新人教版中考化学复习课件 中考冲刺：第1部分 物质构成的奥秘

[思路点拨]：本题考查元素周期表中某元素的意义，不同元素的本质区别，核外 电子在化学反应中的应用，粒子结构示意图。从C图可看出氯原子的核电荷数， 钠和氯是两种不同的元素，它们的原子不同本质是质子数不同，氯原子在化学反 应中容易得电子，离子是稳定结构。
[解答] ：(1) 17 核电荷数(或质子数)不同 (2) 氯(或Cl) A
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第2讲 元素及元素周期表
（3）写出表中关于8号元素的一条信息：(
)。
8号元素是氧元素 （或氧原子在化学变化中易得到电子等）
（4）在金属活动性顺序中镁的活动性比铝的活动性强，试从原子结构的 角度说明其原因：( 镁原子比铝原子在化学变化中更易失去电)。子
思路点拨：题目中已明确给出了元素周期表的部分信息，同学在解
化学性质 活泼 活泼
结论
元素的化学 性质与原子 的最外层电 子数有密切 关系
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第1讲 构成物质的微粒——分子、
原子、离子

[例题分析]
[例1]：（2013广东）右图是两种元素在周期表中的信息。请回答：
（1）氧元素的原子序数是(
)。
（2）若铝离子的结构示意图为：
，则Y= ( )。
（3）写出铝与氧气发生化合反应的化学方程式(
粒子 电性 符号
原子
离子
阳离子
阴离子
核内质子 数_等__于__核 外电子数
核内质子数_大__于__ 核外电子数
核内质子数 ___小__于__核外电 子数
不显电性 显正电性
显负电性
用元素符 用阳离子符号表 用阴离子符号表
号表示 示，如： n+
示，如：n-
联系
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第1讲 构成物质的微粒——分子、 原子、离子
11钾K 12 钙Ca 13
14 15 16 17 18
19
20
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第2讲 元素及元素周期表
3．每周期开始是_金__属___元素，过渡到__非__金__属__元素，结尾是__稀__有__气__体_元素。 元素的周期数=______电__子__层_数______, 元素的主族数=__最__外__层__电__子_数_______.
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第2讲 元素及元素周期表
[考试要求]
1．理解氢、碳、氮、氧等与人类关系密切的常见元素。 2．掌握一些常见元素的名称和符号。 3．了解元素的简单分类。 4．能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 5．理解“化学变化过程中元素不变”的观念。
[知识整理]
一、元素 1．定义：具有相同___质__子__数_________（即核内__电__荷__数__________）的一类
[例2]：(2013湛江)大树菠萝是湛江特产，它是世界上最重的水果．切开大树菠 萝闻到阵阵果香，原因是（ ） A．分子在不断运动 B．分子很大 C．分子之间有间隙 D．分子分解成原 子 [思路点拨]：分子的基本性质，包括分子的体积和质量很小、分子在不停地运 动、分子之间有间隙。物理变化分子没有变化。 [解答]：选A
化学
第一部分 物质构成的奥秘
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第一部分 物质构成的奥秘
第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子
第2讲 元素及元素周期表 第3讲 化合价与化学式
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第1讲 构成物质的微粒——分子、原子、离子
[考试要求]
1．理解物质构成的微粒性。 2．了解分子、离子、原子等都是构成物质的微粒。 3．能用微粒的观点解释某些常见的现象。 4．了解原子是由原子核与核外电子构成的。 5．了解原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化。 6．理解核外电子在化学反应中的应用。
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第2讲 元素及元素周期表
二、元素周期表
1．元素周期表中，同一横行，__电__子__层__数_____相等，称为同一周期；同一 纵列，最__外_层__电__子_ 数 相等，称为同一族。
2．1—20号元素名称和符号默写：
第一周 期
第二周 期
第三周 期
第四周 期
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ ⅤⅥ Ⅶ 0
1 氢H
2He
碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 3L钠i Na 4Be镁Mg 5B 铝Al 6 硅Si 7 磷P 8 硫S 9 氯Cl 10氩Ar
