难点5化学式和化学方程式-2022-2023学年九年级上册化学期中期末难点突破(人教版)

20222023学年九年级上册化学期中期末难点大串讲
难点5 化学式和化学方程式
1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就叫做质量守恒定律。

【实质】在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

【引申】
（1）称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量：
（2）易潮解的药品，必须放在玻璃器血（如小烧杯、表面皿）里称量。

1.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫作化学式
【注意】每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个。

2.化学式的书写
（1）单质的书写
①金属单质：单独的元素符号可以表示这种金属，因为金属由单原子构成
②非金属单质：
A.普通气体：他们的单质由双分子构成，则单独的元素符号右下标2可以表示这种气体
B.是有“石”字旁的与稀有气体的，一般以单独的元素符号表示。

（2）化合物的书写
①当某组成元素原子个数比是l时，1可省略；
②氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2；
③由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属的元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方，如NaCl。

由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，例如NaCl读作氯化钠。

有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，例如CO2，读作二
氧化碳.Fe3O4，读作四氧化三铁。

3.化合价
口诀：一价钾钠氢氯银，二价钙镁钡氧锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫二五氮，铜汞二价最常见。

【注意】物质化学式中元素代数和为0
【知识点练习】
【例1】高性能锂电池形成过程产生LiMnO2，已知锂元素在化合物中显+1价，Mn元素化合价是（）
A. +1
B. +2
C.+3 D . +4
【答案】C
【解析】设锰元素化和价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，（+1)+x+（2）×2=0，x=+3，故答案为：C。

1.定义：用化学式来表示化学反应的式子
2.书写原则：
（1）一是要以客观事实为基础；
（2）二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

（3）注明反应发生的条件，如把加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等，写在等号的上方；如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。

【知识点练习】
【例2】“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。

下列推断合理的是（）
A.书写化学方程式时，生成物中有气体生成就必须注明“↑”符号
B.制取氧气和二氧化碳时必须检验装置气密性，所以制取气体时都要检验装置的气密性
C.化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
D.阴离子带负电，所以带负电粒子都是阴离子
【答案】B
【解析】A、书写化学方程式时，生成物中有气体生成不一定注明“↑”符号，如反应物中有气体时不需要注明气体符号，不符合题意；B、制取氧气和二氧化碳时必须检验装置气密
性，所以制取气体时都要检验装置的气密性，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，符合题意；C、化学变化常常伴随能量的变化，有能量变化的不一定属于化学变化，如灯泡通电发光有能量的变化但不是化学变化，不符合题意；D、阴离子带负电，但带负电的粒子不一定都是阴离子，也可能是电子等，不符合题意。

故答案为：B。

1．根据化学方程式能获得下列信息中的：①反应所需要的条件②化学反应的快慢③该反应中的反应物和生成物④参加反应的各微粒的相对数量比⑤反应中各物质的质量比A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①②③D．②③⑤
【答案】B
【分析】根据化学方程式能获得的信息有：反应物和生成物、反应条件、反应中各物质的质量比、参加反应的各微粒的相对数量比等。

【详解】A、②不符合题意。

是不能据化学方程式获得的信息。

B、①③④⑤都是能据化学方程式获得的信息。

C、②是不能据化学方程式获得的信息。

且缺少信息④⑤。

D、②是不能据化学方程式获得的信息。

且缺少信息①④。

综上所述：选择B。

2．已知4FeS2+11O2高温
2Fe2O3+8X，则下列关于该反应说法错误的是
A．O2与X的相对分子质量之比为1∶2
B．该反应属于化合反应
C．X属于空气污染物之一
D．该反应中硫元素的化合价升高
【答案】B
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、S、O的个数分别是4、8、22，生成物中含Fe、S、O的个数分别是4、0、6，故生成物中还应含8个S、16个O，故X的化学式为：SO2。

【详解】A、氧气与X的相对分子质量之比是：32:64=1:2，不符合题意；
B、该反应的生成物有两种，不属于化合反应，符合题意；
C、二氧化硫能导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意；
D、FeS2中铁元素显+2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，硫元素显1价，二氧化硫中硫元素显+4价，故该反应中硫元素的化合价升高，不符合题意。

