2024-2025学年上海市复旦中学高三上学期期中质量检测化学试卷

上海市复旦中学24学年第一学期高三化学期中质量检测
可能用到的原子量：H-1 N-14 一,物质结构与性质
含有主族元素B ,N ,P ,As ,Se ,Sb ,Cl 的某些化合物对工农业生产意义重大。

回答下列问题：
1.基态N 原子含有______种能量不同的电子,N ,P ,As 电负性由大到小的顺序为______,As 的第一电离能比Se 的第一电离能大的原因为______________________________。

2.检验微量砷的原理为3322332AsH 12AgNO 3H O AS O 12HNO 12Ag ++=↓++↓。

3AsH 常温下为无色气体。

As 的基态核外电子排布式为______,3NO -
的的̂空间构型为______,固态3AsH 属于______晶体,其中心原子的杂化轨道类型为______。

3.硼酸（33H BO ）是一种片层状结构的白色晶体,层内的33H BO 分子间通过氢键相连（如图）。

则331molH BO 的晶体中有______mol 氢键。

硼酸溶于水生成弱电解质—水合硼酸()23B OH H O ⋅ ,它电离生成少量()4B OH -⎡⎤⎣⎦和H + ,则()4B OH -
⎡⎤⎣⎦含有的化学
键类型为______（不定项选择） A.离子键
B.配位键
C.金属键
D.极性键
4.已知：3NF 常温常压下为无色气体,熔点129-℃ ,沸点207-℃ ,3NCl 为黄色油状液体,熔点40-℃ ,沸点70℃ ,95℃以上易爆炸。

解释以下问题：
①3NF 热稳定性强于3NCl 的原因________________________________________________. ②3NCl 熔沸点高于3NF 的原因________________________________________________。

5.3SbCl 和5SbCl 的分子球棍模型如下图所示,在水中溶解度较大的是______。

6.近年来,富氢含硼材料日渐成为储氢材料领域的研究热点。

已知硼氢化钠4NaBH 的熔点为400℃ ,硼氢化铝
()43Al BH 的熔点为64.5-℃,解释它们熔点差异的原因______________________________。

7.某Ba Ti O --晶体具有良好的电学性能,其晶胞为立方晶胞（见下图）,边长为pm a 。

该晶体的化学式为______,距离Ba 最近的O 有______个。

已知O -
16,Ti - 4,,Ba - 137,阿伏伽德罗常数为A N ,该晶体的密度的表达式为ρ= ______3g /cm 。

（二）d 区元素
（Ⅰ）在4CuSO 溶液中加入氨水直至过量,可以形成配合物()344Cu NH SO ⎡⎤⎣⎦。

,.()3441mol Cu NH SO ⎡⎤⎣⎦含有的共价键为______mol 。

9.()344Cu NH SO ⎡⎤⎣⎦中,中心离子是______,配体是______,配位数为______。

10.(]234Cu NH +
⎡⎤⎣⎦结构中,若用两个2H O 分子代替两个3NH 分子,可以得到两种不同结构的配合物离子,由此推测
(]234Cu NH +
⎡⎤⎣⎦的空间构型为______形。

11.以下电子排布式和价电子轨道表示式中,正确且对应微粒为基态原子的是______。

A.[]92Ar 3d 4s
B.[]101Ar 3d 4s
C.[]9Ar 3d
D.
12.3NH 与2Cu +
结合形成配合物离子后,其H N H --的键角会______。

A.变大
B.变小
C.不变
（Ⅰ）从金矿石提炼黄金往往采用氰化法提金。

用稀的氰化钠溶液处理粉碎的金矿石,通入空气,使金矿石中的金粒溶解,生成能溶于水的()2Na Au CN ⎡⎤⎣⎦ ,这与钢铁的电化学腐蚀相似,其反应方程式为
()2224Au 8NaCN O 2H O 4Na Au CN 4NaOH ⎡⎤+++=+⎣⎦,最后再用Zn 将()2Au CN -
⎡
⎤⎣⎦置换成金单质。

13.下列关于氰化法说法不正确的是______（不定项选择） A.Au 是一种活泼金属
B.()2Na Au CN ⎡⎤⎣⎦中存在离子键,配位键和非极性共价键
C.若无NaCN 作用,Au 难被2O 氧化
D.氰化法的废液直接排放会带来环境污染问题 14.NaCN 的电子式为______。

15.可用2Cl 处理含CN -废水：______CN -+ ______2Cl + ______= ______3HCO -
+ ______2CN ↑+ ______Cl -+
______。

（1）将上述离子方程式补充完整并配平。

（2）若标准状况下3
25.6m Cl 发生反应,转移电子的数目为______。

（A N 表示阿伏加德罗常数）
三,电化学方法
（一）原电池
16.按要求写出电极反应式
①碱性锌锰电池的总反应为()()222Zn 2MnO 2H O 2MnO OH Zn OH ++=+ ,写出负极电极反应式________________________。

②将3222FeCl 2KI I 2FeCl 2KCl +=++设计成双液电池：正极烧杯中盛放的溶液为______,电池正极的电极反应式为____________。

