上海育才初级中学中考化学一模试题和答案

上海育才初级中学中考化学一模试题和答案
一、选择题
1．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是
选项实验目的实验方案
A分离CaO和CaCO3的混合物加水充分溶解后，过滤
B鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液加适量Na2CO3溶液
C除去二氧化碳中的水蒸气通过碱石灰（NaOH和CaO）
D检验NaCl中含有Na2CO3加水溶解
A．A B．B C．C D．D
2．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反
应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3N aCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( )
A．B．
C．
D．
3．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）
A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g
4．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。

为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。

下列结论正确的个数是
①固体B中的物质为碳
②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液
③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜
④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
5．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。

下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3%
B．5.6%
C．12.7%
D．13.4%
6．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( )
A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:1
7．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是
A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸
C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应
8．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误
．．的是
A．反应前后元素种类不变
B．A是有机物，C、D是无机物
C．点燃前要先检验A的纯度，防止爆炸
D．此反应中A和B的化学计量数之比等于1：1
9．某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（）A．一定含有H2 B．一定含有CO
C．可能含有HCl D．可能含有CO2
10．某同学将mgMg、A1、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g不含结晶水的固体，则m的取值范围是
A．2.4≤m≤6.5
B．2.4<m<6.5
C．1.8≤m≤6.5
D．1.8<m<6.5
11．铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl2。

一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。

取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。

①固体甲中一定含Cu，一定不含Fe
②滤液乙中一定含有FeCl2、CuCl2，一定不含FeCl3
③若充分反应后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2
④若充分反应后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2
⑤若充分反应后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2
其中正确的个数有
A．2个B．3个C．4个D．5个
12．图中“→”表示甲在一定条件下可以转化成乙，“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，甲、乙、丙、丁分别表示一氧化碳、碳、氧气、二氧化碳中的某一物质，下列说法正确的是
A．甲一定是一氧化碳B．乙一定不是二氧化碳
C．丙可能是碳或氧气D．丁可能是碳或二氧化碳
13．有一镁的合金2.4g，在合金中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法错误的是（）
A．若是镁铝合金，则 m＞0.2 g
B．若是镁铁合金，m=0.16g，则合金中铁的质量分数是 50%
C．若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%
D．若是镁锌合金，则 m＜0.2g
14．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为50%，将40g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）
A．8.8g B．12g C．15.7g D．20g
15．下图是甲、乙两物质(均不含结品水)的溶解度曲线,下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙
B．t2℃时,甲、乙两饱和溶液的溶质质量均为40%
C．升温均可使甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D．将180g甲的饱和溶液由t3℃降至t2℃,可析出40g甲
16．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（）
X Y Z
A CO2Na2CO3CaCO3
B NaNO3Na2CO3NaCl
C HCl BaCl2NaCl
D Mg MgO MgCl2
A．A B．B C．C D．D
17．某合金2g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）
A．Zn和Fe B．Zn和Cu C．Cu和Au D．Mg和Al
18．一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是( )
A．X 的值为 44 B．该反应属于置换反应
C．W 由碳、氢两种元素组成D．W 中碳、氢元素原子个数比为 1：3 19．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂和方法正确的是（）
选项物质杂质试剂和方法
A MnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发
B Na2SO4AgNO3加入氯化钡溶液
C CO2CO通入足量灼热的氧化铜
D NaCl CaCl2加入过量的碳酸钠溶液
A．A B．B C．C D．D
20．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是
选项A B C D
实验目的鉴别NaOH和
CaCO3
除去NaOH溶液中少
量的Na2CO3
除去CO2中含有
的少量CO
除去CaO中的
CaCO3
A．A B．B C．C D．D
21．下列除考杂质的方法正确的是
A．除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CaO中的少量CaCO3:加入足量稀盐酸，充分反应
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液，过滤
D．除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3:加入足量铜粉，充分反应后过滤
22．在高温下，氧化铜和氧化铁的混合物3.2g与足量的一氧化碳充分反应后，固体质量减少了0.8g，则原混合物中氧化铁的质量为
A．0.8g B．1.12g C．1.6g D．2.4g
23．烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入稀盐酸 100 g，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液 120 g。

再向其中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量，其示数为 27.2 g。

则下列相关计算中，不正确的是（）。

A．原固体中金属元素质量为 13.6g B．所用盐酸的溶质质量分数为 29.2%
C．最终所得溶液中含有 NaCl 58.5g D．实验中消耗的氢氧化钠质量为 32g 24．已知AgNO3见光易分解，aAgNO3＝bNO2↑＋cO2↑＋ dX（NO2能与NaOH反应）。