故选B。

3．对于化学方程式2H2+O2点燃
2H2O表示的意义，叙述错误的是（）
A．在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水
B．2个氢气分子加上1个氧气分子点燃等于2个水分子
C．每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水D．在点燃的条件下，每2个氢气分子与一个氧气分子化合生成2个水分子
【答案】B
【详解】A、由方程式可知，所以读作在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成了水，故A 说法正确；
B、由于在读化学方程式的意义可知，每2个氢分子与一个氧分子化合生成两个水分子，故B说法不正确；
C、从质量关系上，表达为：“每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水”，故C说法正确；
D、从微观方面，应该表达为：“每2个氢分子与一个氧分子化合生成两个水分子”，故D
说法正确。

故选：B。

4．甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如下所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是
A．图示反应是置换反应B．乙是氧化物，由2个氢原子和1个氧原子构成
C ．图示反应遵循质量守恒定律
D ．图示反应中丙、丁的分子个数比为1:1
【答案】C
【详解】A 、由微观示意图可知，反应为甲烷和水一定条件下生成一氧化碳和氢气，反应不符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，故A 不正确；
B 、乙是水，属于氧化物，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故B 不正确；
C 、化学反应均遵循质量守恒定律，故C 正确；
D 、反应的化学方程式为422O CH +H CO+3H 一定条件
，反应中丙、丁的分子个数比为1:3，
故D 不正确。

故选C 。

5．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。

根据表中信息判断下列说法正确的是
A ．乙是反应物
B ．甲是该反应的催化剂
C ．丙可能是单质
D ．反应过程中乙、丙变化的质量比为3：5
【答案】D
【分析】根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，故
2+30+20+10=m+39+5+16，m=2，反应后，甲的质量不变，甲可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量减小，丙是反应物，丁的质量增加，丁是生成物。

【详解】A 、乙的质量反应后增加了，所以乙是生成物，故A 错误；
B 、化学反应前后，甲的质量不变，甲可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故B 错误；
C 、根据分析，该反应是丙生成乙和丁，一种物质反应生成另外两种物质的反应，符合一变多的特点，属于分解反应，而其中丙是反应物，不可能是单质，故C 错误；
D、反应过程中乙、丙变化的质量比为：（3930）：（205）=9:15=3:5，故D正确。

故选D。

6．下列化学用语表示的意义正确的是
A．两个氢原子：H2
B．硫酸钠中硫元素的化合价为+6价：+6
Na S O
4
NH
C．2个铵根离子：2+
4
D．氯化铁：FeCl2
【答案】C
【详解】A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H，故A错误；
B、元素正上方的数字表示元素的化合价，硫酸钠中硫元素的化合价为+6价可表示为：
+6
Na S O，故B错误；
24
C、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；两个铵根离子：+4
2NH，故C正确；
D、氯化铁是由显+3价的铁元素和显1价的氯元素组成的，根据化合价原则，其化学式为FeCl3，故D错误；
故选C。

7．下列化学用语书写正确的是
A．硫离子S2B．氧分子O C．亚铁离子Fe2D．碘元素I2
【答案】A
【详解】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故硫离子可表示为：S2，故选项正确；
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，氧分子可表示为：O2，故选项错误；
C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故亚铁离子可表示为：Fe2+，故选项错误；
D、元素符号的书写原则：一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写，碘元素表示为：I，故选项错误。

故选：A 。

8．随着我国载人航天技术的发展，我国已成为世界上第三个成功载人登上太空的国家。

将“神舟九号”飞船送入太空的是“长征二号”F 运载火箭，火箭工作中发生的反应为：
282222C H N +2R 3N +2CO +4H O ＝，则R 的化学式为 A ．NO B ．NO 2 C ．N 2O 4 D ．HNO 3
【答案】C
【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数和质量不变。

【详解】由282222C H N +2R 3N +2CO +4H O ＝可知，反应前后碳原子都是2个，氢原子都是8个，反应后氮原子是6个，反应前应该是6个，其中4个包含在2R 中，反应后氧原子是8个，反应前应该是8个，包含在2R 中，因此R 的化学式为N 2O 4。

故选C 。

9．将25gA 物质与5gB 物质充分反应后，收集到的物质有10gA ，还有一种新物质C 。

若A 、B 、C 的相对分子质量为30、20、80，则下列反应的化学方程式正确的是 A ．2A ＋B=2C B ．2A ＋B=C C ．A ＋2B=C D ．A ＋2B=2C
【答案】B
【详解】由已知条件可知，参与反应的A 的质量为：25g10g=15g ，根据质量守恒定律可知，C 的质量为15g+5g=20g ；可得反应物的质量分别为15g 、5g ，生成物的质量是20g ； 设反应的化学方程式为x A+y B=z C ，则
30208015g 5g 20g 3015g
205g 205g
A B C 8020g
x y z y y y z x z x ==+=
得x :y :z =2:1:1； 故选B 。