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第2讲 元素及元素周期表
思路点拨：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图。 A选项：由图示可知元素所在的周期数等于其原子的电子层数，第三周期元素 的原子核外电子层数都是3层，故选项说法错误． B选项：Li、B均为金属元素，但硼（B）属于非金属元素，故选项说法错误． C选项。由镁原子、氢原子的原子结构示意图，镁原子的最外层电子数为2，在 化学反应中易失去2个电子形成镁离子；氢原子的最外层电子数为1，在化学反 应中易失去1个电子形成氢离子，则Mg2+、H+最外层电子数分别为8和0，故说法 说法错误． D选项。由钠原子、铝原子的原子结构示意图，钠原子、铝原子的最外层电子 数分别为1、3，在化学反应中分别易失去1个、3个电子形成钠离子、铝离子； 则Na+和Al3+核外电子数都为10，故选项说法正确．故选D．
)。
[思路点拨]：由元素周期表中元素的信息可知氧元素的原子序数为8，图中所说 的是离子，可知是稳定结构，Y为8，铝与氧气发生化合反应的化学方程式的书 写要正确，必须把氧化铝的化学式书写正确，并且会配平。
[解答]：(1)8 (2)8 (3)4Al+3O2==2Al2O3（条件写加热、点燃也可）
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第1讲 构成物质的微粒——分子、 原子、离子
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第1讲 构成物质的微粒——分子、 原子、离子
2．原子 (1)定义：原子是___化__学__变__化_______中的最小粒子。 (2)特点：在化学变化中，原子不能再分。 (3)物质构成：由原子构成的物质包括金属单质、稀有气体、某些固态非金
属(例如____铜___、_氦______)等。 (4)表示方法：原子用_元__素__符__号___表示。例如：2个氧原子____2_O____.
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第1讲 构成物质的微粒——分子、 原子、离子
[例3]：（2012·广东）下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子 的结构示意图。请回答下列问题：
(1)氯原子的核电荷数是( )；钠原子与氯原子的最本质区别是(
)。
(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是( )原子；Na+的结构示意 图是( ) (填字母)。
原子的总称。 2．特征：①____宏__观______概念（填“宏观”或“微观”），只讲
___种_________，不讲_______个_____________。 ②元素种类由______核__电__荷__数__________决定。 ③元素化学性质由__最__外__层__电__子__数_______决定。
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第2讲 元素及元素周期表
3．元素与原子的比较
元素
区别
属_宏__观____概念，只讲种 类，不讲个数
原子
属_微__观____概念，既讲种 类，也讲个数
适用范 围
表示物质的宏观组成，常 用来表示物质由哪几种元 素组成
表示物质的微观构成，常 用来表示物质的一个分子 由哪些及几个原子构成
联系 核电荷数相同的一类原子就是同一种元素
钠离子____2_N_a_+ _____，1个硫酸根离子_____S_O_4_2-____
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第1讲 构成物质的微粒——分子、 原子、离子
4．分子和原子的比较
定义 相同
点
区别 联系
分子
原子
分子是保持物质化学性质的最 原子是化学变化中的
小粒子
最小粒子
质量和体积都很小，彼此之间有间隔，总在不停运动。
同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）
金属元素：最外层电子数_ 一般小__于__4,易__失__电子； 非金属元素：最外层电子数_一__般_大于_4,易__得__电子； 稀有气体元素：最外层电子数__为___8(氦为2),难以得失电子,化学性质稳定。
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第2讲 元素及元素周期表
6．元素之最：（1）地壳中含量多的前四种元素是___O__S_i__A_l__F_e. 其中__Al__F_e__是金属元素，__O__S_i_____是非金属元素。 （2）空气中含量最多的元素是_____N ____。 （3）人体中含量最多的元素是___O_____，含量最多的金属元素是___C_a__。 （4）组成化合物最多的元素是_____C____。
3．离子 (1)定义：离子是带电荷的原子或原子团，带正电荷的离子叫__阳__离__子____，