取34 g AgNO3加热至完全反应，将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网，测得NaOH 溶液增重9.2g，灼热的铜网增重3.2g。

下列说法不正确的是
A．AgNO3应保存在棕色瓶中B．生成X的质量为21.6g C
．X是银
D．c: d=1: 1
25．下列实验操作能达到实验目的的是：（）
D除去CaCl2溶液中少量的HCl加入足量的碳酸钙
A．A B．B C．C D．D
二、实验题
26．实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如图所示。

（资料）：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
回答下列问题：
（1）样品加水放热的原因是_____（用化学方程式表示）。

（2）②中反应的化学方程式是_____。

（3）③中的实验现象是_____。

（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣。

向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液E 中的溶质可能是_____。

依据实验现象及数据判断，原样品的成分是_____。

27．化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果。

（1）按操作的先后顺序填空（填序号）：
①给试管中的药品加热时，先__________，后____________。

A．对准药品部位加热 B．均匀预热
②实验室制备气体时，先_________，后____________。

A．检查装置的气密性 B．加入药品
（2）小菌认为NaOH溶液和H2SO4溶液混合时没有明显的现象，无法说明二者是否发生了反应。

①她设计下图实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH溶液H2SO4溶
液,CuSO4溶液。

请在箭头上方的括号中填入试剂名称，并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量___________；___________。

②如果把CuSO4溶液换成另一种试剂，只要各试剂的用量适当，则不管加入试剂的顺序如何，都能证明二者发生了反应，这种试剂是_______________________ 。

28．在探究二氧化碳性质的实验课上，同学们把一瓶CO2气体（排空气法收集，并已验满）倒扣在盛水的水槽中，有的小组没有观察到水压入瓶中，有的小组观察到少量水压入瓶中。

针对课堂中出现的现象，化学小组的同学在课外进行了探究。

（提出问题）按教材的说法“1体积水大约能溶解1体积CO2”，水槽中的水足够把集气瓶中的CO2气体全部溶解，为什么集气瓶中的水面不上升或上升很少呢？
（作出猜想）1．排空气法收集到的CO2气体可能不纯。

2、。

3、
（进行实验）小组同学分别用排空气法和排水法各收集2瓶CO2，重复图B实验，在不
同时间测得压入的水量占集气瓶容积的百分数，数据见表1。

（已知：CO2在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度很小）
表1 24小时内CO2溶解情况
气体样本1234
收集方法向上排空气法向上排空气法排水法排水法
2小时13.7%15.0%15.3%15.1%
24小时35.7%56.3%94.2%93.6%
实验室制CO2的化学反应方程式为。

（得出结论）
课堂中同学们没有观察到预期实验现象的原因是。

（实验反思）
该实验引发了同学们对向上排空气法收集CO2的纯度及CO2收集方法的思考。

（1）向上排空气法收集CO2的纯度。

小组同学用容积为 150mL 的集气瓶，装入部分水，留一定量的空气，用CO2排出这些水。

用此法收集到占空气体积分数不同的CO2气体，再将燃着的木条伸入集气瓶中，观察是否熄灭。

试验不同浓度的CO2使燃着的木条熄灭的情况，实验结果见表 2。

表2 占空气体积分数不同的CO2使燃着的木条熄灭情况
上表中X的值为。

（2）排水法和向上排空气法收集气体所需时间对照
小组同学分4组用排水法和排空气法分别收集1瓶（集气瓶容积相同）CO2气体，记录所需时间，如表3所示。

表3 排水法和向上排空气法收集1瓶气体所需时间对照
①每次收集气体时，需要反应开始一段时间后再收集，其原因是。

②综合上述实验，请你对CO2的两种收集方法做出评价：。

29．下图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验满的装置图。

请回答下列问题:
(1)仪器a的作用是_____________。

(2)写出锥形瓶内发生反应的化学方程式______________，实验时，锥形瓶内的反应进行较长时间后,将燃着的火柴放在集气瓶口,火焰不熄灭的原因是___________。

(3)实验室不宜采用排水法收集CO2的原因是__________。

(4)改正装置，该同学发现制取CO2过程中，产生气体的速率太快,可能的原因是
____________(写一点即可),对应的改进措施是_____________。