10．将一定量的丙醇（C 3H 8O ）和氧气置于一个密封的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表所示。

下列说法不正确．．．
的是
A ．表中a 的值为2.8
B ．参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16：11
C ．X 中一定含氢元素
D ．若起始时氧气的质量为14.4g ，则无X 生成 【答案】C
【详解】A 、根据质量守恒定律得，6.0g+12.8g=7.2g+8.8g+a ，a=2.8g ，A 正确。

B 、根据表格可知，参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比=12.8g ：8.8g=16：11。

B 正确
C 、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变。

反应物丙醇含氢元素质量=18
6.0g 100%0.8g 60
⨯⨯
⨯=，生成物水中含氢元素质量=127.2g 100%0.8g 18⨯⨯⨯=。

所以X 中一定不含氢元素。

C 错。

D 、设：6.0g 丙醇完全燃烧需要氧气质量为x 。

382222C H O 9O 68H O
1202886.0g
120 6.0g
28814.4g
CO x
x x +
+==点燃
即若起始时氧气的质量为14.4g ，则无X 生成。

D 正确。

综上所述：选择C 。

11．甲醛（化学式为 CH 2O ）是室内装潢可能产生的污染物之一。

下列说法正确的是 A ．甲醛由碳原子和水分子构成
B ．甲醛分子由碳原子、氢气分子、氧原子构成
C ．甲醛由 1 个碳元素、2 个氢元素、1 个氧元素组成
D ．甲醛中碳，氢、氧三种元素的质量比为 6：1：8 【答案】D
【详解】A、甲醛是由甲醛分子构成的，不是由碳原子和水分子构成，错误；
B、甲醛分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，错误；
C、甲醛是由碳、氢、氧元素组成的，元素不能说个数，错误；
D、甲醛中碳，氢、氧三种元素的质量比为12:(1×2):16=6:1:8，正确。

故选D。

12．对下列化学用语中“2”的含义叙述不正确的是
A．2K＋中的“2”表示钾离子的个数是2
B．Cu2＋中的“2”表示铜的化合价是＋2价
C．H2O中的“2”表示一个水分子中含有的氢原子数是2
D．3CO2中的“2”表示每个二氧化碳分子中含有的氧原子个数是2
【答案】B
【详解】A．根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；因此2K+中的“2”表示钾离子的个数是2；故A说法正确；
B．根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；因此Cu2+中的“2”表示一个铜离子带2个单位正电荷，故B说法错误；
C．根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H2O中的“2”表示一个水分子中含有的氢原子数是2，故C说法正确；
D．根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此3CO2中的“2”表示每个二氧化碳分子中含有的氧原子个数是2，故D说法正确。

故选B。

13．化学用语是学习化学的重要工具。

请用化学符号填空：
(1)1个磷原子_______
(2)2个亚铁离子_______
(3)3个甲烷分子_______
(4)二氧化硫中硫元素的化合价_______
(5)地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素形成的化合物的化学式_______
【答案】(1)P
(2)2Fe2+
(3)3CH4
(4)+4
2S O (5)Al 2O 3 【解析】（1）
元素符号能表示该元素所对应的一个原子，则1个磷原子的符号为P 。

（2）
1个亚铁离子带两个单位的正电荷，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，离子前的数字表示离子个数，则2个亚铁离子的符号为2Fe 2+。

（3）
化学式前的数字表示分子个数，则3个甲烷分子的符号为3CH 4。

（4）
二氧化硫中氧元素的化合价为2价，设硫元素的化合价为x ，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”可知，x +（2）×2=0，解得x =+4，元素符号正上方的数字表示元素的化合价，符号在前，数字在后，则二氧化硫中硫元素的化合价的符号为4
2S O 。

（5）
地壳中含量最多的金属元素为铝元素，含量最多的非金属元素为氧元素，在化合物中，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为2价，则形成的化合物的化学式为Al 2O 3。

14．用“
”和“
”分别代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反
应，其反应的微观示意图如下：
请回答下列问题：
(1)上图所表示的物质中，属于混合物的是___________。