带负电荷的离子叫__阴_离__子______。 (2)物质构成：由离子构成的物质包括金属氧化物、碱类、盐类等。要求掌
握氯化钠是由___离__子_______构成。 (3)表示方法：在元素符号右上角标出离子所带的电荷及电性。例如：2个
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第1讲 构成物质的微粒——分子、
原子、离子
三、核外电子排布的初步知识
(1)原子核外电子是分层排布的。原子的最外层电子数不超过_______8_个， 当只有一层时，不能超过______个2 。
(2)原子的结构可以用原子结构示意图表示。
以氧原子为例： 核电荷数
电子层
带正电
+826
最外层电子数
(3)原子的核外电子排布，特别是___最__外__层__电_子__数____与元素的化学性质 有密切的关系。
4.元素符号表示的意义 (宏观)：表示 ( 一种元素
)
(微观)：表示该元素的( 一个原子 )。
5.元素分类：__金__属____元素、___非__金__属____元素、__稀__有__气__体________元素,中
文部首分别是________和_________________和_________
二、原子的构成
质子 中子 电子
正 中子不带电荷
负
(1)在原子中：核电荷数=__质__子__数____ =__电__子__数__，所以原子不显电性。 (2)原子核内质子数不一定等于核内中子数。 (3)普通氢原子核内无中子。 (4)原子的质量集中在_____原__子_核________上。 (5)在化学变化中原子的种类不变，是指原子核没有发生变化，但核外电子 数可以得失。
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第1讲 构成物质的微粒——分子、 原子、离子
[知识整理]
一、构成物质的粒子有：__分_子___、_原__子___、_离__子__等。 1．分子
(1)定义：分子是保持物质____化__学_性__质_______的最小粒子。 (2)特点：在__化__学__变__化________中，分子可以再分；在物理变化中，分 子不能再分。 (3)物质构成：由分子构成的物质包括气态非金属单质、非金属化合物、 酸类、有机物等。 (4)表示方法：分子用_分__子__式___表示。例如：2个氧分子___2_O_2 ___.
答问题前应先明确元素周期表中每一格包含哪些有效信息，如原子序数， 元素符号，元素名称以及相对原子质量等，并学会应用题目已知信息进行 答题。
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第2讲 元素及元素周期表
[例2]：（2013佛山）如图提供的信息，以下判断正确的是（ ） A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多 B．第二周期的Li，Be和B均为金属元素 C．Mg2+、H+最外层电子数分别为2和0 D．Na+和Al3+的核外电子数相同
4．元素周期表中的信息 原子序数
1H 氢
1.008
元素符号 元素中文
平均相对原子质量
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第2讲 元素及元素周期表
[例题分析]
[例1]：（2013.青岛市）“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”，下表为元素 周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：
（1）锂原子的核电荷数为( 3 )。 （2）16号元素的原子在化学变化中比较容易 ( 得 )（选填“得”或“失”）电子， 该元素属于( 非金属 )（选填“金属”或“非金属”）元素。
[解答]：D
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第3讲 化合价与化学式
[考试要求]
1．了解化合价的涵义和常见元素及原子团的化合价，掌握化合价规则，能根据化 合价书写化合物的化学式或根据化学式判断元素的化合价。 2．能用化学式表示某些常见物质的组成，理解化学式的涵义，掌握其书写方法。
性质不同，并且具有种类和数目的含义。
在化原学子变化中，分子可以再分 为____________，原子重新组 合成新的分子。
化学
在__________中，原 子不能再分。
均可以构成物质，且分子都是由原子构成。
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第1讲 构成物质的微粒——分子、 原子、离子
5．原子和离子的比较
粒子种类
区 粒子 别 结构
元素类别
金属元素
非金属元 素 稀有气体 元素
最外层电子 数
一般小于4
一般大于4
一般等于__8_ （He=2)
得失电子趋势
易__失__去___最外层电子，形成 __阳__离__子__ 易___得__到_______电子而达到 ____8____电子的稳定结构，形 成____阴__离__子____
难于得失电子，常称为 __稳__定____结构