可溶难溶难溶易溶
请答复以下问题：
〔1〕请写出参加Na2SO3溶液发生反的离子方程式
_______________________________________。

〔2〕催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中
间体(如图)。

其中a、c二步的化学方程式可表示为
_____________________________________，
________________________________________。

〔3〕该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的上下除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵
系数(NH4Cl参加质量与料液中V2O5的质量比)和温度。

根据图试建议控制氯化铵系数和温度：_____________、______________。

〔4〕经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如
图所示。

那么NH4VO3在分解过程中____________。

A．先分解失去H2O，再分解失去NH3B．先分解失去NH3，再分解失去H2O C．同时分解失去H2O和NH3
D．同时分解失去H2、N2和H2O
2021－2021度上学期2021级
第二次双周练化学试卷参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A C B B B C D D C C B D B B A C B A D 21．〔10分〕〔1〕①放热〔1分〕；②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92 k J•mol-1〔2分〕
〔2〕-62〔2分〕；N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) ΔH=-81 k J•mol-1〔2分〕〔3〕环形玻璃搅拌棒〔1分〕；0.55〔2分〕
22．〔10分〕〔1〕氧气〔1分〕
〔2〕C2H5OH+16OH－－12e－=2CO32－+11H2O〔2分〕；
空气中的CO2会与KOH溶液反，降低溶液的碱性，同时反中也会消耗KOH
〔2分〕
〔3〕O2+4H++4e－=2H2O〔2分〕
〔4〕a〔1分〕，O2+2CO2+4e－=2CO32－〔2分〕
23．〔10分〕〔1〕b〔1分〕；a〔1分〕
〔2〕MnO2+e－+Li+=LiMnO2〔2分〕
〔3〕否〔1分〕；电极Li是活泼金属，能与水反〔1分〕
〔4〕3MnO2+KClO3+6KOH高温3K2MnO4+KCl+3H2O〔2分〕；2∶1〔2分〕24．〔10分〕〔1〕过滤〔2分〕；坩埚〔2分〕
〔2〕加热、稀释有利于促使TiO2+水解生成H2TiO3〔2分〕
〔3〕4FeSO4•7H2O+O2高温2Fe2O3+4SO3+28H2O〔2分〕
〔4〕5〔2分〕25．〔10分〕〔1〕NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl〔2分〕〔2〕2CuS+3O2高温2CuO+2SO2〔2分〕
〔3〕S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O〔2分〕
〔4〕NH3〔1分〕；CuSO4•5H2O〔1分〕
〔5〕2︰1〔2分〕
26．〔10分〕〔1〕V2O5+SO32–+4H+=2VO2++SO42–+2H2O〔2分〕〔2〕SO2+V2O5SO3+V2O4〔2分〕；4VOSO4+O22V2O5+4SO3〔2分〕〔3〕4〔1分〕；80℃〔1分〕
〔4〕B〔2分〕。