(2)该反应的基本类型为___________。

(3)参加反应的反应物分子甲、乙与生成物分子的个数比为___________。

(4)依据此图从微观角度揭示化学反应的本质是_____________________。

【答案】(1)丙 (2)化合反应
(3)2：6：4##1︰3︰2
(4)化学反应中分子分成原子，原子重新组合成新分子（其他合理答案均可）
【解析】（1）
从图中可以看出，丙中含有两种不同的分子，说明丙中含有两种物质，属于混合物，故填：丙；
（2）
反应表示甲图所示微粒与乙图所示微粒反应，生成丙图中新微粒，其中有一个甲图所示微粒分子未反应，反应是由两种物质反应生成一种物质，故填：化合反应；
（3）
参加反应的分子甲个数为2，有1个甲分子反应前后没有变化，未参加反应，参加反应乙分子个数为6，生成4个新分子，故填：2：6：4（或1：3：2）；
（4）
从微观示意图可知，反应过程中原子未变，分子改变，故填：化学反应中分子分成原子，原子重新组合成新分子（其他合理答案均可）。

15．2019年6月5日，我国在黄海海域使用长征十一号运载火箭成功完成了“一箭七星”海上发射技术试验，这是我国首次在海上进行航天发射。

(1)在航天飞机和火箭上用到了稀罕的钪钛合金。

钪（Sc）在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。

①钪属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为_________。

②图2所表示的四种粒子中，与钪原子的化学性质相似的是_________。

（填序号）
③图2所表示的四种粒子中，其中表示离子的符号是_______。

(2)月球中含有丰富氦3原子（其质子数为2，中子数为1，则该原子的核外电子数为
______。

(3)下图是甲转化为丁的微观过程。

下列说法正确的是。

A ．甲、丁为氧化物
B ．丁中碳、氢、氧元素的质量比为12：3：8
C ．转化①为化合反应
D ．转化②中丙和Ｈ2O 分子个数之比为1：1
E ．转化①的化学方程式为：22
2422CO +6H C H +4H O 一定条件
【答案】(1) 金属 44.96 B D
(2)2
(3)BDE
【解析】(1)
①钪有 “钅”，则钪属于金属元素；根据元素周期表信息可知Sc 相对原子质量为44.96； ②Sc 的最外层电子数为3，B 中最外层电子数为3，则Sc 与B 的化学性质相似； ③A 为18号元素，且原子核外有18个电子，则A 为Ar ；
B 为13号元素，且原子核外有13个电子，则B 为Al ；
C 为17号元素，且原子核外有17个电子，则C 为Cl ；
D 为11号元素，且原子核外有10个电子，则D 为Na +；
故选D 。

(2)
原子中核外电子数等于质子数，则该原子中核外电子数=质子数=2；
(3)
根据微观反应示意图结合质量守恒可知转化①化学反应方程式为222422CO +6H C H +4H O 一定条件；转化②化学反应方程式为：
24226C H O H +C H O 一定条件；
A 、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，甲为CO 2属于氧化物，丁为C 2H 6O ，不属于氧化物，故选项说法错误；
B 、丁为
C 2H 6O ，其中C 、H 、O 元素质量比为：（12×2）：（1×6）：（16×1）=12:3：8，故选项说法正确；
C 、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应；根据转化①化学反应方程式22
2422CO +6H C H +4H O 一定条件可知该反应不为化合反应，故选项说法错误；
D 、根据转化②化学反应方程式：24226C H O
H +C H O 一定条件分析可知丙和Ｈ2O 分子个数
之比为1：1，故选项说法正确；
E 、根据微观反应示意图结合质量守恒可知转化①化学反应方程式为222422CO +6H C H +4H O 一定条件，故选项说法正确；
故选BDE 。

16．酒精是一种无色透明、易挥发、易燃烧的液体，学名乙醇，化学式为C 2H 6O ，乙醇蒸气与空气混合容易引起爆炸，能与水以任何比例混溶。

(1)酒精是由___________种元素组成的，碳、氢元素的质量比为___________；
(2)酒精在氧气中充分燃烧的化学方程式为___________；
(3)酒精灯内酒精量不低于酒精灯容量的1/3，原因是___________。

【答案】(1) 3##三 24：6##4：1
(2)C 2H 6O +3O 2点燃2CO 2+3H 2O
(3)易引起灯内酒精蒸气燃烧甚至发生爆炸
【解析】（1）
由化学式可知，酒精由碳、氢、氧3种元素组成，故填3或三；
酒精中碳、氢元素的质量比=（12×2）：（1×6）=24：6=4：1，故填24：6或4：1。