17.反应()()()()24222N H g O g N g 2H O l +=+可设计为燃料电池,电池中用惰性电极铂（Pt ）,装置如图所示：
（1）气体Y 为______（填化学式）,该装置工作时,24SO -
移向电极______（填“Pt1”或“Pt2”）。

（2）电极Pt1为______（填“负极”或“正极”）,发生的电极反应为______。

（3）在该电池反应中,每消耗标准状况下22.4L 空气（氧气占20%）,理论上需要燃料肼______g 。

（二）电解
1,.氯碱工业能耗大,通过如下图的改进,可大幅度降低能耗,下列说法不正确的是
A.电极A 接电源正极,发生氧化反应
B.电极B 的电极反应式为：222H O 2e H 2OH --+=↑+
C.应选用正离子交换膜,在右室获得浓度较高的NaOH 溶液
D.改进设计中通过提高电极B 上反应物的氧化性来降低电解电压,减少能耗 （三）电镀
19.某同学设计了如下图所示装置,用氢氧燃料电池作为电源探究粗铜精炼原理。

如果粗铜中含有铁,银等杂质,粗铜电极为______极（正,负,阴,阳）,发生的电极反应式有____________。

乙装置中反应一段时间后,4CuSO 溶液的(
)2Cu c +
______（填“增大”,“减小”或“不变”）
（四）电化学腐蚀
20.下图中铁棒含碳量为10.8% ,海水pH 约为8.1 ,没入一段时间之后发现,越靠近烧杯底部发生电化学腐蚀就越轻微,简述其原因是________________________,正极的电极反应式为：__________________。

21.下图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率,下列判断正确的是______。

A.若X 为号线,Y 可以是锡
B.若X 为导线,铁闸门上的电极反应式为2Fe 2e Fe -
+
-= C.若X 为直流电源,铁闸门做负极 D.若X 为直流电源,Y 极上发生氧化反应
四,香兰素的合成
香兰素（）具有极浓郁的香气,广泛用于化妆品,食品等行业,是全球产量最大的合成香料之一,还是合成药
物的重要中间体。

一种合成香兰素的路线如下：
22.香兰素分子中不含有的官能团是______。

A.羟基
B.醛基
C.羧基
D.醚键
23.由乙烯三步反应合成A 的路线中涉及的反应类型有______。

（不定项）
A.消除反应
B.加成反应
C.氧化反应
D.还原反应 24.不能鉴别A 和B 的是______。

A.NaOH 溶液
B.紫色石蕊试液
C.红外光谱
D.核磁共振氢谱
25.将C D →的反应方程式补充完整。

________________________
26.有机物E ,F ,G 中,含有不对称碳原子的是______（用字母E ,F ,G 回答）。

27.F 的同分异构体有多种,写出一种满足下列条件的结构筒式。

____________ ①属于芳香族化合物 ②1mol 最多可与含4molNaOH 的溶液反应 ③不能与金属钠反应
④含有4种不同化学环境的氢原子
五,合成有机黏合剂（共23分）
有机黏合剂是生产和生活中的一类重要的材料。

黏合过程一般是液态黏合剂中的小分子物质经化学反应转化为高分子而固化。

2,.为去掉邮票背面的黏合剂,可将邮票浸入水中,该黏合剂的成分可能是______。

A. B.
C. D.
29.某“小分子胶水”（结构如下图）能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。

下列有关该物质的说法错误的是______。

A.分子中所有碳原子一定共平面
B.遇3FeCl 溶液显紫色
C.lmol 该物质最多能与4molNaOH 反应
D.能发生取代反应和加成反应
30.白乳胶也是常用的黏合剂,其主要成分是聚酯酸乙烯酯。

试写出同时满足下列条件的白乳胶单体的同分异构体的结构简式______。

①能发生银镜反应和水解反应,②有顺反异构
α-氰基烯酸酯类医用胶无毒无害,性质稳定,与生物组织黏合好,可用作手术伤口黏合剂。

其分子结构的通式可表示为：
已知：
①分子中“1R -”“2R -”的碳链适当增长,有助于延长固化时间。

②分子中“CN -”具有较强的极性,能深入蛋白质内部与氨基,羧基形成氢键。

α-氰基丙烯酸乙酯（俗称502）是应用最早的医用胶,其结构简式为：。

31.下列不属于生物大分子的是______。

A.蛋白质
B.核酸
C.油脂
D.淀粉
32.医用胶502具有黏合性的原因是发生了加聚反应（微量水蒸气作用下）,加聚反应的化学方程式是______。

33.常温下,丙烯难以聚合,而医用胶502可以快速聚合。

从分子结构的角度分析产生该差异的原因是______。

医用胶502现已被α-氰基丙烯酸正丁酯（俗称504）代替。

504的结构简式为：。

下图是医用胶504的一条合成路线（部分反应试剂和反应条件未标出）。

已知： （1）烃A 的质谱图中分子离子峰的/m z 值为2,。

（2）
34.E F →的反应条件是______,F G →的反应类型是______。

35.写出G H →的化学方程式______。

36.利用题示信息,以3CH CHO 为原料,设计制备正丁醇的合成线路（无机试剂任选）__________________。