30．如图1是某兴小组设计的探究二氧化碳与氢氧化键是否反应的突验。

（1）写出实验②的实验现象：____________。

（2）上述试验_______（填能或不能）证明CO2与NaOH发生了反应，并解释原因
________。

（3）老师指出可通过加入其他物质检验生成物或设计对比实验来证明反应是否发生，请你帮助他们完成下列实验:
①检验生成物：方法一是向各组实验后的溶液中加入________，现象为__________；方法二是向各组实验后的溶液中加入_________，现象为___________。

他们虽然看到的现象不同，但都证明了CO2与NaOH发生了反应，写出该反应方程式___________。

②做对比实验：将相同的收集满CO2的两支试管分另插入盛有等体积水和氢氧化钠的水槽中，岀现如图2所示的现象，两支试管内液面高低不同的原因是_________。

31．（1）如图是实验室制取和收集气体的部分装置图．
（1）写出装置图中标号仪器的名称：①____，②____。

（2）用高锰酸钾制取氧气的发生装置为____（填装置字母），该反应的化学方程式为
________。

（3）实验室制取二氧化碳，若要收集到纯净干燥的二氧化碳气体，可通过F、G装置除去杂质，则接口顺序：B连接（__________）连接（__________）连接C（填小写字母）。

（4）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸做中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。

（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（猜想）甲、乙、丙三位同学分别作出了猜想，请你补充丁同学的猜想。

同学甲：可能是CaCl2和Ca(OH)2；
同学乙：可能只有CaCl2；
同学丙：可能是CaCl2、HCl和Ca(OH)2
同学丁：可能是________。

你认为该小组同学的猜想中不需做实验就可以否定的是________。

（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。

（进行实验）
实验
步骤
实验操作实验现象实验结论
实验1取少量烧杯内溶液于试管
中，滴入几滴酚酞溶液，振
荡
无明显现象
同学甲猜想不
正确
（5）（反思与拓展）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑
________。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．B
解析：B
【解析】
A、加水溶解，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，无法得到氧化钙，错误；
B、氢氧化钠不与碳酸钠反应，无现象，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，正确；
C、二氧化碳能与碱石灰反应，无法得到二氧化碳，错误；
D、氯化钠和碳酸钠都易溶于水，错误。

故选B。

2．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中水的质量逐渐增大，当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液，而水的质量不增加的阶段而后继续增加；而反应的事实却是溶液中水会随着氢氧化钠溶液的滴加而不断增加，选项A错误；
B、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀，沉淀质量逐渐增加。

至完全反应后，随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少。

符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项B正确；
C、图中所示，溶液的pH逐渐变大，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，溶液渐呈中性，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2而使溶液逐渐呈碱性的反应事实，选项C正确；
D、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中铝元素质量减少至完全消失，之后随着氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐渐增加，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项D正确。

故选A。

【点睛】
根据反应进程，分析反应对溶液组成的影响，结合图示该因素变化的曲线，判断曲线与反应事实是否相符。

3．A
解析：A
【解析】
【分析】
镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。

【详解】
由Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑可知，2Cl-～H2↑，
设氯离子质量为x，
2Cl-～H2↑，
71 2
x 0.4g
712
0.4
x g
=
x＝14.2g，
充分反应后生成NaCl的质量为
14.2
23.4
35.5
100%
58.5
g
g
=
⨯。

故选A。

【点睛】
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

4．B
解析：B
【解析】
【详解】
①固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳），可能还含有铜，故该说法不正确；
②无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，故该说法不正确；
③向样品中加入过量稀盐酸有气体生成，根据金属活动性顺序可知，是铝与盐酸反应，生成的气体是氢气；固体A与硝酸银反应有蓝色溶液生成，说明固体A中含有铜，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为332
Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)；铜与硝酸银反应生成银；固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳。

灼烧能生成二氧化碳气体的物质是碳，故固体B中含有的物质是碳、银(或C、Ag)；样品中加过量稀盐酸有气体产生，说明原固体中有铝；将反应后的固液混合物过滤，
得到无色溶液甲（说明原固体中没有氧化铜）和固体A ，固体A 加一定量的硝酸银溶液并过滤，得到蓝色溶液乙（说明原固体中有铜）和固体B ；固体B 在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳）。

故原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜(或C 、A1、Cu) ，故该说法正确；
④无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，无色溶液甲中溶质是盐酸及盐酸与铝反应生成的氯化铝。

盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，氯化铝与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铝，蓝色溶液乙中的溶质硝酸铜不参与反应。

故蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜和硝酸(或Al(NO 3)3、Cu(NO 3)2、 HNO 3)，故该说法正确；
正确的说法有：③④；故选：B 。

5．C
解析：C 【解析】 【分析】 【详解】
氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；
22MgO 2HCl=MgCl H O 409540
++溶液增加质量
3222MgCO 2HCl=MgCl H O CO 848444=4044
+-↑++溶液增加质量
可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关；
设生成的氯化镁的质量为x ，则
2MgCl 9540x 150g-142g=8g
溶液增加质量 95x 40=8g
解得x=19g ；
该溶液的溶质质量分数为：19g
100%12.7%150g
⨯≈。

故选：C 。

【点睛】
差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。

6．C
解析：C 【解析】
氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，设此样品中生成碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的盐酸的质量为m
Na CO+2HCl=2NaCl+CO+H O
↑
2322
10673
x m
106x
=
x=106m/73
73m
设未变质的氢氧化钠的质量为y
NaOH+HCl=NaCl+H O
2
4036.5
g7.3%-
⨯
y200m
40y
=
y=40(14.6g-m)/36.5
36.5200g7.3%-m
⨯
x+y=(106m/73)+40(14.6g-m)/36.5=18.6g，m=7.3g
x=10.6g y=8g
设变质的氢氧化钠的质量为z
2NaOH+CO=Na CO+H O
2232
80106
z10.6g
80z
=
z=8g
10610.6g
则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为：8g：（8g+8g）=1：2。

故选C。

7．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、只有一种元素组成的纯净物是单质，故铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠五种物质中只有铁是单质，故A正确，不符合题意；
B、铁会与盐酸反应，盐酸会与氢氧化钙、碳酸钠反应，氢氧化钙会与盐酸、二氧化碳、碳酸钠反应，二氧化碳会与氢氧化钙反应，乙是铁，所以丙是盐酸，故B正确，不符合题意；
C、甲、丁是碳酸钠或氢氧化钙，如果甲是碳酸钠，丁就是氢氧化钙，戊就是二氧化碳，如果甲是氢氧化钙，丁是碳酸钠，二氧化碳不会与碳酸钠反应，不合理，所以甲是碳酸钠，丁是氢氧化钙，戊是二氧化碳，所以C错误，符合题意；
D、碳酸钠和氢氧化钙反应属于复分解反应，所以D正确，不符合题意。

故选C。

解析：D
【解析】
根据微观示意图可知，反应物A的分子为由1个C原子和4个H原子构成的CH4分子，反应物B的分子为由2个O原子构成的O2分子；生成物C的分子为2个O原子和1个C原子构成的CO2分子，物质D的分子为由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子；则示意图所表示的反应为CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为
CH4+2O2CO2+2H2O。

A、根据化学方程式可知，反应前后元素种类不变，正确；
B、A是甲烷，是含有碳元素的化合物，属于有机物，
C、A是甲烷，是可燃性气体，和空气混合达到一定浓度会发生爆炸，点燃前要先检验纯度，防止爆炸，正确；C、根据微观示意图可知，D是水，不是有机物，错误；
D、由方程式及图示可知，参加反应的A，B物质分子个数比为1：2，错误。

故选D。

9．B
解析：B
【解析】
【分析】
根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，饱和碳酸氢钠溶液可以和氯化氢气体发生反映，浓硫酸具有吸水性，一氧化碳、氢气能和灼热的氧化铜反应，无水硫酸铜遇水变蓝来分析判断。

【详解】
将某气体依此通过各种试剂之后，观察到前面一瓶澄清石灰水无明显变化，说明该气体中不含有二氧化碳或者氢氧化钙与氯化氢气体反应，没有与二氧化碳反应；再将气体通过饱和碳酸氢钠溶液，可以吸收氯化氢气体，因为碳酸氢钠能和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳；再通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气；通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜变红色，说明有还原性的气体与之发生了反应，还原性的气体可能是氢气、一氧化碳，氢气能和氧化铜反应生成水和铜，一氧化碳能和氧化铜反应生成二氧化碳和铜；无水硫酸铜变蓝，说明有水，则可以说明气体中含有氢气；后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，但是无法确定二氧化碳是氯化氢和碳酸氢钠反应生成的还是一氧化碳和氧化铜反应生成的。

故选B。

【点睛】
本题主要考查了常见物质的性质和检验方法。

10．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
将mgMg、A1、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g不含结晶水的固体，该不含结晶水的固体是由金属离子（Mg2+、A13+、
Zn 2+、Fe 2+）和Cl -组成的。