（2）酒精与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：
C 2H 6O+3O 2点燃
2CO 2+3H 2O 。

（3）酒精灯内酒精量低于酒精灯容量的1/3时，灯外的空气浸入灯内，灯内酒精蒸气可能与灯内的空气中的氧气燃烧甚至发生爆炸，故填易引起灯内酒精蒸气燃烧甚至发生爆炸。

17．阅读关于“质量守恒”思想产生、发展的历史脉络，回答问题。

(1)波义尔与罗蒙诺索夫、拉瓦锡得出的结论不同，你认为其原因是_____；
(2)某同学根据拉瓦锡的实验，利用化学方程式计算了加热分解40.2g 氧化汞，理论上可以产生氧气的质量是多少。

∶.设未知量 【解】设：产生氧气的质量为x 。

∶.写出反应的化学方程式 2Δ2HgO 2Hg+O ↑
∶.写出相关的量 434 32
40.2g x
∶.列出比例式 43432=40.2g
x 过程∶~∶中存在一处错误，该错误处的正确写法为________；
V.改正后按照正确过程求解x =____g ；
∶.简明写出答案 答：略
【答案】(1)因为氧气参与了反应，煅烧后的质量等于参加反应的金属的质量与参加反应的氧气的质量之和
(2) 43440.2g 32x
= 2.96 【分析】(1)
波义尔与罗蒙诺索夫、拉瓦锡得出的结论不同，是因为氧气参与了反应，煅烧后的质量等于参加反应的金属的质量与参加反应的氧气的质量之和；
(2)过程∶~∶中，列出的比例式错误，正确的写法为：
43440.2g 32x = ，x ≈2.96g 。

18．取一定量碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]粉末放入烧杯中，加入稀硫酸至恰好完全反应(假设气体全部扩散)，测得实验过程中烧杯及烧杯内物质的质量随时间变化关系如图所示。

[反应原理：Cu 2(OH)2CO 3＋2H 2SO 4=2CuSO 4＋CO 2↑＋3H 2O]
请计算：
(1)生成的二氧化碳质量为_______g 。

(2)参加反应的硫酸质量。

【答案】(1)2.2
(2)设参加反应的硫酸质量为x ，则
()2324
42222H 23H O 196
442.2g
Cu OH CO SO CuSO CO x
+=+↑+ 19644 2.2g x = x =9.8g
答：参加反应的硫酸质量为9.8g 。

【解析】（1）
根据“反应前后物质的总质量不变”可知，生成的二氧化碳的质量为182.2g180g=2.2g 。

（2）见答案。

19．小明同学用不纯的氯酸钾样品（杂质受热不分解）与2g 二氧化锰混合放在大试管中加热制取氧气，测得试管中剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。

求：
(1)氯酸钾在_______时刻开始分解。

(2)小明同学共制得氧气_________g 。

(3)小明所用样品中氯酸钾的质量分数是多少？（写出计算过程）。

【答案】(1)t 1
(2)4.8g
(3)设样品中氯酸钾的质量为x ，则
23
2MnO 2KClO 2KCl +3O Δ245
964.8g
x ↑ 24596 4.8g
x = 解得x =12.25g 则样品中氯酸钾的质量分数是12.25g 100%87.5g 16g 2g
⨯=- 答：样品中氯酸钾的质量分数是87.5g 。

【解析】（1）由图可知，固体在t 1时开始减少，说明氯酸钾在t 1时开始分解。

（2）根据“反应前后物质的总质量不变”可知，固体减少的质量即为氧气的质量，则共制得氧气的质量为16.0g11.2g=4.8g 。

（3）见答案
20．实验室常用氯酸钾（KClO 3）在二氧化锰（MnO 2）作催化剂并加热条件下能较快的分解生成氯化钾（KCl ）和氧气。

实验测得试管中固体的质量随时间变化的数据见下表所示。

请完成下列问题：
(1)反应完毕，制得氧气的质量是___________。

(2)参加反应的氯酸钾的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】(1)9.6g
(2)解：设参加反应的氯酸钾的质量为x
23
2MnO 2KClO 2KCl +3O 245Δ245
9624.5g 969.6g 9.6g x x x ↑==
答：参加反应的氯酸钾的质量为24.5g。