根据质量守恒定律可知：不含结晶水的固体中含有Cl -的质量为(m+7.1) g-mg =7.1g 。

则该反应消耗稀盐酸的质量为：7.1g ÷35.5
36.5
=7.3g 。

假设分别为四种金属单质与等量的稀盐酸反应，则
22321
2
Mg +2HCl =MgCl +H 2Al +6HCl =2AlCl +3H 2473542197.3g
7.3g
x x ↑↑
1224
54
==737.3g 2197.3g x x 12=2.4g
=1.8g x x
22223
4
Zn +2HCl =ZnCl +H Fe +2HCl =FeCl +H 657356737.3g
7.3g
x x ↑↑
3
4
6556==737.3g 737.3g x x 34=6.5g
=5.6g x x
由计算可知，若为四种金属单质与等量的稀盐酸反应时，m 最大值为6.5g ，最小值为1.8g ，而该物质为混合物，故m 的最大值应小于6.5g ，最小值应大于1.8g ，故选D 。

11．C
解析：C 【解析】 【分析】
铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应2Fe+3CuO ===高温
Fe 2O 3+3Cu ，可以得到个数比Fe 2O 3：Cu=1:3，而且此反应进行完，只有这样两种固体。

加入足量的盐酸中FeCl 3和Cu 的个数比为2:3，完全反应2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2，可得剩余FeCl 2：CuCl 2：Cu=2:1:2。

故固体甲和滤液乙分别为Cu 和FeCl 2、CuCl 2。

【详解】
①固体甲中一定含Cu ，一定不含Fe ，正确
②滤液乙中不含FeCl 3；溶液中存在FeCl 2和CuCl 2，正确；
③若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若有CuCl 2，则氯化亚铁没有参与反应，溶液中一定有FeCl 2 ，正确；
④若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若无CuCl 2，但是剩余的锌不一定能将氯化亚铁完全反应，则可能有FeCl 2 ，正确；
⑤若充分反应后Zn 有剩余，则CuCl 2、FeCl 2都完全反应，溶液中只有氯化锌，错误。

故选C 。

12．C
解析：C
【分析】
根据各组内四种物质的性质及变化规律，利用物质间发生反应需要满足的条件，判断物质间反应与转化关系图中所示的物质间关系相符合的选项；丙与丁均能和其它的两种物质反应，所以可判断它们是氧气与碳，推断结论是否正确可采用依据选项分析判断转化是否完成即可得到答案。

【详解】
A、甲是一氧化碳时则乙是二氧化碳，丙是氧气，丁是碳，符合该转化过程；但当甲是二氧化碳，乙是一氧化碳，丁是氧气，丙是碳时，该转化也能完成，故该说法错误；
B、当乙是二氧化碳时，丁是碳，丙是氧气，甲是一氧化碳该转化也能完成，故说法错误；
C、当丙是碳时，乙是一氧化碳，丁是氧气，甲是二氧化碳可完成该转化；丙是氧气时，乙是二氧化碳，丁是一氧化碳，甲是碳可完成该转化，故选项说法正确；
D、当丁是二氧化碳时，二氧化碳无法与其它的两种物质反应，该转化无法完成，故该选项说法错误。

故选C。

13．B
解析：B
【解析】
镁、铝、锌、铁和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
24 73 2 54 219 6 65 73 2
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
56 73 2
A、2.4g镁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g铝和稀盐酸完全反应生成的氢气质量大于0.2g，因此若是镁铝合金，则m>0.2g，正确；
B、如果合金中铁的质量分数是50%，则铁和镁的质量都是1.2g，1.2g镁和稀盐酸反应生成氢气质量是0.1g，1.2g铁和稀盐酸反应生成氢气质量为：1.2g×2÷56=0.04g，合金中铁的质量分数是50%时，反应生成氢气质量为：0.1g+0.04g=0.14g，错误；
C、铜不能和稀盐酸反应，2.4g镁和稀盐酸完全反应需要氯化氢质量是7.3g，而混合物中的镁质量小于2.4g，因此消耗氯化氢的质量小于7.3g，即若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%，正确；
D、2.4g镁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g锌和稀盐酸完全反应生成的氢气质量小于0.2g，因此若是镁锌合金，则m<0.2g，正确。

故选B。

14．B
解析：B
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律可知，反应前后Ca元素质量不变。

若将化学式变形转换为，则。